专题03氧化还原反应（含解析）练习备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版19）

专题03　氧化还原反应
(北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末)
1．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
(安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末)
2．已知还原性：。下列反应不能发生的是
A． B．
C． D．
(安徽省淮北市实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末)
3．已知反应：，下列说法错误的是
A．是氧化产物 B．、的计量数是3：2
C．配平后X是“” D．每生成1 mol就会有3 mol电子发生转移
(甘肃省酒泉市2022-2023学年高一上学期期末)
4．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是
A．氧化剂是Cl2，N2是氧化产物
B．每生成22.4L的N2，转移6mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3
(河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末)
5．已知反应：C＋2CuOCu2O＋X。下列说法正确的是
A．X的化学式为CO2
B．Cu2O的摩尔质量为144 g
C．每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L
D．消耗12 g C时，转移电子数为2NA
(山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末)
6．重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
(安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末)
7．铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①；
②
下列有关叙述不正确的是
A．可写成的形式
B．反应②中是氧化产物
C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：
D．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为
(山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末)
8．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，1molNa与充分反应后，下列说法错误的是
A．一定有和生成
B．反应剩余
C．反应过程中转移电子个
D．产物中含阴离子0.6mol
(陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期末)
9．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：。下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有KNO3
B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
C．若有1个S参加反应，则反应中转移2个电子
D．氧化产物与还原产物的分子数目之比为3∶2
(陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末)
10．含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O作氧化剂
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
(河南省濮阳市2022-2023学年高一上学期期末)
11．广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是
A．具有强氧化性
B．反应中HCl只是提供酸性环境
C．反应中生成1mol 时，转移5mol电子
D．当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍
(四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末)
12．稀土是镧、钪、铈等共十七种金属元素的总称，具有非常重要的经济战略价值。从冶金工业、石油化工、玻璃陶瓷到隐形战机、核潜艇以及制导导弹都离不开稀土。稀土金属铈性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4。可发生反应：
①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是
A．CeO2＞I2＞Fe3+＞H2O2 B．CeO2＞Fe3+＞I2＞H2O2
C．CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2 D．Fe3+＞I2＞CeO2＞H2O2
(河南省三门峡市2022-2023学年高一上学期期末)
13．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
B．该反应中KCl和都是还原产物
C．产生11.2L(标准状况)时，反应中转移5mol
D．第二步用和KOH反应生成和的反应无电子转移
(江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末)
14．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法错误的是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－3
B．1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物多15 g
C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
D．1 mol H2参与反应时有1 mol电子发生转移
(天津市第一中学2022-2023学年高一上学期期末)
15．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 (　　)
A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
(安徽省安庆市2022-2023学年高一上学期期末)
16．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一、某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：(胶体)，设为阿伏伽德罗常数数值，对于该反应下列说法正确的是
A．完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于
B．参加反应，转移电子数为
C．反应中被氧化
D．人们早期用氯气进行水质净化，则溶于水转移电子数为
(辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末)
17．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是
A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol
C．若某温度下，反应后=6，则溶液中
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol
(四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末)
18．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(1)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是 。
(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：_______＋_______HI_______NO↑＋______________NaI＋_______
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。
②该反应中HI表现的性质是 ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；反应中转移0.3mol电子时生成标准状况下的NO L。
③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。
(辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末)
