合格考真题汇编17元素周期表与元素周期律 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考真题汇编17元素周期表与元素周期律
1．1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳
A．A B．B C．C D．D
2．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．Si B．P C．S D．Cl
（2021·宁夏·高一统考学业考试）
3．下列金属单质，活泼性最强的是
A． B． C． D．
（2023下·天津河东·高一学业考试）
4．下列属于短周期元素的是
A． B． C． D．I
（2023·天津南开·高一统考学业考试）
5．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造
A．农药 B．催化剂 C．耐高温、耐腐蚀合金 D．半导体材料
（2023·湖北·高二统考学业考试）
6．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y
（2022·西藏·高二统考学业考试）
7．根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．稳定性：H2O＞H2S B．失电子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）
8．7N、8O、11Na、13Al、16S 、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：H2O < H2S
B．原子半径：r(N) < r(O)
C．碱性强弱：NaOH < Al(OH)3
D．非金属性：S < Cl
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
9．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
②元素和③元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为
A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不确定
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
10．对下列各组物质性质的比较，正确的是
A．原子半径：K>Na>Li
B．还原性：Fe>Na>K
C．碱性强弱：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na（2021·天津·高一统考学业考试）
11．下列元素不属于主族元素的是
A．铁 B．钙 C．磷 D．碘
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
12．有关F、Cl、Br、I性质的叙述不正确的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而增强
C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
D．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
13．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是
A．非金属性：
B．金属性：
C．碱性强弱：
D．气态氢化物的稳定性：
（2023·四川·高一统考学业考试）
14．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是
A．ⅠA族金属元素从上到下，单质密度依次增大
B．ⅦA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
（2023·四川·高一统考学业考试）
15．铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是

A．属于金属元素 B．元素符号为Re
C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g
（2023·天津南开·高一统考学业考试）
16．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较不正确的是
A．随核电荷数的增加，原子半径增大
B．随核电荷数的增加，元素金属性减弱
C．随核电荷数的增加，原子核外电子层数增多
D．随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
（2023上·辽宁·高一统考学业考试）
17．元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
元素⑥、⑦的金属性强弱关系正确的是
A．⑥=⑦ B．⑥<⑦ C．⑥>⑦ D．无法确定
（2023下·浙江·高一校联考学业考试）
18．下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
下列说法正确的是
A．中原子半径最大的是
B．每种元素形成的化合物中，含元素的化合物最多
C．的非金属性比的非金属性弱
D．的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
（2023下·山西朔州·高一学业考试）
19．我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是
A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物
C．原子半径大小：
D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y
（2022上·江西抚州·高一统考学业考试）
20．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是
X Y
Z Q W
A．原子半径：Z>X>Y B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X（2022·西藏·高二统考学业考试）
21．如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
(1)元素②的原子结构示意图是 。
(2)比较元素原子半径大小：③ ④(填“＞”或“＜”)。
(3)元素③位于元素周期表中第 周期VA族。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式 。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为 。
（2023·湖南·高一统考学业考试）
22．如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
