黑龙江省哈尔滨市道里区光华中学2023-024学年九年级上学期12月学情反馈化学试卷（含解析）

光华中学2023--2024学年度上学期12月九年级
化学学科学情反馈
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 K-39 N-14 S-32 O-16 Ba-137 Fe-56
一、选择题(1-15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项)
1．哈尔滨地铁2号线首车早已亮相，搭载多项功能。下列有关认识不正确的
A．地铁车厢是铁合金制成的，喷漆主要是为了防锈、美观
B．车体内用到的不锈钢有很好的抗腐蚀性能，主要成分是铁、锰、碳
C．地铁轨道所用的是锰钢，属于金属材料
D．地铁车辆的内外色彩搭配上，与冰城的城市环境相融合
2．结合图片下列过程主要发生化学变化的是
A．自制汽水 B．养鱼池把水喷向空中
C．铁生锈实验探究 D．燃烧条件的探究
3．下列实验基本操作错误的是
A．闻气体气味 B．移走加热的蒸发皿
C．取固体药品 D．试管的洗涤
4．下列一些粒子属于第二周期元素的离子的是
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
5．下列物质的用途正确的是
A．浓盐酸做干燥剂 B．用炉具清洁剂清洗餐具
C．熟石灰改良酸性土壤 D．焊锡做灯丝
6．在日常生活中，下列做法正确的是
A．用氢氧化钠溶液粉刷树干 B．用石灰石做补钙剂
C．用铁桶盛装农药波尔多液 D．用硫酸可以中和印染厂的废水
7．下列实验现象描述正确的是
A．铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失
B．向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色
D．向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色
8．下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是
A．用赤铁矿石炼铁 置换反应
B．溶洞的形成CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O=H2CO3 化合反应
D．用熟石灰处理盐酸厂的废水2Ca(OH)2+4HCl=2CaCl2+4H2O 复分解反应
9．实验室药品需要分类摆放，某实验室四个药品柜分别摆放的部分药品如表
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 氢氧化钠氢氧化钙 硫酸铜氯化钠 盐酸硫酸 木炭红磷
实验室现购进一瓶碳酸钙，它应该放在
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．下列有关资源能源的叙述错误的是
A．地球上的水资源是丰富的，但淡水很少，只约占全球水储量的2.53%
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
C．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能、太阳能等新能源
D．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
11．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 事实 解释
A 糖水是混合物 由不同种分子构成
B 氯化钠放进水中，很快就消失了 钠离子、氯离子扩散到水分子中
C 硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色 它们的阴离子不同引起的颜色不同
D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
A．A B．B C．C D．D
12．区分日常生活中的下列各组物质，所用方法均正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 过滤 加肥皂水
B 饱和硝酸钾溶液与不饱和硝酸钾溶液 升高温度，观察 加入少量的硝酸钾固体
C 空气和人呼出的气体 燃着的木条 澄清石灰水
D 氢氧化钠和碳酸钠 加入稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
13．如图是a、b、c三种不同物质(不含结晶水)的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是
A．t1℃时，分别取出相同质量的a、c两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数a>c
B．t2℃时，将a、b两种饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量a>b
C．t2℃时，a、b的溶解度为m
D．从b物质的饱和溶液提取b晶体时，最好采取冷却b物质的热饱和溶液的办法
14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A NaOH Ca(OH)2 先加水溶解后再加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
B FeSO4 CuSO4 先加水溶解后再加过量Fe粉，再蒸发
C O2 HCl 先通入NaOH溶液，再通入氧化钙固体颗粒后导出
D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．现有氧化铝和氧化铜的混合物10g，滴加200g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量分数为
A．25% B．30% C．35% D．40%
二、非选择
16．请结合图示回答下列问题：
(1)食醋所含酸性物质的化学式为 。
(2)浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有 性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭。
