第一单元 土壤酸碱性的改良
(时间：30分钟)
考查点一 土壤的改良
1．酸与碱完全中和时 ( )。
A．酸与碱的物质的量一定相等
B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等
D．溶液呈中性
解析 酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。强酸与弱碱或强碱与弱酸完全中和后溶液不一定是中性。
答案 B
2．改良酸性土壤，适宜施加 ( )。
A．石灰 B．氨水
C．石膏 D．腐殖酸钙
解析 改良酸性土壤，必须兼顾中和土壤酸性和提高土壤代换性Ca2＋的含量，故可用石灰。施用腐殖酸钙[用(RCOO)2Ca代表]的优越性，在于能在中和土壤酸性的同时，向土壤提供Ca2＋和腐殖酸(能改善土壤结构的有机弱酸)。
答案 AD
考查点二 土壤酸碱化的成因
3．下列叙述不属于土壤酸化原因的是 ( )。
A．矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳
B．土壤中强酸弱碱盐的水解
C．无机肥料残留的酸根
D．过度使用尿素
解析 尿素的过度使用可使土壤碱化。
答案 D
4．下列叙述不属土壤碱化原因的是 ( )。
A．土壤中强碱弱酸盐的水解
B．土壤所吸附的OH－、Na＋等被其他阴离子交换
C．重金属和有机物对土壤的污染
D．酸雨的影响
解析 重金属离子如Cu2＋、Hg2＋可与OH－反应生成沉淀，使土壤的酸性增强，酸雨可使土壤酸化。
答案 CD
5．现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。
解析 两种肥料的区别是(NH4)2SO4只有阳离子含有植物营养元素N元素，而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素。解题关键在于植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的。吸附之后不能改变土壤酸碱性的肥料适宜。掌握植物对土壤中营养元素吸收的原理，了解不同的肥料被吸收的方式的不同。
答案 施用(NH4)2SO4时，植物需氮多，吸收NH多，吸收SO少。交换吸附后进入土壤的H＋多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用NH4NO3，植物对NH和NO的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H＋和OH－的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤。
考查点三 酸雨的危害
6．酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？
答案 (1)SO2与空气中的水反应生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO2在空气中粉尘的作用下与空气中的氧气反应转化为SO3，溶于雨水形成酸雨。
(2)防治酸雨，关键是要控制SO2的排放量。
①开发新能源，减少含硫燃料的使用。
②将燃煤进行脱硫和固硫处理。
③减少汽车尾气的排放量；将工业尾气及时处理。
课件19张PPT。第一单元 土壤酸碱性的改良1．用pH试纸如何测溶液的pH?
提示 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸的中央，待变色后再与标准比色卡对比读出pH值，确定溶液的酸碱性。2．酸碱度大的土壤保肥力如何？为什么？
3．什么是盐的水解？NH4Cl、Na2CO3溶液分别呈什么性？
提示 弱碱阳离子或弱酸阴离子结合水中电离出的OH－或H
＋生成弱碱或弱酸的反应叫盐的水解。酸性、碱性。
1．了解土壤酸碱性对植物生长的影响，学习测定土壤酸碱性的方法，了解改良土壤酸碱性的方法。
2．了解我国土壤酸碱性状况及当地土壤特点，培养学生对农业知识的学习兴趣和社会责任感。 1. 土壤的重要作用
农业生产离不开 、 、 和 。土壤是人类的衣食之本，它包含了植物生长所必需的 和 。土
壤具有 、 和 水分的作用，土壤中的细菌、真菌
和其他生物能够分解 和 ，使生物生存所必需的
化学物质得以循环。空气水土壤肥料矿物质营养物质吸收存储过滤垃圾生物遗体2．我国土壤的酸碱性分布
土壤有一定的酸碱度。各种作物都有适宜自己生长的pH范围，酸性或碱性过强的土壤都不利于植物生长。土壤的pH一
般在 之间，多为 。我国长江以南的土壤中
的含量较高，土壤多呈 性或 性，少数pH
可低至 ；长江以北的土壤中碳酸钙、碳酸钠等含量较高，多呈 性或 性，少数pH可高达 。4～94.5～8.5硅、铝、铁酸强酸3.6中碱10.53．土壤酸碱性的等级
对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护土壤资源、提高土壤肥力的有效途径。
土壤的酸碱度等级强酸酸弱酸中弱碱碱强碱4.土壤酸碱度对生物的影响
土壤的pH对植物和微生物所需的营养元素有显著的影响。在pH大于7的情况下，一些元素，特别是 如Zn2＋、Fe3＋等的溶解度降低，植物和微生物将会缺乏这些元素；pH小于5.0～5.5时，铝和锰的溶解度升高，对许多生物产生毒害作用；更极端的pH则预示着土壤中出现了特殊的离子或矿物，如pH小于3则往往会有金属硫化物存在。土壤pH降低，不仅造成土壤酸化，还会促使土壤中一些有毒有害污染物的释放、迁移或毒性增强，使微生物和蚯蚓等 减少，
并加速土壤中一些 的流失。因此，要注意进行土壤pH
的测定和及时采取措施，保持土壤适宜的酸碱度。微量金属离子土壤生物营养元素
1.改良碱性土壤，常施用 、 或者 等。
2．改良酸性土壤最常用的方法是施用 。石膏硫酸铝硫酸铁石灰 如果土壤溶液的碱性过强，对农作物有何影响？
提示 碱性过强，Zn2＋、Fe3＋等离子会与OH－反应，使土壤中这些离子的浓度减小，导致农作物无法得到足够的营养元素。【慎思1】 导致土壤酸碱性的物质有哪些？
提示 强酸强碱盐，使土壤溶液保持中性；强酸弱碱盐，使土壤溶液呈酸性；强碱弱酸盐，使土壤溶液呈碱性；碳酸、多种有机酸等使土壤溶液呈酸性。
酸雨的危害有哪些？
提示 ①土壤酸化 ②腐蚀水泥、大理石 ③腐蚀建筑物、桥梁【慎思2】【慎思3】
