科粤版化学九年级下册 8.3酸和碱的反应同步练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 8.3酸和碱的反应同步练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 660.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 12:22:29 | ||
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文档简介
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8.3酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液
D．用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
2．科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应 H+和OH-结合生成H2O
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成它们的原子种类不同
C 水电解生成氢气和氧气 分子分成原子，原子重新结合成新分子
D 把食盐颗粒放入水中，食盐颗粒逐渐溶解 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合，完全反应后所得溶液不能导电
D．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
4．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．MnO2在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以MnO2可以作一切化学反应的催化剂
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
D．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
5．一些食物的近似pH如下：葡萄3.3-4.4，苹果2.9-3.3牛奶6.3-6.6鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法中正确的是
A．胃酸过多的人应多吃苹果 B．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红色
C．牛奶和鸡蛋清为碱性食品 D．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱
6．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物 质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．酸碱中和反应能生成盐和水，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
8．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
D．向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
9．安全无小事！应树立安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
B．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可
D．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒
10．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？
NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
A．73.8元 B．72元 C．51.6元 D．22.2元
二、判断题
11．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
12．农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( )
13．中和反应属于复分解反应的一种。( )
14．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等( )
15．氢氧化铝显碱性，用作治疗胃酸过多( )
三、综合应用题
16．（一） 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
请回答下列问题:
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字 母序号）。若用装置B制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示） 。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”） 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”） 端通入。
（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）。
（二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是: 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 。 则盐酸过量
如果 。 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 。（填序号）.
A 生锈的铁钉
B 碳酸钠粉末
C 硫酸钠粉末
D 氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
17．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和 两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成 色 猜想(3)成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是 ．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ (选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 ．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数 ．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为 g.
18．化学小组的同学用数字化实验和微型实验代替传统的化学实验进行科学探究。
(1)数字化实验：小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助于传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的变化如图2所示。（相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，导电率越大）
①由图2可知，该实验是把 滴加到另一种溶液中。
②图2中的b点对应的溶液中溶质的成分是 （填化学式）。
③从微观角度分析，图1中段溶液的电导率下降的原因： 。
④结合两图分析，图1中的M点对应的横坐标是 。
(2)微型实验：小组同学设计了如图3所示的微型装置制备并验证的有关性质。已知：甲酸在浓硫酸存在并加热的条件下可以生成，反应原理为：。
①装置乙中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
②装置丙的作用是防止液体倒吸至玻璃管中；
③该装置是否还需要添加尾气处理装置？请说明理由： 。
(3)小组同学在做实验时，发现一瓶久置的澄清石灰水底部有很多白色沉淀，将其过滤，得到滤液和滤渣，滤渣洗涤、干燥后称量，质量为，滤液中滴加无色酚酞，溶液不变色，求原澄清石灰水中溶质的质量。
四、未知
19．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式： 。
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．A
11．×
12．√
13．√
14．错误
15．正确
16． A 可以控制产生氧气的速率 a b F 观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余； 有气泡冒出 没有气体生成 C C
17． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
18．(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl/ NaCl 、NaOH 溶液中离子浓度降低 10
(2) 防止液体倒吸至玻璃管中
(3)设：原澄清石灰水中溶质的质量为x。
x=0.74g。
答：原澄清石灰水中溶质的质量为0.74g。
19． < H2SO4 Cu(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 2H2O2 2H2O +O2↑
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8.3酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用酚酞试液来区别烧碱溶液和纯碱溶液
D．用铜片、硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液来验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
2．科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应 H+和OH-结合生成H2O
B 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成它们的原子种类不同
C 水电解生成氢气和氧气 分子分成原子，原子重新结合成新分子
D 把食盐颗粒放入水中，食盐颗粒逐渐溶解 在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
3．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合，完全反应后所得溶液不能导电
D．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
4．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．MnO2在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以MnO2可以作一切化学反应的催化剂
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
D．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
5．一些食物的近似pH如下：葡萄3.3-4.4，苹果2.9-3.3牛奶6.3-6.6鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法中正确的是
A．胃酸过多的人应多吃苹果 B．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红色
C．牛奶和鸡蛋清为碱性食品 D．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱
6．一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物 质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是
A．该反应一定是中和反应
B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．酸碱中和反应能生成盐和水，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
8．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．向氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
D．向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
9．安全无小事！应树立安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精
B．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可
D．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒
10．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？
NaOH和Ca(OH)2市场价格如下表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
A．73.8元 B．72元 C．51.6元 D．22.2元
二、判断题
11．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
12．农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝中和过多的胃酸。( )
13．中和反应属于复分解反应的一种。( )
14．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等( )
15．氢氧化铝显碱性，用作治疗胃酸过多( )
三、综合应用题
16．（一） 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
请回答下列问题:
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字 母序号）。若用装置B制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示） 。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”） 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”） 端通入。
（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）。
（二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是: 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果 。 则盐酸过量
如果 。 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 。（填序号）.
A 生锈的铁钉
B 碳酸钠粉末
C 硫酸钠粉末
D 氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
17．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和 两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成 色 猜想(3)成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是 ．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
【知识拓展】
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ (选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 ．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数 ．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为 g.
18．化学小组的同学用数字化实验和微型实验代替传统的化学实验进行科学探究。
(1)数字化实验：小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，借助于传感器测得溶液的电导率变化如图1所示，溶液的变化如图2所示。（相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，导电率越大）
①由图2可知，该实验是把 滴加到另一种溶液中。
②图2中的b点对应的溶液中溶质的成分是 （填化学式）。
③从微观角度分析，图1中段溶液的电导率下降的原因： 。
④结合两图分析，图1中的M点对应的横坐标是 。
(2)微型实验：小组同学设计了如图3所示的微型装置制备并验证的有关性质。已知：甲酸在浓硫酸存在并加热的条件下可以生成，反应原理为：。
①装置乙中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
②装置丙的作用是防止液体倒吸至玻璃管中；
③该装置是否还需要添加尾气处理装置？请说明理由： 。
(3)小组同学在做实验时，发现一瓶久置的澄清石灰水底部有很多白色沉淀，将其过滤，得到滤液和滤渣，滤渣洗涤、干燥后称量，质量为，滤液中滴加无色酚酞，溶液不变色，求原澄清石灰水中溶质的质量。
四、未知
19．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO4溶液显酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为 （填化学式，下同）、碱为 。
（3）CuSO4作为反应物，写出一个符号A+B→C+D的化学方程式： 。
（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式： 。
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．A
11．×
12．√
13．√
14．错误
15．正确
16． A 可以控制产生氧气的速率 a b F 观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余； 有气泡冒出 没有气体生成 C C
17． H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
18．(1) 氢氧化钠溶液 NaOH、NaCl/ NaCl 、NaOH 溶液中离子浓度降低 10
(2) 防止液体倒吸至玻璃管中
(3)设：原澄清石灰水中溶质的质量为x。
x=0.74g。
答：原澄清石灰水中溶质的质量为0.74g。
19． < H2SO4 Cu(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） 2H2O2 2H2O +O2↑
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