(3)刷墙壁变洁白和坚硬的化学反应 (填化学方程式)。
(4)棉花在生长过程中出现了叶子发黄，说明棉花缺少氮肥，该化肥具有促进植物茎叶生长茂盛， ，提高植物蛋白质含量；人们经常施用一种含氮量最高的氮肥是 (填化学式)。
17．1946年2月14日第一台计算机问世以来，仅用60年的时间已经走进我们的生活。
(1)计算机和打印机所用电源插头通常采用黄铜而不是用纯铜，这是因为黄铜具有更好的物理性质是______。(填序号)
A．硬度大 B．导电性 C．抗腐蚀性
(2)若在打印机安装一块蓄电池，正常通电时蓄电池可以充电，一旦停电时继续可以保障打印机正常工作一段时间，停电后继续工作过程中实现的能量转化是 能→ 能→机械能。
(3)计算机内部印刷线路板的线路走向，是采用氯化铁溶液和金属铜反应完成的，生成物是两种+2价的金属氯化物，其反应的化学方程式为 ；反应过程中铁元素的化合价变化为 。
18．如图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：
(1)该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(2)在该反应的化学方程式中，A、B的化学计量数之比为 。
(3)产物C、D中，属于单质的是 ，说出你从微观判断的理由 。
19．分类、类比是学习化学的常用方法。
A组 B组 C组
蒸发 浓硫酸稀释 过滤 测定溶液的 pH 物质的溶解
(1)上述化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用将C组与 组(填“A或B”)归为一类，理由是 ；
(2)“酸酐”是指某含氧元素的酸脱去一分子或几分子水所得到的化合物，如硫酸的酸酐是三氧化硫。据此，我们可以推测硅酸(H2SiO3)的酸酐是 (填化学式)，请写出该酸酐与氢氧化钠溶液混合时发生反应的化学方程式 。
20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰及相关的仪器。
(1)写出制取气体单质的化学方程式为 ，选出需要的仪器是 ；检查装置气密性时，将试管和带导管的胶塞连接好后，先将导管一端 ，用 ，若观察到有气泡冒出证明装置气密性良好，试管恢复室温后导管内出现水柱，这是因为开始时试管内气体受热逸出，恢复室温后由于试管内气体减少，压强 在压强差的作用下，形成一段水柱。
(2)请选择合适的仪器制备二氧化碳并验证，需要补充一种药品名称是 ，若在验证过程中只看到有气泡冒出，没有其他现象，分析可能的原因是 (一条原因即可)。
21．苯是一种特殊的分子结构。现有铜、氢气、氧化铜、盐酸、硝酸银、碳酸银六种物质，它们之间的部分反应和转化关系与苯有相似的结构，具体如图所示(图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系)，已知A物质是盐酸，请完成下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D： 、F： 。
(2)E—F之间反应的现象是 。
(3)写出B—D反应的化学方程式 。
22．某化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。回答：
(1)写出上述反应的化学方程式 。
(2)试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式 。
(3)原固体混合物中氯化钠的质量为 g。
(4)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 。
(5)若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水多少 g。
23．光华化学兴趣小组的同学们以“氢氧化钙的性质”为课题进行科学探究，他们做了如图实验。
【提出问题】探究氢氧化钙的性质有什么？
【探究实验1】
(1)小光同学向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)然后各加入1mL水，振荡。再各滴入1—2滴酚酞溶液，由此观察到的现象是 。
【探究实验2】
(2)小华同学继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡；向另一支试管中加入1mL稀盐酸。加入稀盐酸的试管中，观察到明显的实验现象，证明此溶液中无 (填一种离子符号)。此实验用到的实验方法是 。
【探究实验3】实验结束后，小真同学将两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到溶液仍为无色。
【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(3)猜想1：氯化钙 猜想2：氯化钙、氢氧化钙
请你提出一种合理的猜想 。(填化学式)
【表达与交流】
(4)经分析，大家一致认为猜想 不正确。
【活动与探究4】
(5)小棒同学想要确定废液成分，可以选择下列药品 (填字母)。
A．锌粒 B．氢氧化铜 C．紫色石蕊溶液 D．稀硫酸
【归纳与总结】
(6)通过上述【探究实验2】加深了对碱的性质的理解，对没有明显现象的化学反应，可借助加入指示剂或其他物质验证 ，从而证明反应的发生。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、车体材料表面喷漆，隔绝空气和水，主要是防锈美观，故选项说法正确；
B、车体内用到的不锈钢有很好的抗腐蚀性能，主要成分是铁、铬、镍，故选项说法错误；
C、地铁轨道所用的是锰钢，锰钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确；
D、地铁车辆的内外色彩搭配上，与冰城的城市环境相融合，故选项说法正确。
故选B。
2．A
【详解】A、制汽水的过程中，柠檬酸能与小苏打发生反应生成二氧化碳等，属于化学变化，该选项符合题意；
