科粤版化学九年级下册 7.3溶液浓稀的表示同步练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 7.3溶液浓稀的表示同步练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 574.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 12:18:18 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
A． 图①表示在某温度下，向一定量的不饱和NaCl溶液中不断加水
B． 图②表示电解水
C． 图③表示向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
D． 图④表示向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
2．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
3．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是①蒸发掉溶剂的2/3；②蒸发掉50g的水；③加入10g硝酸钾；④加入12.5g硝酸钾
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO35．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将25 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到75 g a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
6．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/g 13.3 31.6 63.9 246
A．乙物质的溶解度受温度的影响较大
B．40℃时，乙物质的溶质质量分数为63.9%
C．20℃时，乙物质的溶解度是31.6g
D．甲物质是微溶物质
7．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入的固体是KCl
B．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
8．图I为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图II所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
B．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C．t2℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D．A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
9．下列说法正确的是
A．电解水时加入蔗糖溶液，水的导电性明显增强
B．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
C．铁原子失去一定数目的电子后，形成的微粒一定是Fe3+
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小
10．在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（ ）
①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
二、判断题
11．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
12．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大( )
13．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移( )
14．饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大( )
15．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
三、综合应用题
16．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ，
（2）仪器A的名称是
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程）
17．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
水是一种重要的资源。
18．图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由 和 组成的．水分子是由 和 构成的。
19．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
20．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C． 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、未知
21．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A 甲（状态2）＞甲（状态1）
B 乙（状态1）＞甲（状态3）
C 甲（状态1）＝乙（状态2）
D 乙（状态3）＞丙（状态3）
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．B
8．D
9．B
10．B
11．错误
12．正确
13．错误
14．错误
15．正确
16． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
17． D 偏小
18． 2 氢元素 氧元素 氢原子 氧原子 19．吸附色素和异味等 20． AB/BA 变大
21．（1）20＜t＜30 （2）c ；a （3）丙 （4）BC
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7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
A． 图①表示在某温度下，向一定量的不饱和NaCl溶液中不断加水
B． 图②表示电解水
C． 图③表示向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
D． 图④表示向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
2．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL
3．现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法是①蒸发掉溶剂的2/3；②蒸发掉50g的水；③加入10g硝酸钾；④加入12.5g硝酸钾
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363.9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将25 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到75 g a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
6．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中错误的是
温度/℃ 0 20 40 100
甲溶解度/g 0.173 0.165 0.121 0.076
乙溶解度/g 13.3 31.6 63.9 246
A．乙物质的溶解度受温度的影响较大
B．40℃时，乙物质的溶质质量分数为63.9%
C．20℃时，乙物质的溶解度是31.6g
D．甲物质是微溶物质
7．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入的固体是KCl
B．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
C．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
8．图I为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。某同学按图II所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，下列说法正确的是
A．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体最多
B．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液中，丙溶液的溶质质量分数最大
C．t2℃时，等质量甲、丙的饱和溶液，丙中所含溶剂质量较少
D．A、B、C三种溶液中，A、C是不饱和溶液，B是饱和溶液
9．下列说法正确的是
A．电解水时加入蔗糖溶液，水的导电性明显增强
B．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
C．铁原子失去一定数目的电子后，形成的微粒一定是Fe3+
D．饱和溶液析出晶体后，溶质质量减少，溶质的质量分数也一定减小
10．在25℃时，向100gKNO3饱和溶液中加入1gNaCl固体，下列叙述正确的是（ ）
①NaCl固体不溶解 ②KNO3在溶液中所占的质量分数不变
③NaCl固体能溶解 ④KNO3的质量分数变小
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
二、判断题
11．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
12．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取水时俯视会导致所配溶液浓度偏大( )
13．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移( )
14．饱和溶液蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定变大( )
15．已知某溶液的质量分数，欲求同温度时其溶质的溶解度，则必须具备的条件是溶液是饱和状态( )
三、综合应用题
16．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ，
（2）仪器A的名称是
（3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ，
（4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1．5g
第二次加入5g 1．0g
第三次加入5g 0．5g
第四次加入5g 0．3g
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程）
17．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：
①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置
②再次检查气密性并记录C的液面位置;
③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。
（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）;
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ；
A 反应前加如稀硫酸的体积
B 反应前加入稀硫酸的质量分数
C 实验前反应装置中空气的体积
D 实验条件下氢气的密度
（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
水是一种重要的资源。
18．图1实验中得到氧气的试管是 （填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由 和 组成的．水分子是由 和 构成的。
19．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
20．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C． 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
四、未知
21．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图A所示．图B为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图A和图B回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是________．
（2）烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯________里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________．
A 甲（状态2）＞甲（状态1）
B 乙（状态1）＞甲（状态3）
C 甲（状态1）＝乙（状态2）
D 乙（状态3）＞丙（状态3）
参考答案：
1．A
2．B
3．D
4．D
5．C
6．B
7．B
8．D
9．B
10．B
11．错误
12．正确
13．错误
14．错误
15．正确
16． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
17． D 偏小
18． 2 氢元素 氧元素 氢原子 氧原子 19．吸附色素和异味等 20． AB/BA 变大
21．（1）20＜t＜30 （2）c ；a （3）丙 （4）BC
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