碱性土壤的不良性质是由于交换性钠的存在，因此碱土改良的基本任务，在于消除或者降低交换性钠的含量，通常有两种方法，一种是加入酸性物质，如硫磺、硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝等，同时增加了土壤的盐分。其中硫磺在土壤中会逐渐被氧化成硫酸，从而起到酸的作用。另一种是加钙(代换作用)，如石膏、氧化钙、石灰石、磷石膏、煤矸石等。石膏改良碱性土壤的主要化学方程式如下：
Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4碱土中的交换性钠被石膏中的钙交换后，土壤胶体就会在钙离子的作用下重新凝聚。在上述反应中，所生成的硫酸钠可借灌水或雨水淋洗，降低土壤碱性。但改良碱土也必须强调综合措施、因地制宜的原则。单一措施往往不能奏效，也得不到最好效果。经验表明，进行深耕、施用大量有机肥、掺砂和客土改良等，都是行之有效的办法。种植牧草，除能够增加有机质、改良土壤结构、消除板结、在分解过程中产生有机酸外，还能起到中和碱的作用。 植物生长对土壤的酸碱度有一定的要求。经测定，某土地的pH为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应该加的物质是 ( )。
A．食盐 B．硫酸铜
C．石灰石 D．熟石灰
解析 在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施加适量的熟石灰中和土壤中的酸，从而改善农作物的生长条件。
答案 D【例1】
改良土壤的方法：(1)碱性土壤一般有①加酸性物质，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等；②加石膏。(2)酸性土壤一般加熟石灰。 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 ( )。
A．改良碱性土壤 B．改良酸性土壤
C．促进植物的光合作用 D．提高农作物产量
解析 碳酸水是酸性水，显然不能改良酸性土壤。
答案 B【体验1】
下酸雨时，树叶会受到严重侵蚀，树木的生存受到严重危害。并且，地面也会酸化。在土壤中生长着许许多多的细菌生物，这些生物对植物的生长有着极为重要的作用。例如，在黑土里生长着种类与世界人口一样多的细菌。若土壤被酸雨侵蚀，除一少部分外，土壤里面的大多数细菌都将无法存活。此外，土壤中的营养成分被酸溶解后会流失掉，这也构成了对树木的危害。不仅森林受到严重威胁，土壤由于受到酸性侵蚀，也会引起农业减产。为此，我们正在把碱性石灰投入到酸性土壤中进行中和。但是，用石灰中和并不是万全之策，还不能从根本上解决问题。此外，酸雨容易腐蚀水泥、大理石，并能使铁金属表面生锈，因此，建筑物容易受损，公园中的雕刻以及许多古代遗迹也容易受腐蚀。
下列物质不可导致土壤酸性增强的是 ( )。
A．Na2CO3 B．NH4Cl
C．SO2 D．H2SO4
解析 NH4Cl水解显酸性，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO4是酸，而Na2CO3水解呈碱性。
答案 A【例2】导致溶液呈酸性的物质有：酸性气体、酸、强酸弱碱盐。 SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ( )。
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾”事件 ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应
A．①③ B．②④
C．①② D．③④【体验2】解析 SO2在空气中遇水蒸气、氧气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等，洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的，“温室效应”是由CO2等引起的，故正确答案为C。
答案 C
第二单元 化肥的生产与合理使用
(时间：30分钟)
考查点一 化肥的合理使用
1．下列能造成水质污染的是 ( )。
①工业“三废” ②生活污水 ③天然森林的乱砍滥伐 ④滥用农药、化肥 ⑤水生植物的大量繁殖 ⑥暴雨洪水激增
A．①②③ B．①②④
C．③④⑤ D．④⑤⑥
解析 天然森林的乱砍滥伐能造成水土流失，但不会造成水质污染。如1998年长江特大洪水的形成原因之一就是长江源头大量天然森林的乱砍滥伐。水生植物的大量繁殖是水体富营养化造成的，是水体已被污染的标志之一，而不是原因。
答案 B
2．某农民的土地里因缺某种元素而影响到农作物的淀粉的生成，他应给农作物施 ( )。
A．氯化钾 B．尿素
C．过磷酸钙 D．硝酸铵
解析 农业生产中常作为肥料施用的有农家肥和化肥两大类，化肥一般有氮肥(氨水、尿素、碳铵、硝铵、硫铵等)、磷肥(钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等)、钾肥(硫酸钾、氯化钾等)。钾元素能促进植物淀粉的生成，所以应施用氯化钾。
答案 A
3．当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为
_____________________________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：
①在A的下游藻类数量增加的原因是
_____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是
_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是
______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是
______________________________________________________________。
解析 本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。
答案 (1)NH或NO 透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H＋、HCO多，能量多
