福建省福州市福清重点中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）

福清虞阳中学2023－2024学年第一学期期中考试卷
高三化学
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
学校____________班级_______姓名______________________座号______
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59
一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选项 生产活动 化学原理
A 用明矾净水 明矾遇水产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体既能吸附悬浮杂质，又能杀菌消毒
B 热的纯碱洗餐具上的油污 加热促进CO32-水解，碱性增强，利于油脂水解
C 葡萄酒中添加少量SO2 利用SO2杀菌且可防止营养物质被氧化
D 锅炉的水垢中含有CaSO4，用Na2CO3溶液处理后用酸除去 溶解能力相对强的物质易转化为溶解能力相对弱的物质：CaSO4 +CO32- CaCO3 +SO42-
1．化学创造美好生活．下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是
2．咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A．分子中碳原子的杂化方式有1种
B． 该物质中可能存在分子间氢键
C．分子中可能共平面的碳原子最多有8个
D．该物质与足量溴水反应，需要的最多为
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+CaCO3↓+2H+
B．泡沫灭火器反应原理：Al3++3HCAl(OH)3 ↓ +3CO2↑
C．在漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OHClO+CaSO3↓
D．NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2溶液反应：
HCO3- + Ca2++OH- Ca CO3↓+H2O
4．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2＋4HBr===2Br2＋2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1 mol Br2转移2 mol电子
5．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2
D．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3 、BaCl2 、稀盐酸，过滤、蒸发结晶
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有4NA个C-C键
B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA
C．pH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA
D．22.4L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
7．下列实验操作和设计错误的是
A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数
B．②装置实验室制取乙酸乙酯
C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体
D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．化合物 X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性或碱性
9．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e =N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜
10．常温下，0.1mol·L—1H2A溶液中H2A、HA 、A2 三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中X、Y、Z分别代表H2A、HA 、A2
B．若升高温度，a、b点移动趋势都向左
C．常温下，H2A的一级电离常数Ka1=10 4.3
D． NaHA溶液中存在：c(H+)+ c(H2A)= c(A2 )+ c(OH )
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（12分）某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备镍的氧化物()。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生的主要反应离子方程式为___________。
（2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、___________。
（3）在空气中煅烧，其热重曲线如图1所示，300~400 ℃时转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成的固体产物的化学式为___________。
（4）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式___________，a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。
12．（14分）3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3—苯基乳酸，方法如下：
HNO2(Mr=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。
苯丙氨酸(Mr =165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。
3—苯基乳酸(Mr =166)：白色晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。
实验步骤：
①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅拌10min。
②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将混合液中的水分离，干燥得到粗产品5.0g。
③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗V(NaOH)=28.10mL
（1）仪器a的名称为_______，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有_______、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
（2）加入稀硫酸的作用是_________，涉及到的化学方程式为_______
（3）步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是
（4）步骤②中乙酸乙酯的作用是______________________________，后续提纯粗产品的方法是___________________________
（5）滴定终点的现象是_________________________________________________，计算得产品的纯度是___________。(保留3位有效数字)
13．（12分）清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1) 一种借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是 ；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是 、 (填化学式)。
(2) H2和CO2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如左下图。则压强p1　　p2(填“>”、“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka　　　Kb。
(3)将CaCO3加热至T ℃，部分发生分解，达到平衡时Kp= p0 kPa。
T ℃，在一真空密闭容器中加入过量的CaCO3，再充入一定量的H2，加入催化剂使其发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)(忽略其他副反应)，测得该反应中物质分压如右上图所示(t时刻前，CO2的分压未给出)：
①A点坐标为(t，　　　)； ②H2的平衡转化率为　　　　　；
③反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=　　 。
14．（10分）第ⅢA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态镓的核外电子占据的最高能层符号为 　 　，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 　 　形。
（2）铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序
为 　 　　 　 （用元素符号表示）。　
（3）BH3分子的空间构型为 　 　，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式 　
（4）已知硼酸钠的结构如图1所示，其中硼原子的杂化类型为 　 　。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，已知砷化镓晶胞边长为anm，砷化镓晶体的密度为dg cm﹣3，则砷化镓的摩尔质量为 　 　g mol﹣1（设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，比如砷化镓晶胞中有4个镓原子，其分数坐标分别为（0，0，0）、（，，0）、（，0，）和 　 　。
15．（12分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是______（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于加聚反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A 中的官能团名称为__________、_________。
（3）B 生成 C 的反应类型为______，F 生成 G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H 的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。
2023－2024学年上学期期中考高三化学答案：选择题40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D A D B D C C
第II卷（非选择题60分）
11.（12分）（1） （2分）（2）（2分）
（3） （2分） （2分）
（4） （2分） 1.25a（2分）
12.（14分）（1）恒压滴液漏斗 （1分） 100mL容量瓶 （1分）
（2）溶解苯丙氨酸、产生HNO2 （2分）H2SO4 + NaNO2 =Na2SO4 + 2HNO2 （2分）
（3）低温条件下进行重氮化反应可防止HNO2分解，该温度下反应速率慢，反应所需时间长，重氮化反应结束后，升高实验温度至35℃，以便水解反应顺利进行 （2分）
（4）作萃取剂提取3-苯基乳酸 （1分） 重结晶 （1分）
（5）当最后一滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且30s内不褪色 （2分） 93.2% （2分）
13.（12分）（1） （2分） CO2、CH4 （2分，答对1个给1分，错答不得分）（2）<（1分）>（1分）（3）①p0（2分）②50%（2分）③10（2分）
14.（10分）（1）N（1分）；哑铃/纺锤（1分）；（2）Si＞Mg＞Al；（1分）
（3）平面三角形（1分）；H3BO3+H2O H++B（OH）4﹣；（2分）
（4）sp2（1分）；（5）（2分）；（6）（0，，）（1分）。
15.（12分）（1）a（1分）（2）羟基，羧基（2分，每填对1个得1分，填错不扣分）
（3）加成反应（1分）；取代反应（1分）（4）乙二酸或草酸（1分）
（2分，配平1分，反应物或生成物书写错给0分，反应条件不作为采分点）
（5）9 （2分）
（2分）