化学答案
答案：一、选择题：（每题 3 分共 45 分）
1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.B 10.D 11.B 12.B 13.A 14.C 15.C
二、非选择题|（共 55 分）
16.（9 分）（1）④⑤⑦ ①③⑨ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶
液（2分） （3） C
（4）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (符合题意即可)（2 分）
5 2H++ SO 2-（ ） 4 +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ 2H2O （2 分）
17.（13 分）（1）去除水中溶解氧 （2 分） （2）①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ （2
分） ②排除 c 中空气 （2 分） （3）c 中产生 H2使压强大于大气压 （2 分） （冰浴）
冷却（2 分） 过滤 （4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2 分）
Δ
18.（12 分）（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （2）BaSO4
（3）①实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气 饱和 NaHSO3溶液
②2Ba2++2SO +O +2H O=2BaSO ↓+4H+2 2 2 4
（4） SO2与可溶性强酸钡盐不能生成 BaSO3沉淀(SO2可与强氧化性酸的钡盐生成 BaSO4沉
淀)
19．（共 11 分） (1) Cl2O7 酸性
光照
(2)2HClO = O2↑+2HCl（2 分）
Δ
(3) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2 分） 17.4g（2 分） agfbced （2
分）
20．(10 分）（每空 2 分）
1 MnO 2 2 3 （ ） 2 4H 2Fe Mn 2Fe 2H2O
（2） Fe(OH)3、Al(OH)3 H O 在 Fe3+2 2 作用下部分催化分解
3 Mn 2 S O2 2H O MnO 4H 2SO2 （ ） 2 8 2 2 4 （4）CO2、O2
{#{QQABBYCAggAIQBBAARhCEQEICAIQkBCACCoOAAAAMAIBwAFABAA=}#}2023-2024 学年上期高一年级第二次调考考试 5．为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是
A．取样品 ag，充分加热得固体 bg
化学试卷
B．取样品 ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体 bg
C．取样品 ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加 bg
试卷说明： D．取样品 ag与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀 bg
（1）分值：100分 考试时间：90分钟
2 6．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。） A．常温常压下，22.4LNH3中所含的分子总数为 NA
1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。 B．2mol L-1的 Na2SO4溶液中，含有 Na+数目为 4NA
下列有关说法错误的是 C．常温常压下，14gN2中含质子总数为 7NA
A．古代作画所用的绢丝属于有机物 D．将 1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数 n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA
B．作画中的青绿色颜料绿松石 CuAl6(PO4)4(OH)8 5H2O中 Cu的化合价为+2 7．下列离子方程式书写错误的是
C．作画所需的墨水属于悬浊液 A．石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造 B．过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“ 青蒿素
C ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++HCO 3 +OH-=CaCO3↓+H2O
II(后称青蒿素)，经测定其化学式为 C15H22O5。下列说法正确的是
D．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质
8．有硫酸钠溶液 V mL,它的密度是ρ g·mL-1,其中钠离子的质量分数是 a%,则下列有关该溶液的说法
B．青蒿素从物质分类看属于氧化物
不正确的是( )
C．乙醚与乙醇具有相同的分子式 A.溶质的质量分数是 71a%/23
D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 B.溶液中硫酸钠的物质的量浓度是 5ρa/ 23 mol·L-1
3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 C.溶质和溶剂的物质的量之比是 9a:(1 000-142a)
A.Na2O和 Na2O2均能与 H2O反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 D.硫酸根离子的质量分数是 48a%/23
B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 9.将足量的 SO2通入 BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。
C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 此试剂(或气体)X可能是
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③氨水溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2
4．标准状况下，等质量的①NH3②O2③H2④CO2，所占体积由小到大的排列顺序正确的是 A.①②④ B.①③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
A．①④②③ B．④②①③ C．②①③④ D．④③①② 10．硫酸钙可用作建筑材料和水泥原料外，也可用作硫酸、漂白粉的生产原料。生产流程如图，下
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列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．生成 1个 N2时转移 3个电子
C．NH4Cl被氧化 D．化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素
14．二氧化氯(ClO2 )是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2
可将废水中的CN - (其中 C为 2价)氧化成ClO2和N2，其离子方程式为
xClO2+yCN
-=2CO2+N2+2Cl
-
。下列说法错误的是
A．“高温焙烧”时产生的气体均为酸性氧化物 A． x=y=2 B．氧化性：ClO2 CO2
B．漂白粉是纯净物，其成分为 Ca(ClO)2 C．当生成 0.1molN2时，转移 0.6mol电子
C．“接触室”与“吸收塔”内均发生了化合反应，硫的价态均升高 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：2
催化剂 15. 亚氯酸钠 NaClO 是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
D．合成甲醇的化学反应为 CO+2H2 CH3OH
2
11.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水
是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
12．高铁酸钾 K2FeO4 是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子 已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到 10%以下安全
Fe OH ClO 方程式为 OH FeO2 4 Cl H3 2 O(未配平)，下列有关说法不．正．确．的是 ②“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力
A．高铁酸钾中铁显 6价 下列说法错误的是
B Fe OH 2 ．由上述反应可知， 3的氧化性强于 FeO4 A．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2 B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3 在一定条件下可形成Fe OH 3胶体能吸 C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
附水中的悬浮杂质 D．反应Ⅱ条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
Δ
13．实验室常利用反应 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制取少量的 N2，下列关于该反应的说法
不正确的是。
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二、非选择题（5 道大题共 55 分） ②同时 c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
16．(本题 9分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替 （3）打开 K3，关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流入 d，其原因是__________ ；d中析出砖红
的。 色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______ 、_______、洗涤、干燥。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀硫酸 （4）指出装置 d可能存在的缺点 _________________________。
⑧四氯化碳⑨氢氧化钡 18．（12分）甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图
(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。 所示装置进行实验(夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验)
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现是 。 已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关
系。
(3)右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的
关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。
(4) ＋有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为 H +OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方
程式表示） 。 实验操作和现象：
(5)写出物质⑤和⑨的水溶液混合反应成中性时的离子方程式： 。
操作 现象
17．（13分）
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间后关
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是
闭
_________________。
从 B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸
馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。 (1)A中反应的化学方程式是 。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程 (2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)。
式为_____________________。 (3)分析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
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{#{QQABBYCAggAIQBBAARhCEQEICAIQkBCACCoOAAAAMAIBwAFABAA=}#}
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作
是 ；乙在 A、B间增加洗气瓶 D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀 回答下列问题：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程 ①仪器甲的名称为____；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____。
式： 。 ②反应中产生标准状况下 4.48LCl2时，需消耗MnO2的质量为____。
(4) 合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学 ③为完成上述实验，仪器口的连接顺序为____。
的实验目的可得出的结论是 。 20．(本题 10分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要
19．（11分）利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维 成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4 )。流程如图：
图如图所示：
（1）“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2 ，生成Mn2 的离子方程式
为 。
回答下列问题：
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因
(1)a物质的化学式为____，属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
是 。
(2)写出 b物质在光照条件下反应的化学方程式为____。
Δ （3）工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中 S的化合价为+6价，
(3)实验室可以利用反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥
加入K S O 溶液合成MnO 发生反应的离子方程式为： 。
的 Cl 2 2 8 22。
（4）“锂化”是将MnO2和Li2CO3按 4：1的物质的量比配料，球磨 3～5h，然后升温至 600～750℃，
保温 24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是___________。
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