C N O
S
(1)N的原子序数是 。
(2)C、N和O三种元素中，非金属性最强的是 。
(3)O和S的原子半径大小：O S(填“>”或“<”)。
(4)S在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2023·湖北·高二统考学业考试）
23．下表显示了碳元素（C）和①～⑥6种短周期元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
回答下列问题：
(1)①的单质的分子式为 。
(2)②的原子结构示意图为 。
(3)按①→②→③的顺序，其简单氢化物的稳定性逐渐 （填“增强”或“减弱”）。
(4)④为稀有气体元素，它的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
(5)⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。
（2023·云南·高一统考学业考试）
24．下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①～⑩，回答下列问题：
(1)位于短周期的元素共有 种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为 。
(2)⑤、⑥、⑦中原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)③、④的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3BO3 H2CO3(选填“＞”或“＜”)。
(4)⑩的元素符号为Kr，该原子的电子式为 。
(5)⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，写出CaH2与H2O反应的化学方程式 。
（2023·云南·高一统考学业考试）
25．下表显示了元素周期表中的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第一周期 H He
第二周期 Li Be B ① N O F Ne
第三周期 ② Mg Al Si P S ③ Ar
请回答下列问题。
(1)元素①形成的最简单的有机化合物的分子式为 。
(2)②的元素符号为 。
(3)氧原子的原子结构示意图为 。
(4)氟元素位于元素周期表的第二周期第 族。
(5)氮元素的最高化合价为 。
(6)考古时利用测定文物年代，、和三种核素的关系为 (选填“同素异形体”或“同位素”)。
(7)节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，钠元素的焰色是 (选填“黄色”或“紫色”)。
(8)漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。将元素③的单质通入NaOH溶液可制得漂白液。该反应的化学方程式为 。
（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）
26．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ④ ⑤ ⑦ ⑨
3 ② ③ ⑥ ⑧
请回答：
(1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。
(3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。
(6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 。
（2023下·新疆乌鲁木齐·高二统考学业考试）
27．元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式，请你根据图中信息回答下列问题：

(1)中含有的中子数为 。
(2)元素e的名称为 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为 (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的为 (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为 。
（2022·甘肃·高一统考学业考试）
28．随着原子结构奥秘的揭示，元素周期表日趋完美。“构”“位”“性”关系的建构，有利于对元素的研究和物质的认识。

回答下列问题：
(1)我国发射的嫦娥五号成功登月，科学家们对挖回来的月壤进行深入研究，发现有镁、钾、镍等元素。镁位于元素周期表中的第 周期第 族。
(2)c、e、f三种元素相比较，非金属性最强的是 (填元素符号)。
(3)b、c、e的原子半径大小关系是：b e c(填“>”、“<”或“=”)。
(4)d元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(5)f的单质与水反应的化学方程式为 。
(6)a元素的“价类二维图”如图，写出图中用字母标注位置并含元素的物质：X为 、Y为 、Z为 、M为 、W为 (任意选填3种物质的化学式)。

（2023下·四川雅安·高一学业考试）
29．X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______
A．第二周期IA族 B．第三周期ⅡA族
C．第二周期IVA族 D．第三周期IVA族
(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______
A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______
A．R>Q>W B．W>R>Q C．Q>R>W D．W>Q>R
(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______
A．Q>Y B．Q=Y C．Q(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______
A．X和Q B．X和Y C．Y和Q D．Z和R
(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______
A．1 B．2 C．3 D．4
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
30．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。某学习小组以氯、溴、碘三种元素为例。通过实验探究同主族元素非金属性的递变规律，设计如下方案并进行实验。
已知：本实验条件下，溴水呈黄色，碘水呈棕黄色。
回答下列问题：
【实验I】取两支大小相同的试管，分别进行如图所示实验。

(1)A试管中溶液变为黄色，反应的离子方程式是 ，由此证明氧化性：Cl2 Br2(填“＞”或“＜”)。
