合格考真题汇编15化学反应速率与限度 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考真题汇编15化学反应速率与限度
1．许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是
A．干燥保存 B．加盐腌制 C．置于冰箱 D．真空密封
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．着色剂 C．增稠剂 D．营养强化剂
3．一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为
A． B．
C． D．
（2022·西藏·高二统考学业考试）
4．改变下列条件，一定能使化学反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)的速率加快的是
A．减小体系的压强 B．升高体系的温度
C．减少D的物质的量 D．减少A的物质的量
（2023·云南·高一统考学业考试）
5．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡
（2023上·辽宁·高一统考学业考试）
6．已知某反应的生成物浓度在5min内由8mol/L变成了10mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是
A．0.4mol/(L·min) B．0.8mol/(L·min) C．1.6mol/(L·min) D．2.0mol/(L·min)
（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）
7．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是
A． SO2的质量保持不变 B．正、逆反应速率均为零
C． SO3的浓度不再发生变化 D．正反应速率和逆反应速率相等
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
8．下列可以减慢化学反应速率的措施是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积
（2023下·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试）
9．双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应。反应前后，二氧化锰
A．质量减少 B．质量增加 C．质量不变 D．化学性质改变
（2023·湖南·高一统考学业考试）
10．工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：，下列说法不正确的是
A．升高温度，反应速率会增大 B．将铁矿石粉碎，反应速率会增大
C．平衡时，正、逆反应速率均为零 D．平衡时，的浓度不再变化
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
11．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
12．在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是
A．正反应速率逐渐增大的状态
B．正、逆反应速率相等的状态
C．逆反应速率逐渐减小的状态
D．反应混合物各组分浓度相等的状态
（2022·甘肃·高一统考学业考试）
13．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是
A．可通过改变反应条件使全部转化 B．升高温度能加快反应速率
C．反应达到限度时的转化率最高 D．可通过控制反应条件提高的产量
（2023下·天津·高一统考学业考试）
14．一定条件下可逆反应达到化学平衡状态。下列说法正确的是
A．各物质的浓度一定相等 B．反应物全部转化为生成物
C．正、逆反应速率均为零 D．该反应达到最大限度
（2023下·天津·高一统考学业考试）
15．汽车尾气中含NO等有毒气体，活性炭处理尾气的方法：。其他条件不变，只改变一个条件，不能使该反应中生成氮气的速率增大的是
A．升高温度 B．减小容器容积
C．恒容时充入Ne D．使用合适的催化剂
（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）
16．下列不同浓度足量的稀盐酸与等质量且颗粒大小相同的CaCO3发生反应，放出最慢的是
A． B． C． D．
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
17．下列措施能减缓化学反应速率的是
A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片
B．双氧水制取时，加入少量
C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度
D．和反应时，增大反应容器体积
（2023下·山西·高一统考学业考试）
18．实验室用锌粉与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使该反应速率增大的是
A．减小压强 B．升高温度 C．加水稀释 D．用锌粒代替锌粉
（2023上·辽宁·高一统考学业考试）
19．下列关于化学平衡状态的叙述正确的是
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率为零
B．可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态
C．达到平衡状态时，反应物完全转化成生成物
D．达到平衡状态时，改变外界条件均不能改变化学反应的限度
（2023上·辽宁·高一统考学业考试）
20．下列日常生活中的做法与调控反应速率无关的是
A．食品抽真空包装 B．用冰箱冷藏食物
C．向轴承中注入润滑油 D．用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
（2022·山东·高一统考学业考试）
21．在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
（2023·福建·高二统考学业考试）
22．为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应的反应速率的影响。在其它条件相同时，进行下列实验，其中能达到实验目的的是
A．使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验 B．控制在不同温度下进行对比实验
C．使用不同浓度的盐酸进行对比实验 D．控制在不同气压下进行对比实验
（2022·海南·高一统考学业考试）
23．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是

A．a B．b C．c D．d
（2023下·浙江温州·高一统考学业考试）
24．已知反应。将和置于的密闭容器中，测得不同时间段内的转化率如表：
2 4 10 12
的转化率 20% 30% 50% 50%
下列说法中不正确的是
A．时，、的转化率相同
B．，
C．随着反应的进行，混合气体的总物质的量一直不变
D．的体积分数不再变化时，说明反应已达平衡状态
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
25．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别 A B C D
温度/℃ 50 50 30 30
锌的状态 粉末 块状 粉末 块状
A．A B．B C．C D．D
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
26．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．达到平衡时，A和B浓度一定相等
C．8min时，该反应已处于化学平衡状态
