合肥三中 2023 级高一年级 12 月份学情调研
化学答案
一、选择题（每小题 3分，共 48分。）
1.B 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C
11.A 12.B 13.A 14.A 15.A 16.C
二、填空题（共 52分）
17.（14分，每空 2分）
（1）①量筒 胶头滴管 ②9.5
Δ
③FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ④B
（2）①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ②A
18.（12分，每空 2分）
（1）+3
（2）①氧化性 ②KMnO4溶液紫色褪去
③氧化性和还原性 2NaNO2 + H2SO4=Na2SO4 + NO ↑+ NO2 ↑+ H2O
（3）KMnO4 > NaNO2 > I2
19．（14分，每空 2分）
（1）先变红后褪色 H+、HClO
（2）BaCl2溶液
Δ
（3）MnO2+4HCl 浓 =MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
（4）①把 U形管放在盛有冷水的烧杯中
②Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2O 饱和食盐水
20．（12分，每空 2分）
（1）KSCN溶液
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（3）确保 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3
（4）洗涤 冷却至室温
（5）0.07a
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化学
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。）
1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”
是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如 KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是
A．Ag(NH3)2OH B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．Cu2(PO4)Cl D．K3[Fe(CN)6]
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
B －．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ＋．中性溶液中：Ba2 、Cl－、NO 2 3、CO3
B．使紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO2 4
C － ＋ ＋．无色透明溶液中：NO 3、Cl 、Cu2 、K
D ＋ － ＋．新制氯水中：Na 、Cl 、CO2 3 、K
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5．某反应涉及 7种粒子：PbO 、PbSO 、MnO 、Mn2+、H O、H+、SO2 2 4 4 2 4 ，其中PbSO4是产物，其对应的
化学计量数为 5，下列说法正确的是
A．氧化剂为MnO 4 B．失去电子的元素是 Pb
C．随着反应进行，溶液的酸性增强 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5：2
6．硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入
FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+
B．转化过程有两种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
D．过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
7．某实验小组用 NaBO2、SiO2和 Na的固体混合物与 H2在 500 ℃条件下制备 NaBH4，实验装置如图所示。
下列叙述正确的是
A．装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取 O2
B．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹
C．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管
D．此次制备 NaBH4反应中 Na和 H2均是还原剂
8．某实验小组用 pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，
判断下列说法错误的是
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实验过程 实验数据
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 pH的影响
B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀
C．Ⅱ和Ⅰ的 pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH 没有参加反应
D．Ⅲ比Ⅱ的 pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应的离子方程式为H+ + OH = H2O
9．阅读分析体检报告中部分结果 1mmol=1 × 10-3mol，1mg=1 × 10-3g ，下列说法不正确的是
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
13 *钠 Na 155 mmol·L-1 135~145
14 *氯 Cl 103 mmol·L-1 96~111
15 *钙 Ca 0.68 mmol·L-1 2.13~2.70
16 胱抑素 C CysC 0.78 mg·L-1 0.59~1.03
17 *尿素 Urea 4.18 mmol·L-1 2.78~7.14
18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9~6.1
A．报告单中提醒平时饮食要少盐多钙
B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素 C 不是物质的量浓度
C．根据参考值，钙含量至少需要 85.2mg·L-1
D．若某人血液中葡萄糖(C6H12O6)检查结果为 360mg·L-1，可诊断为高血糖
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10．配制 480 mL 0.100 mol·L-1的 NaCl溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是
A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏高
11．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．44gN2O和 CO2组成的混合气体中含有的原子数为 3NA
B．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为 0.4NA
C．含 0.1 mol/LBaCl2的溶液中 Cl-数为 0.2NA
D．0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为 0.3NA
12．类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与 Cl2能化合生成 CuCl2，则 Fe 与 Cl2能化合生成 FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则 Na在空气中燃烧生成 Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则 NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出 CuSO4溶液中的铜，则 Al也可以置换出 CuSO4溶液中的铜
A．①② B．①④ C．①③ D．②③
