合格考汇编2离子反应 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考汇编2离子反应
（2023春·安徽马鞍山·马鞍山市第二十二中学校考高一合格考）
1．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Ag+、Cl-、 B．Al3+、OH-、Cl-
C．K+、H+、 D．Na+、Cu2+、
（2022春·海南省直辖县级单位·高一合格考）
2．关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是
A．Na2SO4=Na++SO B．Na2SO4=2Na++SO
C．2Na++SO=Na2SO4 D．Na2SO4=Na2++SO
（2022春·天津和平中学高一统考学业考试）
3．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．Ag+、Na+、K+、Cl- B．Fe3+、Cl-、、OH-
C．Fe2+、ClO-、、H+ D．Na+、Cl-、、Ba2+
（2023春·福建莆田·高一莆田第二十五中学合格考）
4．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、H+、、Cl- B．Ba2+、Cl-、K+、
C．K+、OH-、、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Cl-、
（2023春·甘肃白银中学高一合格考）
5．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ca2+、、Cl B．K+、、OH 、Br
C．Fe2+、H+、、Cl D．Na+、Mg2+、OH 、
（2023春·海南省直辖县级单位·高一合格考）
6．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Cl-，则该溶液中还能大量存在的离子是
A． B．OH- C．Ag+ D．
（2023秋·贵州毕节·高一合格考）
7．某强酸性溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A．SO B．OH- C．SCN- D．CO
（2023春·天津河东中学·高一学业考试）
8．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A． B． C． D．
（2023春·上海奉贤中学高一合格考）
9．pH=1的溶液中含有Na＋、Cl-、，还可能含有大量的
A．Fe3+ B．Ag+ C．OH- D．
（2023春·天津红桥·高一天津市民族中学校考学业考试）
10．下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A．NO B．OH- C．Ba2+ D．CO
（2023秋·云南怒江中学·高一学业考试）
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（2023·天津红桥中学·高一统考学业考试）
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Na+、ClO 、 B．Na+、Mg2+、、OH
C．K+、Na+、OH 、Cl D．Cu2+、Ba2+、Cl 、
（2023秋·甘肃天水·高一秦安县第一中学合格考）
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（2023·天津河北中学·高一统考学业考试）
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（2023秋·甘肃张掖·高一合格考）
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
（2022春·广西玉林·高一容县高级中学合格考）
16．下列关于物质或离子检验的叙述错误的是
A．某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有 SO
B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含CO
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素
D．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，则原溶液中有NH
（2023春·天津和平·高一天津市第二南开中学高一合格考）
17．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
（2023春·广东汕尾·高一汕尾市城区汕尾中学合格考）
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．铜与稀硝酸反应：
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：
D．钠与水反应：
（2022春·云南玉溪·高一云南省玉溪第一中学合格考）
19．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓
D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（2023春·北京海淀中学·高一统考学业考试）
20．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钡在水中电离：
B．锌与稀硫酸反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与浓硝酸反应：
（2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中合格考）
21．下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是
A．与足量稀盐酸 B．溶液与足量稀醋酸
C．溶液与足量稀硫酸 D．溶液与足量稀硝酸
（2023春·上海奉贤中学高一合格考）
22．下列离子方程式正确的是
A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O
B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO→BaSO4↓
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H＋+SO→ BaSO4↓+H2O
D．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO+3H2↑
（2023·天津红桥中学高一统考学业考试）
23．下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A．Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B．H++OH- =H2O
C．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++ Cu
（2023秋·甘肃中学高一校合格考）
24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2023春·云南楚雄中学高一合格考）
25．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br =2Cl +Br2
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH =H2O
D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH =+2H2↑
（2023·天津红桥中学高一统考学业考试）
26．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸与NaOH溶液反应
B．溶液与NaCl溶液反应
C．与稀盐酸反应
D．铁与稀盐酸反应：
（2023春·云南红河中学高一合格考）
27．下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．氧化铁与盐酸反应：
C．氨水与稀硫酸的反应：
D．铜和浓硝酸的反应：
（2023·天津河东中学高一统考学业考试）
28．下列离子方程式中，正确的是
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．氯化铁溶液与铜反应：
D．锌与醋酸溶液反应：
（2023春·天津河东中学高一学业考试）
29．下列方程式不能表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：
B．金属钠在水中反应的离子方程式：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．铜与稀硝酸反应：
（2023春·北京朝阳中学高一学业考试）
30．磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是 。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是 。
（3）操作Ⅲ包含的方法有 、洗涤。
（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是 （其它试剂自选）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据离子之间若不能结合生成水、气体、沉淀等、不发生氧化还原反应，则离子能大量共存。
【详解】A．因Ag+与Cl-反应生成沉淀，则不能大量共存，故A不符合题意；
B．因Al3+、OH-能反应生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故B不符合题意；
C．因H+、能反应生成二氧化碳气体，则不能大量共存，故C不符合题意；
D．因该组离子之间不反应，则能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
2．B
【详解】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；
故答案为B。
3．D
【详解】A． Cl-和Ag+在溶液中结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．OH-和Fe3+在溶液中结合生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．酸性条件下ClO-、均具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，因此Fe2+、ClO-、、H+不不能大量共存，故C不符合题意；
D．Na+、Cl-、、Ba2+之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
4．B
【详解】A．H+、发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ba2+、Cl-、K+、之间不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．OH-、Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
5．A
【详解】A．H+、Ca2+、、Cl 均不反应可以大量共存，A正确；
B．铵根与氢氧根生成一水合氨不能大量共存，B错误；
C．H+与具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；
D．Mg2+与OH 反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．能与形成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；
B．OH-能与H+生成水，是弱电解质，不能共存，B错误；
