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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．溶度积常数表达式符合Ksp＝[Ax＋]2·[By－]的是联单 ( )
A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
解析：根据表达式可知方程式应为
A2B(s) 2A＋(aq)＋B2－(aq)。
答案：C
2．CaSO4有很多用途，例如制豆 ( http: / / www.21cnjy.com )腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：
CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中[Ca2＋]增大的是 ( )
A．降温 B．加入CaSO4
C．加入BaCl2 D．加水
解析：降温时，平衡向左移动，[Ca2＋] ( http: / / www.21cnjy.com )减小；加入CaSO4对平衡无影响，[Ca2＋]不变；加入BaCl2时，Ba2＋＋SO===BaSO4，促使平衡向右移动，[Ca2＋]增大；加水，[Ca2＋]减小或不变。www.21-cn-jy.com
答案：C
3．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2(s) Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)，Ksp＝1.7×10－5 mol3·L－3，在0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，[Pb2＋]最大可达到 ( )
A．1.7×10－3 mol·L－1
B．1.9×10－4 mol·L－1
C．1.7×10－4 mol·L－1
D．5.7×10－5 mol·L－1
解析：由PbCl2的溶解平衡方程式可知
Ksp[PbCl2]＝[Pb2＋][Cl－]2,0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Cl－]＝0.3 mol·L－1，则有
[Pb2＋]·(0.3 mol·L－1)2＝1.7×10－5 mol3·L－3 [Pb2＋]＝1.9×10－4 mol·L－1。
答案：B
4．已知：25 ℃时，Ks ( http: / / www.21cnjy.com )p[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。下列说法正确的是 ( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com )固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小21·cn·jy·com
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
解析：饱和Mg(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中[Mg2＋]＝，饱和MgF2溶液中[Mg2＋]＝，前者小于后者，A错误；向Mg(OH)2悬浊液中加NH4Cl固体会降低[OH－]，因此[Mg2＋]增大，B正确；Ksp的大小只与温度有关，C错；向Mg(OH)2悬浊液中加NaF固体，只要[Mg2＋][F－]2＞7.42×10－11mol3·L－3，也可转化为MgF2沉淀，D错误。
答案：B
5．[双选题]硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小 ( http: / / www.21cnjy.com )无关，A项错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：BC
6．(2010·山东高考)某温度 ( http: / / www.21cnjy.com )下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜
Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考 ( http: / / www.21cnjy.com )查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)??Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。21·世纪*教育网
答案：B
7．某温度时，BaSO4在水中的 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析：A项温度不变，加入Na2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4会导致溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SO浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项从图像中看出温度相同，a点与c点的Ksp相等。21cnjy.com
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)向50 mL 0.018 ( http: / / www.21cnjy.com )mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝[Ag＋]·[Cl－]＝1×10－10 mol2·L－2，试求：21教育网
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为__________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是__________。
解析：(1)Ag＋＋Cl－===Ag ( http: / / www.21cnjy.com )Cl，反应后溶液中剩余[Cl－]＝(0.020 mol·L－1－0.018 mol·L－1)×0.05 L/0.1 L＝0.001 mol·L－1，[Ag＋]＝1.0×10－10 mol2·L－2/0.001 mol·L－1＝1.0×10－7 mol·L－1。www-2-1-cnjy-com
(2)[H＋]＝0.020 mol·L－1×0.05 L/0.1 L＝
0．01 mol·L－1，pH＝2
答案：(1)1.0×10－7 mol·L－1 (2)2
9．(9分)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。
(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于__________。2-1-c-n-j-y
(2)要使c(Cu2＋)＝0. ( http: / / www.21cnjy.com )2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。
解析：(1)根据信息：当c( ( http: / / www.21cnjy.com )Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－9 mol·L－1，pH＝5。21世纪教育网版权所有
(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2＋)＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，pH＝6。2·1·c·n·j·y
答案：(1)5 (2)6
10．(11分)(1)在25℃下，向浓度均 ( http: / / www.21cnjy.com )为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。【来源：21cnj*y.co*m】
(2)与KW＝[H＋][OH－]类似，Fe ( http: / / www.21cnjy.com )S饱和溶液中存在：FeS(s)??Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝[Fe2＋][S2－]。常温下Ksp＝8.1×10－17(mol·L－1)2。【出处：21教育名师】
①理论上FeS溶解度为____________________________________________________。
②又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－ ( http: / / www.21cnjy.com )]之间存在以下限量关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1 mol·L－1，现将适量酸倒入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为________________________________________________________________________。
解析：(1)Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。【版权所有：21教育】
(2)由FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)
[Fe2＋]＝ ＝ ＝9×10－9mol·L－1
即1 L水中可溶解9×10－9mol的FeS。
由100∶S＝1 000∶(9×10－9×88)g
所以 S＝7.92×10－8g。
(2)[Fe2＋]＝1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1，则[S2－]＝＝＝8.1×10－17mol·L－1。又[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，所以[H＋]＝ ＝ ＝1.1×10－3mol·L－1。
答案：(1)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
(2)①7.92×10－8g ②1.1×10－3mol·L－1
11．(11分)已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。
(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。21教育名师原创作品
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变21*cnjy*com
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
(2)现向含有NaBr、 ( http: / / www.21cnjy.com )KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是__________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与S均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误；E正确；同离子效应不会改变S与Ksp，F错误。
(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，
c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。
因Ksp(AgI)
剩余c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1－0.001 mol·L－1＝0.001 mol·L－1
Q(AgBr)＝0.001 mol·L－1×0.001 mol·L－1＝1×10－6>4.9×10－13
所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
答案：(1)BE
(2)AgI、AgBr
AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在100 mL 0.1 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是 ( )
A．加热
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B ( http: / / www.21cnjy.com )项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。
答案：D
2．25℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y可以是
( )
A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度
解析：0.1 mol·L－1稀醋酸加水 ( http: / / www.21cnjy.com )稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确。
答案：C
3．稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是 ( )
A．n(H＋) B．[CH3COO－]