(2)①氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖 ②藻类死亡后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖 ③细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而死亡 ④藻类增多后，进行光合作用产生氧气
考查点二 化肥的制造
4．将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是：_______________________________________________________________。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度/℃
0
20
60
K2SO4溶解的量/g
7.4
11.1
18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电
c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
________________________________________________________________。
解析 此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出591 g饱和液中含有的水是500 g，在0 ℃可溶解硫酸钾37 g，所以析出晶体54 g。作为储热材料，要求能在室温左右的温度下工作，且对人体无害，故选ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。
答案 (1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
(3)CaSO4
(4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54
(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
考查点三 有关计算
5．用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 ( )。
A．2.8 L B．5.6 L
C．11.2 L D．22.4 L
解析 据题意知，最终得到0.3 mol NH4H2PO4和0.1 mol(NH4)2HPO4，据氮元素守恒知：n(NH3)＝n(NH)＝0.3 mol＋0.2 mol＝0.5 mol，标况下NH3体积为11.2 L。
答案 C
6．利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为
90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？
解析 氨氧化法制硝酸的反应为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式为：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化为HNO3)
设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4NO3的质量为z
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y×90% x
y＝
NH3＋HNO3===NH4NO3
17 63 80
×94% x z
则17∶＝63∶x
x≈170.4 t
又63∶x＝80∶z
z＝＝≈216.4 t
答案 100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。
课件25张PPT。第二单元 化肥的生产与合理使用1．农作物生长的三大营养元素是什么？
提示 氮、磷、钾。
2．家用的氮肥主要是什么物质？
提示 磷酸氢铵、尿素等。3．家中的草木灰能与铵态氮肥混合使用吗？为什么？
1．了解化学元素对农作物生长的影响。
2．认识几种常见的氮肥、磷肥、钾肥的性质，认识化肥在农业中的重要作用、对环境的影响与合理使用。
3．了解尿素的生产流程、钾肥的制取方法
1.植物所需的营养元素及其来源
农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素，包括 和其他 元素。这些元素都是农作物生长不可缺少的营养元素。C、H、O三种元素可以从 和 中获得，其他元素一般可从 中获得。而N、P、K这三种元素需要量都比较大，仅依靠土壤中含有的N、P、K元素不能满足植物生长的需要，这就要靠 加以补充。C、H、O、N、P、K微量空气水土壤施肥2．化肥的作用
氮肥、磷肥和钾肥是最重要的肥料。
植物缺乏N、P、K元素的症状缓慢发黄暗绿色成熟缺绿细胞先坏死
1. 尿素的特点
尿素的化学式为 ，化学名称为 ，是一种 、 、 的 状或 状结晶体。尿素的含氮量高达46.67%，是一种高效的 。
2．人工合成尿素的历史
尿素的人工合成打破了 与 的界限。18世纪德国化学家 想用 溶液和 (AgOCN)反应制备氰酸铵(NH4OCN)，意外得到有机物尿素，首次用无机物合成了有机物：CO(NH2)2碳酰二胺无色无味无嗅针棱氮肥有机物无机物维勒氰酸银氯化铵3．尿素生产工艺的发展
(1)生产尿素的原料及反应原理
目前生产尿素的原料是 和 ，发生反应的化学方程式为：
① ；
②
(2)半循环法工艺流程
半循环法是将生产中未转化的 和 ，从产物中分离出来以后，其中一部分返回 中循环使用，即将氨气冷凝成液氨再送入 。另一部分送到别的车间加工成 。氨二氧化碳2NH3＋CO2―→NH2COONH4NH2COONH4―→CO(NH2)2＋H2O二氧化碳氨原料系统尿素合成反应器固体氮肥(3)全循环法工艺流程
目前生产尿素采用的是经过不断改进后形成的全循环法，其中以 法最为简单。其特点是将尿素合成反应液中未转化成尿素的氨基甲酸铵和过剩的氨，进行 分离后用 吸收，再用泵打入 中循环使用。水溶液的全循环逐级降压水尿素合成反应器4．尿素的施用
