合格考汇编3氧化还原反应 练习（含解析） 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）

合格考汇编3氧化还原反应
1．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校考学业考试）
2．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学校考学业考试）
3．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧
C．绿色植物的光合作用 D．钟乳石的形成
（2023春·宁夏吴忠·高一吴忠中学校考学业考试）
4．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子
C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛
（2023·天津南开中学高一统考学业考试）
5．反应2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化剂的是（ ）
A．Br2 B．KBr C．I2 D．KI
（2022春·湖南长沙·高一长郡中学学业考试）
6．反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是
A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O
（2022秋·江苏扬州中学学业考试）
7．反应2H2S+3O22SO2+2H2O可用于天然气脱硫。下列说法正确的是
A．H2S是氧化剂 B．H2S的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应 D．O2中氧原子失去电子
（2023·天津河北中学高一统考学业考试）
8．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
（2023江苏南通中学高一统考学业考试）
9．反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．NO发生氧化反应
C．C、N、O的化合价均发生变化 D．每生成1mol N2，反应转移4mol电子
（2023江苏无锡中学高一统考学业考试）
10．金属钛可用下列方法提炼：。下列叙述正确的是
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中镁元素被氧化
C．该反应中是还原剂 D．该反应中发生了氧化反应
（2023·江苏扬州中学高一统考学业考试）
11．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A．KClO3失去电子
B．CO2是还原产物
C．每生成1 mol ClO2，消耗2 mol H2C2O4
D．生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
（2023春·宁夏银川·高一六盘山高级中学校考学业考试）
12．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．MnO2是还原剂 B．HCl被氧化
C．MnO2发生氧化反应 D．每反应4molHCl转移4mol电子
（2022秋·新疆喀什·高一新疆维吾尔自治区喀什第六中学校学业考试）
13．在45~ 50°C时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3+2I2=I(IO3)3+ 9O2。下列说法正确的是
A．O3既不是氧化剂也不是还原剂
B．I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5
C．氧化性：I(IO3)3＞I2
D．氧化性：I2＞ I(IO3)3
（2022·江苏连云港中学高一学业考试）
14．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
（2023·天津南开中学高一学业考试）
15．下列变化中，气体被还原的是
A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄
C．H2使灼热CuO 固体变红 D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀
（2022秋·江苏盐城中学高一学业考试）
16．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反应中，下列说法正确的是
A．C2H8N2是氧化剂
B．N2O4被氧化
C．C2H8N2发生还原反应
D．1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
（2023春·甘肃张掖·高一高台县第一中学学业考试）
17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”火法炼锌反应的化学方程式为。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A．是氧化剂
B．该反应属于置换反应
C．碳单质发生还原反应
D．每生成6.72L(标准状况下)CO时，转移电子数目约为
（2023秋·云南楚雄中学高一学业考试）
18．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A．氨—作制冷剂 B．二氧化硅—作光导纤维
C．漂粉精—作游泳池消毒剂 D．维生素C—作水果罐头中的抗氧化剂
（2023春·天津和平中学高一学业考试）
19．氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在反应中，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．发生还原反应 D．1mol完全反应，有8mol电子转移
（2023春·山西吕梁中学高一学业考试）
20．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列对该反应的描述正确的是
A．H2既是氧化产物，又是还原产物
B．NaH既是还原剂，又是氧化剂
C．H2O没有参与氧化还原反应
D．反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
（2022春··高一天津市第二南开中学高一学业考试）
21．反应SiO2+2CSi+2CO↑可用于制取粗硅，下列有关该反应的说法正确的是
A．SiO2是还原剂 B．Si是氧化产物
C．SiO2中硅元素被还原 D．C发生还原反应
（2023春·宁夏吴忠·高一青铜峡市高级中学学业考试）
22．反应可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法不正确的是
A．Al的还原性比Mo强 B．Mo为还原产物
C．Al得到电子 D．发生还原反应
（2023春·宁夏吴忠·高一青铜峡市高级中学学业考试）
23．工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂 B．SO2被氧化
