合格考真题汇编16原子结构与化学键 练习（含解析） 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）

合格考真题汇编16原子结构与化学键
1．下列物质中，含有离子键的是
A． B． C． D．
（2023·湖北·高二统考学业考试）
2．核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6 B．8 C．14 D．20
（2023·上海·高二统考学业考试）
3．氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的
A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数
（2022·西藏·高二统考学业考试）
4．关于化学用语，下列说法正确的是
A．氢气的电子式为 B．自然界中最轻的原子为H
C．水的化学式为H2O2 D．乙醇的结构简式为C2H6O
（2022·西藏·高二统考学业考试）
5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH
（2023·天津红桥·高一统考学业考试）
6．能与Cl以离子键结合成化合物的是
A．H B．O C．Na D．S
（2023·云南·高一统考学业考试）
7．利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是
A．与互为同位素 B．中子数为6
C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8
（2022上·江西抚州·高一统考学业考试）
8．下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式：
B．和的结构示意图都可表示为：
C．的电子式：
D．中子数是18的氯原子：
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
9．下列各组物质中互为同素异形体的是
A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烯 C．NO和 D．和
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
10．下列有关的说法正确的是
A．中子数是3 B．质子数是2 C．电子数是3 D．原子序数是3
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
11．下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A．MgO B．Ca(OH)2 C．NH4Cl D．NaOH
（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）
12．硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断Se的中子数为
A．34 B．45 C．79 D．113
（2021上·福建·高二统考学业考试）
13．下列互为同素异形体的是
A．35Cl与37Cl B．白磷与红磷 C．H2O与H2O2 D．正丁烷与异丁烷
（2021上·福建·高二统考学业考试）
14．下列物质属于共价化合物的是
A．H2S B．NaCl C．MgO D．KBr
（2021上·福建·高二统考学业考试）
15．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是
A．Ts是第七周期第VIIA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．中子数为176的Ts，其核素符号是
D．Ts在同族元素中非金属性最弱
（2021上·福建·高二统考学业考试）
16．民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为
A．34 B．45 C．79 D．113
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
17．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。是铟的一种同位素，下列关于的说法正确的是
A．质量数为164 B．核外电子数为66
C．中子数为66 D．质子数为115
（2022·海南·高一统考学业考试）
18．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
④元素和元素⑥形成的化合物是
A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物
C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
19．下列有关物质分类的说法正确的是
A．Na2CO3属于碱 B．Al2O3属于两性氧化物
C．MgCl2于共价化合物 D．C60属于新型的含碳化合物
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
20．晶体溶于水的过程中，破坏了晶体中的
A．离子键 B．共价键 C．离子键和共价键 D．范德华力
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
21．下列关于和说法不正确的是
A．具有相同的质子数 B．具有相同的中子数
C．具有不同的质量数 D．它们互为同位素
（2022·甘肃·高一统考学业考试）
22．化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是
A．NaCl的电子式 B．的空间填充模型
C．乙烯的结构简式 D．的结构式
（2023下·天津河东·高一学业考试）
23．与具有相同电子总数和质子总数的是
A． B． C． D．
（2023·四川·高一统考学业考试）
24．研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是
A．KCl B．Cl2 C．CO2 D．HCl
（2023下·宁夏银川·高一学业考试）
25．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．NaCl B． C．NaOH D．
（2023下·天津·高一统考学业考试）
26．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是
A．质量数相同 B．互为同位素 C．质子数不同 D．中子数相同
（2023下·四川雅安·高一学业考试）
27．考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代，可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A．和质子数相同 B．和中子数相同
C．和质量数相同 D．和互为同位素
（2023·天津南开·高一统考学业考试）
28．和用于制造氢弹，它们之间存在差异的是
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
（2022·甘肃·高一统考学业考试）
29．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式，请你根据图中信息回答下列问题：

