合格考汇编12化学反应与能量 练习（含解析） 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）

合格考汇编12化学反应与能量
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
（2023春·江苏徐州·高一徐州市第一中学学业水平测试）
2．下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
（2023春·陕西西安·高一学业水平测试）
3．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都能设计成原电池
B．原电池负极被氧化
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
（2022春·陕西西安·高一学业水平测试）
4．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
（2023春·上海黄浦·高一上海外国语大学附属大境中学学业水平测试）
5．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
（2023春·湖北武汉·高一武汉西藏中学学业水平测试）
6．下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
（2022春·甘肃白银·高一学业水平测试）
7．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
（2022春·北京东城·高一景山学校学业水平测试）
8．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
（2023春·黑龙江牡丹江·高一牡丹江市第三高级中学学业水平测试）
9．下列关于能量转换的认识中，不正确的是
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能主要转化为热能
（2023春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第六中学校学业水平测试）
10．下列说法正确的是
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
（2023春·辽宁沈阳·高一沈阳市翔宇中学学业水平测试）
11．已知：2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．SO2的能量一定高于SO3的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C．O2的能量一定高于SO2的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
（2023春·甘肃武威·高一民勤县第一中学学业水平测试）
12．如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)
A．NaOH固体 B．浓硫酸 C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体
（2023春·湖北武汉·高一学业水平测试）
13．下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
A． B．
C． D．
（2023春·新疆喀什·高一学业水平测试）
14．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是

A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能
B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu
C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生
D．电极反应式：阳极 2Cl—－2e－→Cl2↑正极 2H+＋2e－→H2↑
（2023春·安徽阜阳·高一安徽省阜南实验中学学业水平测试）
15．关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
（2023春·江苏宿迁·高一宿豫中学学业水平测试）
16．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为
A．Ag++e—===Ag
B．Cu-2e—===Cu2+
C．Cu2++2e—===Cu
D．2H++2e—===H2↑
（2023春·江苏盐城中学高一学业水平测试）
17．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X >Y>Z B．Z>Y>X
C．X>Z>Y D．Y>X>Z
（2023春·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校学业水平测试）
18．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
（2023春·内蒙古通辽·高一学业水平测试）
19．下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
（2023春·江西赣州·高一江西省全南中学学业水平测试）
20．下列说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
C．将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
（2022春·福建三明·高一三明一中学业水平测试）
21．“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是
A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的
C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化
D．活性炭最终将转化为二氧化碳
（2022春·广东广州·高一铁一中学学业水平测试）
22．下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应
A．① ④ B．① ② ③ C．④ ⑤ ⑥ D．① ④ ⑤ ⑥
（2022春·宁夏吴忠·高一吴忠中学学业水平测试）
23．如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是
A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．该装置将化学能转变为电能
（2022春·广西钦州·高一浦北中学学业水平测试）
24．下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
A．A B．B C．C D．D
（2022春·黑龙江双鸭山·高一学业水平测试）
25．已知（石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A．该反应为放热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应
D．石墨比金刚石稳定
（2022春·西藏拉萨·高一学业水平测试）
26．关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
（2023春·河南周口·高一周口恒大中学学业水平测试）
27．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池组成正确的是
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn CuCl2
B Zn Cu H2SO4
C Cu Zn CuSO4
D Cu Zn ZnCl2
A．A B．B C．C D．D
（2022春·安徽安庆·高一安庆市第七中学学业水平测试）
28．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2022春·河南开封·高一学业水平测试）
29．利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
(2)实验原理：电极(______、______)、 、 、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)
(3)实验装置(如图)。
(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的 极，电极反应是 ，发生了 反应。
（2023春·浙江宁波·高一宁波市姜山中学学业水平测试）
30．将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙(填“>”、“＜“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为 。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
2．A
【详解】A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，A正确；
B．生石灰和水生成氢氧化钙的反应是放热反应，B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，C错误；
D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，D错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不正确；
B．原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B正确；
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，C正确；
D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变，D正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．甲醇燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；
B．天然气主要成分是CH4，燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；
C．液化石油气主要成分是是各种液体烃，完全燃烧会产生CO2和水，CO2会导致温室效应；
D．氢气燃烧会产生水，不是污染物，故其中最环保的是氢气，选项D正确。
5．B
【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；
B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；
C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；
D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。
答案选B。
6．C
【详解】A．废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确；
B．电池充电时，电能转化为化学能，B不正确；
