课件33张PPT。第二单元 生产生活中的含氮化合物
课时1 氮氧化合物的产生及转化氮气游离化合氮的氧化物金属汽车尾气酸雨光化学烟雾演练自评课件44张PPT。课时2 氮肥的生产和使用氨700 3.氨的化学性质
(1)挥发碱铵盐及自然界中氮的循环铵根离子酸根离子白易减少消失刺激性变蓝 NH3和相应的酸加热NH3阴凉 游离态化合态生物自然工业演练自评课件40张PPT。课时3 硝酸的性质硝酸的性质和用途无挥发刺激性液69%溶有少量NO2溶解蓝气泡红棕无色溶解蓝气泡无强氧化性NO2强氧化性NOFe Al化肥染料塑料炸药硝酸盐大量水冲洗小苏打水工业制备硝酸演练自评4.2.1 氮氧化物的产生及转化（1） 班级 姓名
一、单选题
1. 光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 （ ）
A. 光化学烟雾具有氧化性 B. 汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C. 光化学烟雾对人体没有危害 D. 光化学烟雾一般出现在强日照条件下
2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为： （ ）
A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1
3．关于NO的下列叙述，不正确的是： （ ）
A．NO可以是某些含低价氮物质的氧化产物B．NO可以是某些含高价氮物质的还原产物
C．已知亚硝酸钠的化学式是NaNO2，则NO不是亚硝酸酐D．NO2和NO都是红棕色气体
4．发射卫星的运载火箭，其推进剂发生引燃后发生剧烈反应，产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是： （ ）
A．高温下N2遇空气生成NO2 ? B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2
5．下列说法不正确的是 ( )
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
B．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
C．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环
6．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们和Ｏ3、O发生下列反应：O3 + NO == NO2 + O2；O + NO2 == NO + O2 ，这两个反应反复循环，由此可见在反应中氮氧化物是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．反应物
7．实验室收集NO和NO2两种气体时： （ ）
A．均可用排水法 B．NO用向上排气法，NO2用排水法
C．均可用向上排气法 D．NO用排水法，NO2用向上排气法
8．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们属于同一类的是： （ ）
A．CO B．NO C．N2O5 D．NO2
9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是：（ ）
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取的NO可以用用排水法和向上排空气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力
10．某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列混合气体中的： （ ）
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、O2、NO D．N2、O2、Br2
11．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： （ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
12．为保证“西气东输”工程中送气和用气安全，可提前向部分路段输气管道通入1.1MPa某气体，你认为该气体可能是： （ ）
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．氯气
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题）
13．N2中混有少量CO2气体和水蒸气，除去的正确操作是： （ ）
A．通过无水氯化钙的干燥管 B．通过浓硫酸的洗气瓶
C．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
D．先通过浓硫酸的洗气瓶，再通过氢氧化钠溶液的洗气瓶
三、填空题
18．有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）：
（1）___________________（2）______________________（3）_______________________________
19．（1）除去NO中混有少量NO2的最好方法是 ，除去N2中少量O2的方法最好是 。
（2）4.8g镁在氧气中燃烧时质量增加3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增加却小于3.2g。试分析其原因是 。
20．硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为：
NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO2转移电子的数目为 。
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2。该反应的化学方程式为：
。氧化剂是 ，还原剂是 。
21．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
4.2.2氮肥的生产和使用（1） 班级 姓名
一、单项选择题
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是
A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+ （ ）
3．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是 （ ）
A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NH3
4．氨水显弱碱性的主要原因是 （ ）
A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH—
C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的弱碱性
5．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )
6．下列属于纯净物的是 （ ）
A．液氨 B．浓氨水 C．纯盐酸 D．65%的硝酸
7．下列各组气体，在常温下能共存的是 （ ）
A．NO和O2 B．NH3和HCl C．NH3和O2 D．H2S和SO2
8．下列说法中错误的是 （ ）
A．氨是一种易溶、易液化的气体 B．氨的水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．氨气不能用浓硫酸来干燥 D．氨气在一定条件下能跟氧气反应
9．NO2气体中混有NH3，要除去NH3，可选用的吸收剂是 （ ）
A．水 B．浓盐酸 C．苛性钠溶液 D．浓硫酸
10．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中气体对氢气的
相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应（ ）
A． L B． L C． L D． L
11．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数 （ ）
A．氯水 = 氨水 B．氯水 < 氨水 C．氯水 > 氨水 D．无法比较
12．实验室里可按右图所示的装置干燥、贮存某
气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）
A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
13．密度为0.91 g·cm—3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质
的质量分数为 （ ）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．.无法确定
14．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 （ ）
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
15、在8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2反应中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为 A．5.04L B．6.72L C．20.16L D．40.32L（ ）
二、填空题
16．根据下列有关实验现象，写出有关化学方程式：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色： 。
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟： 。
17．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。
（4）用右图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是
当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水（设此氨水密度为1g/mol）的浓度为 （5）某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也可以完成喷泉实验，果然得到了美丽的喷泉，那么下面组合中不可能是该同学设计的是
A.HCl和水 B.氧气和水 C. 二氧化碳和NaOH溶液 D.二氧化氮和水
19．在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 。
20．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（氨的式量以 17计，水的密度以
1 g·cm－3计）
4.2.3硝酸的性质（1） 班级 姓名
一、选择题（每题1个正确答案）
1．关于硝酸的性质，叙述错误的是 （ ）
A、无色、易挥发，有刺激性气味的液体
B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
C、浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D、硝酸不稳定，浓度越大越易分解
2．关于硝酸叙述正确的是： （ ）
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）
A．常温下都可用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量都减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均升高
4．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 （ ）
A、浓硝酸 B、稀硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸
5．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为 （ ）
A、0.05mol B、0.1mol C、0.2mol D、0.04mol
6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
7．下列对硝酸的认识，不正确的是 （ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
８．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3— + H+ = H2O + CO2↑
B、饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+=2 H2O + Ca2+
C、向稀氨水中加入稀醋酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑
二、选择题(每题有1-2个选项符合题)
９．下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是 （ ）
A．铁 B．铜 C．陶瓷 D．铝
10．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 （ ）
A． H2SO4、HNO3B． HCl、HNO3 C．HCl、H2SiO3、 D．HCl、、H2SO4
11．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀 （ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
12．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是 （ ）
13．A．反应速率，两者相同 B．消耗硝酸的物质的量，前者多后者少
C．反应生成气体的颜色，前者浅后者深 D．反应中转移的电子总数，前者多后者少
C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色
三、填空题
14．常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_________________________________，
反应的化学方程式为_______________________________，表现了硝酸的____________性质。
15．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生
一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关
的离子反应方程式._________________________________________________________。
16．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为
。如何确定E中空气已被赶尽 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。
（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（4）装置D的作用是 。