B、养鱼池将水喷向空中是增加水中的溶氧量，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁与氧气、水同时作用时会生锈，该实验过程中铁钉只与水接触，不能生锈，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、通入氮气白磷不燃烧过程，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选：A。
3．B
【详解】A、闻气体气味时用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体，操作正确；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误；
C、取用粉末状固体，瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确；
D、洗涤试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏，实验操作正确。
故选B。
4．D
【详解】周期数=原子的核外电子层数；
①质子数=11，核外电子数=10，为阳离子，该粒子属于第三周期元素的离子；
②质子数=8，核外电子数=10，为阴离子，该粒子属于第二周期元素的离子；
③质子数=10，核外电子数=10，为原子；
④质子数=3，核外电子数=2，为阳离子，该粒子属于第二周期元素的离子；
所以属于第二周期元素的离子的是②④，故选D。
5．C
【详解】A、浓盐酸不能吸收水，不能用作干燥剂，故选项说法不正确；
B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠有腐蚀性，不能用来清洗餐具，故选项说法不正确；
C、熟石灰呈碱性，能改良酸性土壤，中和土壤的酸性，故选项说法正确；
D、焊锡的熔点低，不能做灯丝，故选项说法不正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、氢氧化钠溶液碱性比较强，不能用来粉刷树干，应该用熟石灰粉刷树干，故A错误；
B、石灰石中的碳酸钙纯度不高，而且含有重金属等杂质，溶解度也低，所以不能直接做补钙剂，故B错误；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛装农药波尔多液，故C错误；
D、硫酸能与印染厂的废水发生中和反应，用硫酸可以中和印染厂的废水，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则不能和硫酸反应，该选项描述不正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则产生白色沉淀，但没有蓝色沉淀产生，该选项描述不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有铁离子时显黄色，则刚开始时溶液由无色变为黄色，该选项描述正确；
D、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、用赤铁矿炼铁，赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法、方程式以及基本反应类型不完全正确；
B、溶洞的形成：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法、方程式以及基本反应类型不完全正确；
C、正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O=H2CO3，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应，说法、方程式以及基本反应类型均正确；
D、用熟石灰处理盐酸厂的废水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应，说法、方程式以及基本反应类型不完全正确；
答案：C。
9．B
【分析】碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故应将它存放在盐类药品橱中。
【详解】A. 氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属阳离子和OH 构成的，均属于碱，故选项错误；
B. 硫酸铜、氯化钠均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，故选项正确；
C.盐酸、硫酸均是由H+和酸根离子构成，均属于酸，故选项错误；
D. 木炭、红磷均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项错误。
故选B。
10．B
【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，故选项说法正确；
B、我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在，铜以化合物的形式存在，故选项说法错误；
C、新能源是指无污染、可以持续利用的能源，新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能、太阳能等新能源，故选项说法正确；
D、为了保护金属资源，可寻找金属的代替品，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，故选项说法正确。
故选B。
11．C
【详解】A、糖水是蔗糖分子分散在水分子中，糖水是混合物，正确；
B、氯化钠溶于水后是钠离子和氯离子分散到水分子中，正确；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，是因为由铜离子的存在，氯化铁溶液呈黄色，是因为由铁离子的存在，不是因为阴离子不同引起的颜色不同，错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中存在氢离子，正确。
故选：C。
12．C
