人教版初中化学九年级下册 第九单元溶液同步练习（含答案）

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第九单元：溶液练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是
A．金刚石硬度大，可用于切割大理石
B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
C．伍德合金熔点高，可用于制保险丝
D．汽油具有乳化作用，可用于除油污
2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 双氧水 水 锌 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 稀硫酸 硝酸铵 氢氧化钠
A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③④
3．下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述错误的是
A．t1℃时，160g甲物质的饱和溶液中含甲60g
B．t2℃时将甲的溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数一定减小
C．t1℃时等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，其溶剂的质量相等
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
5．如图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t2℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钾溶液
C．t1℃时，将40 g KNO3加入50 g水中，充分溶解，得到90 g溶液
D．将t2℃时的100 g KNO3饱和溶液降温至t℃，将析出32.5 g的KNO3
6．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液仍然都是饱和溶液
7．下列“水”不属于溶液的是
A．糖水 B．冰水 C．硬水 D．氨水
8．下列事实的结论或解释不正确的是
A．变瘪的乒乓球遇到热水复原——温度升高，分子间隔变大
B．CO能燃烧，CO2不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同
C．真金不怕火炼——金的化学性质稳定
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强减小而减小
9．下表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出
B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%
C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液
D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯
10．100g 20%的硝酸钠溶液与100g 10%的硝酸钠溶液混合，混合后溶液中溶质的质量分数为=（ ）
A．15% B．20% C．30% D．无法确定
二、填空题
11．如图所示，依据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质的溶解度随温度的升高而降低的是 。
(2)20℃时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是 (用 ＞、＜或=表示)。
(3)50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
(4)配置一定溶质质量分数的B物质溶液，以下操作中会导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的是 。(填序号)
①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③用量筒量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
12．KNO3和NaCl的混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，现采取结晶方法分离该混合物：
（1）取500g混合物在100℃时把它们全部溶解，至少要加水 g（100℃时溶解度：KNO3为246克，NaCl为40克）
（2）把上述溶液降温到20℃时，有 晶体析出，其质量为 克，（20℃时溶解度：KNO3为31.6克，NaCl为36克）
13．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
请回答下列问题：
(1)表中两种物质溶解度受温度影响较大的是 。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0g生理盐水，需要加水的质量为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
(3)某兴趣小组同学进行下图所示实验：

根据图示实验和溶解度表，下列说法错误的是______（填标号）。
A．若a是氯化钠，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是氯化钠，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是硝酸钾，则可采用升高温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液
D．若a是硝酸钾，则④中析出晶体质量为5.5g
14．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
15．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度（℃） 10 20 30 40
溶解度（g） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
① 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是 。
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是 ；20℃时，100g水最多能溶解 gNaCl；
③ 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用 。
16．实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．
（1）配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤．
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？
A硝酸钾中有杂质 B配制过程中玻璃棒搅拌速度太慢
C用量筒量取水时，仰视读数 D配制完成后移取液体时有部分溅出
17．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向水（密度为）中溶解一定量硝酸钾固体的操作如下，请根据如图实验现象完成下列填空。
A、B、C中一定是饱和溶液的是 （填字母，下同），一定是不饱和溶液的是 ，质量分数最大的是 。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。
①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 （填字母）。
②E的作用是 ，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、 、装瓶贴标签。
18．奥密克绒病毒传染性强，疫情防控不可松懈。我们要坚持科学防疫，出行佩戴口罩，坚持每天锻炼，注意合理膳食。
(1)口罩的防护原理与化学中的 （填实验操作名称）相似。
(2)“84”消毒液（主要成分：次氯酸钠NaClO）是主要用于环境和物体表面消毒的试剂，其中次氯酸钠中氯元素的化合价为 价。
(3)“84”消毒液有一定的刺激性或腐蚀性，必须稀释后才能使用，将50克含NaClO5%的次氯酸钠溶液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为 克。
19．味精是主要成分谷氨酸钠，易溶于水，其化学式是C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有氯化钠（味精中其他成分不考虑），氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生产氯化银白色沉淀。回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母）。
A．10mL B．50mL C．100 mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为 （（填序号）。
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的 （溶液（填化学式）充分反应。
②然后进行 （（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为
20．我们已经知道这样的事实：