C. D.
解析：加水稀释过程中，CH3COOH??CH ( http: / / www.21cnjy.com )3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。www.21-cn-jy.com
Ka＝只受温度影响，不变。
答案：A
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－4
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 ( )
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF
D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则[H＋]越大，pH越小。
答案：C
5．已知，25℃时0.01 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3 mol·L－1，则25℃时亚氯酸的电离常数为 ( )
A．1.07×10－2 mol·L－1
B．1.20×10－2 mol·L－1
C．1.30×10－2 mol·L－1
D．1.40×10－2 mol·L－1
解析：由HClO2H＋＋ClO可知，Ka＝＝＝1.07×10－2 mol·L－1。
答案：A
6．对室温下pH相同、体积相同的醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－===CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]减小，pH均变大；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。21世纪教育网版权所有
答案：A
7．[双选题](2012·临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是 ( )21教育网
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，[M＋]＝[R＋]
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
解析：在稀释到原来的100倍 ( http: / / www.21cnjy.com )时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1 mol·L－1，21cnjy.com
c(MOH) c(OH－)MOH＝0.01 mol·L－1，
即c(ROH)≠10c(MOH)。
答案：AB
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。
当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。21·世纪*教育网
(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3C ( http: / / www.21cnjy.com )OOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。2-1-c-n-j-y
解析：(1)CH3COOH电离应用“”连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。【出处：21教育名师】
(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H＋越多，[H＋]越大。
答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝ 增大 增大
(2)HF HCN
9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH离子的浓度________。 21*cnjy*com
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。【来源：21·世纪·教育·网】
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 ( http: / / www.21cnjy.com )________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________
________________________________。
解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。
答案：(1)正反应方向 减小 ( http: / / www.21cnjy.com )增大(2)正反应方向 OH－ NH3·H2O NH3 (3)逆反应方向 固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出21·cn·jy·com
10．(11分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：www-2-1-cnjy-com
(1)“O”点导电能力为0的理由是______________；
(2)a、b、c三点处，溶液的[H＋]由小到大的顺序为________________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________；
(4)若使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]减小，可采取的措施是：①__________；②____________；【来源：21cnj*y.co*m】
③__________。
(5)若a、b、c三点的电离平衡常数分别为K ( http: / / www.21cnjy.com )a、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc三者的关系为__________(用“>”、“<”或“＝”表示)。【版权所有：21教育】
解析：溶液的导电能力主要由 ( http: / / www.21cnjy.com )离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H＋]是b点最大，c点最小，这是因为[H＋]＝，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趋势，而V(aq)增大则使[H＋]有减小的趋势。[H＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。2·1·c·n·j·y
在“O”点时，未加水，只有 ( http: / / www.21cnjy.com )醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡右移。电离平衡常数只与温度有关。21教育名师原创作品
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在 (2)c②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等活泼金属 (5)Ka＝Kb＝Kc
11．(11分)(1)体积相同，浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。
解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。
分别加水稀释到原体积的10倍后，两 ( http: / / www.21cnjy.com )者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m图1
(2)由图1可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数应大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。
(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图像如图2所示。
若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得m(4)和上题相似画一张稀释图象即可，然后根据图象易得m>n。
答案：(1)mn (3)mn
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．在下列某学生的实验报告中，所列出的数据合理的是 ( )
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用pH试纸测得某溶液的pH是2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
解析：量筒通常精确到0.1 mL。托盘天平精确到0.1 g。滴定管精确到0.01 mL。pH试纸只能测整数pH。21·cn·jy·com
答案：D
2．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( )
A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)
B．除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)
C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)
D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)
解析：A项，Fe2＋氧化后生成Fe ( http: / / www.21cnjy.com )3＋，Fe3＋遇SCN－呈血红色；B项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；C项，SO2＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4，SO2能使溴水退色；D项，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：D
3．(2011·高唐模拟)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
物质(杂质) 除杂方法
A Cl2(HCl) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B CO2(SO2) 将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶
C FeCl2(FeCl3) 加入氢氧化钠溶液后过滤
D SiO2(CaCO3) 加入盐酸后过滤
解析：A项，Cl2与NaOH反应；B项应改为NaHCO3；C项应加入足量Fe粉反应后过滤。
答案：D
4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是 ( )
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
解析：A、C中会引入Na＋杂质离子，B中会引入SO杂质离子．
答案：D
5．(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ( )
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物 ( http: / / www.21cnjy.com )的胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋D. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：21世纪教育网版权所有
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O
解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练 ( http: / / www.21cnjy.com )运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。
答案：B
6．[双选题]下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ( )
A．KOH、Na2SO4、AlCl3
B．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
C．HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4
D．Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
解析：A中Na2SO4与KOH、AlC ( http: / / www.21cnjy.com )l3都不反应，而KOH与AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴现象不同；B中Ba(OH)2与NaHCO3、H2SO4都能产生沉淀，但BaCO3沉淀可与H2SO4反应产生气体，由此可鉴别三者；C中HCl、NaHSO4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，无法区分开HCl与NaHSO4；D中Ca(OH)2与BaCl2不反应，二者与Na2CO3反应的现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。21教育网
答案：AB
7．(2011·安徽高考)室温 ( http: / / www.21cnjy.com )下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析：本题考查电解质溶液中的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)，有c(Cl－)＝c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。2-1-c-n-j-y
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)KCl溶液中混有K2S和KI， ( http: / / www.21cnjy.com )为了除去并将杂质逐一分离，依次进行如下操作：①加碘水 ②过滤 ③通Cl2 ④用CCl4萃取 ⑤分液。回答下列问题：
(1)操作①发生反应的离子方程式为__________________________________________；
(2)操作②过滤出的滤渣成分为____________(填化学式)；
(3)操作③发生反应的离子方程式为________________________________________；
(4)操作④用到的玻璃仪器名称为_____________________________________________。
解析：按照题目的操作顺序逐一作答。
答案：(1)S2－＋I2===S↓＋2I－
(2)S (3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)分液漏斗
9．(9分)下面是对溶液中有无SO检验的实验方案：
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述三种方案是否严密？分别说明理由。
甲方案________，理由____________________________________________________。
乙方案________，理由___________________________________________________。
丙方案________，理由____________________________________________________。
解析：方案甲：如果试液中含有Ag＋(或P ( http: / / www.21cnjy.com )b2＋、Hg2＋)而不含SO，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀HNO3后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag＋等干扰)。
方案乙：只有含SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。
方案丙：如果试液中含有SO而不含SO，当加入足量稀HNO3溶液后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2试液后出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不严密(SO干扰)。21·世纪*教育网
答案：不严密 因为其不能排除Ag＋等的干扰 ( http: / / www.21cnjy.com ) 严密 因为其先加稀HCl无沉淀排除Ag＋和SO等的干扰，再加BaCl2有白色沉淀，说明有SO 不严密 因其不能排除SO的干扰。 21*cnjy*com
10．(9分)四只试剂瓶中 ( http: / / www.21cnjy.com )分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。【来源：21cnj*y.co*m】
在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入____ ( http: / / www.21cnjy.com )____，出现________现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入 ( http: / / www.21cnjy.com )______，出现______现象的是________，离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入__ ( http: / / www.21cnjy.com )____，出现________现象的是________，离子方程式是______________________________。三次实验中都没有明显现象的是________。
解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体 ( http: / / www.21cnjy.com )产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。
答案：(1)稀HNO3 气泡(或有气体产生)
Na2CO3溶液
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 Na2SO4溶液
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)AgNO3溶液 白色沉淀 NaCl溶液 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaNO3溶液
11．(12分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。21cnjy.com
(1)该学生用标准0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸溶液的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2 cm～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是____________(用序号填写)；
②该滴定操作中应选用的指示剂是____________；
③在G操作中如何确定终点？______________________________________________。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果__________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。www.21-cn-jy.com
(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是
________________________________________________________________________。
(4)如有1 mol·L－1和0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol·L－1的NaOH溶液，应用__________mol·L－1的NaOH溶液，原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(选填“甲”或“乙”)中。www-2-1-cnjy-com
(6)观察碱式滴定管读数时，若滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→ ( http: / / www.21cnjy.com )润洗→加液→滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3) 配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。2·1·c·n·j·y