【详解】A、硬水和软水都是液体，不能用过滤方式鉴别；加肥皂水沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此饱和与不饱和的硝酸钾溶液升高温度都没有明显的变化，不能鉴别；加入少量的硝酸钾固体不溶解的是饱和硝酸钾溶液，继续溶解的是不饱和硝酸钾溶液，可以鉴别，故选项错误；
C、燃着的木条伸入盛有空气的集气瓶中安静的燃烧，伸入呼出的气体中熄灭，可以鉴别；澄清石灰水滴入到盛有空气的集气瓶中无变化，滴入呼出的气体中变浑浊，可以鉴别，故选项正确；
D、加入稀盐酸，氢氧化钠无明显现象，碳酸钠有气泡产生，可以鉴别；氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，滴加无色酚酞溶液均变红，不能鉴别，故选项错误；
故选C。
13．A
【详解】A、a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液升温至t2℃时，a变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式可知，溶解度越大质量分数也就越大，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是a＞c，故A正确；
B、析出晶体的质量不仅与溶解度随温度的变化有关，还与溶液的质量有关，不确定a、b两种饱和溶液质量，无法比较晶体的质量，故B错误；
C、由图可知，t2℃时，a、b的溶解度相等，为mg，故C错误；
D、由图可知，b的溶解度受温度的影响不大，所以从b物质的饱和溶液提取b晶体时最好采用蒸发溶剂的办法，故D错误。
故选A。
14．C
【详解】A、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液有剩余，能除去杂质又引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故错误；
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能将硫酸铜除去，此时得到的溶液中溶质是硫酸亚铁，底部还有铁和铜，直接蒸发得到的是铁、铜、硫酸亚铁的混合物，故错误；
C、HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，O2不与NaOH溶液反应，再通过氧化钙固体除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。
故选：C。
15．D
【详解】解：设200g稀硫酸中硫酸的质量为x，则水的质量为200g-x，则200g稀硫酸中氢元素的质量为：，则x=24.5g；
氧化铝与稀硫酸反应：，氧化铜与稀硫酸反应：，由化学方程式可知，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，混合物中的氧元素完全转化到了水中，设混合物中氧元素的质量为m，则，m=4g，则原混合物中氧元素的质量分数为：。
故选D。
16．(1)CH3COOH
(2)脱水
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4) 叶色浓绿 CO(NH2)2
【详解】（1）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 CH3COOH，故填：CH3COOH；
（2）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张中的水分生成黑色的炭，故浓硫酸会使纸变黑，故填：脱水性；
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，它能和空气中二氧化碳反应生成水和坚硬的碳酸钙，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）氮肥具有促进植物茎、叶生长，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，含氮量最高的氮肥是尿素，含氮约为≈46.7%．化学式为CO(NH2)2，故填：叶色浓绿、CO(NH2)2。
17．(1)A
(2) 化学能 电能
(3) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 由+3价变为+2价
【详解】（1）计算机和打印机所用电源插头通常采用黄铜而不是用纯铜，这是因为黄铜的硬度更大，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度更大，故选：A；
（2）工作过程中需要放电是将化学能转化为电能之后电能转化为机械能供给打印机工作，故填：化学能、电能；
（3）氯化铁和金属铜反应生成两种+2价的金属氯化物，反应前的金属元素有铁和铜，所以两种+2价的金属氯化物应为氯化铜和氯化亚铁，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应前铁元素在氯化铁中为+3价，反应后铁元素在氯化亚铁中为+2价，故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、由+3价变为+2价。
18．(1)置换
(2)2：3
(3) C 物质C由同种分子构成，且分子由同种原子构成
【详解】（1）A是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，B是由同种元素组成的纯净物，属于单质，C属于单质，D是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，反应属于一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一化合物的反应，则属于置换反应。
（2）由反应的微粒个数关系可知，在该化学反应方程式中，配平后A、B、C、D的系数分别是2、3、1、6，A、B的计量数之比为2：3。
（3）C是由同种元素组成的纯净物，C属于单质，D是由多种元素组成的纯净物，D属于化合物，产物C、D中，属于单质的是C，从微观判断的理由物质C由同种分子构成，且分子由同种原子构成。
19．(1) A 均是用于搅拌
(2) SiO2