C．Ag+能与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．能与题干所述离子共存，D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．该组离子与SO均不发生反应，则离子能大量存在，故A符合题意；
B．强酸性溶液中的H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH都可以和氢氧根离子反应，不能共存，故B不符合题意；
C．Fe3+与SCN-结合生成络合物，不能共存，故C不符合题意；
D．强酸性溶液中的H+和会发生反应，不能共存；Fe3+和CO发生双水解反应，也不能共存；故D不符合题意；
故选A。
8．A
【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；
D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
9．A
【分析】pH=1为酸性溶液，溶液中含有大量氢离子，据此分析。
【详解】A．铁离子与其他四种离子互不反应，可以共存，A正确；
B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，不能共存，B错误；
C．氢离子与氢氧根反应生成水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，不能共存，C错误；
D．氢离子与碳酸根反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=H2O+CO2↑，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意；
B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意；
B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意；
B．CO与H+不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
11．A
【详解】A．、、、四种离子之间均不反应，可大量共存，A正确；
B．和能生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．和、和、能发生反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．H+、反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；
B．Mg2+与OH－在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
13．C
【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误；
B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误；
C．各离子间不反应，共存，C项正确；
D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；
B． Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；
C．Na+、Ca2+、Cl 、四种离子大量共存，C正确；
D．Ag+和Cl 反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确；
B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误；
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误；
D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误；
答案为A。
16．B
【详解】A．某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生， 沉淀为硫酸钡，则溶液中一定是SO，故A正确；
B．某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能是CO，也可能是HCO，还可能是SO，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含钠元素，故C正确；
D．无色无味溶液加入NaOH溶液共热，产生可以使湿润无色酚酞试纸变红的气体，说明产生的氨气溶于水呈碱性，则原溶液中有NH，故D正确。
综上所述，答案为B。
17．D
【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
18．B
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，选项中的离子方程式正确，故B正确；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没配平，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A.用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B.用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A。
20．C
【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；
B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；
C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误；
D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确；
故选C。
21．C
【详解】A．是难溶物，离子反应中不能拆，不能用表示，A项错误；
B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用表示，B项错误；
C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用表示，C项正确；
D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用表示，D项错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-→H2O+CH3COO-，A错误；
B．铜离子可以和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；
C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO→BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．铝可以和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O→2AlO+3H2↑，D正确；
故选D。
23．D
【分析】发生氧化还原反应，反应前后元素化合价一定发生变化。
【详解】A. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 反应中没有化合价发生变化，该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D. 反应中Fe元素的化合价由0价→＋2价，Cu元素的化合价由＋2价→0价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故D符合题意；
答案：D。
24．D
【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
25．D
【详解】A. 新制氯水和溴化钾溶液反应生成溴化氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2+2Br =2Cl +Br2，选项A正确；
B. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，选项B正确；
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH =H2O，选项Ｃ正确；
D. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH =2+3H2↑，选项D错误；
答案选D。
26．B
【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误；
B．两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：，B正确；
C．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C错误；
D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，，D错误；
故选B。
27．B
【详解】A．所给离子方程式原子不守恒，正确的为：，A错误；
B．氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水：，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成NO2：，D错误；
故选B。
28．B
【详解】A．氧化亚铁为金属氧化物与酸反应生成盐和水，则氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式为：，A项错误；
B．氢氧化铜为蓝色沉淀，则向氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液的离子方程式为：，B项正确；
C．氯化铁具有强氧化性能与铜发生氧化还原反应，则离子方程式为：，C项错误；
D．醋酸为弱电解质，则锌与醋酸溶液的离子方程式为：，D项错误；
答案选B。
29．B
【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A；
B．金属钠在水中反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为，故选B；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D；
选B。
30． 水浴加热 Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O 过滤 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液
【详解】分析：（1）根据水浴加热容易控制温度在50℃～60℃之间分析；
（2）根据原子守恒书写反应的离子方程式；
（3）四氧化三铁不溶于水需要过滤分离；
（4）根据氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁解答。
详解：（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃～60℃之间，水的沸点是100℃，实验室控制该温度的最佳方法是水浴加热；
（2）Ⅱ中氯化铁和氯化亚铁与氢氧化钠反应生成Fe3O4沉淀，根据原子守恒、电荷守恒可知反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O；
（3）四氧化三铁不溶于水，所以操作Ⅲ是将沉淀进行过滤和洗涤；
（4）该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液。
点睛：本题考查了制备实验的设计，流程分析判断，反应条件的应用，实验基本操作的迁移应用能力。解答此类题的关键是一定要注意题中所给的信息，依据流程图分析制备反应过程，明确相关物质的性质特点是解答此类问题的关键。
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