科粤版化学九年级下册 6.4珍惜和保护金属资源同步练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 6.4珍惜和保护金属资源同步练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 11:26:20 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
6.4珍惜和保护金属资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金
A．熔点比钨高 B．不能导电
C．具有金属特性 D．是一种不可回收物
2．下列实验操作不能得到正确结论的是
A．探究 CO2能否与水反应
B．探究分子运动
C．探究燃烧的条件
D．探究铁制品生锈的条件
3．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是
A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
4．如图是有关金属铁的实验，说法正确的是（ ）
A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B．②中铁钉最易生锈的部位是c
C．③中产生的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
D．以上都不正确
5．下列变化属于化学变化的是
A．木炭除味 B．铁钉生锈 C．海水晒盐 D．工业制氧
6．在下列试验中，观察到的现象或得出的结论，其中不正确的有
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列说法中，不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高
8．下列有关金属说法正确的是
A．铁在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
9．下列做法易使金属被腐蚀的是
A．用过的菜刀擦干 B．铝锅盛放酸菜
C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬
10．下列铁制品的防锈方法不合理的是
A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防锈金属
C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷
二、判断题
11．稀土是储量较少的一类金属的统称( )
12．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈( )
13．铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成致密的氧化铁薄膜( )
14．目前，世界上已有90%以上的金得到了回收和利用( )
15．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用( )
三、综合应用题
16．人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是 ．
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）．
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 ．
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3 nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3 nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 ．
（4）实验时，先通入CO的目的是 ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 ．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
①Fe2O3 nH2O中n的值为 ，图中m的值为 ．
②若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为 ；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 。
17．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。
（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由 变为 。
（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为 ，铁被腐蚀的条件是 。
（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。
①反应的化学方程式为 。
②溶液质量 （填“增加”或“减少”）。
③此装置将化学反应产生的能量转化为 。
（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨 ？
18．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、未知
19．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起 。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是 。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 (填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是 。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有 同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。 。
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）。
A Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．正确
12．正确
13．错误
14．正确
15．错误
16． 含碳量的不同 C + O2CO2 Fe(OH)3 c 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 无气泡产生 检查装置的气密性 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色粉末变成黑色 4 14.4g 不变 FeO 加尾气处理装置
17． 0 +1 H2O 与氧气和水同时接触 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 减少 电能 1.6t
18． Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 水和氧气(或H20和O2） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 Fe3O4 增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 3：2：6 偏小
19． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
20． Fe 导热 氧化铝 A
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6.4珍惜和保护金属资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金
A．熔点比钨高 B．不能导电
C．具有金属特性 D．是一种不可回收物
2．下列实验操作不能得到正确结论的是
A．探究 CO2能否与水反应
B．探究分子运动
C．探究燃烧的条件
D．探究铁制品生锈的条件
3．铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是
A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
4．如图是有关金属铁的实验，说法正确的是（ ）
A．①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁
B．②中铁钉最易生锈的部位是c
C．③中产生的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
D．以上都不正确
5．下列变化属于化学变化的是
A．木炭除味 B．铁钉生锈 C．海水晒盐 D．工业制氧
6．在下列试验中，观察到的现象或得出的结论，其中不正确的有
