合格考汇编7硫、氮及其化合物 练习 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）（含解析）

合格考汇编7硫、氮及其化合物
1．下列过程或说法中属于人工固氮的是
A．合成氨 B．火山爆发 C．生物固氮 D．雷雨发庄稼
（2023春·浙江温州中学高一学业水平测试）
2．可生成硝酸的酸性氧化物的分子式是
A． B． C． D．NO
（2023春·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学学业水平测试）
3．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
（2023春·广东东莞·高一东莞实验中学学业水平测试）
4．下列“类比”合理的是
A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2
B．Fe与稀盐酸反应生成H2，则Fe与稀硝酸反应生成H2
C．SO2使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色
D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S
（2023春·上海静安·高一上海市回民中学学业水平测试）
5．二氧化硫气体均能使下列物质褪色，其中表现为二氧化硫的漂白作用的是
A．使品红溶液褪色 B．红色酚酞溶液褪色 C．酸性高锰酸钾溶液褪色 D．溴水褪色
（2023春·福建莆田中学学业水平测试）
6．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．一定条件下都能与铁反应
C．加热时都能与铜反应 D．都能作为气体干燥剂
（2023春·贵州贵阳·高一贵阳市白云兴农中学学业水平测试）
7．下列四种有色溶液与作用，均能使其褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
（2023春·上海徐汇·高一上海民办南模中学学业水平测试）
8．关于自然界中的氮循环相关过程说法正确的是
A．反硝化作用 B．硝化作用 C．生物固氮 D．人工固氮
A．A B．B C．C D．D
（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学学业水平测试）
9．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有
A．酸性和强氧化性 B．酸性和吸水性
C．酸性和脱水性 D．酸性和难挥发性
（2023春·湖南湘潭·高一湘乡市第一中学学业水平测试）
10．下列说法正确的是
A．和混合使用有更强的漂白性 B．既可用排水法收集又可用排空气法收集
C．工业生产玻璃和陶瓷都以石英砂为主要原料 D．浓硫酸有吸水性，可以干燥、CO等气体
（2023春·上海浦东新·高一上海市进才中学学业水平测试）
11．欲除去CO2气体中少量的SO2，应使气体通过
A．饱和溶液 B．饱和溶液
C．饱和溶液 D．饱和溶液
（2023春·陕西安康中学高一学业水平测试）
12．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．溶解时加入稀硫酸 D．硫酸酸化的高锰酸钾与浓盐酸制
（2023春·陕西商洛中学高一学业水平测试）
13．下列说法正确的是
A．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
B．检验某溶液中是否含有SO，依次 加入足量稀盐酸和BaCl2溶液
C．可直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
D．检验某溶液中是否含有NH，向溶液中加入NaOH溶液，微热，看能否产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
（2023春·上海静安·高一上海市回民中学学业水平测试）
14．利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
A．铜屑和浓H2SO4混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀H2SO4混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
（2023春·江西吉安·高一井冈山大学附属中学学业水平测试）
15．NO分子会污染空气。近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆力的功能，而成为当前生命科学的研究热点。下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是酸性氧化物，会形成酸雨
B．常温、常压下，一氧化氮只能通过人工合成
C．一氧化氮为无色气体，在与O2反应中体现还原性
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
（2023春·陕西延安·高一陕西延安中学学业水平测试）
16．下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2023春·重庆长寿·高一重庆市长寿中学学业水平测试）
17．向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物，也具有还原性
B．升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大
C．BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性
D．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
（2023春·山西吕梁中学高一学业水平测试）
18．下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同
B．将和分别通入溶液中，均生成沉婝
C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体
D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，溶液的漂白性增强
（2023春·四川眉山中学高一学业水平测试）
19．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高一齐齐哈尔市恒昌中学校学业水平测试）
20．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用，但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，非法制作雪耳利用的是
A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
（2023春·重庆长寿·高一重庆市长寿中学校学业水平测试）
21．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的
D．浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色
（2023春·陕西商洛中学校学业水平测试）
22．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
（2023春·广东东莞·高一东莞实验中学学业水平测试学业水平测试）
23．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集NO C．验证反应是否有CO2生成 D．验证非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
（2023春·江苏扬州·高一扬州中学学业水平测试）
24．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
（2023春·江苏扬州·高一扬州中学学业水平测试）
25．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 将SO2通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有还原性
C 蘸有浓硫酸的玻璃板与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 有白烟生成 浓硫酸与浓氨水反应生成硫酸铵
D 将铝片和镁片用导线相连，一起插入NaOH溶液中，形成原电池 镁片溶解，铝片有气泡冒出 金属活泼性：Mg﹥Al
A．A B．B C．C D．D
（2023春·江苏南通·高一海安高级中学学业水平测试）
26．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．雾霾的形成与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有和
D．是形成无机颗粒物的催化剂
（2023春·广东深圳·高一深圳中学学业水平测试）
27．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c
C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成e，最后转化为f或h
（2023秋·辽宁沈阳·高一沈阳二十中学业水平测试）
28．某学习小组设计实验验证NH3能与CuO反应，实验装置如图。
(1)装置D的仪器名称是 。
(2)装置A试管中发生复分解反应的化学方程式为 。
(3)装置B的作用是干燥NH3，可选择的试剂是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰
(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH3具有 (填“氧化性”或“还原性”)，写出化学方程式并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。 。
