徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-20 14:54:59 | ||
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文档简介
徐州市五县一区2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间90分钟。
2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H -1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷 （选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A. 将废电池深埋，可防止重金属污染 B．所有自发进行的化学反应都是放热反应
C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应 D．常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
HCl
酒精
CH3COOH
NaCl
弱电解质
NH3`H2O
HClO
BaSO4
NaOH
6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)
D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率
7.下列叙述正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。
8．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
通入CH 4 的电极为正极
B．正极的电极反应式为：2O 2 +8e - +4H2O=8OH-
C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2?被氧化
D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O
9．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.40 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.50 mol·L－1·s－1
C．υ(A)=0.30 mol·L－1·s－1 D．υ(B)=0.60 mol·L－1·s－1
10.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
11.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是
A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝
12.在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是( ) A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
13．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 下列判断正确是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
14．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 kJ·mol－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 kJ·mol－1
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的??H＜0
D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
15．在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160 C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
第II卷（非选择题 共80分）
16. (20分)思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，①此时溶液中的C(OH-) = ___ ▲ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ▲
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) △H1=-351.1 kJ·mol－1；
Hg(l)+ O2(g)===HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ▲
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
▲
减小
▲
平衡移动方向
逆向
▲
逆向
（4）如右图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为____ ▲ ____。
②锌极为___ ▲ ___极，电极反应式为_____ ▲ _______；
③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ ▲ _g
17．（8分）某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_ ▲ _。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：
____________ ▲ __________________。
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将 ▲
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 ▲ 。②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ▲ 。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ▲ 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ▲ 。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是 ▲
A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 ▲ 处。
②若X为锌，开关K应置于 ▲ 处。
19.（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3＋，看到的现象是___▲__。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出Cl2氧化Fe2＋的离子方程式：_________________▲_____________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有__▲__性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度应是___▲___ mol·L－1。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：
__________________________▲__________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2＋__▲__Cl－（填“＞”或“＜”）
20．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡
转化率的有 ▲ 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 ▲ 。（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 ▲ 。
21．（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ▲ ___。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ ▲ _0.1 mol·L－1 (选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ ▲ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快； B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中的不妥之处：______ ▲ __________
________________________________________________________________________。
（5）已知在T°C时,0.1 mol·L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）
▲
2014-2015学年度第二学期期中考试
高二化学（选修）试题答题纸
第Ⅰ卷 （选择题共40分）
单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11
12
13
14
15
第II卷（非选择题 共80分）
16. (20分)
（1）① ②
（2）
（3）
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
平衡移动方向
逆向
逆向
（4）① ② ；
③
17．（8分）
（1）
(2)
(3)
18.(共14分，每空2分）
（1）① ② ③
（2）
（3） （4）① ； ②
19．(共12分，每空2分）
(1) (2) (3)
(4)① ② ③
20．（15分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
21．（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）
(1) (2) (3) .
(4)
（5）
2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案
单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
C
A
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
AC
D
A C
B D
非选择题16. (20分)
（1）①2×10-7 mol/L (2分) ②8×10-9 mol/L(2分)
（2）-260.4kJ/mol(2分) （3）(共6分，每空2分)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
增大
平衡移动方向
正向
（4）①原电池（2分） ②负（2分），；
③0.65(2分)
17．（8分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
(2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（4分）
(3) 偏小（2分）
18.(共14分，每空2分）
（1）① 氢气 ②b ③2Al+3H2O-6e－==Al2O3+6H+
（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)
（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分） （4）①N ； ②M
19．(共12分，每空2分）
(1)溶液变红 (2) Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (3)还原
(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③＞
20．（15分）
（1）离子方程式略（2分）（2）CD（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积
（写出2点即可，每答对１点给１分，共2分。）
（4）AD （2分） ２x2/(1-x)3 （3分）
（5）降低温度（4分）
21．（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）
(1)100 mL容量瓶 (2) < (3) A.
