合格考汇编6氯及其化合物 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考汇编6氯及其化合物
1．下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
（2023秋·云南红河中学高一学业水平测试）
2．下列物质的漂白原理与其他三项明显不同的是
A．活性炭 B．漂白粉 C．氯水 D．过氧化钠
（2023春·贵州遵义中学高一学业水平测试）
3．关于氯及其化合物的描述不正确的是
A．氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体 B．新制氯水具有漂白性的原因是其中含有
C．漂白粉的有效成分为 D．可以用作自来水的消毒剂
（2023秋·江苏淮安中学高一学业水平测试）
4．氯气少量泄漏时，下列处置措施合理的是
A．人群向低处疏散 B．人群应顺风向疏散
C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地喷洒盐酸
（2023春·广东湛江·高一湛江二十一中学业水平测试）
5．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性
（2023秋·浙江台州中学高一学业水平测试）
6．下列说法正确的是
A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生
B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉
C．某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有
D．氯气能使鲜花褪色
（2023秋·江苏徐州中学高一学业水平测试）
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C．具有酸性，可用于棉、麻漂白
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
（2023秋·江苏徐州中学高一学业水平测试）
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．漂白粉
C． D．
（2023春·云南保山·高一云南省昌宁第一中学中学学业水平测试）
9．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
（2023春·广东江门中学高一学业水平测试）
10．将通入NaOH溶液中，可得到以NaClO为有效成分的漂白液，下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为：
B．的电子式为：
C．是含有非极性键的共价化合物
D．NaClO和NaOH所含的化学键类型相同
（2023春·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学学业水平测试）
11．漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是
A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色
（2023秋·江苏淮安中学高一学业水平测试）
12．有关新制饱和氯水说法不正确的是
A．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学学业水平测试）
13．将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，下列现象正确的是
A． B． C． D．
（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学学业水平测试）
14．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
（2023秋·江苏淮安中学高一学业水平测试）
15．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
（2023春·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学学业水平测试）
16．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气
（2023春·湖南湘潭·高一湘乡市第一中学学业水平测试）
17．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是

①饱和氯化钠溶液 ②FeCl2溶液 ③NaOH溶液 ④浓硫酸
A．① B．①②③ C．②③ D．②③④
（2023秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江一中学业水平测试）
18．已知：。下列说法不正确的是
A．HCl的电子式为
B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能
D．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
（2023春·湖南湘西中学高一学业水平测试）
19．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：
A．A B．B C．C D．D
（2023春·湖南湘西中学高一学业水平测试）
20．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
（2023秋·重庆长寿中学高一学业水平测试）
21．如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①饱和食盐水 ②Ba(OH)2溶液 ③浓硫酸 ④NaBr溶液
A．②③ B．①②③④ C．②③④ D．①②
（2023秋·云南红河中学高一学业水平测试）
22．NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应
（2023春·广西百色中学高一学业水平测试）
23．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是

A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
D．工业制备漂白粉的离子方程式为：
（2023秋·江苏徐州中学高一学业水平测试）
24．下列实验室制取、净化、收集并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理
（2023春·山东济宁中学高一学业水平测试）
25．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．B与过量a反应可以产生白烟
B．工业上通过来制备
C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象
D．和，一定条件下都可以实现
（2023春·福建三明中学高一学业水平测试）
26．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的是

A．实验室通过加热二氧化锰和a的浓溶液制取d气体
B．c是一种弱酸，只有氧化性
C．b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，则
（2023春·湖南衡阳中学高一学业水平测试）
27．如图为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是

A．a→d→e的转化均可以通过一步反应实现 B．b的浓溶液遇氨气有白雾产生
C．e在空气中久置酸性减弱 D．f在化学反应中只能被还原
（2023春·福建龙岩中学高一学业水平测试）
28．在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；
②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；
③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。
下列说法错误的是
A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④
B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强
（2023秋·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学学业水平测试）
29．某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是 色的有毒气体；假如你碰到了氯气泄漏，应该引导周围群众 (填“顺风”或“逆风”)向 (填“高处”或“低处”)撤离。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。