D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L min)
（2021上·福建·高二统考学业考试）
27．在下列四支试管中发生反应：2H2O2=2H2O+O2↑，产生O2速率最大是
试管 温度 过氧化氢的质量分数 催化剂
A 25℃ 3% 无
B 50℃ 3% 无
C 25℃ 6% 无
D 50℃ 6% 有
A．A B．B C．C D．D
（2022·海南·高一统考学业考试）
28．如图所示，某小组设计了探究影响反应速率因素的对照实验，探究的因素是

A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂
（2023·上海·高二统考学业考试）
29．以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。
A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于
(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。
A．将煤炭粉碎 B．通入氦气 C．降低温度 D．加入催化剂
(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是
A．保持不变 B．
C．物质的总质量不变 D．
(4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率 。
（2023下·天津河东·高一学业考试）
30．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(3)将与混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)配平下列反应 。
(5)一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，在末测得的物质的量是，用的浓度变化表示反应的平均速率为 ，在末的浓度为 。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①升高温度，化学反应速率 ；
②再充入，化学反应速率 ；
③将容器体积变为，化学反应速率 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A不选；
B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；
C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，故C选；
D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选；
故选：C。
2．A
【详解】A．防腐剂可延缓食品氧化的反应速率，与速率有关，故A符合题意；
B．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故B不符合题意；
C．增稠剂是为了增加食品的粘稠度，与速率无关，故C不符合题意；
D．营养强化剂是为了给食品添加某种营养物质，与速率无关，故D不符合题意；
故选A。
3．A
【详解】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确；
故选A。
4．B
【详解】A．对于有气体参与的化学反应，减小压强，化学反应速率减慢，故A错误；
B．升高体系的温度，化学反应速率一定加快，故B正确；
C．减少D的物质的量，体积不变时，D的物质的量浓度降低，化学反应速率减慢，故C错误；
D．A物质是固体，减少A的物质的量，不影响物质浓度，化学反应速率不变，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意；
B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意；
C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意；
D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意；
答案为A。
6．A
【详解】平均反应速率；答案选A。
7．B
【详解】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确；
B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；
C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确；
D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确；
故答案选B。
8．B
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；
B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；
D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；
选B。
9．C
【详解】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选C。
10．C
【详解】A．升高温度，化学反应速率增大，故A正确；
B．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故B正确；
C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故C错误；
D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以二氧化碳的浓度不再变化，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大；
B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；
C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小；
D. 降低体系温度，化学反应速率减小。
综上所述，能增大正反应速率的措施是A。
12．B
【详解】A．反应达到平衡，正反应速等于逆反应速率，正反应速率不再改变，故A错误；
B．反应达到平衡，正、逆反应速率相等且不等于0，故B正确；
C．反应达到平衡，正反应速等于逆反应速率，逆反应速率不再改变，故C错误；
D．反应达到平衡，反应混合物各组分浓度不变，不一定相等，故D错误；
选B。
13．A
【详解】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确；
D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确；
故选A。
14．D
【分析】平衡特征为逆、等、动、定、变，结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，以此来解答。
【详解】A．平衡时各物质的浓度不一定相等，与起始量、转化率有关，故A不正确；
B．为可逆反应，不能完全转化，故B不正确；
C．为动态平衡，平衡时反应速率不为0，故C不正确；
D．平衡状态时该反应达到最大限度，故D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，导致生成氮气的反应速率加快，A不符合题意；
B．在其它条件不变时，减小容器容积，导致体系的压强增大，使生成氮气的化学反应速率加快，B不符合题意；
C．恒容时充入Ne，反应体系中气体的浓度不变，反应速率也不变，因此不能使该反应中生成氮气的速率增大，C符合题意；
D．使用合适的催化剂，可以使化学反应速率大大加快，因此可以增大生成氮气的速率，D不符合题意；
故合理选项是C。
16．A
【详解】盐酸的浓度越小，与等质量且颗粒大小相同的碳酸钙反应时，反应速率最慢，生成二氧化碳的速率最慢，故选A。
17．D
【详解】A．Al在中燃烧，用铝粉代替铝片，增大表面积，加快反应速率，故A不选；