(2)B试管中观察到的现象是 ，由此证明氧化性：Cl2＞I2。
【实验II】取少量A试管中的黄色溶液于另一支试管中，先加入足量KBr固体，充分振荡，再加入少量KI溶液，最后滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色。
(3)“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的 。
(4)上述实验证明：氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。
2．D
【详解】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。
3．D
【详解】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。
4．B
【详解】元素周期表中前三周期称为短周期，前18号元素属于短周期元素，Fe是26号元素，P是15号，Cu是29号，I是53号，只有P属于短周期元素，故选：B。
5．D
【详解】A．通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，A不选；
B．过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B不选；
C．过渡元素均为金属元素，其中一些金属可以用来制作耐高温、耐腐蚀合金，C不选；
D．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，例如硅，D选；
选D。
6．B
【分析】Z的核外电子数为17，可知Z为Cl，Y与Z同周期且相邻，则Y为S，X与Y同主族，则X为O，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知X为O，故A正确；
B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；
C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；
D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；
故选：B。
7．A
【详解】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故A正确；
B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A错误；
B．同周期原子，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(N) > r(O)，B错误；
C．Na的金属性强于Al，则碱性强弱NaOH > Al(OH)3，C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性S故答案选D。
9．B
【详解】由题中元素为短周期主族元素，③与氢形成生活中常见的化合物，可以推断③为O，②为N元素，根据元素周期律，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，因此N形成的氢化物稳定性小于O，即②小于③，故选B。
10．A
【详解】A．同主族从上往下随着电子层的增加，原子半径增大，原子半径：K>Na>Li，A项正确；
B．金属性越强，还原性越强，金属性K>Na>Fe，还原性K>Na>Fe，B项错误；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱：，C项错误；
D．同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，与酸反应置换氢气的剧烈程度逐渐减弱，与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na>Mg>Al，D项错误；
故选A。
11．A
【详解】A．铁元素位于周期表第四周期Ⅷ族，不属于主族元素，故A符合题意；
B．钙元素位于周期表第四周期ⅡA族，属于主族元素，故B不符合题意；
C．磷元素位于周期表第三周期ⅤA族，属于主族元素，故C不符合题意；
D．碘元素位于周期表第五周期第ⅦA族，属于主族元素，故D不符合题意；
答案为A。
12．B
【详解】A．卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，氟气为浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴为橙色、碘为紫色，所以从F到I其颜色加深，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从F到I，其非金属性减弱，所以其单质的氧化性减弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，从F到I其非金属性减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D．同一主族元素，随着原子序数增大其核外电子层数增多，所以从F到I，其原子核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故D正确；
故选：B。
13．C
【详解】A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O＞N，选项A错误；
B．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，选项B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，选项C正确；
D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：，选项D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．ⅠA族金属元素从上到下，单质密度逐渐增大，但钠和钾的反常，A错误；
B．ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，即简单氢化物稳定性逐渐减弱，B错误；
C．由于氟元素非金属性很强没有正价，即第二周期元素从左到右最高正价从+1递增到+6，C错误；
D．第三周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确；
故选D。
15．D
【详解】A．Re属于金属元素，故A正确；
B．Re为元素符号，故B正确；
C．75为元素的质子数，故C正确；
D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确；
B．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，B错误；
C．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，C正确；
