合格考真题汇编22化学实验基础二 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考真题汇编22化学实验基础二
1．下列实验室突发事件的应对措施错误的是
选项 突发事件 应对措施
A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏
B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗
C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭
D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张
A．A B．B C．C D．D
2．三七被称为南国神草。从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：

操作A需要用到的仪器为
A． B． C． D．
（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）
3．下列实验操作或实验目的错误的是

A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气
A．A B．B C．C D．D
（2021·宁夏·高一统考学业考试）
4．下列实验装置或操作正确的是
A．蒸发溶液 B．稀释浓硫酸 C．制取蒸馏水 D．分离乙醇和水
（2022上·江西抚州·高一统考学业考试）
5．配制80mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是

A．操作1前需称取3.2g NaOH B．操作1固体溶解后立即进行操作2
C．操作3和操作5分别为转移和摇匀 D．操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏高
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
6．下列实验操作正确的是
A．可以品尝试剂的味道
B．给试管加热时，试管口应对着自己
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．给酒精灯添加酒精时可以加满
（2022·宁夏·高一统考学业考试）
7．下列实验仪器的名称不正确的是
A B C D

锥形瓶 分液漏斗 烧瓶 试管
A．A B．B C．C D．D
（2022·海南·高一统考学业考试）
8．下列物质能从海水中直接获得的是
A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠
（2022·海南·高一统考学业考试）
9．配制100mL 1.00 mol/L NaCl溶液必需的仪器是
A． B． C． D．
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
10．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

仪器X的名称为
A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．蒸馏烧瓶 D．长颈漏斗
（2023·辽宁鞍山·高一统考学业考试）
11．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，除HNO3溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ba(NO3)2
（2021·天津·高一统考学业考试）
12．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是
A．氢气 B．氨气 C．一氧化碳 D．二氧化硫
（2021·天津·高一统考学业考试）
13．下列说法中，正确的是
A．钠、钾着火时可用水灭火
B．面粉厂或加油站都严禁烟火
C．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气
D．不慎将油汤洒在衣服上，用水冲洗可清除油污
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
14．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是

A．Al和Ga的最外层电子数相同
B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
C．金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成和
D．和少量反应的化学方程式为
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
15．某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④
（2023下·黑龙江哈尔滨·高一学业考试）
16．实验室有一瓶溶液失去了标签，欲检验其中是否含有，应进行的操作是
A．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
B．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体
C．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D．取适量溶液于试管，加入浓NaOH溶液并加热，试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
（2022·甘肃·高一统考学业考试）
17．下列实验方案不能达到实验目的的是

A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl
C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体
（2023·四川·高一统考学业考试）
18．配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是
仪器
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
（2023下·天津·高一统考学业考试）
19．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线观察液面
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
（2023下·天津·高一统考学业考试）
20．下列关于物质检验的说法中正确的是
A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有
B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有
C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含
（2023下·天津·高一统考学业考试）
21．根据下列离子检验的实验现象，结论不正确的是
A．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含
B．滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定含
C．蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，证明一定含有
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含NH
（2023下·四川雅安·高一学业考试）
22．化学实验时应高度重视实验安全，下列操作或事故处理方法正确的是
A．金属钠着火用水扑灭
B．氯气泄漏后顺风向低处跑
C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
（2023下·四川雅安·高一学业考试）
23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
24．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A． B．
C．和 D．HCl和
（2022下·辽宁·高一统考学业考试）
25．下列关于实验安全方面的叙述错误的是
A．爆炸类物质标记的符号为
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
（2023·湖南株洲·高一统考学业考试）
26．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是 (填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，则起到的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为 (填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)将和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。
①用表示该反应的化学反应速率是 ；
②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将 (填“增大”或“减小”)。
（2023·云南·高一统考学业考试）
27．某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。

回答下列问题：
(1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。
(2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。
(3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。
a．浓氨水和生石灰 b．浓氨水和无水氯化钙 c．浓氨水和氢氧化钠固体
(4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。
a．氨气和酚酞溶液 b．氯化氢和紫色石蕊溶液 c．氨气和紫色石蕊溶液
（2023下·黑龙江·高一统考学业考试）
28．铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ +2H2O
(2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性(选填“氧化”或“还原”)。
(4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“Na2SO4”或“NaOH”)。
(5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。
（2023·湖南·高一统考学业考试）
29．实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。

(4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色(填“无”或“红”)。
(5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为 L。
（2023下·北京海淀·高一统考学业考试）
30．某实验小组探究铜粉和溶液的反应。
【查阅资料】
i．遇生成蓝色沉淀。
ii．能与NO反应生成棕色的。
【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。