19．现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有 (填①～⑦序号)
(2)含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为 L。
(3)写出③物质的一种用途 。
(4)某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为
(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(河南省南阳市2022-2023学年高一上学期期末)
20．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
(广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末)
21．在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度
A．2.4mol/L B．1.2mol/L C．2.0mol/L D．3.2mol/L
(湖南省湘潭市2022-2023学年高一上学期期末)
22．一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为还原剂
C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．若要制得，则消耗的体积为
(河南省南阳市2022-2023学年高一上学期期末)
23．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中每生成1分子，转移5个电子
D．X的化学式为
(山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末)
24．电石(成分为CaC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2 ，并制取石膏CaSO4 2 H2O。

下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强
B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2 +10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2O
C．将上层清液中0.1mol的S2 转化为SO，理论上共需要0.2mol的O2
D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O
(安徽省安庆市2022-2023学年高一上学期期末)
25．钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是
A．钛合金比纯钛熔点高
B．氯化过程中FeCl3，既是氧化产物又是还原产物
C．制取金属钛时，可用CO2替代Ar气以隔绝空气
D．若制取1mol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol
(吉林省东北师大附中2022-2023学年高一上学期期末)
26．已知酸性溶液可与反应生成和。现将硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
A．图中段的氧化剂为
B．图中段发生的反应为
C．与反应的方程式中二者系数之比为
D．开始加入的为
(江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末)
27．将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1
C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25molD．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O
(安徽省安庆市2022-2023学年高一上学期期末)
28．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、饰(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)已知中C为+4价，在空气中焙烧的反应中Ce元素被 (填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)酸浸过程中用稀硫酸和。写出稀硫酸、与反应的离子方程式： 。
(4)室温下，纳米级分散到水中形成分散系。当 (填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。
(5)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入与之恰好反应完。(已知：)该样品中的质量分数为 。(结果保留三位有效数字)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；
C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．该反应中还原剂是Fe，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故A不符合题意；
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞Br-，与已知符合，所以该反应能发生，故B不符合题意；
C．该反应中还原剂是Fe，还原产物是I-，还原性强弱顺序是Fe2＋＞I-，与已知不符合，所以该反应不能发生，故C符合题意；
D．该反应中还原剂是I-，还原产物是Cl-，还原性强弱顺序是I-＞Cl-，与已知符合，所以该反应能发生，故D不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】A．由于中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故为氧化产物，故A正确；
B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：，故B错误；
C．由以上方程式可知C正确，故C正确；
D．由铁的价态变化知生成1 mol就会有3 mol电子发生转移，故D正确；
故选：B。
4．B
【详解】A．反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，是氧化产物，A正确；
B．每生成1molN2转移6mol电子,没有指明22.4L的是不是在标准状况下，B错误；
C． 为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确；
D．参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的的物质的量之比为1∶3，D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A.X的化学式为CO，A项错误；
B.Cu2O的摩尔质量为144 g·mol－1，B项错误；
C.标准状况下，每消耗0.2 mol CuO生成X的体积为2.24 L，C项错误；
D.消耗12 g C时，转移电子数为2NA，D项正确。
故选D。
6．B
【详解】重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，元素的化合价应降低，即N元素由价可能升高为0价，元素的化合价由价降低为价，只有B符合。
故选：B。
7．D
【详解】A．在中，Pb元素分别表现+2价和+4价，其中有2个Pb显+2价、1个Pb显+4价，则可写成的形式，A正确；
B．反应②中，PbO是还原剂，则是氧化产物，B正确；
C．反应①为非氧化还原反应，表明HNO3不能将PbO氧化，而NaClO能将PbO氧化为PbO2，则表明在题给条件下氧化性：，C正确；
D．反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成1mol，转移2mol电子，D不正确；
故选D。
8．A
【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算生成氮气的体积，故A错误；
B．根据反应方程式，1molNa消耗0.2molNaNO3，所以反应剩余0.1molNaNO3，故B正确；
C．该反应中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，消耗1molNa，转移1mol电子，所以转移电子NA个，故C正确；
D．Na2O是由钠离子和氧离子构成的，氮气中没有离子。1molNa参加反应生成0.6molNa2O，1molNa2O中含1molO2-，所以0.6molNa2O中含阴离子0.6mol，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A．该反应中，N和S元素化合价降低，则KNO3和S作氧化剂，故A错误；
B．N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，则N2是还原产物，CO2是氧化产物，故B错误；