(5)该实验的缺陷是 。
（2023春·新疆巴音郭楞·高一八一中学学业水平测试）
29．完成下列问题。
(1)如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
试管①中反应的化学方程式为 。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是 。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放 溶液。
(2)浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是 。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是 。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是 。
（2023春·广东深圳·高一翠园中学学业水平测试）
30．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

图1
(1)图1中，X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)根据图2回答下列关于NH3的问题：

图2
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A符合；
B．火山爆发时主要是含硫元素之间的转化，故B不符合；
C．生物固氮是豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故C不符合。
D．雷雨发庄稼是指空气中的N2转化为NO，NO转化为最终转化为硝酸盐等，属于自然固氮，故不符合；
故选：A。
2．C
【详解】能生成硝酸的氧化物有NO2、NO、N2O5，但NO2、NO不属于酸性氧化物，N2O5为酸性氧化物，符合题意的是C；故答案为C。
3．B
【详解】A．浓硫酸可作氯气的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故A不符合题意；
B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应，是浓硫酸强氧化性体现，与浓硫酸的吸水性和脱水性无关，故B符合题意；
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，与浓硫酸吸水性有关，故C不符合题意；
D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，由浓硫酸脱水性有关，故D不符合题意；
故选B。
4．D
【详解】A．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，不能生成二氧化硫，故A错误；
B．硝酸为氧化性酸，与金属反应，生成NOx，不生成氢气，故B错误；
C．二氧化硫中硫元素显+4价，不是最高价，以还原性为主，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳中碳元素为+4价，为最高价，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C错误；
D．硫单质氧化性较弱，将变价金属氧化成较高价态，故D正确；
答案为D。
5．A
【详解】A．二氧化硫与有色物质化合为不稳定的无色物质，体现为漂白性使品红溶液褪色，故A符合题意；
B．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现还原性，故C不符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，体现还原性，故D不符合题意；
故选A。
6．B
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，A错误；
B．浓硫酸和稀硫酸一定条件下都能与铁反应，B正确；
C．浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性能作为气体干燥剂，稀硫酸不能，D错误；
故选B。
7．C
【详解】①二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；
④二氧化硫是酸性氧化物，能与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应使溶液褪色；
由以上分析可知，②③褪色的实质相同；
故选C。
8．A
【详解】A．反硝化作用是在缺氧的条件下，微生物将硝酸盐以及亚硝酸盐还原为气态氮化物和氮气的过程，A正确；
B．硝化作用是指氨在微生物的作用下氧化为硝酸的过程，B错误；
C．生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气还原为氨的过程，C错误；
D．人工固氮是人工功过化学方法合成氨，如工业合成氨，D错误；
故选A。
9．C
【详解】浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等。浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了它的酸性，后变黑是因为纸张被浓硫酸脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确。答案选C。
10．D
【详解】A．和等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A项错误；
B．会和水反应不能用排水法收集，B项错误；
C．工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C项错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥、CO等气体，D项正确。
答案选D。
11．B
【详解】A. CO2、SO2均不能与NaCl溶液反应，且SO2在其中的溶解度不大，故不能用饱和NaCl溶液除去CO2气体中少量的SO2，A不合题意；
B. 一种CO2与NaHCO3溶液不反应，SO2与NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠和CO2，故能用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中少量的SO2，B符合题意；
C. CO2不与NaHS溶液反应，SO2能与NaHS溶液反应，但有可能产生H2S气体新的杂质，故不能用饱和NaHS溶液除去CO2气体中少量的SO2，C不合题意；
D. CO2、SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，D不合题意；
故答案为：B。
12．A
【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2，体现硫酸的强酸性；
C．溶解Fe2O3时加入稀硫酸，生成硫酸铁，体现硫酸的酸性；
D．硫酸酸化的高锰酸钾与浓盐酸制Cl2，硫酸使高锰酸钾呈酸性，硫酸体现酸性；
综上所述，硫酸作用与其它三个选项不同的是A选项；故答案为：A。
13．B
【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，A项错误；
B．检验某溶液中是否含有，方法为：取溶液少量于试管中，加入足量稀盐酸（排除Ag+等的干扰），若无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则含，反之不含，B项正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，随着反应的进行硫酸浓度减小，而Cu与稀硫酸加热时也不反应，反应后的溶液中一定含有硫酸，故不能直接向铜与浓硫酸反应后溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成，应冷却后，将铜与浓硫酸反应后的溶液慢慢倒入水中来证明该反应有硫酸铜生成，C项错误；
D．检验某溶液中是否含有，向溶液中加入NaOH溶液，微热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D项错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．铜屑和浓H2SO4混合加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，会生成污染性物质，消耗的硫酸量多，故A不符合题意；
B．铜屑在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜溶于稀H2SO4得到硫酸铜和水，不会产生污染，且消耗的硫酸量较少，故B符合题意；
C．铜屑与稀H2SO4混合加热，两者不反应，故C不符合题意；
D．铜屑在空气中灼烧生成氧化铜，若铜灼烧不完全溶于浓H2SO4会产生污染性气体二氧化硫，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
15．C
【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氮和碱不反应，所以是不成盐氧化物，A错误；
B．电闪雷鸣的雨天， N2和O2在放电条件下生成NO，N2+O22NO，B错误；
C．一氧化氮是一种无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化氮，C正确；
D．一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被氧化成红棕色的二氧化氮，故一氧化氮能用排水法收集，不能用排空气法收集，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选；
