长阳一中高一年级 12 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（ ）
A．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 KNO3 的氧化性
D《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐
2、下列与实验有关的图标对应不正确的是（ ）
3、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B．同素异形体：石墨、金刚石
C．电解质：二氧化碳、氯气 D．碱：纯碱、一水合氨
4、下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
5、 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘
化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体
带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1～100nm
D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应
6、下列有关叙述正确的是（ ）
①考古时利用14C 测定一些文物的年代，其中子数为 8
②据报道，科学家已成功合成了少量 N4，14N4 与15N2 互为同位素
③元素周期表第ⅠA 族叫碱金属元素，第ⅦA 族叫卤族元素
④元素周期表有 7 个横行和 18 个纵行因此有 7 个周期和 18 个族
A．①②③ B．① C．①③ D．①②④
7、为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
②在①溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀
③取②上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉 淀根据实验现象，下列推断正确的是( )
A．一定有 CO32－B．一定有 Cl－C．一定有 SO42－D．一定有 HCO3－
8、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．将氯气通入水中
Cl2+H2O=2H++ Cl－+ ClO－
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
CO32－+2H =H2O+ CO2↑
D．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
9、下列图示方法能完成相应实验的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10、水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为 118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．“制备 NaClO”过程中每消耗标准状况下 2.24L Cl2，转移 0.2mol 电子 B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为
ClO-+CO(NH2) 2+H2O=Cl-+CO2↑+N2 H4·H2O
C．“氧化”时，应将 CO(NH2)2 和 NaOH 的混合溶液缓慢滴加到 NaClO 稀溶液中
D．Cl2 与热的 NaOH 溶液反应会生成 NaClO3，所以制备 NaClO 应在冷水浴中进行
11、FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（ ）
A．溶液中可能含 Cu2+ B．溶液中一定含 Fe2+
C．加入 KSCN 溶液可能会变红色 D．剩余固体中肯定含有 Cu，还可能含有 Fe
12、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为 48。下列说法错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．元素的最高化合价：X＝Y
C．简单氢化物的沸点：X＞Z
D．X 元素与 Y、Z、W 元素均可形成两种以上的化合物
13、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 将 1L 2 mol L-1 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NA
B．18g D2O 与 18gH218O含有的中子数均为9 NA
C．1L 0.5mol L-1 的 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2 NA
D．16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为 0.9NA
14、在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板（如图），在 A、B、C 内分别充入等质量的 X、NO2 和 Y 三种气体，当隔板静止时，A，C 内的气体密度相等．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量： n X =n Y B．分子数目： N X N Y
C．气体体积： V X V Y D．摩尔质量： M X M Y
15、部分氧化的铁铜合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理:
下列说法正确的是( )
A. 滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、H+
B. 溶解样品消耗的硫酸共为 0.08 mol
C. 样品中氧元素的质量为 0.48 g
D. V=448
二、非选择题（本题包括 4 个大题，共 55 分）
16、（14 分）（Ⅰ）有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增 大。①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。
②B 形成的简单阴离子和 C 形成的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B 形成的单质B2 是气体，0.1 mol B2 与足量的氢气完全反应转移 0.4 mole-。
④C 形成的单质在点燃时与 B2充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成 B2 。
⑤B 与 D 元素同主族，请回答下列问题：
（1）A 元素的在周期表中的位置 。
（2）含氢、B、C、D 四种元素的化合物和含氢、A、B、C 四种元素的化合物反应的离子方程式 。
（3）元素 E 所在的同族元素，下列说法正确的是 。
A. 对应单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高
B. 从上至下非金属性逐渐增强
C. 气态氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱
D. 氧化物对应的水化物的酸性自上而下逐渐减弱
(Ⅱ)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，请根据试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：
（4）该盐酸的物质的量浓度为 mol/L
（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。
③在配制过程中，下列实验操作使所配的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。
ⅰ用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
ⅲ配制时，容量瓶有少量蒸馏水 ⅳ定容时俯视刻度线
17、（10 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若 A 是淡黄色化合物；常温下 D 是无色气体；C 是一种常见的碱，含有的阴、阳离 子均为 10 电子粒子。写出反应Ⅰ的化学方程式 。
（2）若 A 是酸，D 是一种常见金属，E 是一种黄绿色气体。
①写出反应 III 的离子方程式 。
②检验 B 中含有少量 C 的方法是：取少量溶液加入 (填序号)后观察现象。
A．铁氰化钾溶液 B． KSCN 溶液 C．淀粉 KI 溶液 D．酸性 KMnO4 溶液
（3）若 A 是常见的两性氧化物，E 为氨水。
①C 的化学式为 。
②写出反应Ⅱ的离子方程式 。
18、（13 分）明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO 等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH 为 1.9～3.7。
（1）加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3 溶解的化学方程式为 。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
（3）“步骤①”的目的是 ；检验“ 过滤 2”滤液中是否含 Fe 可用试剂 。
（4）“步骤②”包含的操作有 、 、过滤、乙醇洗涤、干燥， 用乙醇洗涤的目的是 。
19、（18 分）高铁酸钾(K2FeO4) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，在 0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2。
I．制备 K2FeO4
实验室利用如图装置制备 K2FeO4，其原理如下：
3Cl2+ 2Fe (OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+ 8H2O。
（1）D 仪器的名称是 ，A 中反应的化学方程式为 。
（2）B 中饱和食盐水的作用是 ， 实验时 C 采用冰水浴的原因是 。
（3）D 中盛装的试剂可选用 (双选，填选项字母)。
A．NaCl B．FeCl2 C．H2SO4 D．NaOH
II．探究 K2FeO4 的性质
某研究性小组通过 K2FeO4 与 Na2S 的反应来探究 K2FeO4 的性质。
已知：①Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6 ]）溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS 是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为 H2S 和 Ba (OH)2。
实验步骤如下：
（4）配平步骤 1 中反应的离子方程式
FeO42-+ S2-+ +H+= Fe3++ SO42-+ 20H2O
（5）步骤 3 中溶液变红的原因可能有两个：一是 K2FeO4 与 Na2S 反应生成 Fe ；
二是 (用文字作答)。
III．探究 K2FeO4 对有机污染物的去除效果
（6）对比 K2FeO4、KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的 初始浓度均为 2.0 ×10-4mol·L-1)。
氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是 ； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是 。综上分析，试剂 兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。长阳一中高一年级12月月考化学答案
选择题：ABBCC BCDDD CBBAD
非选择题：
16（14分，每空2分）
Ⅰ（1）第二周期ⅣA族
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
AC
Ⅱ（4）11.9
（5）①16.8 ②500mL容量瓶、胶头滴管 ③ⅰ.ⅳ
17（10分，每空2分）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
① 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ② BC
（3）① Al(OH)3 ② Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
18（13分，除标注外每空2分）
（1）搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等（1分） A12O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3） 调节pH，使Fe3+转化为沉淀 KSCN溶液
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
除去明矾晶体表面的杂质，减少明矾的溶解损失，利于后续的干燥
19（18分，除标注外每空2分）
Ⅰ（1）锥形瓶（1分） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl气体（1分） K2FeO4在0∽5℃的环境中较稳定，防止发生副反应
（3）BD
Ⅱ（4）8FeO+3S2- +40 H+ = 8Fe3+ +3SO+20H2O
（5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+
（6） 氯化铁 高锰酸钾 高铁酸钾
