第九单元溶液单元同步训练题（含答案）2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液单元同步训练题（含答案）2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 442.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-25 09:37:13 | ||
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文档简介
第九单元 溶液 单元同步训练
一、单选题
1．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0C．将①、②两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是饱和溶液
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
2．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
3．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
4．下列事实所对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的阴阳离子
B 品红在水中扩散 分子在不断运动
C 水蒸气液化为水，所占体积减小 分子间间隔变小
D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成
A．A B．B C．C D．D
5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
6．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是
A．证明分子在不断运动 B．可以随时控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是
A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液
D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和
9．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
10．打开“可口可乐”瓶塞，液体会自动喷出，喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．温度升高，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
11．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
12．t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为
A．4g B．6g C．10g D．15g
13．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
14．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（ ）
A．用天平称取氯化钠（左右盘均铺有小纸片）
B．把氯化钠粉末加入烧杯中
C．向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．用玻璃棒搅拌
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
二、填空题
16．为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。
(1)搅拌使用的仪器是 。
(2)20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为 g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 g，说明60℃时，氯化钾的溶解度 （选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。
(3)某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由 。
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质不属于溶液的是___________（填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是___________（填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
(3)喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
(4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2 ℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A．大于 40℃
B．小于 40℃
C．无法确定
19．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
三、计算题
20．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表；（已知：①硫酸钡不溶于水，也不与酸反应。②）
实验 第一组 第二组 第三组 第四组
固体样品质量/g 20 20 20 20
稀盐酸质量/g 40 80 120 160
剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40
(1)表格中x的数值为
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为
(3)请分析实验数据，恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%）
21．《千里江山图》描绘了古代中国的青秀山水，用到传统颜料石绿。石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。化学兴趣小组利用稀盐酸测定50g石绿中碱式碳酸铜的质量。将石绿放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g。
(提示：1. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。2.假定石绿中其他成分既不溶于水，也不参与反应。3. Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。)
求:
(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素与氧元素的质量比是
(2)50g石绿中碱式碳酸铜的质量是 g。
(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数是？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．C
13．B
14．C
15．C
16．(1)玻璃棒
(2) 5.8 140 大于
(3)不同意，因为该同学分析的前提是溶液为饱和状态，而乙在60℃时，还不能确定是否为饱和溶液
17．(1)A
(2)C
(3)温度
(4)NH4NO3
18．(1) C＞B＞A C 100 小于
(2)漏斗
(3) 4.5 500
(4)A
19．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
20．(1)8.40
(2)14.6%
(3)由（1）中的分析可知20g固体中含有的硫酸钡的质量为8.40g，氢氧化镁的质量就为20g-8.40g=11.6g，若使11.6g氢氧化镁恰好完全反应，设应加入该稀盐酸溶液的质量为n，生成的氯化镁的质量为z。
解得n=100g，z=19g
则恰好反应后氯化镁的质量分数为
答：恰好反应后所得溶液中氯化镁的质量分数为17.0%。
21．(1)3:20
(2)
22.2
(3)解：设生成CuCl2的质量为x，生成CO2的质量为y
答：反应后溶液溶质的质量分数是16.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图甲所示，KNO3、KCl的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．①中加入的固体是KNO3
B．固体质量：25.0
D．将KCl、KNO3的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
2．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
3．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①～⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③
