南航苏州附中2023-2024学年第一学期高三年级十二月阳光测试化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C D A C B D D D A B D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（共14分）
（3分，条件、气体符号1分，配平错误得1分）
①. （3分，沉淀符号1分，配平错误得1分）
②. 1.7 （2分） ③. （2分）
（3）A点温度低，影响催化剂的活性（或反应速率慢）；B点压强大会增大设备成本且相比C点平衡转化率的提高幅度小（2分，两点各一分）
（4）6（2分）
15. （共15分）
（1）羟胺能和水分子间形成分子间氢键（2分，不出现“水分子”仅给1分）
（2）6：1 （2分，答6给分）
（3）①. （2分） ②. 加成反应 （1分） ③. 消去反应 （1分）
（4） 或（2分）
（5）（5分，一步一分，垄断式给分）
16.（共15分）
（1）O>Cl>N>H>Cr（2分）
（2）①.
（2分，气体符号条件1分，未配平的1分）
②. 加大乙醇的投料利于的完全反应提高其利用率 （2分）
（3）①. 加入最后半滴（或一滴）标准液，溶液恰好由蓝色变为无色（或蓝色褪去），且半分钟内不褪色（或不恢复） （2分）
②. 已知反应根据电子守恒可知：、，（2分）
结合铬元素守恒可知，，
则的物质的量为，（1分）
的质量分数 （1分） （共4分）
（4）加入1 NaOH溶液（1分） ，调节pH在6~12范围内（1分） ，过滤，使用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入0.1 溶液、0.1 溶液无浑浊（1分） ，洗涤干净（共3分,选用物质无浓度不得分）
17（共17分）
①. 由+2价变成+3价（2分） ②. 、HDO（2分,每个物质1分）
（2）①. （3分）
②. 开始随的增大，催化剂活性增强，同时的选择性提高，TOF增大；当大于0.75后再增大时，催化剂活性、的选择性下降，TOF减小 （3分）
（3）①. （2分）
②. 肼与反应速率相对较慢；偏二甲肼与反应程度相对较小(反应难度较大)（2分，每点1分）
（4）N2H4 - 4e- + 4OH-=N2 ↑+4H2O（3分，气体符号1分）南航苏州附中2023-2024学年第一学期高三年级十二月阳光测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1. 化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。下列有关说法中正确的是
A. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C. 煤的干馏、气化与石油的分馏、裂化均属于化学变化
D. 载人飞船上的太阳能电池板能实现将化学能直接转化为电能
2. 反应应用于工业上制备CuCl。下列说法正确的是
A. NaCl的电子式为 B. 中S元素的化合价为＋5
C. 空间构型为平面正方形 D. 为极性分子
3. 实验室制取SO2 的实验原理及装置均正确的是
A．制取SO2 B．除去SO2中的HCl C．收集SO2 D．吸收尾气中的SO2
4. 元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. BN、、均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Al附近寻找既能和酸又能和碱反应金属
阅读下列材料，回答5-7题
氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，氢化物有、等，同时含氮的物质还包括、、等；自然界中固氮主要生成氮氧化物。工业合成氨中，N2(g)与足量的H2(g)反应生成1mol NH3(g)放出46.2kJ的热量。NH3是重要的化工原料，通过催化氧化可以实现NH3转变为氮氧化物；柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理，含的废水在碱性条件下可用电解法进行处理，N与Si组成的硬度媲美金刚石。
5. 下列说法正确的是
A. N的价层电子排布式为 B. 与的键角相等
C. 中化学键均为极性共价键 D. 是分子晶体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 工业合成氨的热化学方程式：
B. 催化氧化的反应：
C. 用惰性电极电解制的阳极反应：
D. 足量的NaOH与反应：
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 与分子之间形成氢键，可用作制冷剂
B. 溶液显酸性，可用来除铁锈
C. 是离子晶体，受热不容易分解
D. 具有氧化性，可用于处理汽车尾气
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业尾气中的处理：
B. 工业制硫酸过程中的物质转化：
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 少量氧气处理H2S的主要反应：
9. 芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
下列叙述正确的是
物质A、Y、Z互为同系物 B. Y中的所有原子都在同一平面上
C. 物质A能发生氧化、还原、消去反应 D. Y的水解产物不能与溶液发生显色反应
10. 一种由和转化为高附加值产品的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. ①→②放出能量并形成了C=C键
B. 该反应的平衡常数
C. 该催化剂能提高反应物的平衡转化率
D. 该反应中每生成1mol 转移电子的数目约为4×6.02×1023
11. 室温下，探究0.1mol/LKHC2O4溶液的性质（H2C2O4:Ka1=5.9×10-2 Ka2=6×10-5;H2CO3:Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11），下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A HC2O4-是否具有还原性 向2mL KHC2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
B 溶液中是否含有K+ 用铂丝蘸取少量 KHC2O4溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化
C HC2O4-是否水解 向2mLKHC2O4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D HC2O4-是否具有酸性 向2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加几滴 KHC2O4溶液，观察气泡产生的情况
12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法一定正确的是
A. 0.1mol/L 溶液中：
B. “除钙”得到的上层清液中：
C. 氨水-溶液中：
D. “沉铁”后的滤液中：
13. 与可合成。其主要反应为
反应I：
反应II：
起始按投料，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。
选择性
下列说法正确的是
A.