在土壤中，尿素发生 ，除了会缓慢地释放出 被作物吸收作为养料外，还产生 供农作物吸收利用，化学方程式为 。
尿素适用于 及各种 ，长久使用 引起土壤酸化、变硬甚至板结。尿素可以作 ，也可作 ；可以在 施加，也可在农作物 喷施。水解氨气二氧化碳各种土壤农作物不会基肥追肥根外叶上CO(NH2)2＋H2O―→CO2＋2NH3
1. 作为磷肥的盐应满足的条件
作为磷肥，首先要求含量达到一定值。常以 的含量来衡量矿石的磷肥效率。其次作为农肥，必须具有
才能被作物吸收。因此这种矿石最好是能溶于水的 ，或者经过一定的化学处理后有足够的 。
2．磷酸盐的溶解性
磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是 盐，磷酸一氢钙[CaHPO4]和磷酸钙[Ca3(PO4)2]在水中均 。五氧化二磷水溶性磷酸盐可溶性磷可溶性难溶3．磷肥的制取方法
(1)原料： ，主要成分为 。
(2)用硫酸处理即可得到 (又名 )，主要成分为 和 ，化学方程式为
过磷酸钙含 约 ，是一种具有微酸性的 ，可施用于各种土壤。可以用 鉴别过磷酸钙的酸性。氟磷矿石Ca5(PO4)3F过磷酸钙普钙Ca(H2PO4)2CaSO4有效五氧化二磷12%～20%速效磷肥酸碱指示剂2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＋3H2O===3Ca(H2PO4)2·H2O＋7CaSO4＋2HF↑(3)用磷酸来处理氟磷矿石
若用磷酸来处理氟磷矿石，可以得到 (又称 )。
重过磷酸钙能溶于水，其有效 含量可达 ，肥效比磷矿粉和过磷酸钙 。重过磷酸钙重钙五氧化二磷45%～52%Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＋5H2O===5Ca(H2PO4)2·H2O＋HF↑高
1. 钾肥的来源之一——钾石盐
钾肥的来源主要也是含钾的 ，如可溶性的钾盐—— 、 以及它们的 。自然界存在氯化钾含量极高的矿，称之为 ，这种矿石中还含有 。
2．钾肥的来源之二——盐卤
海水、盐湖的盐卤中除含有 外，还含有丰富的钾资源。但氯化钾在海水中的浓度很低，每吨海水中约含0.38 kg。因此，从海水中直接提取钾肥的经济成本很高，其工业化的可能性不大。目前人们更多利用盐卤来提取钾肥，将盐卤中的氯化钠除去，即可获得富集的 。矿石氯化钾硫酸钾复盐钾石盐氯化钠氯化钠氯化钾3．钾肥的来源三——草木灰
草木灰也是常用的钾肥，一般含有 的钾。稻草、麦秆、树枝、木材等燃烧后的灰尘中含有 、 和
。在烧制草木灰时，速度再慢，只见冒烟而不见火光，避免燃烧温度太高使钾的化合物 。5%氯化钾硫酸钾碳酸钾挥发掉
1.以植物生长期所需肥料的 来研制复合肥料。
2．要提高化肥 ，减少化肥在环境中的 ，这是化肥使用过程中防止污染环境的根本原则。
3．遵循 三者之间的依存关系，以化肥与综合农业技术相配合为指导原则，确定施肥的 以及相应的 ，做到 化肥配合使用， 和 配合使用，在肥料中添加 ，平衡施肥等。
4．推广 。例如，磷细菌能分解一些含磷有机物，使磷变成可溶性磷，为植物提供磷肥。 最佳配比利用率损失土壤、作物、肥料品种，数量、比例科学施肥技术氮、磷或氮、磷、钾化肥有机肥微量元素微生物肥料 什么是复合肥？
提示 含多种营养元素的肥料，如NH4H2PO4
氨水与尿素的肥效相同吗？为什么？
提示 不相同。氨水易挥发且有刺激性气味，施肥时不能让它接触植株，由于氨气的挥发使肥效降低；尿素含氮量高，肥效高，本身是中性，适用于各种土壤及各种农作物，不会产生土壤酸化、变硬或板结等情况。【慎思1】【慎思2】 有一位农民为了使磷元素被农作物尽快吸收，将用过磷酸钙直接拌种，这种作法对吗？为什么？
提示 不对。过磷酸钙中含有3.5%～5%的游离酸，腐蚀性强，如用过磷酸钙直接拌种，尤其是拌后长时间存放，很容易对种子产生腐蚀作用，降低种子发芽率和出苗率。因此，用过磷酸钙做种肥，最好条施在播种沟内，并用土将肥料与种子隔开。【慎思3】 磷酸与NaOH反应可能成几种盐？
提示 3种。分别为Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4。
有位农民把草木灰与铵态氮肥混合使用，合理吗？为什么？
提示 不合理。因为草木灰中的K2CO3与铵态氮肥中的NH发生双水解而降低氮肥的肥效。
如何合理使用化肥？
提示 ①植物不同生长期的需要；②不同植物生长的需要；③遵循土壤、作物和肥料三者之间的依存关系。【慎思4】【慎思5】【慎思6】续表 硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。试回答下列问题：
(1)下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是 ( )。
A．碳酸氢铵 B．碳酸钾 C．氯化铵 D．磷酸氢二铵
(2)田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是 ( )。
A．根细胞从土壤中吸收的养分过多
B．根细胞不能从土壤中吸水
C．根系不能将水向上运输
D．根系加速了呼吸作用，释放的能量过多【例】答案 (1)B (2)B 根据植物不同的需要选择不同的肥料，要做到合理使用。 尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )。
A．尿素是一种氮肥
B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能发生水解反应
D．尿素是一种酸性物质
解析 尿素是动物体内的新陈代谢产物之一，其结构为
，其水解产物为NH3和CO2，故尿素是一种氮肥，所给选项A、B、C正确，答案为D。
答案 D 【体验】第三单元 无土栽培技术
(时间：30分钟)
考查点一 配制营养液
1．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO的物质的量为 ( )。
A．0.5 mol B．0.15 mol
C．0.2 mol D．0.25 mol
解析 该题可用电荷守恒法求解。三种盐的混合溶液中，含阳离子为Na＋、Mg2＋，阴离子为Cl－、SO，因为溶液不带电，所以阴、阳离子所带的电荷总数相等。设SO的物质的量为x，则：