【详解】（1）C组溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；A组蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，浓硫酸稀释时，玻璃棒的作用是，搅拌，使热量尽快散发出去，B组过滤时，玻璃棒的作用是引流，测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液，故将C组与A归为一类，理由是均是用于搅拌；
（2）“酸酐”是指某含氧元素的酸脱去一分子或几分子水所得到的化合物，硅酸脱去一分子水，剩余的化合物为二氧化硅，故硅酸的酸酐是SiO2；
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ①③④⑤⑥⑨ 插入水中 手握紧试管 减小，小于外界大气压
(2) 澄清石灰水 澄清石灰水已变质/盐酸浓度过大
【详解】（1）根据药品可知，可选用高锰酸钾制取氧气单质，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，且氧气密度比空气小，难溶于水，则所需仪器为①③④⑤⑥⑨；
检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好；
恢复室温后由于试管内气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，导管中会形成一段水柱。
（2）实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，则还需要补充澄清石灰水；
若在验证过程中只看到有气泡冒出，没有其他现象，可能原因为澄清石灰水变质，或盐酸浓度过大，导致生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。
21．(1) CuO AgNO3
(2)紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
(3)H2+CuOCu+H2O
【分析】A物质是盐酸，A能生成B，B能生成A，则B为氢气，B能与D反应，能与氢气反应的物质有氧化铜，则D为氧化铜，能与盐酸反应的有氧化铜和碳酸银，则C为碳酸银，C反应可以生成F，F反应也可以生成C，则F为硝酸银，最后E为铜，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，D为氧化铜,化学式为CuO，F为硝酸银，化学式为AgNO3，故填：CuO、AgNO3；
（2）E为铜，F为硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可以看到紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，故填：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
（3）B为氢气，D为氧化铜，氢气与氧化铜加热生成铜和水，化学方程式为H2+CuOCu+H2O，故填：H2+CuOCu+H2O。
22．(1)
(2)
(3)13.3
(4)12.5%
(5)120
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（2）碳酸钠质量为x，
则混合物中碳酸钠质量（x）的比例式为：。
解得x=10.6g
（3）设原固体混合物中氯化钠的质量为y
解得y=11.7g
则原固体混合物中氯化钠的质量为25g-11.7g=13.3g。
（4）加入的氯化钙的质量为，混合溶液的质量为111g+75.1g+10.6g+13.3g-10g=200g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为：。
（5）根据稀释前后溶质质量不变，计算需要25%氯化钙溶液的质量
则需要加入的水的质量为200g-80g=120g。
23．(1)(无色酚酞)溶液变红
(2) OH- 对比实验
(3)CaCl2、HCl
(4)猜想2
(5)ABC
(6)反应物的消失或新物质的生成
【详解】（1）氢氧化钙属于强碱，溶于水后其溶液显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，故两支试管溶液均变红色，故填：(无色酚酞)溶液变红；
（2）加入稀盐酸的试管中，观察到明显的实验现象，即试管中的溶液由红色变为无色，说明此时溶液中没有氢氧根离子存在，符号为OH-，通过两支试管中现象的差异对比，表明盐酸可以与氢氧化钙发生反应，反应时消耗了氢氧根离子，故用到的实验方法是对比实验，故填：OH-、对比实验；
（3）将两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到溶液仍为无色，说明此时烧杯中溶液不显碱性，可能显中性或酸性，而盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故溶质可能为CaCl2、HCl，故填：CaCl2、HCl；
（4）观察到溶液仍为无色，说明此时烧杯中溶液不显碱性，猜想 2：氯化钙、氢氧化钙，氯化钙呈中性、氢氧化钙为强碱，故若溶质为猜想2此时烧杯中溶液应显碱性，这时烧杯应显红色，故猜想2错误，故填：猜想2；
（5）A、氯化钙为生成物，其一定存在，故若要确定溶质成分只需确定盐酸是否存在即可，锌与稀盐酸反应生成气体氢气，有气泡生成，可以区分，符合题意；
B、氢氧化铜为不溶于水的蓝色固体，若烧杯中溶液有盐酸存在，会与氢氧化铜反应，使得固体溶解，溶液整体变蓝，若无盐酸，则无此现象，可区分，符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，可区分，符合题意；
D、稀硫酸不与氯化钙、可能存在的盐酸发生反应，加入后没有明显现象，不能区分，不符合题意；
故选：ABC；
（6）对于没有明显反应现象的化学反应，判断其是否发生，可通过对比实验、反应指示剂或设计实验验证反应物的消耗或新物质的生成来判定反应的发生与否，故填：反应物的消失或新物质的生成。
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