C．O2失去电子 D．SO2发生还原反应
（2022·江苏南通中学高一学业考试）
24．海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子
B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉
C．过程③中，NaBr反应得电子
D．过程③④⑤中，溴元素均被氧化
（2023春·宁夏吴忠·高一青铜峡市高级中学学业考试）
25．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下列说法正确的是
A．NH3被还原 B．NO得到电子 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂
（2022秋·江苏扬州中学高一学业考试）
26．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．中存在键
B．转化为需结合
C．图中气体为
D．方法2生成总反应的反应物为与
（2023春·宁夏吴忠·高一吴忠中学学业考试）
27．工业上用重晶石矿(主要成分为)制备晶体的部分流程如下：
已知：易溶于水，微溶于乙醇。
(1)“高温焙烧”时生成和，发生反应的化学方程式是 。
(2)“溶解”时产生，可用溶液在吸收塔中吸收处理，处理时能提高吸收率的措施有_______。
A．适当增大溶液的浓度 B．增大气体的流速
C．在吸收塔中气体自下而上，吸收液自上而下喷淋 D．吸收时适当搅拌
(3)“结晶”的操作是：蒸发浓缩，冷却后向溶液中加入适量95%的乙醇，搅拌，静置一段时间使晶体充分析出，过滤后用少量95%的乙醇润洗该晶体2~3次，此操作中95%乙醇的作用分别是 。
（2023·天津河北中学高一统考学业考试）
28．实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为 。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是 。
(3)滤渣中的主要物质是 (填化学式)。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。
（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学学业考试）
29．亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式： 。
⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是 时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。
⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：
称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。
（2023·湖南株洲·高一炎陵县第一中学学业考试）
30．溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是 。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．C
【分析】
【详解】
A．有离子参加的反应是离子反应，离子反应中反应物和生成物不一定都是离子，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，故B错误；
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正确；
D．非金属单质既能做氧化剂又能做还原剂，如氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；
C．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．由方程式可知，钠元素的化合价升高被氧化，钠是反应的还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，反应中得到电子，故B错误；
C．由方程式可知，若稀有气体换为氯气，高温条件氯气会与反应生成的钛反应生成四氯化钛，故C错误；
D．由方程式可知，该反应为钠与四氯化钛反应制取少量金属钛的置换反应，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】氧化剂和还原剂都是针对反应物来讲的，2KI+Br2=2KBr+I2反应中，Br元素的化合价降低被还原，Br2为氧化剂，I元素的化合价升高被氧化，KI为还原剂，故选A。
6．A
【详解】8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，则NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确。
故选A。
7．C
【详解】Ａ．该反应中，H2S中S的化合价从-2价升高到+4价，失去电子，被氧化，做还原剂，故A错误；
Ｂ．H2S中氢元素化合价没有变化，故B错误；
Ｃ．氧气中的氧元素从0价变为生成物中的-2价，得到电子，发生还原反应，故C正确；
Ｄ．氧气中的氧元素从0价变为生成物中的-2价，得到电子，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．氮元素化合价升高，NH3发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；
B．氯元素化合价升高，Cl-发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；
C．铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；
D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
9．D
【分析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。
【详解】A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；
B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；
D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．根据反应方程式的特点，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中Mg元素的化合价由0价→+2价，化合价升高，被氧化，故B正确；
C．单质Ti是产物，Ti元素的化合价降低，即单质Ti是还原产物，故C错误；
D．Ti元素的化合价降低，TiCl4属于氧化剂，发生还原反应，故D错误；
答案为B。
11．D