C．若有1 mol S参加反应，消耗3 mol C，C元素的化合价升高4价，则反应中转移电子12mol，故C错误；
D．反应中，S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂，则K2S、N2是还原产物，CO2是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；
B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；
C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。
11．C
【详解】A．ClO2中的Cl处于较高化合价，可以降低，具有强氧化性，故A正确；
B．反应中，NaClO2发生歧化反应生成NaCl、ClO2，HCl只是提供酸性环境，故B正确；
C．NaClO2中的Cl由+3价变为-1价和+4价，反应中生成1molClO2时，转移1mol电子，故C错误；
D．设质量为mg，当还原产物均为时，等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍，故D正确；
故选C。
12．C
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，被还原发生还原反应生成还原产物；还原剂失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应生成氧化产物；根据强弱规律，氧化性：氧化剂大于氧化产物，据此回答。
【详解】反应①中，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，CeO2可以将H2O2氧化，氧化性：CeO2大于H2O2；
反应②中，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+大于I2；
反应③中，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：H2O2大于Fe3+；
由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2＞H2O2＞Fe3+＞I2；
故选C。
13．C
【详解】A．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，A正确；
B．该反应中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合价降低生成的，均是还原产物，B正确；
C．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生11.2L(标准状况)即，反应转移10mole-，C错误；
D．第二步用KH(IO3)2和KOH反应生成KIO3和H2O的反应中个元素化合价无变化，不存在电子转移，D正确；
故选C。
14．B
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念。
【详解】A、Li2NH中锂与氢元素均为＋1价，N的化合价是－3价，故A正确；
B、LiNH2中氢元素是＋1价而LiH中氢元素是－1价，故LiNH2是氧化产物，LiH是还原产物，故1 mol H2参与反应，还原产物比氧化产物少15 g，故B错误；
C、反应中H2中氢元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，故H2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D、反应中只有H2中氢元素化合价发生了变化，故当有1 mol H2参与反应时有1 mol 电子发生转移，故D正确。
故选B。
15．A
【分析】物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物；
①根据Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化性：Cl2＞Br2；
②根据KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O可知氧化性：KClO3＞Cl2，
③根据2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3可知氧化性：KBrO3＞KClO3。
【详解】A．结合以上分析可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A正确；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂Cl2获得电子产生的KCl是还原产物，KBr失去电子发生氧化反应，B错误；
C．在③2KBrO3 +Cl2=Br2+2KClO3中，每lmol氧化剂KBrO3反应，会得去5mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为5mol，C错误；
D．在反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂KClO3与还原剂HCl发生反应的物质的量之比为1：5，D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．的物质的量为，1个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于NA，故A正确；
B．未知溶液的体积，不能计算其物质的量，转移电子数不确定，故B错误；
C．反应中铁元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，1mol氯气反应转移1mol电子，则溶于水转移电子数为，故D错误；
故选：A。
17．D
【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，故B正确；
C．令n（ClO-）=1mol，反应后=6，则n（Cl-）=6mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，则溶液中，故C正确；
D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤amol，不可能为mol，故D错误；
故选：D。
18．(1)
(2) 还原性、酸性 1︰1 6.72 还原
【详解】（1）铝为两性金属，与氢氧化钠反应生成氢气，其离子反应为：
（2）①根据元素守恒、得失电子守恒配平可得，
②HI中的碘元素在反应中一部分化合价升高，一部分化合价没有改变，故既表现还原性，又表现酸性；
③根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
④当有转移0.3mol电子时生成NO的物质的量为0.3mol，标况下的体积为6.72L；
⑤误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，可将转化为，故维生素C在解毒过程中作还原剂；
19．(1)②③⑤⑦
(2)2.24
(3)油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
(4) 5.0 250mL容量瓶 偏低
(5)
(6) 3：2
【详解】（1）①属于非电解质，①错误；
②过氧化钠在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，是电解质，②正确；
③氧化铁在熔融状态下可以电离出铁离子和氧离子，是电解质，③正确
④溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，④错误；
⑤碳酸氢钠溶于水可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，是电解质，⑤正确；
⑥溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；
⑦次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，是电解质，⑦正确；
故属于电解质的为：②③⑤⑦；
（2）含有氧原子的②的物质的量为0.2mol，其与足量氧气反应的时候生成氧气的物质的量为0.1mol，体积为2.24L；
（3）氧化铁为红棕色，可以用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；
（4）①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择250 mL的容量瓶配制溶液。配制250 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量n(NaOH)=0.25 L×0.5 mol/L=0.125 mol，其质量m(NaOH)=0.125 mol×40 g/mol=5.0 g；
②根据第一问可知还需要的仪器是：250ml容量瓶；
③定容时仰视刻度线，则水加多了，所配制的溶液的浓度会偏低；
