绝密★启用前
C.已知S(g)+0,(g)—S0,(1)△H1,S(g)+0,(g)—S0,(g)△H2,则△H1>△H2
2023一2024学年度上学期高二年级12月阶段考试
D.测定中和热时，若用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测定的中和热的数值偏大
4.如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
化学
A.电负性：Y>M>Z
B.离子半径：M>Z2>Y
本卷满分100分，考试时间75分钟。
C.简单氢化物的稳定性：H,Z>HM
D.第一电离能：Y注意事项：
5.用N、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
A.常温下，1L0.1mol·L1FeCl,溶液中，所含Fe+总数为0.1N
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
B.0.1mol·L-1Na,C0,溶液中含有的Na数为0.2W
烘
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
C.向1L0.1mol·L1NH,Cl溶液中滴入适量氨水至中性，此时溶液中所含NH的数目为
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
0.1N
可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23Mg一24S一32K一39C0一59
D.在钢铁吸氧腐蚀中，若生成1 mol Fe,0,·xH,0,被还原的02分子数为N
6.我国科学家利用光催化剂在一定条件下实现甲烷干法重整，将CH和C02转化成合成气
第I卷（选择题，共45分）
(C0和H2)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入CH和CO2发生反应：CH(g）+
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
x
C0,(g)一一2C0(g)+2H,(g)。下列说法错误的是
项符合题目要求。
戟
A.C0的生成速率等于CH,消耗速率的2倍
1.化学与生活关系密切，下列说法错误的是
B.若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变
A.在NO2和N,0,的平衡体系中，加压后颜色变深可用勒夏特列原理解释
C.平衡时C0、H,的体积分数相等
B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.当混合气体密度不随时间变化时反应达到平衡状态
C.打开剧烈摇动后的碳酸饮料会产生大量气泡的原因可以用压强对化学平衡的影响解释
7.下列实验操作不能达到实验目的的是
D.用外加电流法防止钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极
2.反应2A(g)一B(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
选项
实验目的
实验操作
A.该反应中旧键断裂放出的总能量低于新键形成吸收的总能量
能
证明Na,CO,溶液中存在
向含有酚酞的Na,CO,溶液中滴入BaCl,溶液，观
B.向该体系中加人催化剂，E,、E,均减小，△H也减小
C0的水解平衡
察溶液颜色的变化
C.该反应的反应热△1<0
制得MgCL2固体
将MgCL2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
D.A比B更稳定
反应海
生成物
相同温度下，用pH计分别测定0.10mol·L1盐酸
3.下列关于热化学反应的描述正确的是
反应试相
比较盐酸和醋酸的酸性强弱
溶液和0.10mol·L1醋酸溶液的pH
A.已知H*(aq)+0H(aq)—H,0(I)△H=-57.3kJ·moll,用含20.0gNa0H的稀溶液
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的
与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热△H=-28.65kJ·mol
●
B.已知N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)AH=-92.4kJ·mol',则在一定条件下将2molN2
0
探究温度对反应速率的影响
Na,S,0,溶液，再分别加入相同体积、相同浓度的
和6molH,置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ
稀硫酸，分别放入冷水和热水中
化学试题第1页—共8页
化学试题第2页—共8页2023一2024学年度上学期高二年级12月阶段考试
化学参考答案
一、选择题：每小题3分，共45分。
1.A
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.C
10.D
11.D
12.C
13.C
14.D
15.B
二、非选择题：共55分。
16.(10分)(1)铜(1分)
ds(1分)
(2)哑铃形(1分)
3(1分)
州
(3)3s(1分)
4Li+0点燃2Li20(2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、未
配平、条件错误不给分)
(4)>(1分)
Cu+核外价电子排布为3do全充满结构，比Zn+的3d4s稳定，Cu+更难
失去电子，故Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能(2分，合理即可)
17.(16分)(1)H2P02+H20=H3P02+0H(2分)
(2)①BD(2分，漏选得1分，有错选或多选不得分)②减小(1分)
③<(1分)
(3)9:1(2分)
(4)②①④③(2分)
(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3 (2)
(6)0.02(2分)
(7)9.9×107(2分)
18.(13分)(1)粉碎菱锰和（或适当升高温度或适当增大硫酸浓度等，合理即可）(1分)
(2)Fe3+或Mn2+能催化分解HO2,利用率低(2分)
(3)Ni2+完全沉淀为Ni(OH2时，溶液中部分Mn+也会形成Mn(OHD2沉淀，使产物的产率
降低(2分)
(4)3.2×10-14moLl≤c(S2)<2.5×109molL或3.2×1014 mol-L-1-2.5×109molL1(2分)
MnS(2分)
(5)Mn2+2H,0电解H2↑+MnO2↓+2H(2分，不写反应条件、漏写“↑、↓”扣1分，
有化学式写错、未配平、条件错误不给分)
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(6)2Li2C03+8Mn02高温4LiMn204+2C02↑+02↑(2分，不写反应条件、漏写“↑”扣1
分，有化学式写错、未配平、条件错误不给分)
19.(16分)(1)C2H4(g)+302(g)=2C02(g+2H00)△H=-1411kmo1(2分)
(2)>(2分)
(3)1.1×102(或0.011)(2分)
(4)CH2=CH212e+160H2C0号-+10H20(2分)
(5)2CuS04+2H,0电解2Cu+02↑+2HS04(2分，不写反应条件扣1分，有化学式写错、
未配平、条件错误不给分)
(6)1.16(2分)0.1(2分)
(7)0.8(2分)
(注：答案合理均给分)
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