科粤版化学九年级下册 8.1溶液的酸碱性同步练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 8.1溶液的酸碱性同步练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 556.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 12:20:40 | ||
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文档简介
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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表中是常温下人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，其中一定是酸性的是
名称 血浆 尿液 胃液 胰液
pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 0.9~1.5 7.5~8.0
A．血浆 B．尿液 C．胃液 D．胰液
2．一些常见食物的近似pH如表所示：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．某同学测定了几种常见物质的近似pH，其中显酸性的是
A．糖水pH＝7 B．肥皂水pH＝10 C．苹果汁pH＝3 D．草木灰水pH＝11
4．下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气” 实验中，排水法收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
5．下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）
物质 牙膏 矿泉水 苹果汁 肥皂水
pH 8～9 6.5～7.5 2.9～3.3 9.8～10.2
A．牙膏
B．矿泉水
C．苹果汁
D．肥皂水
6．下列实验操作正确的是
A． 称取NaOH固体
B． 滴加液体
C． 用pH试纸测定溶液的pH
D． 检查装置气密性
7．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)
C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)
8．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度即酸碱度通常用来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是
A．牙膏 B．肥皂 C．醋 D．炉具清洁剂
9．小明同学在家里发现厕所洗洁精的标签上标注该洗洁精的pH为3．5，他为了验证一下是否属实，于是取了一张pH试纸将其润湿，然后把洗洁精滴在试纸上测定，则他测定的pH可能是
A．pH=2 B．pH=3．5 C．pH=4．5 D．pH=4
10．正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是
A． B． C． D．
二、判断题
11．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5( )
12．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大( )
13．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
14．纯水的pH为0( )
15．若将pH试纸润湿，再测量稀硫酸的pH，则数值偏小( )
三、综合应用题
16．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题：
（1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示：
名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液
有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO
①据其有效成分可知洗洁精呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该 （填大于7、小于7或等于7）；
②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号） ，其中氯元素的化合价为 ；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质）
③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为 ；该反应所属基本反应类型为 。
④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）接着她们又对厨房进行了清理：
①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是 ；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是 。
（3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 。
②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解， 。
④步骤D中反应的化学方程式是 。
17．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为 (填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐 （填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为 (填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为 t。
18．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。
(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。
助剂种类 过滤时间/min 滤渣状态 洗涤用水量/g
A 13 密实 639.8
B 12 密实 589.3
C 13 蓬松 326.5
D 13 较蓬松 350.0
根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？
(2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。
所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。
(4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．D
10．A
11．错误
12．错误
13．正确
14．错误
15．错误
16． 碱性 大于7 C、F、G +1 复分解反应 Cl2 取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等合理即可。 铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀（合理即可） 增大与硫酸的接触面积使反应更充分 硫酸铝和硫酸亚铁 溶液由无色变为蓝色
17． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
18．(1) C 便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质
(2) 13 减少
(3)增加反应物的接触面积，使反应更快更充分
(4)解：根据题意可知，185℃时完全变黑且质量恒定，则剩余固体全部为氧化铜。化学反应前后元素的种类不变，则氧化铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相同。
98g氢氧化铜中铜元素的质量为
含有64g铜的氧化铜的质量为
所以图中x的值为80。
答：x的值为80。
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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表中是常温下人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，其中一定是酸性的是
名称 血浆 尿液 胃液 胰液
pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 0.9~1.5 7.5~8.0
A．血浆 B．尿液 C．胃液 D．胰液
2．一些常见食物的近似pH如表所示：
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中错误的是
A．苹果汁和葡萄汁显酸性
B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．某同学测定了几种常见物质的近似pH，其中显酸性的是
A．糖水pH＝7 B．肥皂水pH＝10 C．苹果汁pH＝3 D．草木灰水pH＝11
4．下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气” 实验中，排水法收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
5．下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是（ ）
物质 牙膏 矿泉水 苹果汁 肥皂水
pH 8～9 6.5～7.5 2.9～3.3 9.8～10.2
A．牙膏
B．矿泉水
C．苹果汁
D．肥皂水
6．下列实验操作正确的是
A． 称取NaOH固体
B． 滴加液体
C． 用pH试纸测定溶液的pH
D． 检查装置气密性
7．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液(pH：6.6－7.1) B．血浆(pH：7.35－7.45)
C．胆汁(pH：7.1－7.3) D．胃液(pH：0.9－1.5)
8．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度即酸碱度通常用来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是
A．牙膏 B．肥皂 C．醋 D．炉具清洁剂
9．小明同学在家里发现厕所洗洁精的标签上标注该洗洁精的pH为3．5，他为了验证一下是否属实，于是取了一张pH试纸将其润湿，然后把洗洁精滴在试纸上测定，则他测定的pH可能是
A．pH=2 B．pH=3．5 C．pH=4．5 D．pH=4
10．正常雨水的pH约为5.6，这与空气中的某种成分有关。该气体是
A． B． C． D．
二、判断题
11．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5( )
12．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测得的pH偏大( )
13．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。
14．纯水的pH为0( )
15．若将pH试纸润湿，再测量稀硫酸的pH，则数值偏小( )
三、综合应用题
16．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题：
（1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示：
名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液
有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO
①据其有效成分可知洗洁精呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该 （填大于7、小于7或等于7）；
②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号） ，其中氯元素的化合价为 ；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质）
③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为 ；该反应所属基本反应类型为 。
④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）接着她们又对厨房进行了清理：
①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是 ；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是 。
（3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 。
②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解， 。
④步骤D中反应的化学方程式是 。
17．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力
【资料】
◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因
◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。
【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题
测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)在测定期间,该雨水为 (填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐 （填“增强”、减弱”或“不变”）
(2)若在17:40时刻测定,pH应为 (填字母)
A 4.87 B 4.86 C 4.84 D 4.00
【应用】
(3)请提出一条减少酸雨的措施
(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为 t。
18．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。
(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。
助剂种类 过滤时间/min 滤渣状态 洗涤用水量/g
A 13 密实 639.8
B 12 密实 589.3
C 13 蓬松 326.5
D 13 较蓬松 350.0
根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？
(2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。
所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。
(4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．D
10．A
11．错误
12．错误
13．正确
14．错误
15．错误
16． 碱性 大于7 C、F、G +1 复分解反应 Cl2 取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等合理即可。 铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀（合理即可） 增大与硫酸的接触面积使反应更充分 硫酸铝和硫酸亚铁 溶液由无色变为蓝色
17． 酸性 增强 C 硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫 32：49 4.9
18．(1) C 便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质
(2) 13 减少
(3)增加反应物的接触面积，使反应更快更充分
(4)解：根据题意可知，185℃时完全变黑且质量恒定，则剩余固体全部为氧化铜。化学反应前后元素的种类不变，则氧化铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相同。
98g氢氧化铜中铜元素的质量为
含有64g铜的氧化铜的质量为
所以图中x的值为80。
答：x的值为80。
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