合格考汇编4金属及其化合物一 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考汇编4金属及其化合物一
（2023春·安徽滁州·高一滁州市学业水平测试）
1．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．KCl溶液 B．CuSO4溶液
C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学学业水平测试）
2．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠熔点高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
C．钠可保存在水中 D．钠与CuSO4溶液反应可置换出铜
（2023春·安徽滁州·高一滁州市学业水平测试）
3．下列操作中正确的是
A．用水扑灭金属Na、K的燃烧
B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和胶体
D．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性
（2023春·陕西西安·高一长安一中学业水平测试）
4．在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是
A．钠的密度小于水 B．金属钠具有良好的导热性
C．金属钠的熔点低 D．钠具有很强的还原性
（2023春·陕西西安·高一长安一中学业水平测试）
5．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．少量钠保存在酒精里 B．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
C．热稳定性： NaHCO3>Na2CO3 D．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学学业水平测试）
6．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学学业水平测试）
7．钠、铝与氯气作用时，钠原子和铝原子分别各失去1个电子和3个电子。下列关于Na和Al说法正确的是
A．铝的还原性三倍于钠 B．铝的还原性强于钠
C．铝的还原性弱于钠 D．铝的氧化性强于钠
（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学学业水平测试）
8．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化
C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解
（2023春·江西宜春·高一江西省万载中学学业水平测试）
9．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是指金属元素在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
B．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃
C．焰色试验实验结束后，要用碳酸氢钠溶液洗净铂丝
D．可用铜丝代替铂丝进行焰色试验实验
（2023春·江西宜春·高一江西省万载中学学业水平测试）
10．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是
选项 实验现象 结论
A 钠浮于水面 水的密度大于钠
B 方形金属钠变成小球 方形金属钠反应速率快
C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成
D 钠球游动 有气体生成
A．A B．B C．C D．D
（2023春·江西宜春·高一江西省万载中学学业水平测试）
11．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是
选项 选用试剂或方法 判断依据
A 取少量固体放入两支试管中，各加几滴水 观察温度变化
B 配成溶液，向其中滴加酚酞溶液 观察溶液颜色变化
C 配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液 观察是否产生气泡
D 配成溶液，向其中滴加澄清石灰水 观察是否生成沉淀
A．A B．B C．C D．D
（2023春·江西吉安·高一宁冈中学学业水平测试）
12．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
（2023春·江西吉安·高一宁冈中学学业水平测试）
13．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
（2023春·江西吉安·高一宁冈中学学业水平测试）
14．下列对焰色试验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再醀取被检验的物质
③每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色反应是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
（2023秋·广东江门·高一江门市培英高级中学学业水平测试）
15．以下关于金属钠的反应及处理正确的是
A．金属钠着火，灭火不能用水可以用二氧化碳
B．金属钠投入CuSO4溶液中发生的反应为：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
C．做钠的性质实验，多余的金属钠不能放回原瓶，要放在废物缸里处理掉
D．将4.6gNa投入1L0.1mol/L盐酸中，充分反应后收集到标准状况下2.24L氢气
（2023秋·广东江门·高一江门市培英高级中学学业水平测试）
16．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学学业水平测试）
17．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学学业水平测试）
18．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
（2023春·江苏连云港中学高一学业水平测试）
19．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入澄清石灰水出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
（2023春·江苏连云港中学高一学业水平测试）
20．下列离子方程式中正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2+2OH-=NO+H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2023春·浙江杭州学军中学高一学业水平测试）
21．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应①Al②NaHCO3③Al(OH)3④Al2O3⑤(NH4)2CO3
A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部
（2023春·广东汕头·高一金山中学学业水平测试）
22．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
A．能吸收产生v，可用作呼吸面具供氧剂
B．熔点高，可用作耐高温材料
C．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药
D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
（2023春·江苏南京·高一南京航空航天大学附属高级中学学业水平测试）
23．反应可用于焊接铁轨，下列有关说法不正确的是
A．该反应吸收大量的热 B．铝在反应中作还原剂
C．铝热剂是混合物 D．该反应是置换反应
（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学学业水平测试）
24．从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解AlCl3溶液可得铝
B．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应
C．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
D．制钠：高温分解NaCl制备Na
（2023春·江苏盐城·高一盐城市第一中学学业水平测试）
25．常温下，可用铝制容器盛放的是
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．NaOH溶液
（2023春·江苏盐城·高一盐城市第一中学学业水平测试）
26．某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是(　　)
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中学业水平测试）
27．下列转化过程不能一步实现的是
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO2
（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中学业水平测试）
28．有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3