①仪器A的名称为 。
②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是 。
③将图中C装置补充完整 。
④D装置的作用是 ，写出其中发生的主要反应的离子方程式： 。
（2023春·湖南湘潭·高一湘乡市第一中学学业水平测试）
30．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分。
序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在淀粉－KI试纸上 淀粉－KI试纸变蓝色
④ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
(1)实验①得出的结论是 。
(2)写出实验②和实验④中的“实验现象”：
② ，④ 。
(3)实验③中发生反应的离子方程式是 。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是
a．氯水中含有H+，中和OH－使溶液褪色；
b． 。
请设计简单的实验证明结论b是正确的： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2黄绿色有毒气体，A项正确；
B．Cl2强氧化剂与Fe反应产生+3的FeCl3，B项错误；
C．氯气可溶于水，用排饱和食盐水收集，C项错误；
D．氯水为Cl2与H2O反应的混合体系，其他两者为Cl2，D项错误；
故选A。
2．A
【详解】A．活性炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在表面，能漂白某些有色物质，属于吸附漂白；
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，它与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，属于氧化漂白；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化漂白；
D．过氧化钠具有强氧化性，可与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质，属于氧化漂白；
故选A。
3．C
【详解】A．氯气的物理性质，黄绿色气体，具有刺激性气味，故A正确；
B．新制氯水中含有，具有氧化性，可使有色物质褪色，所以新制氯水具有漂白性，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．可以用作自来水的消毒剂，故D正确；
答案选C。
4．C
【详解】A．氯气的相对分子质量为71，密度比空气大，容易在低处聚集，所以人群应向高处疏散，A不合理；
B．氯气呈气态，容易沿顺风方向流动，人群应逆风向疏散，B不合理；
C．氯气为酸性气体，能被碱液吸收，肥皂水呈碱性，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，可防止氯气进入人体呼吸道，C合理；
D．氯气为酸性气体，盐酸为挥发性强酸，向泄漏地喷洒盐酸，会加大氯气对人体的伤害，D不合理；
故选C。
5．A
【详解】将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用氯气与水反应生成的次氯酸将病菌蛋白质氧化，利用了次氯酸的强氧化性，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，瓶口有白雾产生，故A错误；
B．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误；
C．、 都能与Ag+反应生成沉淀，某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定有，故C错误；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，故D正确；
选D。
7．D
【详解】A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；
C．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；
D．次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；
故选D。
8．B
【详解】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁， 故A错误；
B．氯气通入石灰乳中发生反应生成次氯酸钙、氯化钙，为漂白粉的主要成分，故B正确；
C．次氯酸见光分解生成氧气，故C错误；
D．次氯酸钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸钠，故D错误；
故选：B。
9．C
【详解】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误；
B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确；
D．氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．氯气通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为，A正确；
B．氯气的电子式可表示为，B正确；
C．H2O中只有极性键没有非极性键，C错误；
D．NaClO和NaOH都含有离子键和极性共价键，所含化学键类型相同，D正确；
故答案选C。
11．C
【详解】A．过氧化钠具有氧化性，使品红溶液褪色发生化学变化，故A不选；
B．氯水中次氯酸具有氧化性，使有色布条褪色发生化学变化，故B不选；
C．活性炭具有吸附性，使红墨水褪色为物理变化，故C选；
D．漂粉精中的次氯酸盐具有氧化性，使某些染料褪色发生化学变化，故D不选；
故选C。
12．D
【详解】A．干燥的氯气不能使有色布条褪色，向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成，由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】氯化氢极易溶于水，因此将充满氯化氢的试管，倒扣在水槽中，水充满试管。
答案选D。
14．B
【详解】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，当Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终由于次氯酸具有漂白性，溶液褪色，发生上述变化的原因应为②③④；
故选B。
15．D
【详解】制取氯气的实验操作依次为：
①连接好装置，检查气密性；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
②缓缓加热；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气；
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；
正确的操作顺序为①③④②⑥⑤；
故选D。
16．A
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去Cl2中的HCl气体，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；
故选A。
17．D
【分析】A处通入潮湿的氯气，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色说明C中溶液能够干燥氯气或吸收氯气。
【详解】①氯气不溶于饱和氯化钠溶液，则关闭活塞B时D中干燥的红色布条褪色，故不符合题意；
②氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，则关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化，故符合题意；
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化，故符合题意；
④浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，则关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化，故符合题意；
②③④符合题意，故选D。
18．A
【详解】A．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故A错误；
B．HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴，所以形成白雾，故B正确；
C．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，将化学能转化为电能，故C正确；
D．浓氨水和浓盐酸都易挥发，浓氨水挥发出的NH3和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体，所以产生白烟，故D正确；
故选：A。
19．D