C．温度降低，反应速率减慢，C正确；
D．反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确；
答案选C。
7．C
【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；
B项，化学反应的特征是有新物质生成，B项正确；
C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；
D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能量的变化，D项正确；
答案选C。
8．B
【分析】减慢反应速率，可以降温、减小氢离子浓度。锌粉过量，生成氢气的量由盐酸决定。
【详解】A. 升高温度可以加快反应速率，A不正确；
B. 加水可以降低盐酸的浓度，但没有改变氢离子的物质的量，B正确；
C. 加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成原电池，可以加快速率，C不正确；
D. 加入浓度较大的盐酸，增大氢离子浓度，加快速率，D不正确；
故选B。
9．A
【详解】A. 白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确；
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；
C. 电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确；
D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确;
答案选A。
10．C
【详解】A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，故A错误；
B、只有自发进行的氧化还原反应，才可以通过反应将化学能转变为电能，故B错误；
C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒，故C正确；
D、因核变化虽然产生了新物质，但不是化学反应，故D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．2SO2+O22SO3为放热反应，则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量，A错误；
B．任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；
C．O2的能量无法与SO2的能量比较大小，C错误；
D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，D正确；
答案选D。
12．C
【详解】在加入物质之前，U形管内左右两侧的液面相同，加入物质后，结果U形管左边液面升高，说明左侧气体的体积减小，根据温度对气体体积的影响的知识可知：加入的物质溶于水后吸收热量，温度降低，只有NH4NO3晶体溶于水吸热，而NaOH固体、浓硫酸、Na2O2固体溶解于水放出热量使气体的温度升高，体积增大。
答案选C。
13．A
【详解】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，A正确，故选A。
14．D
【详解】A.根据装置的特点可知，①是电解池，电能转化为化学能。②是原电池，化学能转化为电能，A不正确；
B.装置②中锌的金属性强于铜的，锌是负极，铜是正极，电流方向是从铜经导线流入锌，B不正确；
C.装置①中开始阶段阴极是铜离子放电生成铜，阳极是氯离子放电生成氯气，装置②中氢离子在铜电极放电生成氢气，C不正确；
D.电极反应式：①中阳极电极反应：2Cl-－2e－→Cl2↑，②中正极电极反应：2H+＋2e－→H2↑，D正确。
答案选D。
【点睛】该题是是高考中的常见题型。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合装置图灵活运用即可。
15．A
【详解】A．强酸制弱酸，得到酸性：硫酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，三种酸都是最高价氧化物对应的水化物，可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，A正确；
B．CO2的密度比空气大，应该是长口进短口出，B错误；
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，△H小于0，C错误；
D．左侧装置中铝是负极，右侧装置中锌是负极，因此当转移相同的电子时，消耗的负极质量不同，D错误；
答案选A。
16．B
【详解】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应是Cu-2e-═Cu2+，答案选B。
17．A
【详解】X、Y组成原电池，X是负极，则X比Y活泼；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则Y比Z活泼；活泼顺序为X>Y>Z，答案选A。
18．B
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
19．D
【详解】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连后插入到电解质溶液中，据此可知选项A、B、C都能构成原电池。选项D中没有构成完整的闭合回路，不能形成原电池；
答案选D。
20．B
【详解】A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；
C、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；
D、100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误；
答案选B。
21．D
【详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；
B、铁是负极，发生氧化反应，B对；
C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，
D、活性炭做正极，不参与反应，D错。
答案选D。
22．A
【详解】① 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应吸收热量，一定是吸热反应，正确；
②有的放热反应也需要加热条件，例如铝热反应为放热反应，需要高温条件，错误；
③有的吸热反应在常温常压下也能进行，例如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应，错误；
④中和反应和燃烧反应都是放热反应，正确；
⑤有些化合反应是吸热反应，例如碳和二氧化碳化合成一氧化碳的反应是吸热反应，错误；
⑥原电池反应都是放热反应，错误；
①④ 正确，答案选A。
23．D
【详解】该装置可构成原电池，是将化学能转变为电能的装置。锌做负极，铜做正极，负极反应氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流向正极。所以答案选D。
24．A
【详解】2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）的放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。
25．D
【详解】根据图象可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以该反应是吸热反应。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。反应中并没有电子的转移，不属于氧化还原反应。答案选D。
26．D
【详解】A金属性锌强于铜，铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，A错误；
B、锌是负极，锌失去电子，锌片逐渐减轻，铜片质量不变，B错误；
C、电子从锌片经导线流向铜片，C错误；
D、氢离子在铜片表面得电子被还原，D正确。
答案选D。
27．AC
【分析】原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，发生还原反应，据此进行分析。
【详解】根据题给的原电池的总反应的离子方程式可判断，Zn化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则锌应为负极；铜离子化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。则电解质溶液应为以Cu2+为阳离子的盐溶液，只有AC符合题意，故正确的答案是AC。
答案选AC。
28．AC
【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。
【详解】A．负极发生的反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，氢氧根离子被消耗，溶液的pH减小，故A正确；
B．锌失电子，电子经外电路流向Ag2O电极，故B错误；
C．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；
答案选AC。
29． 铁钉或铁条 铜片(其他合理答案也可) 烧杯、导线 电能 电能 负 Fe－2e－＝Fe2＋ 氧化
【详解】(2)根据电池反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。因此电极是铁钉或铁条、铜片，要构成原电池还需要烧杯、导线、稀硫酸；
(4)①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流计，由于铁为负极，应连接电流计的负极，电极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，发生了氧化反应。
30． BD ＞ 6.02×1022 1 mol·L－1
【详解】(1)
A．甲是原电池装置实现化学能转变为电能的装置，乙未能形成闭合的回路，不是原电池，只能实现化学能转化为热能的装置，A错误；
B．铜与稀硫酸不反应，故乙中铜片上没有明显变化，B正确；
C．甲中铜片反应：2H++2e-=H2↑,故质量不变，乙中锌片反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故质量减少，C错误；
D．两烧杯中本质上均为锌与硫酸反应，故溶液的pH均增大，D正确；
故答案为：BD；
(2)原电池可以加快反应速率，故在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>；
(3)根据电极反应式： 2H++2e-=H2↑可知当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数目为，故答案为：6.02×1022；
(4)根据乙烧杯中的反应方程式 Zn+2H+=H2↑+Zn2+可知，当乙中产生1.12L(标准状况)气体时消耗H+的物质的量为，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)即剩余的H+的物质的量为：1L×0.1 mol·L-1=0.1mol，故原稀硫酸的物质的量浓度为，故答案为：1.0 mol/L。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页