答案：(1)①ECDBAGF ②酚酞 ③溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去
(2)偏大
(3)100 mL容量瓶
(4)0.1 溶液浓度越稀，误差就越小
(5)乙 (6)偏小
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列现象或过程与水解无关的是联单 ( )
A．Na2CO3溶液不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放
B．K2FeO4具有杀菌、消毒作用，并且是良好的净水剂
C．向NH4Cl溶液中加入镁粉，产生可燃性气体
D．向稀H2SO4中滴入石蕊试剂变红色
解析：A项，Na2CO3中CO水解显碱性，与玻璃的成分SiO2反应，日久瓶塞与瓶口粘结；B项，K2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体净水；C项，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、2H＋＋Mg===Mg2＋＋H2。www-2-1-cnjy-com
答案：D
2．(2013·唐山高二检测) ( http: / / www.21cnjy.com )实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 ( )
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH
解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3＋的水解。
答案：B
3．下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是 ( )
A．Na2SO3 B．FeCl2
C．KNO3 D．NH4HCO3
解析：A项，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B项，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，4Fe(OH)2＋O2＋21世纪教育网版权所有
2H2O===4Fe(OH)3；C项，KNO3中无水解离子；D项，NH4HCO3NH3＋CO2＋H2O。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－
热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl
用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。
答案：D
5．已知Fe(OH)3在pH为4～ ( http: / / www.21cnjy.com )5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂不能是 ( )
A．NH3·H2O B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
解析：该题要求除去溶液中的Fe3＋，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2和Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O反应发生，这样便破坏了Fe3＋的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生凝聚，最终可将Fe3＋除去。21·cn·jy·com
答案：A
6．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是 ( )
A．[Na＋]＞[HCO]＞[CO]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＞[HCO]＞[OH－]＞[H2CO3]＞[CO]
C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－]
D．[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCO]＋[CO]
解析：根据物料守恒，D项正确；根据电荷守恒，C项正确；HCO的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中[OH－]应大于[CO]。www.21-cn-jy.com
答案：A
7．[双选题](2013·泰安模拟)把0. ( http: / / www.21cnjy.com )02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ( )
A．[CH3COO－]>[Na＋]
B．[CH3COOH]>[CH3COO－]
C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]
D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01 mol·L－1
解析：此题中所述内容实质上是0.0 ( http: / / www.21cnjy.com )05 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.005 mol·L－1的CH3COONa溶液的混合。由电荷守恒关系可得：21教育网
[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] ①
由物料守恒关系可得：
[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]×2＝
0．01 mol·L－1 ②
由②可知D正确。将①×2＋②可得：
2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]－[CH3COOH]，可知C选项错误。
答案：AD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)普通泡沫灭火器内的玻璃筒 ( http: / / www.21cnjy.com )里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
解析：NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ))3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3＋水解产生H＋能腐蚀铁筒；CO水解分两步。第1步生成HCO。第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3产生CO2少，且慢，不利于灭火。21cnjy.com
答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2 Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢2·1·c·n·j·y
9．(10分)将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。
(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)该溶液中存在的微粒有：__________(填微粒符号，下同)，浓度为0.01 mol·L－1的微粒是__________。21·世纪*教育网
(3)该溶液中存在两个守恒关系是：
①物料守恒：____________________________________________________________；
②电荷守恒：_____________________________________________________________。
(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：___________________________________________
解析：(1)存在CH3COO－的水解和H2O的电离两个平衡。
(2)溶液中的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有CH3COO－、OH－，分子有H2O、CH3COOH。
(4)判断离子浓度大小要注意两点，一是CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )COONa水解使溶液呈碱性有[OH－]>[H＋]和[Na＋]>[CH3COO－]，二是CH3COO－的水解是微弱的使[CH3COO－]>[OH－]。
答案：(1)①H2OH＋＋OH－
②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
(2)Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2O Na＋
(3)[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]
[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]
(4)[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
10．(9分)(2012·德州模拟)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题。
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)④⑤⑦⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH]
B．[Na＋]＝0.1 mol·L－1
C．[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]＋[OH－]
D．[H＋]>[OH－]
解析：(1)①②③抑制水的电离，①中，[H＋]＝
0．2 mol·L－1，②中，[H＋] ( http: / / www.21cnjy.com )<0.1 mol·L－1，③中[OH－]＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。2-1-c-n-j-y
(2)在NH4HSO4溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，H＋抑制NH的水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。 21*cnjy*com