0．1 mol×1＋0.25 mol×2＝0.2 mol×1＋2x
x＝0.2 mol
答案 C
2．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是 ( )。
离子
K＋
Mg2＋
Ca2＋
NO
H2PO
SO
Zn2＋
1
0.25
1
2
1
0.25
1
A.Zn2＋ B．SO
C．Ca2＋ D．H2PO
解析 此题考查植物体内大量元素及微量元素的种类。Zn是植物体内的微量元素，其他都不是微量元素。故在此培养液中，植物吸收量最少的是Zn2＋。
答案 A
3．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) ( )。
A．2、64、24 B．64、2、24
C．32、50、12 D．16、50、24
解析 虽然所用原料与需要配制的溶液从物质角度看不一致，但是可依据元素守恒法求得三者的物质的量。
答案 B
4．现有质量分数为15%的食盐溶液20 g，质量分数为40%的食盐溶液15 g，另有足够多的食盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。
(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。
(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水，应如何配制？
答案 (1)方法主要有如下四种：
a．称取6.0 g NaCl固体溶于24 g水中
b．在20 g 15%的NaCl溶液中加入3.0 g NaCl固体和7 g水
c．15 g 40% NaCl溶液中加入15 g水
d．在20 g 15%的NaCl溶液中加入7.5 g 40%的NaCl溶液(一半)，再加7.5 g水
(2)显然上述四种方法里d方法用去的食盐水最多。选用d方法配制。
考查点二 综合应用
5．为了探究植物吸水和吸收矿质离子的特点和关系，用相同的培养液，分别培养水稻和番茄幼苗。培养一段时间后，分别测定培养液中各种养分的百分含量，并与原培养液(各种养分的相对百分含量100%)中各种养分的百分含量比较，结果如图所示。请据图回答相关问题：
(1)水稻的培养液中，Mg2＋的相对浓度比原来升高了，这是由于水稻______________________________________________________________。
(2)番茄的培养液中，Mg2＋和Si4＋的浓度变化不同，说明
______________________________________________________________。
(3)培养水稻和番茄的培养液中，Si4＋的浓度变化不同，说明______________________________________________________________。
(4)为使上述结果反映水稻和番茄吸水和吸收矿质营养的特点，除把实验装置放在同一环境中外，还应将培养容器密封好，防止________；注意调节培养液的酸碱度，并经常(每天2～3次)向培养液中通入________，保证根细胞_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析 利用培养液培养植物时，如果植物对其中水的吸收量与某种矿质离子的吸收量同比例，则该离子的相对百分含量就不会改变；如果植物对水的吸收比例高于对某种矿质离子的吸收比例，则该离子的相对百分含量就会升高(如题中水稻对Mg、番茄对Si的吸收)；如果植物对水的吸收比例小于对某种矿质离子的吸收量比例，则该离子的相对百分含量就会降低(如题中水稻对Si、番茄对Mg的吸收)。据此可推知，植物对水分的吸收和对矿质离子的吸收是相对独立的。
答案 (1)吸收水和Mg2＋的量不成比例，吸水量大于吸收Mg2＋的量
(2)同一植物对不同离子的吸收量不同，具有选择性
(3)不同植物对同一种离子的吸收量不同，具有选择性
(4)水分直接蒸发和灰尘落入 氧气 正常呼吸(为吸收矿质离子提供充足的能量)
课件21张PPT。第三单元 无土栽培技术电解质溶液带电吗？为什么？
提示 不带电。因为阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的
负电荷总数。
1．了解无土栽培的原理、特点，学习无土栽培营养液的配制。
2．了解无土栽培的基本方式。
无土栽培是依据植物生长所必需的 的 和 ，按照一定的比例 来培养植物的技术。它是一种 的农业技术。无机盐种类数量配制营养液理想、科学、高度集约型
1. 营养液
营养液是用含有 的各种化合物溶解于
中配制而成的。
2．营养液的水源及水质要求
在大规模生产中，可使用 作为水源。河水也可作为水源，但使用前必须对水质进行 ，并进行必要的处理，使它达到 后才可使用。
3．营养液的配制
营养液的配制是无土栽培技术的 。一般采用 配制营养液。植物必需营养元素雨水、井水、自来水检测饮用水标准核心农业用品级试剂水要按照营养液配方进行配制。营养液配方规定了一定体积的营养液中各种 的含量。营养液配方随栽培作物的 和 而定，以满足植物在不同生长期的需要。在生产中还必须根据实际情况改进配方。必需营养元素品种生长阶段
无土栽培可采用 、 、 三种方式。应用液体栽培方式，要让流动的 流经栽培槽中的根系，它可以同时均衡地供给植物所需要的 、 和氧气。固体栽培是将植物栽培在 (如沙、珍珠岩、塑料、玄武岩等)中，采用 或 营养液。喷雾栽培是将植物的根系悬挂于 中，以 的方法供给根系营养和水分，这样可以大大节省营养和水分，同时根系供氧情况又好，有利于根系的发育，但技术要求很高。 液体栽培固体栽培喷雾栽培营养元素水分固体基质循环供应滴灌供应栽培槽的空气喷雾薄层营养液 无土栽培有何应用？
提示 种植蔬菜、种植园林植物、净化空气、处理污水和废水等。
无土栽培有什么优点？
提示 无土栽培的优点有：①产量高，质量好；②不受地方的限制；③可以减少病虫害；④节省肥料和水；⑤清洁卫生，无不良气味；⑥节约土地面积。
利用试剂配制营养液时应注意什么？
提示 营养液配方中标出的用量是以纯品表示的。在配制营养液时，要按各种化合物原料标明的纯度来折算出原料的用量。原料主要成分以外的营养元素都要作杂质处理。 【慎思1】【慎思2】【慎思3】
一般将浓缩储备液称为母液。
