徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题
注意事项:1.本卷满分120分,考试时间90分钟。
2.请将答案填写到答题卡和答题纸上,凡填写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量: H -1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A. 将废电池深埋,可防止重金属污染 B.所有自发进行的化学反应都是放热反应
C.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A.用醋酸溶液作导电试验,灯光较暗 B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应 D.常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
4.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
HCl
酒精
CH3COOH
NaCl
弱电解质
NH3`H2O
HClO
BaSO4
NaOH
6.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是
A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO
B.使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
D.恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率
7.下列叙述正确的是
A.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
B.将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释, c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g),ΔH>0,该反应在任意温度下都能自发进行。
8.甲烷燃料电池以铂丝为电极,KOH为电解质溶液,从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
通入CH 4 的电极为正极
B.正极的电极反应式为:2O 2 +8e - +4H2O=8OH-
C.若甲烷通入量为1.12 L(标准状况)且反应完全,则电池中有0.1 mol O 2?被氧化
D.通入甲烷的电极的电极反应式为:CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O
9.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.40 mol·L-1·s-1 B.υ(C)=0.50 mol·L-1·s-1
C.υ(A)=0.30 mol·L-1·s-1 D.υ(B)=0.60 mol·L-1·s-1
10.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ·mol-1
(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)
11.用铂(惰性)电极进行电解,下列说法中正确的是
A.电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
B.电解熔融氯化镁制取镁时,阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1:1
C.电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D.电解熔融氧化铝过程中,若有3.01×1024个电子转移,则生成1mol铝
12.在一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
13.已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 下列判断正确是
A.酒精的燃烧热ΔH=-Q3 kJ·mol-1
B.由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ
14.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是
A.达到平衡时X浓度为0.04 kJ·mol-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015 kJ·mol-1
C.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的??H<0
D.若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大
15.在2 L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=-a kJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
——
A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1
B.600℃时,上述方程式中a=160 C.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率不变
第II卷(非选择题 共80分)
16. (20分)思考下列问题,按要求填空:
(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,①此时溶液中的C(OH-) = ___ ▲ __。
②若温度不变,向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ▲
(2)已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) △H1=-351.1 kJ·mol-1;
Hg(l)+ O2(g)===HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ▲
(3)在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH-,分别加入少量下列物质,溶液中c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡移动方向如何?(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
▲
减小
▲
平衡移动方向
逆向
▲
逆向
(4)如右图所示,装置B中两电极均为石墨电极,试回答下列问题:
①判断装置的名称:A池为____ ▲ ____。
②锌极为___ ▲ ___极,电极反应式为_____ ▲ _______;
③当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量减少_ ▲ _g
17.(8分)某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题:
(1)图中装置缺少一种仪器,该仪器名称为_ ▲ _。
(2)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):
____________ ▲ __________________。
(3)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值将 ▲
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
18.(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出,该气体的名称为 ▲ 。②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 ▲ 。
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
③以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为 ▲ 。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ▲ 。
(3)下列关于金属腐蚀的事实中,与电化学腐蚀有关的是 ▲
A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B 为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C 在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质
D 镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
(4)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 ▲ 处。
②若X为锌,开关K应置于 ▲ 处。
19.(12分)某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,实验记录如下(a、b、c代表电压值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+,看到的现象是___▲__。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:_________________▲_____________________。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电。原因是Fe2+具有__▲__性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度应是___▲___ mol·L-1。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:
__________________________▲__________________________________。
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+__▲__Cl-(填“>”或“<”)
20.(15分)工业制硫酸生产流程如下图:
(1)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气,该反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中,下列措施有利于提高SO2平衡
转化率的有 ▲ 。(填写编号)
A.减少压强 B.升高温度 C.不断补充空气 D.及时分离出SO3
(3)在工业制硫酸生产中,为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ (答出2点)。
(4)在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 ▲ 。(填写编号)
A.混合气密度不变化 B.SO2百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K,若此时O2的转化率为x,则K和x的关系满足K= ▲ 。
(5)SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生,图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况,根据图1、图2相关信息,判断t2发生改变的条件是 ▲ 。
21.(11分)为确定某酸HA是弱电解质,两同学的实验方案如下:
甲:①称取一定质量的HA,配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;
②用pH计测出该溶液的pH,根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制0.1mol·L-1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取配制的这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是___ ▲ ___。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ ▲ _0.1 mol·L-1 (选填“>”、“<”或“=”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ ▲ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快; B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快;
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价:乙方案中的不妥之处:______ ▲ __________
________________________________________________________________________。
(5)已知在T°C时,0.1 mol·L-1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数(写出计算过程)
▲
2014-2015学年度第二学期期中考试
高二化学(选修)试题答题纸
第Ⅰ卷 (选择题共40分)
单项选择题(1-10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不定项选择题(11-15小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)
11
12
13
14
15
第II卷(非选择题 共80分)
16. (20分)
(1)① ②
(2)
(3)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
平衡移动方向
逆向
逆向
(4)① ② ;
③
17.(8分)
(1)
(2)
(3)
18.(共14分,每空2分)
(1)① ② ③
(2)
(3) (4)① ; ②
19.(共12分,每空2分)
(1) (2) (3)
(4)① ② ③
20.(15分)
(1) (2)
(3)
(4)
(5)
21.(共11分,除第(5)题3分外,其余每空2分)
(1) (2) (3) .
(4)
(5)
2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案
单项选择题(1-10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
不定项选择题(11-15小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
C
A
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
AC
D
A C
B D
非选择题16. (20分)
(1)①2×10-7 mol/L (2分) ②8×10-9 mol/L(2分)
(2)-260.4kJ/mol(2分) (3)(共6分,每空2分)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
增大
平衡移动方向
正向
(4)①原电池(2分) ②负(2分),;
③0.65(2分)
17.(8分)
(1)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(4分)
(3) 偏小(2分)
18.(共14分,每空2分)
(1)① 氢气 ②b ③2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+
(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)
(3)ABD(共2分,漏选1分,错选不给分) (4)①N ; ②M
19.(共12分,每空2分)
(1)溶液变红 (2) Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ (3)还原
(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 ③>
20.(15分)
(1)离子方程式略(2分)(2)CD(2分)
(3)①净化气体 ②控制温度在400~500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积
(写出2点即可,每答对1点给1分,共2分。)
(4)AD (2分) 2x2/(1-x)3 (3分)
(5)降低温度(4分)
21.(共11分,除第(5)题3分外,其余每空2分)
(1)100 mL容量瓶 (2) < (3) A.
(4) 加入的锌粒质量应相同;难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)
(5)本小题共3分,解题过程略。
c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3 mol·L-1(1分);
c(HA)平衡=9.5×10-2 mol/L. (1分)
K(HA)= 2.63×10-4 mol/L. (1分)
注:所有题目合理答案均给分