【分析】中间高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，同时盐酸中氯化氢也会挥发出来和相关物质反应；
【详解】A．a处变蓝、b处变为红棕色，说明氯气分别与KI、NaBr作用生成碘单质、溴单质，可证明氧化性：氯气大于碘单质、氯气大于溴单质，无法证明溴单质与碘单质氧化性的强弱，A错误；
B．c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应还生成了具有漂白性的物质，B错误；
C．d处立即褪色，不一定是因为氯气和水反应生成了漂白性物质，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH，C错误；
D．e处变红说明将氯气将亚铁离子氧化为铁离子，证明还原性：，D正确；
故选D。
20．B
【详解】氯气与氢氧化钠反应生成无色次氯酸钠和氯化钠，故无色溶液瓶中为NaOH；
氯水中的氯离子遇到硝酸银生成白色沉淀，故有白色沉淀的为AgNO3溶液；
氯气溶于水生成氯水，浅黄绿色，故浅黄绿色的溶液为水与氯气；
故答案为：B
21．C
【详解】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，③可干燥氯气，②④可吸收氯气，均符合题意，只有①中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色，不符合题意；
答案选C。
22．B
【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误；
B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水氯既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误；
D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
23．A
【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。
【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；
B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；
C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；
D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；
故答案选A。
24．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；
B．应该先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后再通过浓硫酸干燥，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即长管进短管出，故C错误；
D．氯气有毒应该用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
故选D。
25．C
【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确；
B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确；
C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误；
D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确；
故选C。
26．B
【分析】a是氯元素最简单氢化物，a是HCl；b是氯元素+1价含氧酸，b是HClO；c是氯元素+7价含氧酸，b是HClO4；d是氯元素的单质，d是Cl2；e是氯化物，f是氯酸盐。
【详解】A．实验室通过加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，故A正确；
B．c是HClO4，HClO4是强酸，故B错误；
C．b是HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D．氯气在加热条件下与强碱溶液反应，反应离子方程式为6OH-+3Cl2=5Cl-+ +3H2O， ，故D正确；
选B。
27．A
【详解】A．a为氯单质，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水生成次氯酸，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，A正确；
B．b的浓溶液为浓盐酸，遇氨气有白烟产生，B错误；
C．e为次氯酸，在空气中久置分解为强酸盐酸，酸性增强，C错误；
D．f中氯元素化合价为+5，此外氯元素化合价还有+7及低于+5的化合价，故在化学反应中能被还原、也能被氧化，D错误；
故选A。
28．A
【分析】装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；
【详解】A．根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置，所以正确的连接顺序为①③⑤②⑤④，故A错误；
B．①是氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1— Mn2++C12+2H2O，故B正确；
C．装置烧瓶温度需维持在40°C左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C错误，符合题意;
D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；
故本题选A．
29．(1) 黄绿色 逆风 高处
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3) 分液漏斗 在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶 吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】装置A中的浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，C中收集氯气，D用来吸收氯气，以此分析；
【详解】（1）氯气为黄绿色，密度大于空气的有毒气体，因此如果氯气泄露需要逆风向高处走；
故答案为：黄绿；逆风；高处；
（2）氯气与水反应生成次氯酸，；
故答案为：；
（3）①根据图示，A为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
②B与C装置中添加除杂装置，并且用饱和食盐水除去氯气中的HCl；
故答案为：在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶；
③氯气密度大于空气，在安全瓶中需要导气管长进短出；
故答案为： ；
④D装置中的NaOH作为尾气处理装置，；
故答案为：吸收尾气，防止污染环境；。
30．(1)氯水中含有Cl－
(2) 溶液褪色 有无色气泡冒出
(3)Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2
(4) 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的
【分析】氯水滴加到硝酸银溶液中，生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离子。氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可能是氯水中的氢离子与NaOH反应从而使溶液褪色，也可能是次氯酸具有漂白性使溶液褪色。用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉碘化钾试纸上，淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯水中的Cl2将碘离子氧化成了碘单质。足量的氯水滴加到碳酸钠溶液中，有气泡生成，说明氯水中存在氢离子。
【详解】（1）根据分析可知，实验①得出的结论为氯水中存在氯离子。
（2）实验②的实验现象为溶液褪色，实验④的实验现象为有无色气泡冒出。
（3）实验③中氯气将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为Cl2 + 2I－ = 2Cl－ + I2。
（4）实验②中溶液褪色，可能的原因为a.氯气中含有氢离子，中和了氢氧根离子使溶液褪色，b为氯气中存在HClO，次氯酸具有漂白性使溶液褪色。若是次氯酸氧化了酚酞使溶液褪色，那褪色后的溶液即使再加入NaOH呈碱性，也不会变红，因此要证明结论b的正确，具体的实验方案为向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的。
答案第1页，共2页
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