1．母液的配制
为了防止在配制母液时产生沉淀，不能将配方中的所有化合物放置在一起溶解，因为有的离子会相互反应而形成沉淀。所以应将配方中的各种化合物进行分类，把相互之间不会产生沉淀的化合物放在一起溶解。因此，配方中的各种化合物一般分为三类，配制成的浓缩液分别称为A母液、B母液、C母液。A母液以钙盐为中心，凡不与钙作用而产生沉淀的化合物均可放置在一起溶解，一般包括Ca(NO3)2、KNO3，可配制成100～200倍液；
B母液以磷酸盐为中心，凡不与磷酸根产生沉淀的化合物都可溶在一起，一般包括NH4H2PO4、MgSO4，可配制成100～200倍液；
C母液是由铁和微量元素合在一起配制而成的，由于微量元素的用量少，因此其浓缩倍数可以较高，可配制成1 000～3 000倍液。2．注意事项
配制浓溶液时，为了防止母液产生沉淀，在长时间贮存时，一般可加硝酸或硫酸将其酸化至pH为3～4，同时应将配制好的浓缩母液置于阴凉避光处保存，C母液最好用深色容器贮存。
如果是直接配制营养液，在贮液池中加入钙盐及不与钙盐产生沉淀的盐类之后，不要立即加入磷酸盐及不与磷酸盐产生沉淀的其他化合物，可在搅拌大约30 min或更长时间之后再加入。加入微量元素化合物时也要注意，不应在加入大量营养元素之后立即加入。
答案 0.5 mol 0.1 mol电解质溶液呈电中性，利用电荷守恒进行计算即可。 为配制某培养液，需要用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量比为3∶1)的混合液，每升混合液中含磷元素3.1 g。现有4.0 mol·L－1H3PO4溶液和固体NaOH配制2.0 L混合液，问需取该H3PO4溶液多少毫升？NaOH多少克？
解析 从2 L溶液里含磷的物质的量确定所需4 mol·L－1H3PO4溶液的体积；从NaH2PO4和Na2HPO4所含Na＋的物质的量确定所需NaOH的质量，通过计算便可获得答案。【体验1】
1．产量高，质量好。根据试验，无土栽培的产量可以比土壤种植的产量提高几倍、十几倍甚至几十倍。
2．不受地方的限制。可用于一般农业或园艺不能进行生产的地方。规模可大可小，大可以建立农场，小可以在窗台、阳台、走廊等处就能种植蔬菜和花卉，既可随时提供新鲜蔬菜，又能美化环境。
3．可以减少病虫害。植物的病虫害多数是从土壤传播的，无土栽培离开了土壤，由土壤引起的病虫害大都可以避免。4．节省肥料和水。在土壤上种植作物，养分的损失一般达40%～50%，水分有很大部分渗漏流失。而无土栽培可以不损失或很少损失，一般不超过10%。
5．清洁卫生，无不良气味。农田施用的肥料有很多粪肥和堆肥等，病菌多，有臭味。无土栽培所用的肥料是工业化学品或农用化肥，既无病菌，一般也没有不良气味。
6．节约土地面积。例如，南非用发芽饲料饲养绵羊，利用520 m2种植青饲料，养羊250只。如果用传统方法，需要2.5公顷的土地。因此可以少开垦或不开垦荒地，避免生态平衡的破坏和环境的污染。 下列关于无土栽培说法错误的是 ( )。
A．不受地方的限制
B．产量高但质量差
C．可以用来净化空气
D．可以用于大量的蔬菜种植
解析 根据无土栽培的原理可知不但产量高而且质量还好。
答案 B【例2】
无土栽培与有土栽培有许多优点，要从栽培技术和原理上分析其优点。
答案 (1)无土栽培的优点：
①作物长势强、产量高、品质好，无土栽培和设施园艺相结合能合理调节作物生长的光、温、水、气、肥等环境条件，充分发挥作物的生产潜力。②省水、省肥、省力、省工，无土栽培可以避免土壤灌溉水分、养分的流失和渗漏以及土壤微生物的吸收固定，充分被作物吸收利用，提高利用效率。③病虫害少，可避免土壤连作障碍，无土栽培和园艺设施相结合，在相对封闭的环境条件下进行，可以从根本上避免和解决土壤连作障碍的问题，每收获一茬作物之后，只要对栽培设施进行必要的清洗和消毒就可以马上种植下一茬作物。 请结合生产实际分析无土栽培的优缺点。【体验2】④可极大地扩展农业生产空间，无土栽培使作物生产摆脱了土壤的约束，可极大地扩展农业生产的可利用空间。⑤有利于实现农业生产的现代化，无土栽培通过多学科、多种技术的融合，现代化仪器、仪表、操作机械的使用，可以按照人的意志进行作物生产，属一种可控环境的现代农业生产。(2)无土栽培的缺点：
①投资大，运行成本高。要进行无土栽培生产，就需要有相应的设施、设备，这就比土壤栽培投资大，尤其是大规模、集约化、现代化无土栽培生产投资更大。②技术要求严格。无土栽培生产过程中需要依据作物和季节选用营养液配方、配制营养液，对营养液浓度、pH等进行管理，即使是有机生态型无土栽培也需要进行水分、营养的调节和管理，同时地上部分生长环境的温、湿、气、光等也要进行必要的调控，这些对管理人员的文化素质和技术水平都提出了较高的要求。 ③管理不当，易发生某些病害的迅速传播。无土栽培生产是在相对密闭的园艺保护设施内进行，栽培环境湿度较大、光照相对较弱，而水培形式中根系长期浸于营养液之中，若遇高温，营养液中含氧量急减，根系生长和功能受阻，地上部环境高温高湿，像轮枝菌属和镰刀菌属的病菌等易快速繁殖侵染植物，再加上营养液循环流动极易迅速传播，导致种植失败。若栽培设施、种子、基质、器具、生产工具等消毒不彻底，操作不当，易造成病原菌的大量繁殖和传播。无土栽培的营养液在使用过程中，缓冲能力差，水肥管理不当易出现生理性障碍。 第四单元 化学农药的发展
(时间：30分钟)
考查点一 农药的性质
1．(吉林模拟)为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，右图的化合物就是其中的一种。下列关于该化合物说法不正确的是
( )。
A．该化合物不属于芳香烃
B．在一定条件下，可以发生加成反应
C．在一定条件下，可以发生酯化反应
D．该化合物能溶于水
解析 本题考查有机物的结构与性质，属中档题。结构中不含有苯环，且含有氧原子，故不属于芳香烃，A项正确；B项，由于含碳碳双键和醛基，故可加成，正确；由于含羟基，所以可以发生酯化反应，C项正确；该有机化合物不溶于水，故D项错。
答案 D
2．波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色黏稠状悬浮液体。通常现用现配，你认为下列哪种容器不能用来盛装波尔多液 ( )。
A．塑料容器 B．铜制容器
C．铁制容器 D．陶器