①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且不断运动
②既能说明甲烷有可燃性，又能说明甲烷是由碳和氢两种元素组成
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
④既能探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列说法中，不正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物
C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高
8．下列有关金属说法正确的是
A．铁在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈
C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳
D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
9．下列做法易使金属被腐蚀的是
A．用过的菜刀擦干 B．铝锅盛放酸菜
C．铁护栏涂上油漆 D．自行车钢圈镀铬
10．下列铁制品的防锈方法不合理的是
A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防锈金属
C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷
二、判断题
11．稀土是储量较少的一类金属的统称( )
12．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈( )
13．铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成致密的氧化铁薄膜( )
14．目前，世界上已有90%以上的金得到了回收和利用( )
15．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用( )
三、综合应用题
16．人类文明与社会进步同金属材料关系密切．
（一）金属的广泛应用
（1）钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 ，写出成语“百炼成钢”中发生反应的化学方程式 ．
（2）高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH，X的化学式是 ．
（二）金属的锈蚀及防护
（1）下列情况下铁制品最易生锈的是 （填序号）．
a. 潮湿空气中 b. 干燥空气中 c. 部分浸入食盐水中
（2）铁生锈中存在下列转化：Fe(OH)2Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 ．
（三）铁锈组成分析测定
（1）铁锈中一定含Fe2O3 nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似)），在某铁锈样品中加稀盐酸， （填现象），证明不含FeCO3．
（2）另取23.2g只含Fe2O3 nH2O的上述铁锈样品，按下图装置实验．
【查阅资料】
①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收水和二氧化碳气体．
②在110℃时，Fe2O3 nH2O完全分解为Fe2O3和H2O．
③500℃时Fe2O3才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO（黑色）、Fe．
（3）向装置中加入铁锈样品前，须进行的操作是 ．
（4）实验时，先通入CO的目的是 ．
（5）当加热超过500℃时，观察到A中的现象是 ．
（6）下表为加热至700℃时所测数据，下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前 反应后
装置B/g 100.0 107.2
装置C/g 80.0 84.4
回答下列问题
①Fe2O3 nH2O中n的值为 ，图中m的值为 ．
②若无装置D，则所测n的值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③700℃以上时，管内固体产物的化学式为 ；
④该装置有一明显缺陷，如何改进 。
17．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。
（1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由 变为 。
（2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为 ，铁被腐蚀的条件是 。
（3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。
①反应的化学方程式为 。
②溶液质量 （填“增加”或“减少”）。
③此装置将化学反应产生的能量转化为 。
（4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨 ？
18．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3 nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
(三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四、未知
19．钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用铁锅炒菜做饭，可以补充人体所需要的铁元素，缺铁会引起 。
(2)①公共自行车有些零件选用了锰钢材料，其优点是硬度大、耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是 。
②已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是 (填序号)。
A Fe、Mn、40%H2SO4溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
③将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 。
(3)某同学设计了如图装置探究铁生锈的条件。
①对比①②你得出的结论是 。
②对比①②③可以说明铁生锈必须有 同时参加。
(4)某同学称取10 g赤铁矿样品，通入足量一氧化碳在高温下完全反应，并将生成的CO2完全用氢氧化钠溶液吸收，实验记录如表：
编号 称量物 反应前 反应后
一 硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2 g 73.8 g
二 盛氢氧化钠溶液装置总质量 153.7 g 160.3 g
请依据氢氧化钠装置总质量变化的数据，计算样品中氧化铁的质量分数。 。
20．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 。
（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是 （填字母序号）。
A Zn、Ag、CuCl2溶液 B Cu、Ag、ZnSO4溶液
C Zn、Cu、AgNO3溶液 D Zn、Cu、Ag、稀硫酸
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．正确
12．正确
13．错误
14．正确
15．错误
16． 含碳量的不同 C + O2CO2 Fe(OH)3 c 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝4Fe(OH)3 无气泡产生 检查装置的气密性 排装置中的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色粉末变成黑色 4 14.4g 不变 FeO 加尾气处理装置
17． 0 +1 H2O 与氧气和水同时接触 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 减少 电能 1.6t
18． Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ 水和氧气(或H20和O2） 加快铁的腐蚀 2Fe + O2 + 2CO2 == 2FeCO3 Fe3O4 增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 2H2O 防止H2O2分解 检查装置的气密性 使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收 3：2：6 偏小
19． 贫血 保护金属资源、减少环境污染 AC Fe和Cu HCl和CuCl2 铁生锈一定要有氧气参加 氧气和水 80%
20． Fe 导热 氧化铝 A
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