湖南省怀化市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省怀化市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 298.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-25 10:11:21 | ||
图片预览
文档简介
怀化市第一中学高一化学12月月考化学试题卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．苏打— B．软锰矿主要成分— C．磁性氧化铁— D．纯碱—
2．某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是（ ）
A．煤油 B．湿泥沙 C．泡沫灭火器 D．干石粉
3．下列物质属于盐的是（ ）
A． B．酒精 C． D．
4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液
5．下列转化不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．用铝罐车运送浓硫酸 D．Na2O2可用作供氧剂
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Mg2+、NO、SO
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、CO、Cl
C．常温下酸性溶液：Ba2+、NH、NO、Cl
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液中通入
B．溶液与盐酸的反应：
C．钠与水的反应：
D．大理石中加入盐酸：
11．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S + O 2 SO 2 B．3NO2+ H2O= 2HNO3+NO
C．2Mg + CO22MgO + C D．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
下列实验操作不合理的是（ ）
A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应
C．铜丝在氯气中燃烧 D．收集
13．节日燃放五彩缤纷的烟花与化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中错误的是（ ）
A．焰色试验是化学变化 B．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
C．钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净
14．下列叙述不正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B (蒸气) 碱石灰
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
15．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．试管中发生置换
16．与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液 B．50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液
C．200 mL 0.05 mol·L-1BaCl2溶液 D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液
17．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA B．标况下 11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D．1mol Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
18．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：Fe(OH)3>Cl B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
二、非选择题（每空2分，共46分）
19．（12分）请按要求回答下列问题：
(1)按照物质的分类方法，应属于 (填序号)。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质
写出在水中的电离方程式 。
铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：
①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是还原剂
③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是 。
④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用 溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。
(10分)某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 (保留1位小数)，现有① ② ③ ④四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→ → → → →④(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线
21．（12分）黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
回答下列问题：(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质 溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素存在形式有、 (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是 (填字母) a．() b． c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。
22．（12分）氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
仪器G的名称是 ，
C中装入的试剂是 。
(2)A中发生的化学方程式是 。装置F的作用是
(3)实验时，先点燃 处(填“A”或“D”)的酒精灯。
(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是 。试卷第1页，共3页
怀化市第一中学高一化学12月月考化学试题卷参考答案
一、选择题（54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D A B D B C D
二．非选择题（46分）
19．（12分）(1) ②④⑤⑥ (2)
(3) ① B ②维生素C ③ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④ KSCN
20．（10分）(1)
(2) 13.6 ②（1分）
（3） ⑧⑤ ⑥⑦ (4) ④ ⑤
21．（12分）(1) 难 (2) Fe3+ (3) 2Fe3++Fe=3 Fe2+
(4) bc (5) 红褐色 (6)
22．（12分）(1) (球形)干燥管（1分） 浓硫酸或浓
(2) (浓) 吸收过量的
(3)A (4) 通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
答案第1页，共2页
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（ ）
A．苏打— B．软锰矿主要成分— C．磁性氧化铁— D．纯碱—
2．某仓库中金属钠着火，可以用于灭火的是（ ）
A．煤油 B．湿泥沙 C．泡沫灭火器 D．干石粉
3．下列物质属于盐的是（ ）
A． B．酒精 C． D．
4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液
5．下列转化不能通过化合反应一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．用铝罐车运送浓硫酸 D．Na2O2可用作供氧剂
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Mg2+、NO、SO
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、CO、Cl
C．常温下酸性溶液：Ba2+、NH、NO、Cl
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液中通入
B．溶液与盐酸的反应：
C．钠与水的反应：
D．大理石中加入盐酸：
11．下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A．S + O 2 SO 2 B．3NO2+ H2O= 2HNO3+NO
C．2Mg + CO22MgO + C D．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
下列实验操作不合理的是（ ）
A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应
C．铜丝在氯气中燃烧 D．收集
13．节日燃放五彩缤纷的烟花与化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中错误的是（ ）
A．焰色试验是化学变化 B．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
C．钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察 D．焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净
14．下列叙述不正确的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B (蒸气) 碱石灰
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
15．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．试管中发生置换
16．与100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液 B．50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液
C．200 mL 0.05 mol·L-1BaCl2溶液 D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液
17．用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，22g CO2含原子总数为 1.5NA B．标况下 11.2L H2O 中含有的分子数大于 0.5NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
D．1mol Na 与足量氧气反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子
18．次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO+3Cl +5H2O。下列说法中错误的是（ ）
A．还原性：Fe(OH)3>Cl B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子
C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性 D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
二、非选择题（每空2分，共46分）
19．（12分）请按要求回答下列问题：
(1)按照物质的分类方法，应属于 (填序号)。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质
写出在水中的电离方程式 。
铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题：
①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中 是还原剂
③某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是 。
④含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，可用 溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。
(10分)某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：
如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是 (填序号)，
(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 (保留1位小数)，现有① ② ③ ④四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→ → → → →④(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑥定容时，俯视刻度线
21．（12分）黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
回答下列问题：(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质 溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素存在形式有、 (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是 (填字母) a．() b． c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为 。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。
22．（12分）氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为。
仪器G的名称是 ，
C中装入的试剂是 。
(2)A中发生的化学方程式是 。装置F的作用是
(3)实验时，先点燃 处(填“A”或“D”)的酒精灯。
(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是 。试卷第1页，共3页
怀化市第一中学高一化学12月月考化学试题卷参考答案
一、选择题（54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D B B A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D A B D B C D
二．非选择题（46分）
19．（12分）(1) ②④⑤⑥ (2)
(3) ① B ②维生素C ③ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ④ KSCN
20．（10分）(1)
(2) 13.6 ②（1分）
（3） ⑧⑤ ⑥⑦ (4) ④ ⑤
21．（12分）(1) 难 (2) Fe3+ (3) 2Fe3++Fe=3 Fe2+
(4) bc (5) 红褐色 (6)
22．（12分）(1) (球形)干燥管（1分） 浓硫酸或浓
(2) (浓) 吸收过量的
(3)A (4) 通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞
答案第1页，共2页
同课章节目录