合格考汇编18化学实验基础 练习（含解析） 2024年高中化学学业水平测试（全国通用）

合格考汇编18化学实验基础
1．下列所选仪器或操作符合实验要求的是
A B C D
分离蛋白质胶体和蔗糖溶液 给液体加热 证明CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
（2023秋·新疆喀什·高一学业水平测试）
2．魔术“水”变红(如图)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是
A．NaOH溶液 B．HNO3溶液 C．H2O D．NaCl溶液
（2023春·内蒙古赤峰中学高一期中学业水平测试）
3．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
实验目的 吸收HCl气体并防止倒吸 制备胶体 干燥H2 常温下，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
（2023春·吉林·高一榆树市实验高级中学校学业水平测试）
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 鉴别、、、 不另加试剂，分别取样，利用两两间反应根据不同的现象即可鉴别
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过最的氯化钙溶液，过滤：滤液蒸发结晶
D 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤：滤液中加酚酞
A．A B．B C．C D．D
（2023秋·江西新余·高一新余市第一中学学业水平测试）
5．实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是
A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．用装置①或②均可以制取氧气
C．用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集
D．用装置④可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
（2023秋·福建宁德·高一宁德市民族中学学业水平测试）
6．名称为“分液漏斗”的仪器是
A． B． C． D．
（2023秋·山东潍坊·高一山东省高密市第一中学学业水平测试）
7．下列标识适合警示浓硫酸运输的是
A B C D

氧化剂 爆炸品 有毒品 腐蚀品
A．A B．B C．C D．D
（2023春·辽宁大连中学高一期中学业水平测试）
8．做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理错误的是
A．酒精洒在桌面上着火应立即用湿抹布盖灭
B．用温度计测量完热的液体后，不能立即用冷水冲洗温度计
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理
（2023春·辽宁中学高一期中学业水平测试）
（2023秋·四川南充·高一四川省南充高级中学学业水平测试）
9．实验操作规范且能达到目的是
实验目的 实验操作
A 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制的溶液 称取固体，放入容量瓶中，加水稀释到刻度线
C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量
D 比较钠、铁的活泼性 把钠块投入溶液中
A．A B．B C．C D．D
（2023春·甘肃武威·高一天祝藏族自治县第一中学学业水平测试）
10．下列有关仪器使用的说法正确的是
A．①③⑤可用作反应容器
B．②可用于蒸馏
C．①③⑤使用前必须先洗涤后润洗
D．①和⑤用④可以直接加热
（2023春·重庆渝中·高一重庆巴蜀中学学业水平测试）
11．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是
A．“日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有
D．加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的
（2023春·江苏常州中学高一期中学业水平测试）
12．某MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，用该样品制取MgCl2溶液的流程如图：

已知：Fe3＋在pH=5时可完全生成Fe(OH)3沉淀，Fe2＋在pH=7.6时可完全生成Fe(OH)2沉淀。
下列叙述正确的是
A．氧化铁俗称铁红，具有磁性。
B．酸溶时产生气体的电子式为：
C．氧化时反应的离子方程式：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl
D．过滤时用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
（2023春·浙江宁波中学高一期中学业水平测试）
13．规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是
A．测物体质量 B．闻气体
C．测液体体积 D．检查装置气密性
（2023春·河南安阳中学高一期中学业水平测试）
14．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是
A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100
B．若配制3.5kg28%的稀硫酸，用托盘天平称量10kg98%的浓硫酸即可
C．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中
D．若用该浓硫酸与水体积比1：1混合后得到的溶液溶质的质量分数大于49%
（2023春·广东佛山·高一佛山市三水区三水中学学业水平测试）
15．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2气体中混有少量SO2 通入酸性高锰酸钾溶液，干燥后收集气体
B 除去NH4Cl固体中的碘单质 加热，使碘升华
C 测定氯水的pH 将待测滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D 验证非金属性Cl＞Si 向Na2SiO3溶液中滴加足量稀HCl，观察白色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
（2023秋·浙江台州·高一温岭中学学业水平测试）
16．请结合图示实验装置，下列说法正确的是
A．利用装置②④组合可制取并收集CO2
B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，气体由d 端进入
C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时立即收集O2
D．利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置③可以控制反应的速率
（2023春·山东青岛中学高一期中学业水平测试）
17．下列与NH3相关实验的说法错误的是
A．甲图制备NH3可选用的药品为NH4Cl
B．乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现NH3极易溶于水
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明NH3能与酸反应生成铵盐
D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用
（2023秋·湖北·高一巢湖市第一中学学业水平测试）
18．下列使用试管的实验操作正确的是
A．取用固体 B．检查气密性
C．滴加液体 D．倾倒液体
（2023秋·山东泰安·高一新泰市第一中学学业水平测试）
19．下列实验操作中，不正确的是
A． 闻醋酸气味 B． 检查气密性
C． 稀释浓硫酸 D． 测定溶液pH
（2023春·新疆伊犁中学高一期中学业水平测试）
20．下列实验不能达到实验目的的是

A．证明氯化钠是电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
（2023春·浙江中学高一期中学业水平测试）
