课件39张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物课时1 氯气的生产原理、氯气的性质氯气的生产原理氢气 氢氧化钠 氯碱 氯气 “噗”的响声 (或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH 舍勒 MnO2 戴维 分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台 上 强碱溶液 氯气的性质 1．氯气的物理性质
黄绿色 刺激性气味 气体 大 (1∶2) 苍白 Cl2＋H2O??HCl＋HClO 褪色 弱 石灰乳 CaCl2 Ca(ClO)2 自来水 农药 药物 (其他合理方案都可)演练自评课件31张PPT。课时2 溴、碘的提取溴、碘的性质 深红棕 紫黑 酒精 四氯化碳 水 水 酒精 四氯化碳 挥发 升华 蓝 橙 AgBr AgI 特别提醒
用AgNO3溶液检验卤素离子时，必须加入稀HNO3溶液以排除CO、PO等离子的干扰溴、碘的提取海产品 演练自评课件36张PPT。课时3 氧化还原反应氧化还原反应 电子转移 电子转移 得到 还原 还原 还原 失去 氧化 氧化 氧化 转移 得失 偏移 化合价 化合价 演练自评专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一课时 氯气的生产原理
1.下列不属于氯碱工业的有关产品的是( )
A.烧碱 B.盐酸
C.液氯 D.CO2
解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。
答案:D
2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是( )
A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满
C.用饱和食盐水吸收尾气
D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验
解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。
答案:B
3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:
①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。
其中正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③④②⑥⑤
解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。
答案:D
4.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一样多 D.无法比较
解析:稀盐酸与MnO2不反应。
答案:B
5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是( )
A.浓硫酸 B.澄清石灰水
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。
答案:D
6.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,选用的药品及顺序正确的是( )
A.水、碱石灰(CaO+NaOH)
B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水CaCl2、饱和食盐水
D.饱和食盐水、碱石灰
解析:HCl气体用饱和食盐水除去,水蒸气用浓硫酸除去。
答案:B
7.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
解析:粗盐除杂的关键是:①考虑试剂加入的合理顺序(先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液);②先过滤,后加盐酸调节pH。
答案:C
8.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝)
(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接 、 接 ;B接 、 接 。?
(2)证明产物Cl2的实验现象是 。?
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为 。?
解析:反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接储气瓶的G→F,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积。B接洗气瓶的D→E,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2通入烧杯里的C导管。已知电解产生H2的物质的量为n(H2)==0.000 25 mol,由电解化学方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.000 5 mol,则c(NaOH)==0.01 mol·L-1。
答案:(1)G F H D E C
(2)淀粉碘化钾溶液变蓝
(3)0.01 mol·L-1
9.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含量最多的物质是 。?
(2)目前国际上采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填“物理变化”或“化学变化”)。?
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。当有1 mol H2产生的同时有 mol Cl2产生。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t,最少需要消耗食盐 t。?
解析:海水中含量最多的物质是NaCl;蒸馏法是物理变化;根据电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,当有1 mol H2产生的同时有1 mol Cl2产生;根据氯元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)==107 mol,m(NaCl)=107 mol×58.5 g·mol-1=58.5×107 g=585 t。
答案:(1)NaCl
(2)物理变化
(3)1 585
第二课时 氯气的性质
1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D
2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2
D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强
解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A
3.制氯水最好的方法是( )
解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液
⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥
C.③⑥ D.③④⑥
解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO) 2+2HClCaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C
5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒
解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
答案:B
6.下列说法不正确的是( )
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C.漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钠
D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速率
解析:漂粉精是混合物,其有效成分是次氯酸钙。
答案:C
7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题:
(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。?
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):
①是由于 ;?
②是由于 。?
简述如何用实验证明红色褪去的原因是①还是②?
。?
解析:能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO漂白作用的结果;若再出现红色,说明是氯水与NaOH溶液反应,碱性减弱的原因。
答案:(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①次氯酸将酚酞漂白 ②氯水与氢氧化钠溶液反应碱性消失 向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠溶液,若变红,说明是原因②,否则是原因①
8.某化工厂发生氯气(Cl2)泄漏事故,继而发生氯气罐爆炸,周围十几万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,同温、同压下,同体积的氯气密度比空气大,能溶于水,并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息,氯气的物理性质有 。?
