高 2023级第二次月考化学答案
一选择题
1-5 BBCAC 6-10 ADBCC 11-16 BADCDC
二、非选择题（除标记外每空 2分）
17（13分）
（1） ②④⑤⑧⑩ ①⑦⑧
（2）3Fe+4H 高温2O(g) ===== Fe3O4+4H2
（3） ①―b4―a
②16:17（1分）
③ ①
（4）25%
18（13分）
（1）NA（1分）
（2） ①4.0 mol/L
②25.0 胶头滴管（1分） 500 mL容量瓶（1分）
③BDE
（3）HCO－3 +H+===H2O+CO2↑ 4:1
19（12分）
（1）Cl2O7（1分） HClO（1分）
（2）MnO2+4H++2Cl－=△==Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）氯元素为 0价，既有降低的趋势 ，又有升高的趋势；
（4）2ClO－ 2－3 +SO 3 +2H+===2ClO 2－2↑+SO4 +H2O
（5）2.63
（6） ①＞ （1分）
②1（1分）
20（14分）
（1）ACD
（2）KSCN（1分） Fe3+ +3SCN－=== Fe(SCN)3(其他合理答案也可)
（3）3:2 （1分）
（4）2FeCl3+Cu === 2FeCl2+CuCl2（写成离子方程式也给分）
（5） ①4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3
②FeCO3
6 ―7a（ ）10―m
{#{QQABCYCAgggIABBAABgCEQVoCkAQkACACCoOBFAMIAIBAQNABAA=}#}南充高中高2023级第一学期第二次月考
化 学 试 题
（时间：75分钟 总分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。）
1．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约
6~9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物
B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应
D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路
2．甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，
这种物质是（ ）
A．Fe(OH)3 B．Fe2O3 C．Fe(OH)2 D．FeO
3．关于物质的状态、俗称与用途，下列说法不正确的的是（ ）
选项 物质 状态 俗称 用途
A Fe3O4 黑色晶体 磁性氧化铁 制造指南针
B Na2CO3 白色粉末 纯碱 造纸
C NaHCO3 白色晶体 苏打 焙制糕点
D Fe2O3 红棕色粉末 铁红 红色颜料
4．根据所学知识，下列物质不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe(OH)3→FeO B．Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．Fe→FeCl2 D．FeO→FeCl2
5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀盐酸
6．关于配制一定物质的量浓度溶液的实验，下列叙述正确的是（ ）
A．容量瓶查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
B．将10 mL浓硫酸沿着瓶口缓慢倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
C．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁
D．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
7．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是（ ）
混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 胶体
A 液氧 苛性钠 胆矾 氧化铁 一氧化碳 纳米铁粉
B 盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 一氧化氮 Al(OH)3胶体
C 84消毒液 纯碱 石灰石 四氧化三铁 一氧化二氯 淀粉溶液
D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 有色玻璃
8．氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是（ ）
A．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B．铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体
C．氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D．氯气和水的反应中，水做氧化剂
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．96 g SO 所含电子数目为48 NA
B．常温常压下，48 g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为1.5 NA
C．22.4 L N2和CO的混合气体平均摩尔质量为28 g/mol
D．1 mol Cl2溶于水，所得溶液中Cl－的数目为NA
10．常温下，下列各粒子能大量共存的是（ ）
A．H＋、NH、MnO、Fe2+ B．H＋、K＋、I－、ClO－
C．K＋、CO、NO、OH－ D．Na＋、NH、HCO、OH－
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
氯气与澄清石灰水反应：2Cl2＋2Ca(OH)2 =2Ca2++2ClO－+2Cl－+2H2O
将NaHSO4溶液滳入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：
2H++SO+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓
C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．实验室防止硫酸亚铁溶液被氧化：Fe3＋＋Fe = 2Fe2＋
12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO2 (HCl)，通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
13．下列实验操作或方法正确的是（ ）
A．实验室制氯气 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
C．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液 D．制备并观察氢氧化亚铁
14．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)（ ）
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A Na O2 Na2O2 H2O
B O2 Fe Fe3O4 CO
C 稀硫酸 Cu CuSO4 Fe
D Ca(OH)2 Cl2 Ca(ClO)2 浓盐酸
15．右图横、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂
的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，
1、2、3点表示了横、纵坐标对应微粒在水溶
液中反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A．反应1中SO2失电子表现氧化性
B．反应2的离子方程式Fe3++2I－=Fe2++I2
C．反应3的产物a是ClO－
D．从图可推得Cl2能氧化I－、SO2
16．某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ba2＋、NH、CO、Cl－、SO
现取两份各100 mL溶液进行如下实验：【已知NH+OH－ NH3↑+H2O】
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17 g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质
量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在 Ba2+、Cl－
B．一定存在NH、CO、SO，可能存在K+
C．溶液中一定存在K+，且c(K+ ) 至少有0.5 mol/L
D．c(NH) < c(SO) = 0.02 mol/L
二、非选择题（本题共4个大题，共52分）
17.（14分）根据所学知识填写下列空白：
（1）现有十种物质：①HCl气体②石墨③CH4 ④Fe ⑤KHSO3溶液⑥CO2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧熔融Na2SO4 ⑨液氨⑩稀硫酸。能导电的是 (填所给物质的序号，以下相同)；属于电解质的是 。
（2）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。
（3）每年10月23日上午6:02到晩上6:02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
① a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。
②等质量的NH3和CH4的物质的量之比为 。
③下列给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 (填序号)。
①1 g H2 ②2.408×1023个CH4 ③54 g H2O ④6.72 L CO2
（4）由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为 。
18.（12分）生活中有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）在过氧化钠与二氧化碳反应中，每消耗1 mol 过氧化钠固体，反应转移电子数为 。
（用含NA的表达式表达）
（2）“84消毒液”能有效杀灭病毒，其说明书中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为1.19 g/cm3、净含量为1000 mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 。(计算结果保留至小数点后一位)
②现实验室需要用上述溶液配制400 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液。则需量取 mL上述溶液，需使用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是 (填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈（铁锈未脱落）
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行移液
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（3）若所配制的Na2CO3溶液中混有NaHCO3，为确定其纯度，向混合溶液中滴加稀盐酸(假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消
耗盐酸的体积并绘制图像如上图，在消耗HCl的体积为4~9阶段时，发生反应的离子方程式为 ，混合溶液中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。
19.（12分）氯及其化合物有重要用途，Cl2和ClO2气体均常用于自来水消毒。
以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
请写出实验室制氯气的离子反应方程式： 。
氯气既有氧化性又还原性，结合上图说明理由： 。
工业常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化后反应制得ClO2气体，该反应的离子方程式为：
。
消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。ClO2和Cl2在消毒过程中
均会被还原为Cl－，那么ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。(计算结果保留至小数点后两位)
84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为
NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O，反应产生的O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO H2O2（填“>”或“<”）。
②当标准状况下有11.2 L O2生成时，转移电子 mol。
（14分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是 。
A．Fe2O3是碱性氧化物
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②
C．Fe(OH)3不稳定，在加热情况下可实现转化⑥
D．硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是 。写出对应的离子方程式 。
（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，生产K2FeO4的反应原理是：
Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O (未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂
的物质的量之比为 。
（4）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐
蚀铜的化学反应方程式： 。
（5）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
I 1.0 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
II 1.0 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加1.0 mL 0.5 mol/L NaHCO3溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2
i 取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii 向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 。
（6）测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