(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓 ( http: / / www.21cnjy.com )度等体积混合：NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，[Na＋]＝[Cl－]＝0.05 mol·L－1，[OH－]＝[NH]＋[H＋]，A正确，B不正确；根据电荷守恒，C不正确；溶液显碱性[OH－]>[H＋]，D不正确。【出处：21教育名师】
答案：(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A
11．(10分)经测定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系：【版权所有：21教育】
①[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]
②[Cl－]>[NH]>[OH－]>[H＋]
③[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
④[Cl－]>[H＋]>[NH]>[OH－]
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。21教育名师原创作品
(2)若上述关系中③是正确的 ( http: / / www.21cnjy.com )，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为________；上述关系式肯定错误的是________。
(3)若该溶液是由体积相 ( http: / / www.21cnjy.com )等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]________[OH－]。21*cnjy*com
解析：(1)若溶质为一种物质即为NH4Cl。由于NH水解溶液显酸性，[Cl－]>[NH]>[H＋]>[OH－]。
(2)[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]溶液显碱性，即为NH3·H2O和NH4Cl的混合液。若④正确，溶液显酸性且[H＋]>[NH]即为HCl和NH4Cl的混合液；①～④中，②式不能满足电荷守恒，错误。(3)溶液显中性，即NH3·H2O稍过量，则[HCl]<[NH3·H2O]，由于HCl、NH3·H2O分别为强酸和弱碱，则混合前[H＋]>[OH－]。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O HCl和NH4Cl ② (3)小于 大于
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．弱电解质与强电解质的本质区别在于 ( )
A．离子数目的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱
C．在水溶液中是否完全电离
D．在溶液中是否完全溶解
解析：区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。
答案：C
2．[双选题]下列电解质电离方程式的书写错误的是 ( )
A．H2O2H＋＋O2－
B．Na2SO4===2Na＋＋SO
C．H2S===H＋＋HS－
D．Al2O32Al3＋＋3O2－
解析：水为极弱的电解质，通常情况只电离出H＋和OH－，即H2OH＋＋OH－。H2S是弱电解质，用“”。21·cn·jy·com
答案：AC
3．可以判定某酸是强电解质的组合是 ( )
①该酸加热至沸腾也不分解
②该酸可溶解氢氧化铜
③该酸可跟石灰石反应放出CO2
④该酸是共价化合物
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．都不是
解析：判定某酸是强电解质的唯一依据：证明其在水溶液中完全电离。
答案：D
4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能 ( http: / / www.21cnjy.com )力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是 ( )
解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离 ( http: / / www.21cnjy.com )子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性渐弱。2·1·c·n·j·y
答案：B
5．下列措施对水的电离无影响的是 ( )
A．升高温度 B．加入稀醋酸
C．加入氢氧化钠 D．加入食盐
解析：在水中存在H2OH＋＋OH－的电离平衡，据勒·夏特列原理可知：升温促进水的电离，加入稀醋酸、NaOH溶液抑制水的电离。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：D
6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来 ( http: / / www.21cnjy.com )的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ( )21·世纪*教育网
A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液
C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。www-2-1-cnjy-com
答案：AD
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
解析：A项，NH3·H2ONH＋OH－，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，升温，KW增大，c(H＋)增大，pH减小。2-1-c-n-j-y
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)试完成下列问题：
(1)水是极弱的电解质，可 ( http: / / www.21cnjy.com )电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为_____________________________________________________________。
(2)水的电离平衡受外界条件的影响。
①水的电离是________热过程，升 ( http: / / www.21cnjy.com )高温度能__________水的电离，[H＋]和[OH－]同等幅度地__________，KW__________。21cnjy.com
②向水中加入酸或碱均能__________水的电离，由水电离出的[H＋]和[OH－]同等幅度地__________。若保持温度不变，KW__________。 21*cnjy*com
③25℃时，0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )的醋酸溶液中由水电离产生的[H＋]__________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1的盐酸中由水电离产生的[H＋]。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：(1)2H2OH3O＋＋OH－
(2)①吸 促进 增大 增大 ②抑制 减小 不变 ③>
9．(8分)某温度下，纯水中的[H＋]＝2× ( http: / / www.21cnjy.com )10－7 mol·L－1，则此时溶液的[OH－]为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸，使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，则[OH－]＝__________mol·L－1；此时的温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
解析：任何温度下水电离出的 ( http: / / www.21cnjy.com )[H＋]水＝[OH－]水，故[OH－]为2×10－7 mol·L－1，此时水的离子积KW＝[H＋]·[OH－]＝4×10－14 mol2·L－2，滴入硫酸使[H＋]＝5×10－6 mol·L－1，此时：[OH－]＝＝＝8×10－9 mol·L－1；升高温度，KW增大。
答案：2×10－7 8×10－9 高于
10．(10分)25℃时，水的电离可简写为H2O??H＋＋OH－，试依据下列条件填表。
平衡移动的方向(填“左”、“右”或“不移动”) [H＋]和[OH－]的大小关系(填“>”、“<”或“＝”) 由水电离产生的[H＋]和[OH－]的变化(填“变大”、“变小”或“不变”)
加稀硫酸 [H＋]______[OH－] [H＋]______[OH－]______
加KOH [H＋]______[OH－] [H＋]______[OH－]______
加NaCl [H＋]______[OH－] [H＋]______[OH－]______
升高温度 [H＋]______[OH－] [H＋]______[OH－]______
解析：水的电离平衡符合勒夏特列原理：改变影响平衡的一个外界条件时，平衡将向消弱这种条件改变的方向移动。21世纪教育网版权所有
答案：左 > 变小 变小 左 < 变小 变小 不移动 ＝ 不变 不变 右 ＝ 变大 变大
11．(12分)一定条件下，在水的电离平衡中，[H＋]和[OH－]的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1 ( http: / / www.21cnjy.com )×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为________mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是______________________________________________________。
(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
________________________________________________________________________。
(3)100℃时，若盐酸中[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]＝________。