解析 铁的金属性比铜强，容易置换出铜：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。
答案 C
3．搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一，它的结构简式如下，下列有关说法不正确的是
( )。
A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳三键、碳碳双键及羰基
B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子
C．1 mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种
D．1 mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4 mol H2
解析 该分子中有6个手性碳原子，如图：
，B选项错误；甲异炔诺酮在浓硫酸作用下的消去方式只有一种，如图：
，C选项错误。
答案 BC
4．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是 ( )。
①禁止使用农药和化肥 ②不任意排放工业废水 ③抑制水中植物的生长 ④生活污水经过净化处理再排放 ⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A．②③④ B．②④⑤
C．①④⑤ D．①②④
解析 水是人类宝贵的自然资源，利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行，①③做法太绝对，不切实际，不可取。
答案 B
5．(安徽理综)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )。
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
解析 从题图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。
答案 A
考查点二 农药的合成
6．蚂蚁等群居性昆虫在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂在地上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。所谓信息素，是指同种生物个体间用来传递信息的化学物质。蚂蚁跟踪信息素叫牻牛儿醇(又叫香叶醇)，可用作香料或昆虫引诱剂。对其组成分析结果为：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相对分子质量为154。此信息素与臭氧反应，生成臭氧化物；再与水和Zn反应，发生水解，使分子中双键断裂，其规律
(1)通过计算写出此信息素的化学式为
_______________________________________________________________；
(2)此信息素的结构简式为
________________________________________________________________；
(3)此信息素的系统命名为
________________________________________________________________。
解析 (1)求最简式n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶≈10∶18∶1，因化学式(C10H18O)n的相对分子质量为154，n＝1，即化学式为C10H18O。
答案 (1)C10H18O
(3)3,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇或6,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇
7．瑞士化学家米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔奖。在第二次世界大战中的1944年，美国在意大利的许多士兵因使用DDT来扑灭传染斑疹伤寒流行病人身上的虱子而避免丧生。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾病者，DDT可能拯救了5 000万生命。”但进一步的观察和研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒。我国已于1983年停止生产和使用。
(1)杀虫剂“1605”本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，这是为什么？
________________________________________________________________。
由结构分析知：“1605”在使用过程中，不能与________物质混合使用，否则会因________。
(2)DDT可以用电石为原料经以下途径而制得：
①写出④⑤⑥步反应的化学方程式。
②DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质(结构简式如下)。在实验室也可实现这种转化，表示这种转化的化学方程式为
____________________________________________________________。
解析 (1)“1605”分子中存在与酯基类似的官能团，其在碱性条件下容易水解而失效。(2)分析合成DDT的途径结合有机知识，很容易推出答案。
答案 (1)“1605”在环境中降解酶作用下易从P—O处降解为毒性小、不残存的物质(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它长期滞留于动物体或食物链内(相似相溶)，危害性大 碱性 水解而失效
(2)①CHCH＋H2OCH3CHO；
CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；
课件17张PPT。第四单元 化学农药的发展1．CuSO4是波尔多液有效成分，它是怎样杀虫的？