①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多．
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与 、 、 三个因素有关．
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）． ．
三、综合应用题
21．（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论（“放热”或“吸热”） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ① ②
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
B是 ，D是 。
22．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。

①实验一的目的是 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是 。
②实验二的目的是 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；降低温度时，其最大溶解量会 。
23．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ；此时从导管 c 逸出的主要气体是 ，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是
（3）装置 C 中还应进行的操作是 ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是 。
(4)现有36.5 g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是 。
参考答案：
1．A
【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，则可用于切割大理石，该选项对应关系正确；
B、石墨用于制铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项对应关系不正确；
C、伍德合金可用于制保险丝，是因为熔点低，该选项对应关系不正确；
D、汽油能用于除油污，是因为汽油能溶解油污，该选项对应关系不正确。
故选A。
2．B
【详解】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则X与Y作用可能产生气体，或放出热量。
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③锌和稀硫酸混合，反应生成硫酸锌和氢气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
⑤水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意；
故选①③⑤；
故选B。
3．B
【详解】A、在t1℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质的饱和溶液中含有甲60g，故正确；
B、没有说明甲物质的溶液是否饱和，t2℃时，将甲的溶液降温至t1℃，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错误；
C、在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，其溶剂的质量相等，故正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，故正确；
故选：B。
4．D
【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量多少。
【详解】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g，故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60°C时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20°C，析出晶体较多的是甲，故说法错误。
故选：D。
5．D
【详解】A、比较两物质的溶解度要说明在什么温度下，温度不同物质的溶解度不同，故选项说法不正确；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，但是不知道在该温度下两种物质是否是饱和溶液，故不能比较硝酸钾和氯化钾溶液质量分数大小，故选项说法不正确；
C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为70g，则该温度下，50g水最多能溶解35g硝酸钾，故该温度下，将40g KNO3加入50g水中，充分溶解，得到85溶液，故选项说法不正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为100g，故t2℃时的100 g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾50g，水50g，降温至t℃，硝酸钾的溶解度为35g，则50g水最多溶解17.5g硝酸钾，故析出硝酸钾质量为50g-17.5g=32.5g，故选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B错误；
C、温度小于t1°C时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C正确；
D、在t2℃之后，继续升高温度，甲和乙两物质的溶解度都在下降，那么在t2℃下就已经饱和的甲乙两物质的饱和溶液，升温到t3℃，两溶液依旧是饱和溶液，故D正确；
故选B。
7．B
【详解】A、糖水是蔗糖溶于水形成的溶液，不符合题意；
B、冰水是水的固态和液态的混合物，是纯净物，不是溶液，符合题意；
C、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，属于溶液，不符合题意；
D、氨水是氨的水溶液，属于溶液，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、变瘪的乒乓球遇到热水复原，是因为温度升高，分子间隔变大，不符合题意；
B、CO能燃烧，CO2不能燃烧，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、真金不怕火炼，是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
D、打开汽水瓶盖，压强减小，冒出大量气泡，是因为气体的溶解度随压强减小而减小，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃，会变为不饱和溶液，故A错误；
B、30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为≈31.4%，故B错误；
C、50°C时，分别将0.12g的两种物质溶解在100g水中就可以配制成溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，可采用降温结晶的方法提纯，故D正确。
故选：D。
10．A
【分析】根据溶液混合前后溶液中溶质的质量和溶剂的质量不变结合溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行解答即可。
【详解】两种溶液混合后得到的溶液的中溶质的质量为：100g×20%+100g×10%=30g，所以混合后溶液中溶质的质量分数为：×100%=15%。
故选A。
11． C B＞A=C(或A=C＜B) 1：2：3 ②③
【详解】（1）通过分析A、B、C三种物质的溶解度曲线的走向，可以看出溶解度随温度的升高而降低的是：C；
（2）从20℃向上作垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以20℃时它们的溶解度大小顺序是：B＞A=C；
（3）从溶解度曲线可以看出，50℃时，A物质的溶解度是50克，所以A物质饱和溶液中，溶质质量是50克，溶剂质量是100克，溶液质量是150克，所以溶质、溶剂、溶液的质量之比为：1：2：3；
（4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量，，从溶质质量分数的计算可以看出，溶质质量减少，或者溶剂质量增大都会导致溶质质量分数减小。
①将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会导致溶剂质量减少，将导致所配置的溶液溶质质量分数偏高，错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称出的氯化钠的质量和纸的质量等于砝码的质量，导致氯化钠质量减少，导致所配置的溶液溶质质量分数偏低，正确；
③用量筒量取水时，仰视读数，会使实际量出的水的质量，比读数读出的大，导致水的质量偏大，会导致所配置的溶液溶质质量分数偏低，正确；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对溶质质量分数没有影响，错误。
故选②③。
12． 187 硝酸钾 401
【详解】（1）混合物中KNO3的质量分数为92%，NaCl的质量分数8%，则500g混合物中含有的硝酸钾的质量为：500g×92%=460g，氯化钠的质量为500g﹣460g=40g，在此温度下，硝酸钾的溶解度为246g，设需要水的质量为x，则有：；x≈187g，故填：187g；