解析：(1)KW＝[H＋]·[OH－] ( http: / / www.21cnjy.com )＝10－6 mol·L－1·10－6 mol·L－1＝10－12(mol·L－1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。21教育网
(2)若加盐酸，使[H＋]>[OH－]，但KW不变。
(3)盐酸中[H＋]主要考虑HCl ( http: / / www.21cnjy.com )的电离，溶液中[OH－]＝＝＝2×10－9 mol·L－1，[H＋]水＝[OH－]＝2×10－9 mol·L－1。www.21-cn-jy.com
答案：(1)1×10－12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B点
(3)2×10－9 mol·L－1
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 ( )
A． B．26Mn3＋
C． D．
解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋H2OHF＋OH－；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反应均促进水的电离。21世纪教育网版权所有
答案：A
2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用“===”；②Zn2＋水解为可逆反应，应用“”；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。www.21-cn-jy.com
答案：D
3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 ( )
A．加入CH3COONa B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体 D．加热
解析：CH3COONa溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：AD
4．(2012·沈阳高二检测)向三份1 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：NH、Fe3＋水解使溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。21·世纪*教育网
答案：A
5．常温下，浓度均为0.01 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH ( )
A．≥7 B．≤7
C．一定大于7 D．可能等于7
解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。
答案：C
6．(2012·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．Na2S
解析：选项A中CaCl2 ( http: / / www.21cnjy.com )电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。
答案：D
7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：平衡常数仅与温度有关，故 ( http: / / www.21cnjy.com )稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。www-2-1-cnjy-com
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，当改变外界条件时，请完成下列空白：21*cnjy*com
[NH] [NH3·H2O] [H＋] [OH－] pH 水解程度
加热
加水
通NH3
加NH4Cl
通HCl
加NaOH
解析：加热时，平衡向吸热方向移 ( http: / / www.21cnjy.com )动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K＝，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为改变反应物或生成物的浓度，改变外界条件时，其浓度商Qc＝。若Qc＝K，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc答案：减小 增大 增大 减小 减小 ( http: / / www.21cnjy.com ) 增大 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 减小 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大
9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的碱性强。21教育网
(2)升高温度，使盐类的水解平衡向__________移动，即升高温度__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。2·1·c·n·j·y
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越__________水解，即加水__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。 21*cnjy*com
(4)向CH3COONa溶液中加入NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液，则平衡向__________移动，即加酸能__________强酸弱碱盐的水解，加碱能__________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向__________移动。
解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。
答案：(1)Na2CO3 (2)右 促进 (3)容易 促进 (4)左 抑制 抑制 (5)右
10．(10分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。
(1)写出生成的正盐的化学式：________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出HnA的电离方程式______________________。
解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。【出处：21教育名师】
(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。2-1-c-n-j-y
(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝1 ( http: / / www.21cnjy.com )0－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An－一定水解。
(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。
答案：(1)BnAm
(2)An－＋H2O??HA(n－1)－＋OH－
(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 (4)HnA??H(n－1)A－＋H＋21cnjy.com
11．(9分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高 ( http: / / www.21cnjy.com )的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。21·cn·jy·com
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。【来源：21cnj*y.co*m】
A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。【版权所有：21教育】
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解 ( http: / / www.21cnjy.com )温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________________。
解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程 ( http: / / www.21cnjy.com )度大于电离程度，溶液显碱性；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，故选择BaCl2溶液证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。21教育名师原创作品
答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列反应中，可用离子方程式
H＋＋OH－===H2O表示的是通八达 ( )
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考 ( http: / / www.21cnjy.com )生化学用语的书写。A选项，离子方程式应为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H＋和CO。21cnjy.com
答案：D
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。21·cn·jy·com
答案：D
3．[双选题]下列反应不能自发进行的是 ( )
A．BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3＋2HCl
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
解析：A项，不符合“强酸制弱酸”规律 ( http: / / www.21cnjy.com )；B项，符合酸性氧化物＋碱―→盐＋H2O的反应规律；C项，符合离子反应发生的条件之一：生成沉淀；D项，在金属活动性顺序中，Cu排在H后面，故Cu不能置换氢。www.21-cn-jy.com
答案：AD
4．(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