C 分别加入溶液 产生沉淀者为
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为
A．A B．B C．C D．D
（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学学业水平测试）
29．用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。
请回答：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；
(2)装置B的作用是 ；
(3)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ；
(4)装置D的目的是为了除去多余的气体，则D中盛放的试剂是 ；
(5)欲收集(标准状况下)，则至少需要过氧化钠固体 g。
（2023春·上海徐汇·高一上海市第二中学学业水平测试）
30．“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图。
回答下列问题：
(1)下列关于碳酸氢铵的说法中错误的是___________(填序号)。
A．属于铵盐 B．属于碳酸氢盐 C．属于酸式盐 D．属于复合肥料
(2)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架外，还有 。
(4)除去溶液中混有的少量的最佳方法是 。
(5)检验中阳离子的实验方法是 。
(6)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．金属钠投入到KCl溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故A不符合题意；
B．金属钠投入到CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B不符合题意；
C．金属钠投入到Mg(NO3)2溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Mg(NO3)2反应生成白色沉淀，故C符合题意；
D．金属钠投入到Fe2(SO4)3溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】A．钠的熔点低，熔点97.72℃，小于100度，故A错误；
B．钠在空气中燃烧，可以生成Na2O2淡黄色固体，故B正确；
C．钠性质活泼，能与水反应，应保存在煤油中，故C错误；
D．钠性质活泼，钠与CuSO4溶液反应应先与水反应，不能置换出铜，故D错误；
故答案选B。
3．C
【详解】A．金属Na、K特别活泼，能够与水反应产生H2，H2是可燃性气体，会导致火势加剧，因此不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，而应该使用干土或干沙灭火，故A错误；
B．焰色试验中为避免杂质元素对待测元素检验的影响，每次用过的铂丝要用挥发性的稀盐酸洗净，故B错误；
C．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，而胶体能产生丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应区分食盐水和胶体，故C正确；
D．实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再放二氧化锰，故D错误；
故答案选C。
4．B
【分析】钠和水反应时，钠浮在水面上，钠熔成小球，且四处游动，嘶嘶作响，向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红。
【详解】A．钠和水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；
B．钠与水的实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B符合题意；
C．钠与水反应时，钠迅速熔成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意；
D．钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有很强的还原性，故D不符合题意；
故答案选B。
5．B
【详解】A．少量钠保存在煤油中，故A错误；
B．钠的焰色火焰是黄色，因此钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，故B正确；
C．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3，故C错误；
D．氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．C
【详解】A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符， A不选；
B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；
C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；
D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；
故选C。
7．C
【分析】还原性的强弱，与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关。
【详解】A．钠的金属性比铝的强，铝的还原性比钠的弱，A错误；
B．因为钠的金属性比铝的强，所以铝的还原性比钠的弱，B错误；
C．因为钠的金属性比铝的强，所以铝的还原性比钠的弱，C正确；
D．钠和铝在反应过程中失电子，体现还原性，D错误；
故选C。
8．D
【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。
【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确；
B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确；
C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确；
D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．焰色试验是金属原子中激发态电子跃迁到低能级时以光的形式释放的能量，属于物理性质，故A错误；
B．钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以避免钠元素焰色的干扰，故B正确；
C．焰色试验实验结束后，应用盐酸洗去铂丝表面的杂质，故C错误；
D．铜丝的焰色为绿色，会干扰其它元素的检验，若无铂丝可用无锈铁丝代替，故D错误；
故答案选B。
10．B
【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故A正确；
B．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低且反应放热，不能说明反应速率，故B错误；
C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确；
B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强，滴加酚酞溶液后红色比碳酸氢钠溶液深，可以通过观察溶液颜色变化区别二者，故B正确；
C．碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液，碳酸氢钠溶液马上有气泡产生，碳酸钠溶液刚开始没有气泡产生，则可以通过观察是否产生气泡区别二者，故C正确；
D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀区别二者，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】①不是碱性氧化物，①错误；
②与反应不属于置换反应，②错误；
③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；
④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；
⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；
正确的为④⑤；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；
B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；
C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；
D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，要用盐酸把铂丝洗净，故③错误；
④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；
答案选A。
15．D
【详解】A．金属钠着火主要生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以也不能用二氧化碳来灭火，可用干燥沙土灭火，故A错误；
B．钠非常活泼，将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，反应的的化学方程式为：2Na+CuSO4+2H2O= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，故B错误；