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【详解】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1molClO2，消耗0.5molH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，故A错误；
B．HCl中氯元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．每反应4molHCl，其中被氧化的HCl为2mol，转移2mol电子，故D错误；
答案为B。
【点晴】本题考查氧化还原反应的分析，属基础性考查，只要熟练掌握氧化还原反应的理论，结合具体的反应进行反应，就能准确判断选项的正误，氧化还原反应特征是有元素化合价的变化，因此可结合化合价的变化进行分析，化合价降低的反应物是氧化剂，升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低，失电子化合价升高，化合价变化的数值就是电子转移的数目，由此分析就容易多了。
13．C
【详解】A．从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；
B．在中碘元素化合价为有+3、+5两种价态，B错误；
C．反应中，O3作氧化剂，I2作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确；
D．由C选项可知，氧化性：I(IO3)3＞I2，D错误；
故选C。
14．B
【分析】有元素化合价改变的反应是氧化还原反应。
【详解】A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应 ，故不选A；
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应前后氧元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B；
C. CaO+H2O=Ca(OH)2反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选C；
D. Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选D；
15．B
【详解】A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4+5H2O= CuSO4 5H2O，不是氧化还原反应，故A不选；
B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄，发生了反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0价的Cl反应后降低到了FeCl3中的-1价，被还原，故B选；
C．H2使灼热CuO 固体变红，发生了反应：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；
D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化还原反应，故D不选；
故选B。
16．D
【详解】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则C、N为-2价，反应中C2H8N2中C和N化合价都升高，为还原剂，故A错误；
B．N2O4→N2，N化合价降低，被还原，故B错误；
C．C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．N2O4→N2中N从+4降到0价，1mol N2O4完全反应，电子转移为1mol×2×4=8mol，故D正确；
故选：D。
17．C
【详解】A．反应时，ZnCO3中的Zn元素由+2价降低到0价，被还原，同时C元素由+4价降低到+2价，也被还原，因此ZnCO3是氧化剂，A正确；
B．该反应利用碳单质把化合态的Zn从ZnCO3中置换成单质Zn，属于置换反应，B正确；
C．反应中碳单质由0价升高为+2价，被氧化，发生了氧化反应，C错误；
D． 每生成6.72L(标准状况下)CO时，消耗碳单质，共转移电子数为，D正确；
故选C。
18．C
【详解】A．液氨气化时从周围环境中吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可以作制冷剂，这利用了氨的挥发性，不是氧化性，A不符合题意；
B．二氧化硅能够使光线全反射，因此可以作光导纤维，与物质的氧化性无关，B不符合题意；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，该物质具有强氧化性，会将细菌、病毒蛋白质氧化而使其变质，因此作游泳池消毒剂，与物质的氧化性有关，C符合题意；
D．维生素C具有强的还原性，可以反应消耗食品包装的氧气，防止食物氧化变质，因此作水果罐头中的抗氧化剂，而不是利用物质的氧化性，D不符合题意；
故合理选项是C。
19．D
【详解】A．偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，由于氢元素是+1价，所以C和N的化合价均是－2价，反应后碳元素化合价从－2价升高到+4价，氮元素化合价从－2价升高到0价，所以是还原剂，A错误；
B．中氮元素化合价从+4价降低到0价，得到电子，被还原，B错误；
C．是还原剂，发生氧化反应，C错误；
D．中氮元素化合价从+4价降低到0价，因此1mol完全反应，有8mol电子转移，D正确；
答案选D。
20．A
【分析】氢化钠(NaH)与水可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素化合价为-1价，H2O中H元素化合价为+1价，两者发生归中反应生成氢气，据此分析解答。
【详解】A．根据反应可知，H2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．NaH中-1价的H元素化合价升高，被氧化，所以NaH作还原剂，B错误；
C．H2O中H元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C错误；
D．反应的氧化剂为H2O，还原剂为NaH，参加反应的物质的量比是1∶1，其质量之比为18g∶24g=3∶4，D错误；
故选A。
21．C
【详解】A．SiO2中硅元素化合价降低，SiO2是氧化剂，故A错误；
B．SiO2中硅元素化合价降低，Si是还原产物，故B错误；
C．SiO2中硅元素化合价降低，SiO2中硅元素被还原，故C正确；
D．C元素化合价由0升高为+2，C发生氧化反应，故D错误；
选C。
22．C
【详解】A．铝作还原剂，钼作还原产物，还原剂还原性大于还原产物，A正确；
B．钼作为生成物，元素化合价降低，做还原产物，B正确；
C．铝元素化合价升高，失去电子，C错误；
D．三氧化钼中钼元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
故选C。
23．B
【详解】A．2SO2＋O22SO3反应，O2中O元素化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
B．2SO2＋O22SO3反应，SO2中S元素化合价升高，SO2被氧化，故B正确；
C．2SO2＋O22SO3反应，O2中O元素化合价降低，O2得电子，故C错误；