解析：本题考查离子共存的知识，意在考查考生是 ( http: / / www.21cnjy.com )否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成络合物，不可以大量共存。21教育网
答案：C
5．对于反应①KHCO3溶液与澄清石灰水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析：①的离子方程式：KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；2·1·c·n·j·y
KHCO3不足量：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。
②的离子方程式：HCl不足量：SO＋H＋===HSO；
盐酸过量：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。
④的离子方程式：Fe不足量：4H＋＋NO＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
Fe过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
答案：B
6．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO
解析：A应为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3＋CO＋2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；C应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO。
答案：D
7．(2010·课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
解析：本题考查离子方程式的正 ( http: / / www.21cnjy.com )误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(12分)下列是离子反应的写出离子方程式
(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气
________________________________________________________________________
(2)用NaOH溶液吸收少量CO2
________________________________________________________________________
(3)澄清石灰水中通入足量CO2
________________________________________________________________________
(4)小苏打加入NaHSO4溶液中
________________________________________________________________________
(5)小苏打与NaOH溶液
________________________________________________________________________
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
________________________________________________________________________
答案：(1)不是离子反应
(2)2OH－＋CO2===CO＋H2O
(3)OH－＋CO2===HCO
(4)HCO＋H＋===CO2＋H2O
(5)HCO＋OH－===CO＋H2O
(6)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4＋Cu(OH)2
9．(9分)某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、Br－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量共存的离子是__________。
(2)当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量共存的离子是__________。
(3)向溶液中通入足量Cl2后，__________离子在溶液中不能共存。
(4)当溶液中存在__________和__________离子时，上述阴离子都不能存在。
解析：(1)弱酸根离子与H＋不能大量共存；
(2)与Ba2＋反应生成沉淀的离子不能存在，须熟悉钡盐的溶解性；
(3)还原性离子与Cl2不共存；
(4)只要能把题给4种离子反应掉则符合题意。
答案：(1)SO (2)SO、SO (3)SO、Br－
(4)Ba2＋ Ag＋
10．(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有( )
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断：
A__________；B__________；C__________；
D__________；E__________。
解析：本题主要考查离子反应，离子能否共存等 ( http: / / www.21cnjy.com )问题。此题干中涉及的白色沉淀可能为MgCO3(因Mg2＋与CO不能大量共存)、Al(OH)3(Al3＋与OH－或Al3＋与CO反应生成)、BaCO3、BaSO4(Ba2＋与CO、SO反应而得)，其中BaSO4既不溶于酸又不溶于碱溶液中，而Al(OH)3恰好相反；MgCO3和BaCO3均能溶于显酸性的溶液中。解此题的关键信息在于④，只有Al(OH)3具有此性质。故可推知B中含有Al3＋而D中含有OH－，又因反应过程中沉淀的量减少但不消失，故在生成Al(OH)3的同时还有其他沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又根据离子共存的规律CO只能与Na＋组成Na2CO3，由实验①②③可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐NaHSO4，C为可溶性的镁盐(MgCl2或MgSO4)，综合考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。
答案：Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
11．(10分)Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaH ( http: / / www.21cnjy.com )SO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在以上溶液中继续滴加NaHSO ( http: / / www.21cnjy.com )4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明 ( http: / / www.21cnjy.com )矾[KAl(SO4)2·12H2O]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：__________________________________________________________，
在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2溶液，使Al3＋恰好完全沉淀，下列反应的离子方程式正确的是________________________________________________________________________。
A．Ba2＋＋SO===BaSO4
B．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===
3BaSO4＋2Al(OH)3
C．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===
2BaSO4＋Al(OH)3
D．Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===
2BaSO4＋[Al(OH)4]－
解析：(1)向Ba(OH)2溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH－有剩余，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4＋H2O；继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：H＋＋OH－===H2O。21世纪教育网版权所有
(2)①Ba2＋恰好完全沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )时，Al3＋与Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量之比应为1∶4，此时反应的离子方程式为：2Ba2＋＋2SO＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4＋[Al(OH)4]－。向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3。
②选B。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
若要使Al3＋恰好完全沉淀，明矾中Al3＋与 ( http: / / www.21cnjy.com )Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量之比应为1∶3，此时，溶液中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3，还有Ba2＋＋SO===BaSO4，所以，使Al3＋恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4＋2Al(OH)3。
答案：(1)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===
BaSO4＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(2)2Ba2＋＋2SO＋Al3＋＋4OH－===
2BaSO4＋[Al(OH)4]－
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3
(3)B