C．钠与水反应剧烈，易造成危险，取用后多余的金属钠必须放回原瓶，故C错误；
D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，HCl的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol，根据2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑，钠过量，过量的钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑，由关系式2Na~ H2↑可知，生成氢气0.1mol，在标准状况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故D正确；
答案选D。
16．A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
17．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
18．B
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
19．A
【详解】A．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，由于，碳酸氢钠物质的量多，产生的二氧化碳气体物质的量多，故A符合题意；
B．根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，等质量的两者(假设为mg)，则消耗盐酸，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B不符合题意；
C．Na2CO3、NaHCO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，故C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，但Na2CO3不与氢氧化钠反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
20．D
【详解】A．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．将铝片加入烧碱溶液中生成偏铝酸钠和氢气，，B错误；
C．少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠和水：，C错误；
D．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；
故选D。
21．D
【详解】①Al既能与盐酸反应生成氢气又可以和氢氧化钠反应生成氢气；②为弱酸的酸式盐，既能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，又能与盐酸反应生成二氧化碳；③为两性氢氧化物、④为两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，又能与盐酸反应氯化铝；⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，与NaOH反应生成氨气，与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的有①②③④⑤。
故选：D。
22．C
【详解】A．能吸收生成和Na2CO3，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，能够和酸反应，可用作抗酸药，故C错误；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，故D正确；
故选C。
23．A
【详解】A．铝热反应是放热反应，反应中放出大量的热，故A错误；
B．由方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，铝是反应的还原剂，故B正确；
C．铝热剂是铝与某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化钨等）形成的混合物，故C正确；
D．由方程式可知，该反应是有单质参加和生成的置换反应，故D正确；
故选A。
24．C
【详解】A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误；
B．“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”发生反应Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B错误；
C．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁，故C正确；
D．电解熔融NaCl冶炼金属Na，故D错误；
选C。
25．A
【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸可以在铝制容器表明形成一层致密的氧化物薄膜阻止浓硝酸和铝的继续反应，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，故A符合题意；
B．铝和稀硝酸能反应，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B不符合题意；
C．铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装盐酸，故C不符合题意；
D．铝能够和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝被腐蚀，故铝制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合题意；
本题答案A。
26．B
【详解】利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后进行“铝毛”实验即汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4Al+3O2=2Al2O3，所以与实验原理不相关的反应是B；
故选：B。
27．B
【详解】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；
B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；
C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；
D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；
答案选B。
28．AD
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；
B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；
C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；
D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；
故选AD。
29．(1)分液漏斗
(2)除去杂质HCl
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)氢氧化钠
(5)15.6
【详解】（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）饱和碳酸氢钠的作用是为了去除二氧化碳中的杂质HCl。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）氢氧化钠可用于吸收二氧化碳。
（5）由化学方程式可知产生0.1mol氧气，至少需要0.2mol过氧化钠，故至少需要过氧化钠固体0.2mol×78g/mol=15.6g。
30．(1)D
(2) 复分解反应
(3)泥三角、玻璃棒
(4)通入过量的
(5)焰色试验
(6)1：2
【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠，将氯化钠溶于蒸馏水中，加入碳酸氢铵生成碳酸氢钠，反应为；过滤得到碳酸氢钠固体，加热使碳素氢钠分解得到碳酸钠，据此分析解题。
【详解】（1）碳酸氢铵分子式为，属于铵盐、碳酸氢盐、酸式盐；不属于复合肥料；故D错误；故答案选D。
（2）据分析可知，“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是；属于复分解反应；故答案为；复分解反应。
（3）“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒；故答案为泥三角、玻璃棒。
（4）溶液中混有的少量，可通入过量的；和生成；故答案为通入过量的。
（5）检验中阳离子为钠离子，可以使用焰色试验检验；故答案为焰色试验。
（6）现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，碳酸氢钠受热分解：固体质量减少；减少质量为水和二氧化碳，所以；；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，，；得到固体为氯化钠，；生成0.2mol氯化钠；所以与盐酸反应生成0.2mol氯化钠；；则混合物中和的物质的量之比为1：2；故答案为1：2。
答案第1页，共2页
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