（2）当降温到20℃时时，氯化钠仍然是不饱和溶液，故不会析出晶体，而硝酸钾形成饱和溶液，析出晶体的质量为：，故填：硝酸钾，401。
13．(1)硝酸钾/KNO3
(2) 96.6 量筒、胶头滴管、玻璃棒
(3)AD
【详解】（1）表中两种物质溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，因为0℃到80℃其溶解度的差值较大；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则，x=96.6g。
稀释溶液的步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取氯化钠饱和溶液和水，烧杯和玻璃棒用于溶解操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（3）下列说法错误的是：
A、若a是氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，即每100g水最多溶解氯化钠的质量为37.3g，故20g水可溶解氯化钠的质量为7.46g，故加入10g氯化钠时，③中的溶液是饱和溶液，错误；
B、由A知，若a是氯化钠，③溶液为饱和溶液，恒温蒸发5g水后，④溶液仍为饱和溶液，则④中溶质的质量分数=，正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，若a是硝酸钾，则可采用升高温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即每100g水最多溶解硝酸钾的质量为110g，故20g-5g=15g水可溶解硝酸钾的质量为16.5g，故加入10g硝酸钾时，④中的溶液是不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。
故选AD。
14． 易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可）
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。
（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。
（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。
15． 碳酸钠 20℃【详解】试题分析：根据题中提供的信息可知①溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠；氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃考点：溶液、溶解度
16． 溶解 AC
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解；
（2）A、硝酸钾中有杂质，会使溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、配制过程中玻璃棒搅拌速度太慢，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
C、用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配制完成后移取液体时有部分溅出，溶液具有均一、稳定性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
17． B A C BG 搅拌，加速溶解 溶解
【详解】（1）A溶液中还能继续溶解硝酸钾，故A溶液一定是不饱和溶液；B溶液中有硝酸钾固体为未溶解，故B溶液是饱和溶液；C溶液中溶解硝酸钾固体的质量最多，故C溶液的质量分数最大。
（2）①配制食盐溶液时需要的仪器有D、E、B、G。②E是玻璃棒，在该操作中起搅拌作用，加速溶解。配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、溶解、装瓶贴标签。
18．(1)过滤
(2)+1
(3)200
【详解】（1）口罩的防护原理与化学中的过滤相似，都是分离物质的操作。
（2）NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1；
（3）溶液加水稀释前后溶质质量不变，则需加水质量为50g×5%÷1%-50g=200g。
19． B； ②①④③； 偏小； AgNO3； 过滤； 23.4%；
【详解】（1）量取液体选择量筒时，应选择量程大于且接近被量取液体体积数的量筒，故选B。
（2）配置一定溶质质量分数的溶液步骤是：称取固体溶质、将称好的固体放到烧杯中、量取溶剂并将量取好的溶剂加到放固体的烧杯中、溶解，故正确的操作顺序为②①④③。
（3）仰视刻度量取蒸馏水，量出的水的体积大于要求的量，溶剂的质量增多，所配溶液的溶质质量分数偏小，故填偏小。
（4）①溶液中的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，称量沉淀的质量就可求出氯化钠的质量，故填AgNO3。
②过滤可用于分离难溶性固体与液体，所以进行过滤、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体，故填过滤；
解：设味精中氯化钠的质量为x
X=1.17g
味精中氯化钠的质量分数=×100％=23.4％
答：味精中氯化钠的质量分数为23.4％。
故填23.4％。
【点睛】用量筒量取液体体积时，正确的读数方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。如果俯视读数，量取的液体体积数小于读数；如果仰视读数，量取的液体体积数大于读数。
20． 溶剂的性质 溶质的性质 温度 洗碗时用热水比用冷水容易洗的干净等
【详解】（1）①中的变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；②中的变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；③中的变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关．（2）根据（1）中的结论，对照三个实验设计，结合日常生活实际列举即可．如洗碗时用热水比用冷水容易洗的干净等（合理均可）．
【点评】本题难度不大，考查影响溶解能力的因素，解答本题的关键是要弄清实验中控制的变量、改变的量，然后根据实验现象得出结论．
21． 吸热 放热 ＞ CO CuO
【详解】（1）硝酸铵溶解于水温度降低，所以可以知道硝酸铵溶解时表现出来的是吸收热量，同时说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；而氢氧化钠溶于水温度升高，所以氢氧化钠表现出来的是放出热量；
（2）根据图示可知AD、BC不反应，但是A能够生成B，所以A是碳或者氧气，B是一氧化碳，根据C和D分别可以和两种物质发生反应，则可以判断A为氧气，那么B为就是CO，所以C为碳，而D为CuO；
22． 酒精 50 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 温度 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 溶质和溶剂的种类和质量 增加 减少
【详解】（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是酒精，溶剂是水；
（2）若使溶液的溶质质量分数增大一倍，设应蒸发掉水的质量为x，则有100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g；
（3）
①根据图示可知实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；
氯化钠溶于水，几乎不溶于酒精，对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。
②根据图示可知，硝酸钾和水定量条件下，温度从20℃硝酸钾固体未完全溶解到加热完全溶解再到降温20℃硝酸钾固体未完全溶解，可知实验二的目的是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
由上分析可知在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量）；
根据实验现象可知在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加，降低温度时，其最大溶解量会减少。
23． 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g
【详解】(1)首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c d e f g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；(2)实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为，
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，
73 111
36.5g×20% x
，=11.1g，
所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，
答：所得氯化钙溶液的质量为50g。
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