提示 Cu2＋有毒，可引起蛋白质变性，蛋白质失去生理活性而死亡。
2．应用什么元素来生产高效、低毒、低残留的杀虫剂？
提示 元素周期表右上方非金属性较弱的元素。
1．了解农药的发展过程，认识农药对农业和人类生存现状的影响，了解农药的发展趋势。
2．了解几种常见农药的特点、效果，通过学习，能简单应用于农业生产实践。
农药(agricultural pesticide)是指那些可以
和 等，或能调节植物或昆虫 ，从而使农业生产达到 、 作用的化学物质。它们可来源于
的化合物，也可以来源于自然界的 ；既可以是 ，也可以是几种物质的混合物。
化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有 、
、 和 等。害鼠害生长周期增产保产天然产物单一物质杀虫剂杀菌剂除草剂植物生长调节剂杀灭农作物病、虫、草 人工合成
1.直接使用矿物和植物作为农药
人类很早就开始使用农药了。在我国古代人们就用 的方法来阻止虫害的蔓延，如用 等天然物质作驱避剂和杀虫剂。19世纪80年代，盛产葡萄的法国波尔多城的农民用 、 为原料配制 ，用来防治葡萄病害。此后，人们才开始科学地使用农药。燃烧植物艾菊硫酸铜生石灰波尔多液2．第一代合成农药——有机氯农药
(1)DDT农药：米勒当时首推一种被称为DDT的物质为试验样品，实际使用时取得了极好的效果。它对 的控制非常有效，能有效地控制 的疾病。此后，DDT迅速应用于控制几百种危害 和 收成的昆虫。
(2)“六六六”农药：当时与DDT几乎齐名的另一种杀虫剂，就是一个分子中含6个 、6个 、6个 的“六六六”，它常与 混合合成固体杀虫剂使用。作为第一代合成农药的有机氯化合物，它们对温血动物的毒性 ，持效时间
，生产方法 ，价格 。虱、蚤、疟蚊人、畜水果、蔬菜谷物碳原子氢原子氯原子石灰较低较长简便低廉3．第二代合成农药——有机磷杀虫剂
有机磷农药的特点：在有机氯杀虫剂之后发展起来的第二代农药是有机磷杀虫剂，它成为与害虫争夺粮食的有力武器。有机磷杀虫剂可以被 吸收，又对植物 ，而昆虫食用这种带毒性的植物后会很快 ，因而表现了极大的杀伤力。它们易在自然条件下 ，不会导致 ，不会造成 ，对动物和作物也安全。植物无害中毒死亡降解环境污染高残留4．第三代合成农药
(1)第三代合成农药的特点： 、 、 。
(2)第三代合成农药的代表性产品——拟除虫菊酯
化学家首先研究清楚了 的结构特征，继而模拟合成了类似的化合物，称为拟除虫菊酯。目前这类除虫剂不断发展，产品种类很多，常见的有 和其他药剂。
5．植物生长调节剂
植物生长调节剂的特点：未来的农药应该是与自然、环境的相容性高，对人畜比较安全的 (指来自动物、植物或微生物，具有农药作用的物质，如动物毒素，昆虫信息素等)和 ，应该体现“ 、对环境和生物 ”的思路，以便人和自然和谐相处。 高效低毒低残留天然除虫菊蚊香生物农药仿生农药易降解、低残留、高活性安全有益 现代农药的研发需注意哪些问题？
提示 高效、低毒、低残留、低廉等。
乙烯利与乙烯有什么区别？有何用途？
提示 乙烯利是一种能释放乙烯的生长调节剂，乙烯可加速果实成熟并着色，还可以加速树叶的衰落和脱落，保护落叶植物安全过冬。
元素周期表在农药制造中有何作用？
提示 通常制造农药中所含有的氟、氯、硫、磷等关键元素在周期表中的位置相近，因此，元素周期表中同周期元素和同族元素的原子结构、性质递变规律，可以给农药的研制和创新提供很多有用的信息。【慎思1】【慎思2】【慎思3】
1．杀虫剂2. 杀菌剂
杀菌剂分表面杀菌剂与内吸性杀菌剂，最常见的表面杀菌剂是波尔多液。
3．除草剂，又称除莠剂。
4．植物生长调节素，如乙烯利。 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是 ( )。
A．与FeCl3溶液发生反应显紫色
B．能发生取代反应和银镜反应
C．分子中最多有5个碳原子共平面
D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1
解析 化合物A中含有的官能团有碳碳双键、醛基和醇羟基，没有苯环结构，所以它能发生加成反应、取代反应和银镜反应，不能与氯化铁溶液反应显紫色，分子中至少有5个碳原子共平面，与氢气完全加成时的物质的量之比为1∶3。
答案 B【例1】 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合物叙述正确的是 ( )。
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解
D．在一定条件下可以发生加成反应
解析 烃中只含碳、氢两种元素。该物质中含 ，所以该物质既不是烃，也不属于卤代烃，其性质是具有酯的性质，能发生水解反应；其分子中含有 ，所以能发生加成反应。
答案 D【体验1】
植物生长调节剂有许多特殊的功能。例如，矮壮素[ClCH2CH2N(CH3)3]＋Cl－可使植物茎部缩短，减少节间距，对麦类抗倒伏有明显的作用。常用的2,4-D，剂量高时为除草剂，剂量低时则为植物生长调节剂，可用于促进植物生长，防止植物落花。
能控制、调节植物生长的物质分为内源性和外源性，前者称为植物激素，而后者为人工合成物，称为植物生长调节剂。与除草剂相区别，植物调节剂是那些能够影响植物生长却不会使植物死亡的物质。典型的内源植物生长物质如乙烯，在高剂量使用时可杀死植物，为除草剂；而低剂量时能对植物的生长及生理活动产生有益的作用，为植物生长调节剂。 为了防止番茄在长途运输中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的 ( )。
A．乙烷 B．乙烯
C．乙炔 D．乙醇
解析 乙烯是植物生长的调节剂，其它则不是。
答案 B【例2】
植物生长调节剂的功能：①抗倒伏 ②除草 ③促进生长④催熟等。 据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传统疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。下列关于DDT的说法不正确的是 ( )。
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
解析 DDT是烃的衍生物，属脂溶性化合物，难溶于水，对害虫、益虫均有毒杀作用，且不易被生物分解。
答案 B 【体验2】