B. 一定温度下，适当增大可提高平衡转化率
C. ，随温度升高甲醇的平衡产率增加
D. 、压强下，反应II的平衡常数
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 从富钒废渣(、、)中回收的工艺过程可表示为
（1）“焙烧”所得钠盐的阴离子呈如图（14图1，其中钒为+5价）的无限链状结构，写出“焙烧”的化学方程式：___▲___。
（2）“沉钒”反应是向含有的溶液中加入溶液，析出沉淀。
①写出“沉钒”反应的离子方程式：___▲__。
②已知。室温下，测得“分离”后所得溶液中，为使“沉钒”时钒元素的沉淀率达到99%，应使“沉钒”后的溶液中不低于____▲___。
③为研究受热发生的化学变化，某化学兴趣小组称取一定质量的 在空气中加热，剩余固体质量分数（剩余固体质量/起始质量）随温度变化的曲线如图（14图2）所示，则点A所得物质的化学式为_____▲______。
一定温度下，恒压密闭容器中发生反应，反应温度和压强的关系如图（14图3）所示。实际生产选择图中C点的反应条件，不选择A、B点的理由分别是_____▲____。
还原V2O5 可以制备VO2 ,VO2的晶胞结构如图（14图4），该晶胞中矾的配位数为____▲_____。
15. 布洛芬是一种解热、镇痛、抗风湿的药物，其合成路线如下：
（1）在水中溶解度较大的原因是____▲____。
（2）X的分子式为，可由乙酸与反应合成，X中σ键与Π键的个数比为____▲____。
（3）D→E包含两步反应：D→Y→E．则Y的结构简式为___▲___，两步反应的反应类型分别为___▲____、___▲____。
（4）写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式：___▲_____。
①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应
②苯环上的一氯代物有2种 ③分子中核磁共振氢谱的峰面积比为12∶2∶2∶1∶1
已知：+2ROH (R表示烃基)。
写出以苯、乙烯和乙酸为原料制的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____▲____。
16. 三氯化铬()在工业上主要用作媒染剂和催化剂，常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备和。
（1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中元素电负性由大到小的顺序 ▲ 。
（2）制备。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成并放出气体。
①上述反应的化学方程式为 ▲ 。
②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为3：8，原因是__▲__。
（3）测定的质量分数。
Ⅰ.称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。
Ⅱ.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以的形式存在。
Ⅲ.加入1mL淀粉溶液，用0.0250标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。
已知反应：
(未配平) (未配平)
①滴定终点的现象是__▲___。
②计算的质量分数(写出计算过程)__▲___。
（4）制备。Cr(Ⅲ )的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
请补充完整由溶液制备的实验方案：取适量溶液，___▲___，低温烘干，得到晶体(实验中须使用的试剂：1 NaOH溶液、0.1 溶液、0.1 溶液、蒸馏水)。
17. 肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
（1）“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图（17图1）所示。
①上图所示反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可分别描述为___▲____。
②将替换为，反应所得产物化学式为___▲____。
（2）在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图（17图2）所示。
①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___▲____。
②TOF随变化的原因是____▲_____。
相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。
燃料 反应产物 k值
5.73
14.15
47.81 -
①请补充上表所缺反应产物的结构简式___▲_____。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___▲_____。
液态肼也可以作为燃料电池，如图（17图3）一种肼燃料电池，写成负极的电极反应____▲____。