13．为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是
A．③④ B．③ C．④ D．①②③④⑤
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14．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”
二维图如图所示，下列说法正确的是
A．Fe3+转化为 Fe2+，可以通过化合反应实现
B．Fe3O4中铁元素为+4价
C．Fe(OH)2在空气中受热，可分解为 FeO
D．工业上用 CO还原 Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
15．在航空航天领域，有“一代飞机、一代材料”的说法，新材料的应用是航空技术发展和进步的最重要推
动力之一，国产 C919飞机上，我国首次大范围使用第三代铝锂合金，助力 C919综合减重 7%。足量的铝
分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为 1∶2，则消耗盐
酸与氢氧化钠溶液的体积比为
A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶3
16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
O2 H2O
A．C → CO → H2CO3
点燃
O2 过量盐酸
B．Fe → Fe2O3 → FeCl3
点燃
Δ 饱和石灰水
C．NaHCO3→Na2CO3 → NaOH
NaOH溶液 过量盐酸
D．Al → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3
二、填空题（本题共 4小题，共 52分。）
17．（14分）氯化铁 FeCl3是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。
（1）实验室常用饱和 FeCl3溶液来制备 Fe(OH)3胶体。
已知：在 25℃时，FeCl3的溶解度为 90g/100g水。
实验 I：配置 20.0g饱和 FeCl3溶液。
①需要用到的仪器有：钥匙、托盘天平、玻璃棒、 、 、烧杯。
②该实验需称量 FeCl3固体 g。
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实验 II：制备 Fe(OH)3胶体。
甲同学取一小烧杯，加入 25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 l~2mL饱和氯化铁溶液，继
续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
③写出此过程中的化学方程式： 。
④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是 （填写字母）。
A．过滤 B．渗析 C．蒸发
（2）工业上制印刷电路板时常用 FeCl3溶液做“腐蚀液”，原理为利用 FeCl3溶液将 Cu溶解。某化学兴趣
小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。
实验 III：利用覆铜板制作图案
实验原理 利用 FeCl3溶液做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
1.取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板画上设计好的“化学”图案；
2.浸入盛有 FeCl3溶液的小烧杯中；
3.一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净；
实验操作 4.观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象 用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的“化学”图案。
离子方程式 _______________________________________________。
实验结论 铜可以被 FeCl3溶液腐蚀。
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①写出制作过程发生反应的离子方程式： 。
②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将 Fe2+转化为 Fe3+，下列试剂
能实现上述变化的是 （填序号）。
A．氯气 B．铁 C．酸性 KMnO4溶液 D．稀硫酸
18．（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，食品中添加亚硝酸钠作防腐剂，必须
严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2的性质。
（1）NaNO2中 N元素的化合价是 ，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
（2）化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。
实验 实验操作及现象 结论
取 5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量 KI NaNO2具有 （填“氧化性”、“还原性”
①
溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 或“氧化性和还原性”）下同。
取 2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，
② 滴加足量的 NaNO2溶液，可观察到的实验现象为 NaNO2具有还原性。
。
NaNO2固体与 70%硫酸反应生成了 NO和 NaNO2具有 ，反应的
③
NO2两种气体 化学方程式为 。
（3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。
19．（14分）某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ．氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，Na2SO3溶液反应。完成下列问题：
（1）向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是 ，证明氯水中含有的微粒
有 。
（2）向 Na2SO3溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，
先加入足量的稀盐酸，再滴加 ，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ．某学生设计下列实验装置利用 MnO2和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白
粉（这是一个放热反应）：
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请回答下列问题：
（3）写出装置 B 中制取氯气的化学方程式： 。
（4）漂白粉在 U 形管中生成，实验结果所得漂白粉 Ca(ClO)2 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要
原因是在 U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免发生该反应可采取的措施是
。
②试判断另一个副反应是 （写出此反应的化学方程式）。
为避免此副反应的发生，可采取的措施是在 B、C 之间连接一个盛有 的洗气瓶。
20．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，
并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加 ，可以检验该补血剂是否变质。
（2）操作②中反应的离子方程式为 。
（3）操作③中 X溶液使用过量的目的是 。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、干燥、灼烧、 、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。（用含 a的代数式表示）
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