(2)据报道:氯气罐内为液氯(Cl2),因氯气泄漏处置不当使液氯急剧挥发而发生爆炸,造成氯气罐爆炸的直接原因属于 变化。?
(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反应的化学方程式: 。?
(4)抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中,使氯气不再对四周居民造成危害。已知氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2X,则X的化学式为 。?
(5)我可为现场居民提出的自救建议是 。?
答案:(1)黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水
(2)物理
(3)Cl2+H2OHCl+HClO
(4)H2O
(5)立即用湿毛巾捂住嘴、鼻;迅速离开现场;向高处走;逆风走;适当用湿肥皂涂抹于皮肤,以防灼伤
9.某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成了以下性质实验。请按照要求完成下列问题:
(1)按图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到的实验现象是 、 。请简单解释原因?
。?
(2)如下图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是 。?
当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是 。?
解析:(1)Cl2是黄绿色气体,Cl2与少量氢氧化钠溶液反应,消耗部分Cl2,气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小。
(2)次氯酸见光分解,产生盐酸和氧气,氯气与水又会反应产生次氯酸,导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。
答案:(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅 U形管A端液面上升,B端液面下降 Cl2与少量氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气体压强减小,U形管A端液面上升,B端液面下降
(2)氯水中含有次氯酸,次氯酸见光分解,产生盐酸和氧气,又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸,次氯酸见光再分解,产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少,导致溶液颜色变浅
将平底烧瓶盖上玻璃片,取出放置在桌面上,移去玻璃片,将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口,木条复燃
10.某同学应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体a的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
完成下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。?
(2)浓硫酸的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象是 。?
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在着事故隐患,事故表现是 ,请在图中D框中以图的形式表明处理事故隐患的措施。?
解析:本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用,依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒,污染环境。
答案:(1)比较Cl2和HClO哪个有漂白性
(2)吸收气体a中的水蒸气 B内有色布条不褪色,C内的有色布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气
措施如图:
第三课时 氧化还原反应
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.ICl+H2OHIO+HCl
B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
C.3O22O3
D.2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O
解析:A中ICl、HIO的各元素化合价为,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;B为复分解反应,不属于氧化还原反应;C中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;D中H2O2中氧元素的化合价为-1(),反应后氧的化合价降为-2,FeSO4中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。
答案:D
2.氧化还原反应的本质是( )
A.有单质生成 B.化合价的升降
C.有无新物质生成 D.电子的转移
解析:A是反应形式,B是特征,C是化学变化的特征。
答案:D
3.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定在氧化剂中
C.一定被还原 D.可能在还原剂中
答案:D
4.下列说法中错误的是( )
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应
C.分解反应也可能是氧化还原反应
D.复分解反应都不是氧化还原反应
解析:3O22O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。
答案:B
5.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )
A.2F2+2H2O4HF+O2
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A
6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A.浓盐酸→Cl2 B.MnO2→Mn2+
C.SO2→S D.Al(OH)3→Al3+
解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。
答案:A
7.对于反应:CuO+COCO2+Cu,下列说法不正确的是( )
A.该反应说明CO具有还原性
B.CuO在该反应中被还原
C.该反应电子转移数为2e-
D.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO
解析:实际实验操作中,需要的CO的物质的量要比CuO的多,因为实验开始要先通CO来赶走装置中的空气,反应结束要继续通入CO,让还原出来的Cu冷却。
答案:D
8.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子越多,还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。A项,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素;B项,处于中间价态的阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,Mn却有强氧化性;C项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。D项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。
答案:D
9.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是( )
A.SO2在反应中被还原
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析:2NaO3+O2+H2SO42O2+2NaHO4。
选项
分析
结论
A
SO2作还原剂,在反应中被氧化
×
B
NaClO3作氧化剂,反应中得到电子
×
C
H2SO4中元素化合价未发生变化
×
D
1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子
√
答案:D
10.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2,B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑,C.CaO+H2OCa(OH)2,D.2H2O2H2↑+O2↑,其中水是氧化剂的是 ,水是还原剂的是 ,水既是氧化剂,又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 。(填序号)?
解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。A选项H2O中O的化合价升高,H2O是还原剂;B选项H2O中H的化合价降低,H2O是氧化剂;C选项H2O中H和O的化合价都没有变化,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂;D选项H2O中H的化合价降低,O的化合价升高,H2O既是氧化剂,又是还原剂。
答案:B A D C
11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是 ;若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是 g。?