21．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用2气体制2的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．吸收器中2作还原剂
B．通入空气的目的是驱赶出2，使其被吸收器充分吸收
C．2固体比2更便于贮存和运输
D．步骤a中包含过滤操作
（2023春·四川德阳·高一什邡中学学业水平测试）
22．下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是
A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-
B．用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+
C．取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NH
D．取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
（2023秋·浙江金华·高一浙江金华第一中学学业水平测试）
23．下列说法不正确的是
A．焰色反应是物理变化 B．蒸馏时冷凝管中冷凝水要下进上出
C．蒸馏时温度计应伸入液面以下 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
（2023春·四川·高一四川师范大学附属中学学业水平测试）
24．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Fe(NO3)3溶液 ②滴加AgNO3溶液 ③过滤 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①③④③② B．④③②③① C．①③②③④ D．④③①③②
（2023春·四川泸州·高一泸县五中学业水平）
25．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质
C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是电解质
D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有
A．A B．B C．C D．D
（2023秋·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学学业水平测试）
26．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是(下列反应均能发生)

选项 化学试剂 制备的气体
A 稀盐酸与碳酸钙
B 稀硫酸与锌粒
C 过氧化氢与二氧化锰
D 硫化钠与稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
（2023秋·海南海口·高一海南中学学业水平测试）
27．取一支分液漏斗，向其中加入5，再加入约15溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是

A．密度：
B．溴在液体中的溶解度：
C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出
D．该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集
（2023春·浙江中学中学高一期中学业水平测试）
28．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→e
B．饱和食盐水可用来除去HCl杂质
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性
D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2023春·北京海淀·高一101中学学业水平测试）
29．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。
向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二：Na+、CO、SO
猜想三：Na+、OH-、CO
猜想四：Na+、OH-、SO
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为 。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。
(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
（2023春·浙江宁波·高一余姚中学学业水平测试）
30．I．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：
(1)实验室常用的制取的离子方程式为 。
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为 。
(3)可将废水中的氧化成沉淀而除去，若反应的，则该反应的离子方程式为 。
II．ClO2又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为
回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应体现了的 性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 。
(5)D装置的作用是 。
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；
B．给液体加入，液体体积不超过试管容积三分之一，故B错误；
C．通过气球的变化现象判断CO2能否溶于水或与NaOH溶液反应，故C正确；
D．浓硫酸的稀释操作应在烧杯中进行，故D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．酚酞溶液遇到碱溶液变红，则水可以是NaOH溶液，A正确；
B．酸遇到酚酞不变色，则水不可以是HNO3溶液，B错误；
C．酚酞溶液加水不变色，C错误；
D．氯化钠溶液为中性，遇到酚酞溶液不变色，则水不可以是NaCl溶液，D错误；
故选A。
3．C
【详解】A．油不能隔绝气体与水，图中不能防止倒吸，A错误；
B．NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，且不与H2反应，可干燥H2，C正确；
D．常温下，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，根据溶质质量分数=×100%，应向90g水中加入10gNaCl固体，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，加入熟石灰研磨后都能生成有刺激性气味的NH3，无法区别两者，A错误；
B．硫酸逐滴加入碳酸钠溶液中，一开始没有明显现象，一段时间后有气体生成，碳酸钠逐滴滴加到硫酸中，立即生成气泡，通过此操作可以区分出硫酸和碳酸钠，碳酸钠加入到剩余两种溶液中，生成白色沉淀的是氯化钙，无明显现象的是氯化钾，B正确；
C．加入过量的氯化钙，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质钙离子，C错误；
D．氢氧化钡足量，过滤后的溶液仍为碱性，无法确定氢氧化钠是否部分变质，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确；
B．装置①试管口无棉花，即加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，装置②用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，B正确；
C．用装置③收集氧气时，导管口有气泡冒出立即开始收集会有空气导致收集的气体不纯，C错误；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．图示仪器名称为分液漏斗，A符合题意；
B．图示仪器名称为蒸馏烧瓶，B不符合题意；
C．图示仪器名称为容量瓶，C不符合题意；
D．图示仪器名称为普通漏斗，D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，所以浓硫酸运输时应张贴腐蚀品标识。