D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选C。
17．C
【分析】由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。
【详解】A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确；
B．升高pH，SO2和氢氧根离子可以反应生成，故浓度增大，B项正确；
C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误；
D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．硫的氧化性较弱，与铁反应生成，氯气的氧化性较强，与铁反应生成，产物中铁元素的价态不相同，A错误；
B．将和分别通入溶液，和会分别与水生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，故均生成沉淀，B正确；
C．浓硫酸具有氧化性，具有还原性，不可用浓硫酸干燥气体，二者会发生氧化还原反应，C错误；
D．和新制氯水都具有漂白性，将与以体积比通入水中，会发生化学反应：，生成的、都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．酸雨主要是由空气中硫氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；
B．酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；
C．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；
D．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误；
故选B。
20．B
【详解】加热使硫黄熔化并燃烧，说明硫和氧气反应生成二氧化硫，两天左右雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用二氧化硫具有漂白性，二氧化硫不能对食品进行漂白，有毒，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
21．C
【详解】A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，钝化属于化学反应，B项错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，使紫色石蕊溶液最终变为无色，D项错误；
答案选C。
22．B
【详解】A．氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B．氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，故用氯气代替氨气不能利用此装置进行喷泉实验，B错误；
C．因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，C正确；
D．酚酞变红，说明溶液呈碱性，则氨水有碱性：氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故A错误；
B．NO不溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集，故B正确；
C．木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，故C错误；
D．本题利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性强弱，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此不能判断出氯元素与另外两种元素非金属性强弱，故D错误；
答案为B。
24．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
25．B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，充分反应后，因溶液中不含Fe3+，滴加KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；
B．二氧化硫能与氯气发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，故B正确；
C．浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，故C错误；
D．虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以，依次该装置中Al为负极，Mg为正极，Al溶解，Mg片上有气泡冒出，故D错误；
答案为B。
26．D
【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；
D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
27．C
【详解】A．氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；
B．a为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸，两者反应生成硫单质和二氧化硫气体，方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确；
C．c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，二氧化硫不能使漂白指示剂，故C错误；
D．在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确；
答案选C。
28．(1)干燥管
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)B
(4) 还原性
(5)缺少吸收未反应NH3的装置
【分析】本实验的目的，先制取氨气，再用氨气还原氧化铜。装置A为NH3的制取装置，装置B为干燥装置，装置C为NH3还原CuO的装置，装置D为检验反应产生中水蒸气的装置。
【详解】（1）装置D的仪器名称是干燥管。
（2）装置A试管中，NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3等，发生复分解反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）装置B的作用是干燥NH3，但浓硫酸能吸收NH3，所以可选择的试剂是碱石灰，故选B。
（4）实验中装置C的试管中生成的红色单质为Cu，气体单质为N2，且D装置中无水硫酸铜变蓝，则生成H2O，则NH3与CuO发生反应生成Cu、N2、H2O。该反应中，NH3所含N元素化合价升高，具有还原性，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。
（5）NH3是大气污染物，需进行尾气处理，则该实验的缺陷是：缺少吸收未反应NH3的装置。
【点睛】凡是有毒气体的制取，都需进行尾气处理。
29．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 漂白性 KMnO4溶液
(2) d bc c ac
【分析】铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，有毒，能够污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染；
【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，①中化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2，二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色，若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质漂白性，二氧化硫具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾溶液褪色，试管②中应盛放高锰酸钾溶液，可验证其还原性；
（2）①浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是由于浓硫酸吸收空气中的水分造成的，所以选d；
②浓硫酸与金属共热，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性，所以选bc；
③浓硫酸与非金属反应，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，所以选c；
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是强氧化性和脱水性，所以选ac；
30．(1) N2O5 氧化性
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O
【详解】（1）X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性；
（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确；
C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确；
故本题选A。
氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
答案第1页，共2页
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