【分析解释】
(1)①中能说明Cu被氧化的现象是 。
(2)①中具有氧化性的微粒有 。
(3)②中产生蓝色沉淀，说明①中发生了反应： (用离子方程式表示)。
【反思评价】
(4)小组同学反思后认为，除②中产生蓝色沉淀外，还有其它现象也能判定将Cu氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，故A错误；
B．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；
C．酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，故C正确；
D．身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，左右翻滚，通过隔绝空气来达到灭火，故D正确；
故选A。
2．C
【详解】根据流程可知，操作A得到滤液、滤渣，该操作名称为过滤，过滤使用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，根据图中，符合要求的仪器是漏斗，即选项C符合题意；故答案为C。
3．C
【详解】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确；
B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B正确；
C．HCl极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl水溶液，C错误；
D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确；
故答案选C。
4．A
【详解】A．在蒸发皿中可蒸发氯化钠溶液中水分，玻璃棒不断搅拌，得氯化钠固体，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；
C．冷凝管内的水应下进上出，C项错误；
D．乙醇和水是可以相互溶解的两种液体，无法用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，D项错误；
答案选A。
5．D
【详解】A．配制80mLNaOH溶液应该使用100mL容量瓶，需要0.1×1.0×40=4.0gNaOH，故A错误；
B．NaOH固体溶于水放热，应该冷却到室温再转移到容量瓶中，故B错误；
C．操作3是洗涤烧杯和玻璃棒，不是转移，故C错误；
D．俯视刻度线会使所加溶液体积小，配制溶液浓度偏高，故D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误；
B．给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错；
C．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；
D．给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误；
选C。
7．C
【详解】A．A是锥形瓶，故不选A；
B．B是分液漏斗，故不选B；
C．C是容量瓶，故选C；
D．D是试管，故不选D；
选C。
8．D
【详解】镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC错误，D正确；
故选D。
9．C
【分析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；
【详解】A．酒精灯用来进行加热，A不符合要求；
B．球形干燥管用来盛放固体干燥剂，B不符合要求；
C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，C符合要求；
D．分液漏斗用来分液，D不符合要求；
答案选C。
10．A
【详解】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，X为分液漏斗，用于盛装浓盐酸，故选A。
11．D
【详解】某溶液中可能含有。为了检验其中是否含有，先用HNO3溶液除去，再加Ba(NO3)2，若生成白色沉淀，则含有，所以还需要的溶液是Ba(NO3)2，故选D。
12．A
【详解】A．氢气比空气轻，且不溶于水，收集氢气可以用排水法收集，也可以用排空气法收集，故A符合题意；
B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B不符合题意；
C．一氧化碳的密度与空气接近，只能用排水法收集，故C不符合题意；
D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
答案为A。
13．B
【详解】A．钠、钾能够与水反应，应使用干燥的沙土盖灭，A错误；
B．面粉厂、加油站的空气中往往弥漫着可燃的粉尘或气体，一旦遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火，B正确；
C．氯气和盐酸不反应，盐酸不能吸收氯气，所以不能喷洒盐酸处理毒气，C错误；
D．油汤属于酯类物质，难溶于水，用水无法清除油污，D错误；
故选B。
14．B
【分析】铝土矿和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、偏镓酸钠，通入适量的二氧化碳将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤液处理得到镓；
【详解】A． Al和Ga均为ⅢA族元素，最外层电子数相同，故A正确；
B．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，则氢氧化镓不能溶于弱碱氨水，故沉淀不会溶解，故B错误；
C．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐和，故C正确；
D．和少量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为，故D正确；
答案选B。
15．D
【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；
故选D。
16．D
【详解】加入NaOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，答案选D。
17．C
【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确；
B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确；
C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误；
D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．该装置为集气瓶，故A不选；
B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选；
C．该装置为锥形瓶，故C不选；
D．该装置为圆底烧瓶，故D不选；
故选：B。
19．B
【分析】先分析操作方法对溶液体积V、溶质的物质的量n的影响，然后结合分析配制误差，若V偏小、n偏大，所得溶液浓度偏高，反之偏低，以此进行判断。
【详解】A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线观察液面，加入蒸馏水体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响配制结果，故C错误；
D．再补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误；
答案选B。
20．D
【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、等，不一定有，故A错误；
B．能与生成白色沉淀的离子可能有、、等，滴入溶液出现白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，则溶液中不一定含有，故B错误；
C．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，可证明含，但蓝色钴玻璃能滤去黄光，则不能确定溶液中是否含有，故C错误；