答案选D。
8．C
【详解】A．酒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布隔绝空气，起到灭火作用，A正确；
B．根据热胀冷缩的原理，用温度计测量完热的液体后，立即用冷水冲洗温度计，引起温度计断裂，故不能立即用冷水冲洗温度计，B正确；
C．浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用干抹布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，C错误；
D．实验室中制取有毒气体，应该在通风橱中进行，加快空流速，并且进行尾气处理，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称取固体，应该把NaOH固体放在玻璃容器中称取，故A错误；
B．配制的溶液，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；
C．用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明与水反应放热且生成氧气，故C正确；
D．把钠块投入溶液中，钠不能置换出铁，不能证明钠的活泼性大于铁，故D错误；
选C。
10．B
【详解】A．③量筒只能量取一定体积的液体，不能作反应器，A错误；
B．②为冷凝管，都可用于蒸馏操作，B正确；
C．①为烧瓶、③为量筒、⑤为锥形瓶，使用前不需润洗，C错误；
D．①和⑤需要垫石棉网加热，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾是小液滴，日光照射使水变为水蒸气，故A错误；
B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；
C．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的可能有、HCO等，不能排除HCO的影响，故C错误；
D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是Ag+或者，排除不了Ag+的干扰，故D错误；
答案选B。
12．D
【分析】MgCO3样品中含有Fe2O3、FeO杂质，加入稀盐酸，各物质转化为MgCl2、FeCl2和FeCl3，同时生成CO2气体，加入氯水将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤将沉淀除去，得氯化镁溶液；
【详解】A．氧化铁俗称铁红，不具有磁性，四氧化三铁具有磁性，故A错误；
B．酸溶时产生气体为CO2气体，其电子式： ，故B错误；
C．氯水将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式：，故C错误；
D．过滤时用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故D正确；
答案选D。
13．D
【详解】A．用托盘天平测量物质的质量时应该“左物右码”，且砝码不能用手拿，A不正确；
B．闻气体气味应用手煽闻，使少量的气体飘进鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正确；
C．使用量筒读数时应平视液面，不能仰视或俯视，C不正确；
D．检查装置气密性时，应给试管微热，看导管口是否有气泡逸出，停止微热，再看导管内是否形成一段水柱，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．28%的稀硫酸中硫酸的质量分数为28%，即100g溶液中有硫酸28g，水72g，溶质与溶剂的质量比为28：72，A错误；
B．配制3.5kg28%的稀硫酸，需要硫酸0.98kg，则需要98%的浓硫酸1kg，B错误；
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，C错误；
D．该浓硫酸与水体积比1：1混合，浓硫酸密度大于水，因此浓硫酸的质量大于水，两者混合所得溶液溶质的质量分数大于49%，D正确；
故答案选D。
15．A
【详解】A．SO2气体可被酸性高锰酸钾溶液吸收，二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，故A正确；
B．NH4Cl受热可分解成NH3和HCl，温度降低后重新结合成NH4Cl固体；碘单质加热可升华为碘蒸气，降温凝华为碘单质固体，无法分离，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，可使pH试纸褪色，故C错误；
D．盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能用于验证非金属性Cl＞Si，故D错误；
答案选A。
16．D
【详解】A．④是利用排水法收集气体，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2 ，选用③⑤收集，由于二氧化碳密度空气大，气体由c端进入，故B错误；
C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时不能立即收集O2，是空气与氧气混合气体，当出现均匀气泡时再收集，故C错误；
D．利用双氧水和MnO2制取O2，分液漏斗能够控制双氧水的流量，从而可以控制反应的速率，故D正确。
综上所述，答案为D。
17．A
【详解】A．实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物，二者混合加热生成氯化钙、氨气和水，A错误；
B．氨气极易溶于水，可形成喷泉，氨气和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现氨气是碱性气体，B正确；
C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，体现氨水的挥发性，C正确；
D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确；
故选A。
18．B
【详解】A．取用块状固体时，需将试管平放，用镊子夹持块状固体放在试管口，然后将试管慢慢直立，让固体缓缓滑入试管底部，A不正确；
B．检查装置气密性时，将出气导管口插入水中，用手握住试管，若导管口有气泡逸出，松开手掌，导管内形成一段水柱，表明装置不漏气，B正确；
C．往试管内滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，C不正确；
D．往试管内倾倒液体时，瓶塞应反放在桌面上，试剂瓶口与试管口紧挨着，D不正确；
故选B。
19．D
【详解】A．闻气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确；
B．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外璧，使容器温度升高，若导管口有气泡均匀冒出，冷却后导管倒吸形成稳定的水柱，则装置不漏气，图中所示操作正确，故B正确；
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，防止液体飞溅，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故C正确；
D．用试纸测定未知溶液的时，正确的操作方法为取一片试纸放在洁净的玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH，不能将试纸伸入待测液中，图中所示操作错误，故D错误；
答案选D。
20．D
【详解】A．氯化钠溶液可以导电，证明NaCl是电解质，故A正确；
B．加热可以分解出CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，加热不分解，证明的热稳定性差，故B正确；
C．采用蒸发的方法从食盐水中获取粗氯化钠，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体需将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热，不可滴入NaOH溶液中，会产生沉淀，故D错误；
故选D。
21．A