(1)中含有的中子数为 。
(2)元素e的名称为 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为 (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的为 (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为 。
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
30．X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______
A．第二周期IA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期IVA族 D．第三周期IVA族
(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______
A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______
A．R>Q>W B．W>R>Q C．Q>R>W D．W>Q>R
(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______
A．Q>Y B．Q=Y C．Q(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______
A．X和Q B．X和Y C．Y和Q D．Z和R
(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______
A．1 B．2 C．3 D．4
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．中Cl-Cl键为共价键，故A错误；
B．中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确；
C．中H-Cl键为共价键，故C错误；
D．含C-H、C-Cl键，均为共价键，故D错误；
故选：B。
2．C
【详解】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确；
故选C。
3．C
【详解】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
4．A
【详解】A．氢气的电子式为，故A正确；
B．自然界中最轻的原子为，故B错误；
C．H2O2是过氧化氢的化学式，水的化学式为H2O，故C错误；
D．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．H2O是共价化合物，只含共价键，A错误；
B．N2是共价分子，只含共价键，B错误；
C．Na2O只含离子键，C错误；
D．NaOH既含有离子键又含有共价键，D正确；
故选D。
6．C
【详解】氢、氧、硫、氯均为典型的非金属元素，氢、氧、硫与氯会形成共价键；钠为典型的金属元素，与氯通过离子键形成离子化合物氯化钠；
故选C。
7．A
【详解】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；
B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；
C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；
D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；
答案为A。
8．C
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，结构为：，A正确；
B．和都是氧原子得到2个电子后形成的离子，结构示意图都可表示为： ，B正确；
C．是由氯离子和铵根离子构成的，电子式： ，C错误；
D．中子数是18的氯原子的质量数为35，表示为：，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选A；
B．甲烷的分子式为，乙烯的分子式为，二者是碳、氢元素组成的化合物，不是同素异形体，故不选B；
C．NO和都是N、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，故不选C；
D．和是C元素的不同核素，互为同位素，故不选D；
选A。
10．B
【详解】A．质子数为2、质量数为3，中子数为3-2=1，故 A错误；
B．质子数为2，故B正确；
C．质子数为2，电子数是2，故C错误；
D．质子数为2，原子序数是2，故D错误；
选B。
11．A
【详解】A．MgO中仅存在离子键不存在共价键，A正确；
B．Ca(OH)2中既存在离子键也存在共价键，B错误；
C．NH4Cl中既存在离子键也存在共价键，C错误；
D．NaOH中既存在离子键也存在共价键，D错误；
故答案选A。
12．B
【详解】Se的中子数为79-34=45，故选B。
13．B
【详解】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选；
B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选；
C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选；
D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选；
故选B。
14．A
【详解】A．H2S中S原子和H原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A选；
B．NaCl中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B不选；
C．MgO中Mg2+和O2-之间形成离子键，为离子化合物，故C不选；
D．KBr中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D不选；
故选A。
15．C
【详解】A．Ts是117号元素，在元素周期表中位于第七周期第ⅦA族元素，故A正确；
B．Ts的同位素原子都有117个电子，故B正确；
C．中子数为176的Ts，质量数=质子数+中子数=117+176=293，其核素符号是，故C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；
故选：C。
16．A
【详解】的质子数是34 ，A正确，
故选A。
17．C
【详解】A．的质量数为115，故A错误；
B．核外电子数为49，故B错误；
C．中子数为115-49=66，故C正确；
D．质子数为49，故D错误；
选C。
18．B
【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。
【详解】④元素和元素⑥形成的化合物是只含有离子键的离子化合物氯化镁，故选B。
19．B
【详解】A．属于盐，不属于碱，A错误；
B．既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B正确；
C．于离子化合物，C错误；