D．同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；
故选B。
17．C
【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素⑥、⑦的金属性强弱关系为⑥>⑦；
故选C。
18．D
【详解】A．中原子半径最大的是,故A错误；
B．碳元素形成的化合物种类最多，故B错误；
C．同周期元素，从上往下，非金属性减弱，故的非金属性比的非金属性强，故C错误；
D．的最高价氧化物对应水化物NaOH和的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3之间能发生反应:，故D正确。
答案为：D。
19．B
【分析】已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，其中X是地壳中含量最高的元素，X为氧；Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，为镁；W和Z为同一主族元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为碳、Z为硅；
【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，碳酸为弱酸，A正确；
B．W和X形成的化合物CO不是酸性氧化物，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Mg，D正确；
故选B。
20．AD
【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最简单氢化物是非电解质，则X是N，Q是P；结合在元素周期表中位置可知，Y为O，Z是Al，W是Cl；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y，A正确；
B．氧是自然界中含量最多的元素，B错误；
C．X是N，W是Cl，其氧化物对应水化物的酸性为多种物质，不能依据上述条件进行判断，C错误；
D．W的氢化物形成的溶液为盐酸，可溶解Z的氧化物氧化铝生成氯化铝，D正确。
故选AD。
21．(1)
(2)＞
(3)二
(4)HCl
(5)NaCl
【分析】根据元素周期表可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Cl元素，据此分析。
【详解】（1）元素C的原子结构示意图是；
（2）同一周期主族元素，随着原子序数增大，原子半径减小，故原子半径大小：N＞O；
（3）N位于元素周期表中第二周期VA族；
（4）氢气在氯气中燃烧产物的化学式为HCl；
（5）Na和Cl可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为NaCl。
22．(1)7
(2)O
(3)<
(4)S+O2SO2
【详解】（1）氮元素的原子序数为7，故答案为：7；
（2）同周期元素，从左至右元素的非金属性依次增强，则三种元素中氧元素的非金属性最强，故答案为：O；
（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氧原子的原子半径小于硫原子，故答案为：<；
（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故答案为：S+O2SO2。
23．(1)N2
(2)
(3)增强
(4)不活泼
(5)
【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Ne，⑤为Na，⑥为Cl。
【详解】（1）由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，则N的单质的分子式为N2；
（2）由元素在元素周期表中的位置可知，②为O，则②的原子结构示意图为；
（3）由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，同周期主族元素从左往右，元素的非金属性逐渐增强，则其简单氢化物的稳定性逐渐增强；
（4）由元素在元素周期表中的位置可知，④为Ne，Ne为稀有气体元素，它的化学性质不活泼；
（5）由元素在元素周期表中的位置可知，⑤为Na，⑥为Cl，⑤和⑥的单质在加热的条件下剧烈反应，该反应的化学方程式。
24．(1) 7 锂
(2)Na
(3)＜
(4)
(5)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为He、Li、B、C、Na、S、Cl、Ca、Mn、Kr。
【详解】（1）由分析可知，位于短周期的元素为He、Li、B、C、Na、S、Cl，共有7种，含②的物质常用于新能源汽车电池的制造，该元素的名称为锂。
（2）⑤、⑥、⑦分别为Na、S、Cl，它们是同周期元素，从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。
（3）③、④分别为B、C，在周期表中从左到右排列，非金属性依次增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强：H3BO3＜H2CO3。
（4）⑩的元素符号为Kr，属于稀有气体元素，最外层电子数为8，该原子的电子式为。
（5）⑧的固态氢化物CaH2与H2O反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体单质，二者发生归中反应，该气体单质应为H2，则CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
【点睛】在CaH2中，H元素显-1价。
25．(1)CH4
(2)Na
(3)
(4)ⅦA
(5)+5
(6)同位素
(7)黄色
(8)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】根据元素周期表的位置，①号元素为C元素，②号元素为Na元素，③号元素为Cl元素。
【详解】（1）①为C元素，其形成的最简单的有机物为甲烷，分子式为CH4。
（2）根据元素周期表的位置，②为钠元素，其元素符号为Na。
（3）O元素有8个电子，分布在2个电子层上，其原子结构示意图为。
（4）氟为第9号元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。
（5）氮元素为第ⅤA族元素，其最高正化合价与其族序数相同，故其最高正化合价为+5价。
（6）、和三种核素的的质子数相同而中子数不同，它们三种核素互称为同位素。
（7）焰色实验为元素的性质，Na元素的焰色为黄色。
（8）将Cl2通入到NaOH中可以发生反应生成NaClO和NaCl，其反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
26．(1)F
(2)Na>Al>H
(3)强
(4)离子
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是Al元素；④是C元素；⑤是N元素；⑥是Si元素；⑦是F元素；⑧是Cl元素；⑨是Ne元素；
