科粤版化学九年级下册 8.4常见的盐同步练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册 8.4常见的盐同步练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 577.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 12:23:06 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是
A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
2．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
3．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．下列物质能治疗胃酸过多的是
A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO3
5．下列各组物质中，符合“氧化物 酸 碱 盐”顺序排列的是
A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
B．H2O HNO3 KOH CuSO4
C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4
6．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
7．下列物质在水溶液中能解离出H+的是
A．HCl B．NaOH C．NH3 H2O D．Na2SO4
8．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Mg(OH)2
9．下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作发热剂 B．用氯化钠配制生理盐水
C．氢氧化钠治疗胃酸过多 D．用熟石灰配制农药波尔多液
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去氯化钠溶液中少量氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
D 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应 在混合液中加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．盐一定呈中性。( )
12．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀( )
13．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( )
14．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( )
15．在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体( )
三、综合应用题
16．工业废料石膏(CaSO4 2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.石膏(CaSO4 2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。
(1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。
(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。
三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
(1)装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。
(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)
(3)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
17．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。
(1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。
②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。
②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。
18．根据下列仪器装置，回答有关问题。
（1）制取氧气。实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是 （用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是 填装置序号）。实验结束熄灭酒精灯的操作为 。
（2）制取二氧化碳。用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 →H→ →干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）。
（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水。
【猜想】所得溶液中的溶质是：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④ 。
【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告。
步骤和方法 现象 分析
取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 发生反应的方程式：
产生白色沉淀 结论：猜想③正确
【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。
四、未知
19．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2 读作 。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于 。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．A
8．A
9．C
10．A
11．×
12．错误
13．错误
14．错误
15．错误
16． 品红溶液褪色 E 出现浑浊 CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空气中的CO2气体 将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 30：15：2 CaC2 偏小
17．(1) 金刚石 碳原子排列方式不同
(2) 燃烧时通入足量的氧气/使燃料与氧气有足够大的接触面积
(3) h g a b c/d d/c e f CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 设样品中所含铁的质量为x
x=8.4g
样品中所含铁的质量分数为：。
18． KClO3、MnO2 C 用灯帽盖灭 B E NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 过滤，向滤液中加入少量的氢氧化钠溶液 通入二氧化碳的量的多少
19． 二氧化钌 4 种 AD 3H2 + Ru2O32Ru + 3H2O
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是
A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
2．下列反应属于化合反应的是（ ）
A．煅烧碳酸钙固体得到氧化钙
B．硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
D．氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气
3．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①高温煅烧一定质量的石灰石
B． ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C． ③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
4．下列物质能治疗胃酸过多的是
A．NaCl B．NaOH C．Ca(OH)2 D．NaHCO3
5．下列各组物质中，符合“氧化物 酸 碱 盐”顺序排列的是
A．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
B．H2O HNO3 KOH CuSO4
C．KClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．CO2 H2CO3 CaCO3 KMnO4
6．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
7．下列物质在水溶液中能解离出H+的是
A．HCl B．NaOH C．NH3 H2O D．Na2SO4
8．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Mg(OH)2
9．下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作发热剂 B．用氯化钠配制生理盐水
C．氢氧化钠治疗胃酸过多 D．用熟石灰配制农药波尔多液
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别硝酸铵、氯化铁、氢氧化钠三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去氯化钠溶液中少量氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
D 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应 在混合液中加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．盐一定呈中性。( )
12．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀( )
13．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( )
14．向某溶液中滴加氯化钡溶液，有沉淀生成，则该溶液一定是硫酸盐溶液。( )
15．在复分解反应中，生成物不可能同时出现水、沉淀和气体( )
三、综合应用题
16．工业废料石膏(CaSO4 2H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.石膏(CaSO4 2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生 现象证明有SO2生成；装置 中无明显变化和装置F中 现象证明有CO2生成
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO。
(1)反应①的化学方程式为 。证明固体M中不含CaCO3的方法是 (写出实验的方法、现象)。
(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是 。
三、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g．(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
(1)装置甲的作用是 。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 。
(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为 ，计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)
(3)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCx中的x的值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
17．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。
(1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。
②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。
②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。
18．根据下列仪器装置，回答有关问题。
（1）制取氧气。实验室选用装置A制取氧气时，用到的化学药品是 （用化学式表示）；收集氧气可以选用的装置是 填装置序号）。实验结束熄灭酒精灯的操作为 。
（2）制取二氧化碳。用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。为制得干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 →H→ →干燥、纯净CO2 （在括号内填装置序号）。
（3）进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【提出问题】制取干燥、纯净的二氧化碳气体流程中，选用装置H而不用G，因为碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。向氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液中溶质是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠与氢氧化钠发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；Ca（HCO3）2溶于水。
【猜想】所得溶液中的溶质是：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3；④ 。
【实验】请你参与下列验证猜想③的实验，完成探究报告。
步骤和方法 现象 分析
取少量反应后的溶液，加入足量的CaCl2溶液 发生反应的方程式：
产生白色沉淀 结论：猜想③正确
【讨论】二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。
四、未知
19．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5 种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2 读作 。
（2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于 。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．A
8．A
9．C
10．A
11．×
12．错误
13．错误
14．错误
15．错误
16． 品红溶液褪色 E 出现浑浊 CaSO4 + (NH4)2CO3=CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空气中的CO2气体 将生成的CO2完全鼓入丙装置中吸收 30：15：2 CaC2 偏小
17．(1) 金刚石 碳原子排列方式不同
(2) 燃烧时通入足量的氧气/使燃料与氧气有足够大的接触面积
(3) h g a b c/d d/c e f CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 设样品中所含铁的质量为x
x=8.4g
样品中所含铁的质量分数为：。
18． KClO3、MnO2 C 用灯帽盖灭 B E NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 过滤，向滤液中加入少量的氢氧化钠溶液 通入二氧化碳的量的多少
19． 二氧化钌 4 种 AD 3H2 + Ru2O32Ru + 3H2O
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)