D．向待测溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中一定有，故D正确；
故选：D。
21．B
【详解】A．铁离子遇到硫氰根离子变红色，故滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含，A正确；
B．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，可能含Cl ，也可能含，B错误；
C．钠元素的焰色试验为黄色，蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，C正确；
D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；
故选B。
22．D
【详解】A．金属钠能够与水反应，反应产生的氢气也是易燃物，会导致火势加聚，因此金属钠着火时不能用水灭火，而应该使用干土或干沙扑灭，A错误；
B．氯气是密度比空气大的有毒气体，为避免泄露的氯气导致人中毒，应该在氯气泄漏后向逆风方向并向高处跑，以尽快脱离氯气的影响，B错误；
C．浓NaOH溶液沾到手上，要立刻用大量水冲洗，然后再涂抹硼酸，C错误；
D．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，使眼睛尽快脱离酸溶液的影响，D正确；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误；
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确；
C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误；
故选B。
24．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
25．A
【详解】A．爆炸类物质标记的符号为，故Ａ错误；
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类，以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故Ｂ正确；
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故Ｃ正确；
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故Ｄ正确。
答案为：A。
26．(1)过滤
(2)氧化剂
(3)四氯化碳
(4) 0.12 增大
【分析】海带灰浸泡溶解得到悬浊液，将悬浊液过滤得到含碘离子的溶液和滤渣，向溶液A中通入足量氯气，将碘离子氧化为单质碘，用有机溶剂萃取分液得到含单质碘的有机溶剂。
【详解】（1）操作a是溶液A与难溶物分离，其操作a的名称是过滤；故答案为：过滤。
（2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为I2，碘离子被氧化，因此起到的作用是氧化剂；故答案为：氧化剂。
（3）酒精易溶于水，四氯化碳难溶于水，单质碘易溶于四氯化碳，在萃取时，可选用的萃取剂为四氯化碳；故答案为：四氯化碳。
（4）①5min后测得的物质的量为，用表示该反应这段时间内的化学反应速率是；故答案为：0.12。
②当其他条件不变时，增大压强，浓度增大，该反应速率将增大；故答案为：增大。
27．(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂
(2)试管口有白烟产生
(3)ac
(4)ab
【分析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。
【详解】（1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。
（2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。
（3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意；
b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意；
c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意；
故选ac。
（4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意；
b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意；
c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意；
故选ab。
【点睛】挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。
28．(1)SO2↑
(2)褪色
(3)还原
(4)NaOH
(5) < 酸雨
(6)BaCl2
【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2的存在，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，同时也可以吸收SO2，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。
【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色。
（3）实验中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明反应生成是SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成的硫酸根，可以说明SO2具有还原性。
（4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A为NaOH溶液，SO2可以与NaOH反应生成Na2SO3。
（5）排放的SO2进入到空气中与空气中的水蒸气反应生成酸性物质，使雨水的pH小于5.6，使当地形成酸雨，加速建筑物的腐蚀，加速土壤酸化。
（6）硫酸根可以用盐酸酸化的BaCl2检验，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。
29．(1)酒精灯
(2)碱石灰
(3)乙
(4)红
(5)4.48
【分析】加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸，据此回答。
【详解】（1）A属于加热仪器酒精灯；
（2）因氨气属于碱性气体，故使用碱石灰进行干燥；
（3）由于氨气密度比空气小，所以使用排空气集气时需要“短进长出”，即选乙；
（4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，即水溶液显碱性，所以溶液呈红色；
（5）消耗，即其物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒知，则理论上可产生物质的量为0.2mol，即标准状况下的体积为4.48L。
30．(1)溶液变蓝色
(2)Fe3+、
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)现象无气泡产生能说明硝酸根离子也将Cu氧化为铜离子同时生成NO，由于NO能与Fe2+反应生成棕色的，该颜色被铜离子的蓝色所遮挡了。
【分析】硝酸铁溶液中加入过量的铜粉，铁离子能氧化铜，硝酸根离子也能氧化铜，取上清液加入铁氰化钾静置产生蓝色沉淀，说明溶液中生成了Fe2+。
【详解】（1）溶液变蓝色，铜离子是蓝色，说明生成有铜离子；
（2）Fe3+、都可以氧化铜单质；
（3）②中产生蓝色沉淀，说明①中产生了Fe2+离子，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）硝酸根离子氧化性大于Fe3+，硝酸根也能氧化铜生成NO，现象中没有气体放出，原因就是题目中给出的信息NO与Fe2+反应生成了，该离子为棕色，但是被铜离子的蓝色所遮挡，看不到棕色现象。
答案第1页，共2页
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