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强、同主族元素从下到上非金属性增强，表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是F；
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素H、Na、Al的原子半径由大到小排序为Na>Al>H；
（3）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2CO3酸性比H2SiO3的酸性强；
（4）N元素简单氢化物NH3与它的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成NH4NO3，NH4NO3含有离子键，属于离子化合物；
（5）Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Cl元素的最高价氧化物的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（6）Na2O2是供氧剂，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
27．(1)13
(2)氯
(3)Na
(4) H2O 离子键
(5)2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【分析】由上图可看出元素排布的规律是按照原子序数的递增呈顺时针排列，同一周期的元素位于同一条弧线上，同一主族的元素位于同一条直线上，故可推出a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、S、Cl；
【详解】（1）中含有的中子数=25-12=13；
（2）由分析知元素e的名称为氯；
（3）元素a和元素b分别是氧和钠，钠原子的电子层数多，故半径更大；
（4）元素a、d分别形成的简单氢化物为H2O和H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性较强的为H2O。化合物为Na2S，化学键类型为离子键；
（5）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
28．(1) 三 ⅡA
(2)Cl
(3) ＜ ＜
(4)Al(OH)3
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO
(6) NH3 N2 NO HNO3 NaNO2
【分析】根据元素在周期表的位置，可知：a是N，b是O，c是Na，d是Al，e是Si，f是Cl元素，然后根据原子结构与元素位置及性质关系，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，所以可知Mg在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；
（2）根据上述分析可知：c是Na，e是Si，f是Cl元素，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，故上述三种元素中非金属性最强的是Cl元素；
（3）同一周期元素，原子序数越大，元素的原子半径就越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大。根据上述分析可知：b是O，c是Na，e是Si，则原子半径大小关系为：Na＞Si＞O，用字母表示为：b(O)＜e(Si)＜c(Na)；
（4）d是Al，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；
（5）f是Cl元素，其单质Cl2能够与水反应产生HCl、HClO，该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（6）a是N元素，根据其价类图可知：X是NH3，Y是N2，Z是NO，M是HNO3，W是亚硝酸盐，如W可以是NaNO2。
29．(1)C
(2)B
(3)D
(4)A
(5)D
(6)B
【分析】X的原子半径最小，推出X为H，Y是形成有机化合物的必需元素，有机化合物是含碳的化合物，即Y为C，Z是短周期金属性最强的元素，即Z为Na，W是地壳中含量最多金属元素，即W为Al，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，六种元素原子序数依次增大，根据核外电子排布规律，因此Q为S，则R为Cl，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，Y为C，C原子序数为6，位于第二周期ⅣA族，选项C符合题意；故答案为C；
（2）Z为Na，R为Cl，形成的化合物为NaCl，焰色试验显黄色，选项B符合题意；故答案为B；
（3）W、Q、R分别为Al、S、Cl，位于同一周期，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：Al＞S＞Cl，选项D符合题意；故答案为D；
（4）Q为S，Y为C，H2SO4酸性强于H2CO3，利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此H2SO4酸性强于H2CO3，说明S的非金属性强于C，选项A符合题意；故答案为A；
（5）A．形成化合物为H2S，属于共价化合物，不含离子键，故A不符合题意；
B．C、H形成化合物为烃，属于共价化合物，不含离子键，故B不符合题意；
C．C、S形成化合物CS2，属于共价化合物，不含离子键，故C不符合题意；
D．Na、Cl形成化合物为NaCl，属于离子化合物，含有离子键，故D符合题意；
答案为D；
（6）X为H，质子数为1，质量数=质子数+中子数，即该核素的中子数为2，选项B符合题意；答案为B。
30．(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ＞
(2)溶液变棕黄色
(3)Cl2
(4)Cl>Br>I
【详解】（1）A试管中溶液变为黄色说明有溴单质生成，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性：Cl2>Br2；
（2）证明氧化性：Cl2＞I2，则B试管中产生碘单质，已知碘水呈棕黄色，观察到的现象是溶液变棕黄色；
（3）“先加入足量KBr固体”的目的：除去溶液中可能含有的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰比较Br2和I2的氧化性；
（4）根据实验II可知氧化性：Br2>I2，则氧化性：Cl2>Br2>I2，单质氧化性越强其非金属性越强，氯、溴、碘三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl>Br>I。
答案第1页，共2页
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