4．下列事实所对应的微观解释错误的是
选项 事实 解释
A 硫酸钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的阴阳离子
B 品红在水中扩散 分子在不断运动
C 水蒸气液化为水，所占体积减小 分子间间隔变小
D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成
A．A B．B C．C D．D
5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
6．化学小组用U形管设计了如下实验，其中能达到实验目的的是
A．证明分子在不断运动 B．可以随时控制反应的发生与停止
C．证明硝酸铵溶于水吸热 D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲和丙的溶解度相等
B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g
C．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液所需溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙
D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
8．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是
A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液
D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和
9．推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．氯化钠溶液中的溶质是以钠离子和氯离子形式存在的，所以溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．饱和溶液是指在一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，所以饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
10．打开“可口可乐”瓶塞，液体会自动喷出，喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变 B．温度升高，气体溶解度减小
C．压强减小，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小
11．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
12．t°C时，某物质的溶液200g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出10g晶体，再蒸去10g水析出晶体的质量为
A．4g B．6g C．10g D．15g
13．如图所示，将饱和硫酸铜溶液滴在凹穴玻片上，一段时间后观察是否有晶体析出。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验所用的饱和硫酸铜溶液最好是常温下的溶液
B．观察是否有晶体析出，可以用显微镜
C．实验主要采用蒸发结晶的方法析出晶体
D．滴到玻片上的溶液，一般需要10滴左右
14．下列有关配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作错误的是（ ）
A．用天平称取氯化钠（左右盘均铺有小纸片）
B．把氯化钠粉末加入烧杯中
C．向烧杯中加入一定量蒸馏水
D．用玻璃棒搅拌
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
二、填空题
16．为探究氯化钾的溶解度随温度的变化关系，进行如下实验。
(1)搅拌使用的仪器是 。
(2)20℃时，氯化钾溶解度为34.2g/100g水，甲中未溶解的氯化钾的质量为 g。升温至60℃，结果如乙所示，此时氯化钾溶液的质量为 g，说明60℃时，氯化钾的溶解度 （选填“大于”或“小于”）20℃时氯化钾的溶解度。
(3)某同学将乙蒸发20g水，恢复至60℃时析出3.36g氯化钾。由此分析：60℃时，3.36g氯化钾恰好溶解在20g水中，因此100g水中最多溶解16.8g氯化钾，该温度下其溶解度为16.8g/100g水。你是否同意该同学的分析并说明理由 。
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质不属于溶液的是___________（填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是___________（填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
(3)喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
(4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
18．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2 ℃时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
(3)在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A．大于 40℃
B．小于 40℃
C．无法确定
19．认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
三、计算题
20．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为确定其中硫酸钡的质量分数，将四等分混合物样品放入四个烧杯中，在分别加入一定量同浓度的稀盐酸进行4次实验，完全反应后测得数据如下表；（已知：①硫酸钡不溶于水，也不与酸反应。②）
实验 第一组 第二组 第三组 第四组
固体样品质量/g 20 20 20 20
稀盐酸质量/g 40 80 120 160
剩余固体质量/g 15.36 10.72 x 8.40
(1)表格中x的数值为
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为
(3)请分析实验数据，恰好完全反应后所得溶液中氯化镁的质量分数（保留到0.1%）
21．《千里江山图》描绘了古代中国的青秀山水，用到传统颜料石绿。石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。化学兴趣小组利用稀盐酸测定50g石绿中碱式碳酸铜的质量。将石绿放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g。
(提示：1. Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O。2.假定石绿中其他成分既不溶于水，也不参与反应。3. Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。)
求:
(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素与氧元素的质量比是
(2)50g石绿中碱式碳酸铜的质量是 g。
(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数是？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．D
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．C
13．B
14．C
15．C
16．(1)玻璃棒
(2) 5.8 140 大于
(3)不同意，因为该同学分析的前提是溶液为饱和状态，而乙在60℃时，还不能确定是否为饱和溶液
17．(1)A
(2)C
(3)温度
(4)NH4NO3
18．(1) C＞B＞A C 100 小于
(2)漏斗
(3) 4.5 500
(4)A
19．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
20．(1)8.40
(2)14.6%
(3)由（1）中的分析可知20g固体中含有的硫酸钡的质量为8.40g，氢氧化镁的质量就为20g-8.40g=11.6g，若使11.6g氢氧化镁恰好完全反应，设应加入该稀盐酸溶液的质量为n，生成的氯化镁的质量为z。
解得n=100g，z=19g
则恰好反应后氯化镁的质量分数为
答：恰好反应后所得溶液中氯化镁的质量分数为17.0%。
21．(1)3:20
(2)
22.2
(3)解：设生成CuCl2的质量为x，生成CO2的质量为y
答：反应后溶液溶质的质量分数是16.5%。
答案第1页，共2页
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