【详解】A．吸收器中ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成 NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2作氧化剂，A项错误；
B．通入空气的目的是驱赶出 ClO2，促使 ClO2进入吸收器中，使其被充分吸收，B项正确；
C．ClO2是气体，制成NaClO2固体，便于贮存和运输，C项正确；
D．步骤a是过滤、洗涤、干燥操作，包含过滤，D项正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是Ag2CO3，则原溶液中不一定含有C1-，A错误；
B．进行焰色反应时，观察到黄色火焰，证明一定有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，选项中没有透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K＋，B错误；
C．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH，溶液未进行加热，且用了稀溶液，试纸未变蓝，不能说明不含有NH，C错误；
D．加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子、氯离子的影响，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO，D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．焰色反应是原子核外电子由能量高的电子层向能量低的电子层迁移时放出不能能量，属于物理变化，故A正确；
B．蒸馏时冷凝管中冷凝水要下进上出，这样才能使冷凝管中充满水，达到良好的冷凝效果，故B正确；
C．蒸馏时温度水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，目的是测量出口蒸气的温度，以收集馏分，故C错误；
D．棉纤维主要成分为纤维素，蛋白质纤维主要成分为蛋白质，而蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用燃烧法区分，故D正确；
故选：C。
24．D
【详解】检验Cl-选择②AgNO3溶液，检验用④Ba(NO3)2溶液，检验OH-用①Fe(NO3)2溶液，因为AgNO3溶液与Cl-、、OH-都生成白色沉淀，所以不能先检验氯离子；Fe(NO3)2能与、OH-反应生成白色沉淀，所以可先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验，过滤，再滴加过量Fe(NO3)2溶液检验OH-，过滤，最后滴加AgNO3溶液检验Cl-，所以实验顺序为④③①③②，故答案为：D。
25．D
【详解】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，故A错误；
B．SO3本身不能电离，为非电解质，溶液导电与物质的电离有关，故B错误；
C．AlCl3为共价化合物，不含离子，熔融状态不能电离，几乎不导电，但氯化铝溶于水导电，属于电解质，故C错误；
D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳，但溶液中不一定含有，也可能含有碳酸氢根离子，故D正确；
故选：D。
26．B
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选A；
B．稀硫酸与锌粒反应放出氢气，氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集氢气，故选B；
C．氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化碳，故不选C；
D．硫化钠与稀硫酸反应生成H2S，H2S的密度大于空气，用向上排空气法收集H2S，且H2S有毒，需要连接尾气处理装置，故不选D；
选B。
27．C
【详解】A．在下层，水在上层，则密度：，A项正确；
B．发生萃取后溴水中的进入溶液，溴在液体中的溶解度：，B项正确；
C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，上层液体从上口倒出，C项错误；
D．萃取后可以看到下层液体变成橙红色，该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到
层中，使溴得以富集，D项正确；
答案选C。
28．C
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸共热来制备Cl2，浓盐酸具有很强的挥发性，故制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，在经过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，由于Cl2的密度比空气大，故用向上排空气法进行收集，Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，故装置接口连接顺序为d→c→b→a→e，A正确；
B．由分析可知，制得的Cl2中混有HCl，需先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去HCl，B正确；
C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Cl2有毒不能直接排放到大气中，需用NaOH溶液进行吸收，烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，D正确；
故答案为：C。
29．(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-
(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-
(4)H2SO4
(5) A MgSO4
【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。
【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。
（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-。
（4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。
（5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。
30．(1)
(2)2mol
(3)
(4) 还原 红色布条褪色
(5)吸收尾气并防止倒吸
(6)1.57
【分析】A装置由过量浓硫酸和NaClO3反应制备ClO2和高氯酸，反应为：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，ClO2与NaOH和H2O2在C中反应：，控制温度38℃~60℃下进行进行减压蒸发结晶可得晶体NaClO2，关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中NaOH溶液吸收尾气。
【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：。
（2）物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol。
（3）ClO2可将废水中的Mn2+氧化成MnO2沉淀，氧化剂是ClO2，与还原剂Mn2+的物质的量之比为2：5，则ClO2的还原产物为Cl-，离子方程式为：。
（4）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了NaClO2、水和某种气体，该气体为O2，化学方程式为：，该反应中体现了H2O2的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，ClO2有强氧化性，使B中红布条褪色。
（5）D中的NaOH溶液吸收尾气。
（6）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。
答案第1页，共2页
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