B．双氧水制取时，加入少量，作催化剂，大大加快反应速率，故B不选；
C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高温度，增大活化分子百分数，加快反应速率，故C不选；
D．和反应时，增大反应容器体积，浓度减小，速率减慢，故选D。
答案为：Ｄ。
18．B
【详解】A．该反应为溶液中的反应，减小压强不改变反应速率，故A不符合题意；
B．升高温度，加快反应速率，故B符合题意；
C．加水稀释，硫酸浓度变小，反应速率减慢，故C不符合题意；
D．用锌粒代替锌粉，减小了接触面积，反应速率减慢，故D不符合题意；
故答案为B。
19．B
【详解】A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为零，A项错误；
B．可逆反应在一定条件下能达到动态平衡，即化学平衡状态，B项正确；
C．达到平衡状态时，反应物不能完全转化成生成物，C项错误；
D．达到平衡状态时，改变外界条件可以改变化学反应的限度，D项错误；
答案选B。
20．C
【详解】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，故A正确；
B．降低温度可减小反应速率，故B正确；
C．加润滑油只是为了减小摩擦，故D错误；
D．增大接触面积可提高化学反应速率，故D正确；
所以本题选C．
【点睛】要掌握化学反应速率的影响因素，要根据实际例子来进行判断
21．A
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为：
=
==0.01mol/(L min)
=
=
则时生成氨的速率最快；
故选A。
22．C
【详解】A．使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接触面积对速率的影响，故A不选；
B．控制在不同温度，探究的是温度对反应速率的影响，故B不选；
C．使用不同浓度的盐酸，通过观察气泡快慢可判断浓度对速率的影响，故C选；
D．控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，故D不选；
故选：C。
23．D
【详解】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确，
故选D。
24．B
【详解】A．X、Y的起始投料比与化学计量数相同，因此在任意时刻二者的转化率都相同，A正确；
B．0 2min，v(X)==0.05mol/(L min)，B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，因此混合气体的总物质的量始终不变，C正确；
D．Z 的体积分数不再变化时，说明Z的物质的量浓度也不再变化，反应已达平衡状态，D正确；
故选B。
25．A
【详解】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B两组温度均为50℃，但A组为粉末接触面积大于B组，所以反应速率A＞B；同理可得C＞D，A、C均为粉末，但A组的反应温度高于C，所以反应速率A＞C，故A正确；
答案选A。
26．C
【分析】由图像信息可知，随着时间的变化，A的物质的量在减少，B的物质的量在增加，但是A曲线与B曲线在4min时还有上升和下降的趋势，故在4min时并没有平衡，但是在8min时，两条曲线已变直，说明已经达到平衡
【详解】A．由图可知A是反应物，B是生成物，达到平衡时，消耗的时间是一样的，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.3mol,变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2A B，故A错误；
B．反应达到平衡时，A与B的浓度应该保持不变，不一定要相等，故B错误；
C．8min时图像中的两条曲线都变直了，说明不在发生改变，说明在此时已经达到平衡了，故C正确；
D．0~4min，B的平均反应速率为，故D错误；
故本题选C．
【点睛】本题考查化学反应速率的简单计算，要从图像信息中提取相关信息来判断化学反应平衡等问题
27．D
【详解】其他条件相同时温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。D中有催化剂且温度较高，产生O2速率最大，故选D。
28．C
【详解】两组实验除温度外其它都相同，故此实验探究的是温度对反应的影响，综上所述C正确；
故答案为：C。
29．(1)B
(2)AD
(3)AB
(4)
【详解】（1）正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B；
（2）A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选；
B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B不选；
C．降低温度，反应速率减慢，故C不选；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D选；
故选AD；
（3）A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选；
B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则，反应达到化学平衡状态，故B选；
C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选；
D．与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选；
故选AB；
（4）0~5min内H2O(g)的平均反应速率。
30．(1)强氧化性
(2)H2S、Na2S
(3)2：1
(4)2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
(5) 0.25 mol/(L·min) 1mol/L 增大 增大 减小
【详解】（1）由图可知，X为硫酸，浓硫酸与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故答案为：强氧化性；
（2）多价态的元素中，最低价态的元素只能表现还原性，则仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质为硫化氢、硫化钠，故答案为：H2S、Na2S；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫是反应的氧化剂，硫化氢是还原剂，硫即是氧化产物也是还原产物，由得失电子数目守恒可知，反应中还原剂硫化氢和氧化剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（4）由未配平的方程式可知，硫化钠和亚硫酸钠混合溶液与稀硫酸发生的反应为硫化钠和亚硫酸钠混合溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫和水，反应的化学方程式为2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，故答案为：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；
（5）由题意可知，2min末消耗二氧化硫的物质的量为3mol—1mol=2mol，由方程式可知，2min末氧气的反应速率为=0.25 mol/(L·min)，三氧化硫的浓度为=1mol/L，故答案为：0.25mol/(L·min)；1mol/L；
①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；
②再充入1mol氧气，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
③将容器体积变为3L，容器中气体压强减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。
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