解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:
2KMnO4~5Br2~10KBr
2×158 10×81
15.8 g x
解得:x=40.5 g
答案:KMnO4 40.5
12.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2↑+CaCl2+2H2O
(1)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。?
(2)反应中HCl体现了 、 性质。?
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。?
解析:该反应中,Ca(ClO)2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为0价,所以Ca(ClO)2为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的Cl-有部分转入盐CaCl2中,所以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。由反应方程式可知,有0.2 mol Cl2生成时,电子转移数为0.2 mol。
答案:(1)Ca(ClO)2 HCl (2)还原性 酸性 (3)0.2
13.某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是 。?
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。
①KMnO4的化学计量数是 。?
②在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。
KMnO4+KI+H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。?
解析:本题是对氧化还原反应知识的综合应用。(1)由KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为MnSO4中的+2,可知KMnO4为氧化剂。(2)当反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5时,根据碘原子守恒,KI的化学计量数为15,且15KI5I2+5KIO3,共失去电子数为40e-,据电子守恒可得KMnO4的化学计量数为=8。(3)反应由两个反应组合而成:①Mn+I-Mn2++I2 ②Mn+I-Mn2++I,两个反应的比例和氧化剂的用量都可以发生变化,故总反应方程式的配平化学计量数将相应变化。
答案:(1)KMnO4
(2)①8 ②
(3)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
第四课时 溴、碘的提取
1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
(35±15) mg·kg-1
储存方法
密闭、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg·kg-1
解析:本题是化学知识在生活中的应用,涉及的是我们生活中最常见的碘盐的有关问题,与之有关的是碘及其碘的化合物的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘酸钾不可能氧化氯化钠,碘的含量是指碘元素而不是碘酸钾,淀粉检验的是单质碘。因此选项B、C、D都错;A对,因为高温下碘酸钾分解。
答案:A
2.下列变化属于化学变化的是( )
A.碘的升华
B.用CCl4萃取溴水中的溴
C.AgBr见光分解
D.浓盐酸的挥发
解析:AgBr见光分解:2AgBr2Ag+Br2。
答案:C
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
解析:熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-。②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色,由此可推断出,甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-。
答案:B
4.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴,则c瓶装的气体是( )
A.HBr B.HCl C.Cl2 D.H2
解析:a、d两瓶气体混合见光爆炸,必有氢气和氯气,而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红小液滴(液溴),必为Cl2与HBr。则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,d中为H2。
答案:B
5.把碘从碘水里分离出来,有下列基本操作:①静置后分液;②充分振荡;③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )
A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②
解析:先把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取剂四氯化碳,充分振荡,最后静置分液。
答案:B
6.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是( )
A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方
B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D.浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
解析:碘易升华,应低温密封保存。
答案:C
7.只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液,该试剂可用( )
①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
解析:加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀,加入氯水后三种溶液的颜色不同。
答案:A
8.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI
C.NaBr、NaI D.NaI
解析:向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。
答案:A
9.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤①加Fe的目的是 。?
(2)写出步骤②的化学方程式 。?
(3)上述生产流程中,可以利用的副产物是 ,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入 来进行处理。?
(4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):?
。?
(5)分离I2和丁的方法是 。?
解析:富碘卤水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,向其中通Cl2,发生反应2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。
答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银
(2)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3 (3)Ag 稀硫酸、稀硝酸
(4)2AgI2Ag+I2 (5)萃取
10.海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:
海藻海藻灰悬浊液含I-的 溶液含I2的溶液碘的有机溶液晶体碘
(1)实验操作③的名称是 ,所用主要仪器名称为 。?
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 (填序号)。?
A.酒精(沸点78 ℃)
B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃,易溶于水)
D.苯(沸点80 ℃)
(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如下图所示)。请指出图中实验装置的错误之处(有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充)。
① ;② ;③ ;④ 。?
(4)实验中使用水浴的原因是 ,最后晶体碘聚集在 (填仪器名称)中。?
解析:从水溶液中提取I2用有机溶剂萃取,主要仪器为分液漏斗。萃取剂应与水不溶,I2在其中的溶解度比在水中的大,而且易于分离,萃取剂应选B、D。根据教科书中的蒸馏装置很容易找出题中装置的错误。I2的沸点比萃取剂高,最后留在蒸馏烧瓶中。
答案:(1)萃取 分液漏斗 (2)BD (3)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒 (4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶