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9. ( http: / / www.21cnjy.com )0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。【出处：21教育名师】
答案：A
2．下列说法中一定正确的是 ( )
A．pH＝7，溶液中性
B．pH>7，溶液呈碱性
C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8 mol·L－1
D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1
解析：A、B、C三项均须在25℃时成立； ( http: / / www.21cnjy.com )pH＝－lg[H＋] [H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1。2·1·c·n·j·y
答案：D
3．用pH试纸测定某溶液的pH，如 ( http: / / www.21cnjy.com )果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH ( )
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。
答案：A
4．(2012·福州高二检测)常温下 ( http: / / www.21cnjy.com )，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )
A．溶液的导电能力：aB．溶液的pH：aC．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
解析：溶液的导电能力a点最大，c点最小 ( http: / / www.21cnjy.com )；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。
答案：B
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 ( )
①H2SO4溶液 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液 ⑤Ba(OH)2溶液
A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤
C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤
解析：①[H＋]＝0.2 mol·L－1 ②[H＋]＝
0．1 mol·L－1 ③[H＋]＝10－7 mol·L－1
④[OH－]＝0.1 mol·L－1
⑤[OH－]＝0.2 mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越小；[OH－]越大，pH越大。
答案：A
6．[双选题](2011·扬 ( http: / / www.21cnjy.com )州调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ( )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
解析：n [Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝
0．002 mol，n(OH－)＝0.004 mol，
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol，
中和反应后n[OH]＝0.002 mol，
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
则[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。www.21-cn-jy.com
答案：AD
7．室温时，pH＝13的强 ( http: / / www.21cnjy.com )碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的 ( http: / / www.21cnjy.com )计算，解题时应注意酸先算[H＋]，碱应先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最后求pH。本题可根据剩余的[OH－]来列式进行求算。
方法一：[OH－]余＝＝＝0.001 mol·L－1
解得：V碱∶V酸＝1∶9。
方法二：估算法
因强碱中[OH－]＝0.1 mol·L－1， ( http: / / www.21cnjy.com )是强酸[H＋]＝0.01 mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱∶V酸＝1∶10，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量，因而V碱∶V酸应略大于1∶10。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：21·世纪*教育网
混合后
[H＋]＝
＝5×10－11 mol·L－1，
pH＝11－lg5。
乙同学的做法是：
混合后
[OH－]＝
＝5×10－2 mol·L－1，
pOH＝2－lg 5， pH＝14－pOH＝12＋lg 5。
甲、乙两同学的做法中，正确的是________。说明理由
________________________________________________________________________。
解析：碱溶液中的H＋是由H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH。甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。www-2-1-cnjy-com
答案：乙 因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误
9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加____________ mL。
解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8
10．(10分)某温度t时，水的 ( http: / / www.21cnjy.com )离子积为KW＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。21cnjy.com
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__ ( http: / / www.21cnjy.com )______，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是__________________________。2-1-c-n-j-y
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b ( http: / / www.21cnjy.com )＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_________________________________________________________________。
解析：室温时水的KW＝1×10－1 ( http: / / www.21cnjy.com )4 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃。【来源：21cnj*y.co*m】
苛性钠溶液中，[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，则n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1 b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸过量， ( http: / / www.21cnjy.com )由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝[H＋]进行计算，故(0.1 b－0.01 a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。 21*cnjy*com
答案：> 水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃
(1)10∶1 [Na＋]>[SO]>[H＋]＝[OH－]
(2)9∶2 [SO]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
11．(13分)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为__________。
(2)三种溶液的pH大小顺序为__________。
(3)等体积的以上三种酸分别与过量 ( http: / / www.21cnjy.com )的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为__________。21教育网
(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为______________。21·cn·jy·com
(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。
解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强 ( http: / / www.21cnjy.com )酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离[H＋]<0.1 mol/L。
(2)据pH＝－lg[H＋]知，盐酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。
(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(4)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。21世纪教育网版权所有
(5)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4
(3)n1＝n2＝n3
(4)V1＝2V2＝V3
(5)v2>v1>v3
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