（5）硫酸氢钠电离出来的氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（6）在反应2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子3e-×2=6e-，为还原剂；Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子2e-×3=6e-，ClO-为氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，用单线桥法表示电子转移为：。
20．C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
21．A
【详解】标准状况下22.4L氯气的物质的量为=0.1mol，由于还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，设原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子守恒，则：
amol×（3-2）+1/3×2×amol×[0-（-1）]=1mol×2[0-(-1)]，
计算得出a=1.2，故原FeBr2溶液的物质的量浓度=2.4mol/L，答案选A。
【点睛】本题解题的关键是还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。计算时可根据方程式或原子守恒进行计算，根据原子守恒计算更方便，Fe2+失电子数和1/3的Br-失电子总数之和与Cl2得电子总数相等，列方程求解。
22．D
【分析】反应I为氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水的过程；反应II为氯化铜与氧气反应生成氧化铜 氯气的过程，其化学方程式为：，据此分析。
【详解】A．反应I为氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水的过程，属于复分解反应，A正确；
B．反应II中Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，所以作还原剂，B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应II可知，的氧化性强于的氧化性，C正确；
D．未指明是否为标准状况，无法准确计算消耗的体积，D错误；
故选D。
23．D
【分析】本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。
分析图示转化：
结合图2可知X中含有，且，故X中一定含，即X的化学式为。
储存时发生反应：；
还原时发生反应：。
由图示可知为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。
【详解】A．结合上述分析可知，在还原过程中，氨元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氨元素被氧化，A错误；
B．结合图示储存和还原过程，可知催化剂均参与化学反应，B错误；
C．还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；
D．结合上述分析可知X的化学式为，D正确；
故选D。
24．C
【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，故A错误；
B．根据图示，S2-与MnO反应生成S2O和氢氧化锰，离子方程式：，故B错误；
C．0.1mol的S2 转化为SO，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，故C正确；
D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为MnO，所以氧化性：O2> MnO；过程Ⅱ MnO为氧化剂，氧化性：MnO＞S2O，故D错误；
答案选C。
25．BD
【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，制取金属钛的化学方程式为：，据此分析解答。
【详解】A．合金比其所含有的金属中的纯金属熔点低，A错误；
B．根据得失电子守恒知，氧化过程中发生反应的化学方程式为，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，C错误；
D．根据氯化过程中发生反应和根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mole- ~Ti，可知若制取1mol金属钛，氧化过程中转移电子的物质的量至少为7mol，D正确；
故答案选BD。
26．D
【分析】将酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，KMnO4和FeSO4反应，是氧化剂，被还原成Mn2+，Fe2+是还原剂，被氧化成Fe3+，根据电子得失守恒有：～Mn2+～5e-～5 Fe2+～5Fe3+；充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，Fe3+并没有立即减少，说明溶液中还有，AB段应为和I-的反应，根据电子得失守恒有：～Mn2+～5e-～5I-～I2；B点开始Fe3+减少，说明BC段为Fe3+和I-反应，根据得失电子守恒有： 2 Fe3+～2 Fe2+～2e-～2I-～I2，据此解答。
【详解】A．开始时浓度不变，则说明没有参加反应，则AB段应为和碘化钾的反应，为氧化剂，A错误；
B．BC段浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．由图可知BC段消耗 I-，由2 Fe3+～2 Fe2+～2e-～2I-～I2可得，则，根据Fe原子守恒可知，与反应的Fe2+的物质的量为0.9mol，那么根据～Mn2+～5e-～5 Fe2+～5Fe3+可得，和与反应的物质的量为为所以与FeSO4反应的物质的量之比=0.18mol：0.9mol=1:5，C错误；
D．三个过程合在一起看我们发现Fe元素化合价没变，变价的只有中的Mn2+和I-，所以，由得失电子守恒可得关系式可知，共消耗的，则开始加入的的物质的量为，D正确；
答案选D。
27．BD
【详解】，则
A．氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗，生成转移电子的物质的量为；当生成NaCl和时，消耗，生成转移电子的物质的量为，所以如果反应中转移的电子为nmol，则，故A错误；
B．令，，，生成NaCl获得的电子为，生成NaClO、失去的电子为，得失电子相等，故B正确；
C．若氯气和NaOH只发生反应，则消耗氯气为，若只发生反应，消耗的氯气为，所以与NaOH反应的氯气物质的量为，故C错误；
D．当溶液中∶∶1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选D。
28．(1) 氧化 1：4
(2)纯净物
(3)
(4)红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”
(5)98.6%
【分析】氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)焙烧得CeO2、CeF4，用盐酸和硼酸酸浸，过滤得沉淀Ce(BF)4和CeCl3滤液，CeCl3与氢氧化钠反应得Ce(OH)3沉淀，Ce(OH)3沉淀与盐酸反应可得CeCl3 6H2O，加热CeCl3 6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，以此解答该题。
【详解】（1）已知CeCO3F中C为+4价，根据化合价代数和为0可知，Ce元素的化合价为+3价，焙烧后所得的产物为CeO2、CeF4，在这两种物质中Ce元素的化合价都是+4价，所以在焙烧过程中Ce元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是氧气，消耗1mol氧气转移4mol电子，还原剂是CeCO3F，消耗1mol还原剂转移1mol电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4；
（2）含有固定数目结晶水的化合物都是纯净物，故CeCl3.6H2O属于纯净物；
（3）稀硫酸、与反应的离子方程式：；
（4）胶体具有丁达尔效应，当红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”，该分散系为胶体；
（5）40ml 0.10mol/l (NH4)2Fe(SO4)2溶液，含有亚铁离子的物质的量为n=c V=4×10-3mol，根据反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，利用Ce元素守恒可知，CeCl3的质量为4×10-3mol×246.5g/mol=0.986g，所以样品中CeCl3的质量分数为×100%=98.6%。
答案第1页，共2页
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