(4) 加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)
（5）本小题共3分，解题过程略。
c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3 mol·L－1（1分）；
c(HA)平衡=9.5×10-2 mol/L. （1分）
K(HA)= 2.63×10-4 mol/L. （1分）
注：所有题目合理答案均给分
注意事项：1．本卷满分120分，考试时间90分钟。
2．请将答案填写到答题卡和答题纸上，凡填写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H -1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷 （选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A. 将废电池深埋，可防止重金属污染 B．所有自发进行的化学反应都是放热反应
C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应 D．常温下1 mol?L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
HCl
酒精
CH3COOH
NaCl
弱电解质
NH3`H2O
HClO
BaSO4
NaOH
6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)＝c(CO)
D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率
7.下列叙述正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH＞0，该反应在任意温度下都能自发进行。
8．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流。关于此燃料电池的下列叙述正确的是
通入CH 4 的电极为正极
B．正极的电极反应式为：2O 2 +8e - +4H2O=8OH-
C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O 2?被氧化
D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH 4 +2O 2 + 4e - =CO 2 + 2H2O
9．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.40 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.50 mol·L－1·s－1
C．υ(A)=0.30 mol·L－1·s－1 D．υ(B)=0.60 mol·L－1·s－1
10.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
(2) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
11.用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是
A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝
12.在一定温度下,可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是( ) A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等 B.单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
13．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 下列判断正确是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ
14．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
A．达到平衡时X浓度为0.04 kJ·mol－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 kJ·mol－1
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的??H＜0
D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大
15．在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160 C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
第II卷（非选择题 共80分）
16. (20分)思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，①此时溶液中的C(OH-) = ___ ▲ __。
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ▲
（2）已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) △H1=-351.1 kJ·mol－1；
Hg(l)+ O2(g)===HgO(s) △H2=-90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ▲
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4++OH－，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？(填“正向”、“逆向”或“不移动”)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
▲
减小
▲
平衡移动方向
逆向
▲
逆向
（4）如右图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为____ ▲ ____。
②锌极为___ ▲ ___极，电极反应式为_____ ▲ _______；
③当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量减少_ ▲ _g
17．（8分）某学生实验小组,用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在下图所示的装置中,进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_ ▲ _。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：
____________ ▲ __________________。
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将 ▲
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 ▲ 。②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ▲ 。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
③以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ▲ 。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ▲ 。
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是 ▲
A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 ▲ 处。
②若X为锌，开关K应置于 ▲ 处。
19.（12分）某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值)：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ
a＞x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3＋、无Cl2
Ⅲ
b＞x＞0
无明显变化
无Fe3＋、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3＋，看到的现象是___▲__。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出Cl2氧化Fe2＋的离子方程式：_________________▲_____________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电。原因是Fe2＋具有__▲__性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。控制变量，做对照实验继续探究：电解pH＝1的NaCl溶液，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a＞x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c＞x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度应是___▲___ mol·L－1。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：
__________________________▲__________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe2＋__▲__Cl－（填“＞”或“＜”）
20．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO2尾气，该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）已知SO2和O2生成SO 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高SO2平衡
转化率的有 ▲ 。（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 ▲ （答出2点）。
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2 。
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 ▲ 。（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO2百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E.气体总物质的量不变
②达平衡后,测得平衡常数为K，若此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝ ▲ 。
（5）SO2和O2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 ▲ 。
21．（11分）为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___ ▲ ___。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ ▲ _0.1 mol·L－1 (选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_ ▲ __。
A.装盐酸的试管中放出气体的速率快； B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C.两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中的不妥之处：______ ▲ __________
________________________________________________________________________。
（5）已知在T°C时,0.1 mol·L－1HA溶液中HA的电离度为5%,求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）
▲
2014-2015学年度第二学期期中考试
高二化学（选修）试题答题纸
第Ⅰ卷 （选择题共40分）
单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11
12
13
14
15
第II卷（非选择题 共80分）
16. (20分)
（1）① ②
（2）
（3）
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
平衡移动方向
逆向
逆向
（4）① ② ；
③
17．（8分）
（1）
(2)
(3)
18.(共14分，每空2分）
（1）① ② ③
（2）
（3） （4）① ； ②
19．(共12分，每空2分）
(1) (2) (3)
(4)① ② ③
20．（15分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
21．（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）
(1) (2) (3) .
(4)
（5）
2014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题参考答案
单项选择题（1-10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
不定项选择题（11-15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
D
C
A
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
C
D
B
AC
D
A C
B D
非选择题16. (20分)
（1）①2×10-7 mol/L (2分) ②8×10-9 mol/L(2分)
（2）-260.4kJ/mol(2分) （3）(共6分，每空2分)
加入的物质
少量(NH4)2SO4固体
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的变化
减小
增大
平衡移动方向
正向
（4）①原电池（2分） ②负（2分），；
③0.65(2分)
17．（8分）
（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
(2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（4分）
(3) 偏小（2分）
18.(共14分，每空2分）
（1）① 氢气 ②b ③2Al+3H2O-6e－==Al2O3+6H+
（2）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(或阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+)
（3）ABD（共2分，漏选1分，错选不给分） （4）①N ； ②M
19．(共12分，每空2分）
(1)溶液变红 (2) Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ (3)还原
(4)①0.2 ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 ③＞
20．（15分）
（1）离子方程式略（2分）（2）CD（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积
（写出2点即可，每答对１点给１分，共2分。）
（4）AD （2分） ２x2/(1-x)3 （3分）
（5）降低温度（4分）
21．（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）
(1)100 mL容量瓶 (2) < (3) A.
(4) 加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)
（5）本小题共3分，解题过程略。
c(H+)平衡=c(A-)平衡=5×10-3 mol·L－1（1分）；
c(HA)平衡=9.5×10-2 mol/L. （1分）
K(HA)= 2.63×10-4 mol/L. （1分）
注：所有题目合理答案均给分