D．属于新型的无机非金属材料，不属于含碳化合物，D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，选项A正确；
B．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项B错误；
C．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，选项C错误；
D．是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，没有破坏范德华力，选项D错误；
答案选A。
21．B
【分析】原子符号的左上角数字是质量数，左下角数字是质子数。
【详解】A. 它们的质子数均为17，选项A正确；
B. 中子数=质量数-质子数，它们的中子数分别为18、20，选项B不正确；
C. 它们的质量数分别为35、37，选项C正确；
D. 质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，它们互为同位素，选项D正确；
答案选B。
22．A
【详解】A．氯化钠的电子式： ，A错误；
B．中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为 　，B正确；
C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为，C正确；
D．的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为，D正确；
故选A。
23．D
【分析】具有11个质子，10个电子，然后对选项微粒分析解答。
【详解】A．Ne是原子，具有10个质子，10个电子，与质子数不相同，A错误；
B．F-是阴离子，具有9个质子，10个电子，与质子数不相同，B错误；
C．钾离子质子数为19，核外电子数为18，与质子数，电子数都不相同，C错误；
D．钠离子质子数为11，核外电子数为10，与质子数、电子数相同，D正确；
故选D。
24．A
【分析】一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；
【详解】A．KCl中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确；
B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误；
C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误；
D．HCl中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误；
故选：A。
25．C
【分析】一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
【详解】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意；
B．中只含共价键，B不符合题意；
C．NaOH中含离子键和O-H共价键，C符合题意；
D．氯化镁中只含离子键，D不符合题意；
答案选C。
26．B
【分析】原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，据此分析。
【详解】A．和质量数分别为78、80，质量数不相同，故A错误；
B．和的质量数不同，质子数相同中子数不同为元素的同位素，故B正确；
C．质子数相同为34，故C错误；
D．中子数，的中子数，中子数不同，故D错误；
答案选B。
27．B
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称，据此分析、判断。
【详解】A．的质子数是4，的质子数是7，因此二者的质子数不相同，A错误；
B．的中子数是8，而的质子数是8，可见二者的中子数相同，B正确；
C．的质量数是14，而质量数是15，可见二者的质量数不相同，C错误；
D．的质子数是6，而的质子数是7，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，D错误；
故合理选项是B。
28．A
【详解】和，是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，由于电子数=原子序数=质子数，则A满足；
选A。
29．(1)13
(2)氯
(3)Na
(4) H2O 离子键
(5)2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【分析】由上图可看出元素排布的规律是按照原子序数的递增呈顺时针排列，同一周期的元素位于同一条弧线上，同一主族的元素位于同一条直线上，故可推出a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）中含有的中子数=25-12=13；
（2）由分析知元素e的名称为氯；
（3）元素a和元素b分别是氧和钠，钠原子的电子层数多，故半径更大；
（4）元素a、d分别形成的简单氢化物为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性较强的为H2O。化合物为Na2S，化学键类型为离子键；
（5）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
30．(1)C
(2)B
(3)D
(4)A
(5)D
(6)B
【分析】X的原子半径最小，推出X为H，Y是形成有机化合物的必需元素，有机化合物是含碳的化合物，即Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，即Z为Na，W是地壳中含量最多金属元素，即W为Al，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，六种元素原子序数依次增大，根据核外电子排布规律，因此Q为S，则R为Cl，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，Y为C，C原子序数为6，位于第二周期ⅣA族，选项C符合题意；故答案为C；
（2）Z为Na，R为Cl，形成的化合物为NaCl，焰色试验显黄色，选项B符合题意；故答案为B；
（3）W、Q、R分别为Al、S、Cl，位于同一周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al＞S＞Cl，选项D符合题意；故答案为D；
（4）Q为S，Y为C，H2SO4酸性强于H2CO3，利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此H2SO4酸性强于H2CO3，说明S的非金属性强于C，选项A符合题意；故答案为A；
（5）A．形成化合物为H2S，属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B．C、H形成化合物为烃，属于共价化合物，不含离子键，故B不符合题意；
C．C、S形成化合物CS2，属于共价化合物，不含离子键，故C不符合题意；
D．Na、Cl形成化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故D符合题意；
答案为D；
（6）X为H，质子数为1，质量数=质子数+中子数，即该核素的中子数为2，选项B符合题意；答案为B。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页