D．2SO2＋O22SO3反应，SO2中S元素化合价升高，SO2发生氧化反应，故D错误；
选B。
24．B
【详解】A．选项中的试剂添加顺序中，Ba2+最后无法被除去，加入的药品的正确顺序应该为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH溶液，A错误；
B．氯碱工业中电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、Cl2、H2，Cl2与石灰乳发生反应可以制取得到漂白粉，B正确；
C．过程③中，NaBr与Cl2反应，失去电子被氧化为Br2，C错误；
D．过程③中NaBr失去电子被氧化产生Br2；在过程④中Br2得到电子被还原为HBr；在反应⑤中HBr失去电子被氧化产生Br2，可见在过程③④⑤中，③⑤溴元素均被氧化，而④中溴元素被还原，D错误；
故合理选项是B。
25．B
【分析】反应6NO+4NH35N2+6H2O中NO中N的化合价由+2降低到0价的N2，得电子，被还原，NH3中N的化合价由-3升高到0价，失电子，被氧化，据此分析。
【详解】A．NH3失电子，被氧化，错误；
B．NO化合价降低，得电子，正确；
C．NO得电子，发生还原反应，错误；
D．NH3失电子，做还原剂，错误；
故选B。
26．C
【详解】A．中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不存在键，A错误；
B．转化为过程中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释放O，B错误；
C．结合图示信息，Mn和（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，需要释放出多余的氢，X为H2，C正确；
D．再与反应得，反应中Mn元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结合图示反应过程，方法2生成总反应的反应物为与、O2，D错误；
故选C。
27．(1)BaSO4+ 4C+4↑
(2)ACD
(3)降低BaCl2的溶解度；洗去BaCl2晶体表面的可溶性杂质，减少产品损失
【分析】由题给流程可知，重晶石与炭高温焙烧制得硫化钡，硫化钡与盐酸反应得到氯化钡溶液，溶液经结晶得到氯化钡晶体。
【详解】（1）由题意可知，高温焙烧时发生的反应为硫酸钡与炭高温条件下反应生成硫化钡和一氧化碳，反应的化学方程式为BaSO4+ 4C+4↑，故答案为：BaSO4+ 4C+4↑；
（2）A．适当增大氢氧化钠溶液的浓度有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
B．增大硫化氢气体的流速不利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，不能提高硫化氢的吸收率，故错误；
C．在吸收塔中气体自下而上，吸收液自上而下喷淋可以增大硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积，有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
D．吸收时适当搅拌可以增大硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积，有利于硫化氢与氢氧化钠溶液充分反应，能提高硫化氢的吸收率，故正确；
故选ACD；
（3）由题给信息可知，氯化钡易溶于水，微溶于乙醇，所以冷却后向溶液中加入适量95%的乙醇可以降低氯化钡的溶解度，便于晶体析出；过滤后用少量95%的乙醇润洗该晶体2~3次可以洗去晶体表面的可溶性杂质，故答案为：降低BaCl2的溶解度；洗去BaCl2晶体表面的可溶性杂质，减少产品损失。
28．(1)
(2)盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低
(3)Cu(或Cu、Zn)
(4)x=2
【分析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)，利用盐酸溶解，同时通入空气，金属分别转化为氯化锌、氯化铜，加入氢氧化钠溶液调节pH，然后加入锌置换出铜，滤液中加入碳酸钠沉锌，生成碱式碳酸锌，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌，据此判断。
【详解】（1）“溶解”时Cu被氧化为氯化铜，发生反应的离子方程式为。
（2）由于盐酸易挥发，氧气的溶解度随温度升高而降低，所以温度不宜过高的原因是盐酸受热易挥发，氧气的溶解度降低。
（3）锌置换铜，所以滤渣中的主要物质是Cu(或Cu、Zn)。
（4）根据图像结合物质的分解温度可知最终得到的氧化锌，设为1mol，最终生成3molZnO，因此满足，解得x＝2。
29． SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2 不再有气泡生成 92.0%
【详解】⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2
答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。
⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。
答案为：不再有气泡生成。
⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O
根据反应，2mol KMnO4消耗5mol NaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。
答案为：92%。
30． +3 2I-＋2MnOOH＋6H+=I2＋2Mn2+＋4H2O 偏大 6.4mg·L-1
【分析】该实验利用Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，然后加入浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，然后利用Na2S2O3标准溶液进行滴定，通过消耗的Na2S2O3标准溶液的量计算水中溶解氧的含量，以此进行分析。
【详解】（1）MnOOH中O呈-2价，H呈+1价，根据化合物化合价为0可知Mn元素的化合价为+3价；
（2）步骤2为酸性条件下I-与MnOOH发生氧化还原反应，I元素化合价从-1价升高为0价，Mn元素化合价从+3价降低为+2价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知其离子方程式为：2I-＋2MnOOH＋6H+=I2＋2Mn2+＋4H2O；
（3）若待测液中含有水泡，即含有未溶解的氧气，则消耗的MnSO4增加，后续生成的I2会增加，最终滴定消耗的Na2S2O3标准溶液增加，最终测得的结果将偏大；
（4）整个过程中Mn2+反应前后未发生变化，根据整个得失电子守恒可列出关系式：
解得n(O2)=2×10-5mol，水样中溶解氧含量ρ==6.4mg·L-1。
答案第1页，共2页
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