2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 333.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-25 15:52:29 | ||
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文档简介
2.2 电解质的电离 离子反应 同步训练
一、单选题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2OH B．盐酸 C．CO2 D．Na
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
3．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．含 的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：
C．含有大量 的溶液中： 、Cl－、H＋、Mg2＋
D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5．下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O 表示的是（ ）
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水和稀HNO3
C．稀HNO3和Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH
B．硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S2-+2H+=H2S
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
8．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与稀硝酸反应，当时：
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．溶液中滴加溶液：
D．溶液与稀溶液混合：
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液：Ca2++2 +2OH－=CaCO3↓+ +2H2O
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D．电解质和非电解质都是纯净物
12．25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（ ）
A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B．CH3COONa溶液不可能位于c点
C．d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
D．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
13．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O
B．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCO
C．钠和冷水反应： Na + 2H2O=Na＋+2OH +H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO 、Na+ 、Cl- B．K+、Na+、SO 、HCO
C．Na+、H+ 、NO 、SO D．Fe3+、OH-、Cl-、SO
15．用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+
C．常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O H3O++F﹣
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、Na+、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+
二、综合题
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）NaHCO3： ．
（2）KAl（SO4）2： ．
18．现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
（1）上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（3）⑧在水中的电离方程式为： 。
（4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。
19．完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，密度之比为 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 ．
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是 （填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是 ．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
20．按要求填空。
（1）制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是 。
（2）欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。
试样滤液KNO3
以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A ，B 。
（3）次氯酸具有 性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的 剂。
（4）世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是 。
（5）如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为 。
（6）胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和 (填一种物质的化学式)的反应。
（7）将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是 g。
21．按要求完成。
（1）现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是 、属于非电解质的是 (填序号)。
（2）Ba(OH)2的电离方程式： 。
（3）写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式： 。
（4）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，故A不符合题意；
B.盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；
C.CO2是非电解质，但其水溶液能导电，故C符合题意；
D.Na是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；
B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．【答案】C
【解析】【解答】A． 与H+起硝酸的作用，表现强氧化性，能够将I－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合题意；
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中含有大量H+，H+与 会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C． 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．遇酚酞显红色的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能发生反应则不能大量共存。
4．【答案】D
【解析】【解答】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A不符合题意；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C不符合题意；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
5．【答案】C
【解析】【解答】A．水的电离方程式，A不选；
B．属于电离方程式，B不选；
C．碳酸氢根的水解方程式，C选；
D．水解方程式但未配平，D不选；
故答案为：C。
【分析】A.该方程式是水的电离方程式；
B.该方程式是HS-的电离方程式；
D.该方程式原子不守恒。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，A不符合题意；
B.氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，B符合题意；
C.氢氧化铜为不溶于水的沉淀，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D.氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应只能用来表示强酸和强碱的反应，且不能有其他离子之间的反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．乙酸乙酯和乙醇属于非电解质，写化学式， A不符合题意；
B．稀硝酸具有强氧化性，少量稀硝酸可将硫离子氧化为硫单质，正确的离子方程式是
3S2-+2NO3-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O，B符合题意；
C．硅酸钠溶液与过量的CO2反应生成碳酸氢钠和硅酸，氧化物和弱酸写化学式，C不符合题意；
D．稀硝酸具有强氧化性，与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，单质、气体、氧化物写化学式，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
8．【答案】C
【解析】【解答】A.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，A不符合题意；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，除生成氢氧化铜沉淀外，还有硫酸钡沉淀生成，B不符合题意；
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，生成硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
D.三氯化铁溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在书写离子方程式时，要服从客观事实，还要注重电子得失守恒和电荷守恒。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=HCO3-+C6H5OH，B错误；
C．Fe(SCN)3与NaF反应的离子方程式为：Fe(SCN)3+6F-[FeF6]3-+3SCN-，C错误；
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．根据硝酸的强氧化性及Fe与Fe3+的反应分析；
B．苯酚的酸性强于HCO3-；
C．Fe(SCN)3不能拆；
D．产物为SO2、S和H2O。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，由于少量NaOH只能与部分 反应，故正确的离子方程式为：Ca2++ +OH－=CaCO3↓+H2O，A不符合题意；
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-＝ ，B符合题意；
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体而不是沉淀且为可逆反应，故正确的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C不符合题意；
D．原题中的离子方程式电荷不守恒，氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.少量氢氧化钠溶液完全反应，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水.
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙.
C.氢氧化铁胶体不是沉淀沉淀.
D.电荷不守恒.
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而铁是单质，故不是电解质，故A错误；
B、HCl虽然在熔融状态下不导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，故是电解质，故B错误；
C、电解质必须是化合物，而氯气是单质，故不是电解质，故C错误；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故电解质和非电解质必须是化合物，而化合物一定是纯净物，故电解质和非电解质都是纯净物，故D正确．
故选D．
【分析】A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B、HCl溶于水后能电离出自由移动的离子；
C、电解质必须是化合物；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H+） c（OH﹣）=10﹣14，故A正确；
B．在c点c（H+）=1×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故B错误；
C．d点时，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L＞1×10﹣7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故C正确；
D．b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH﹣），溶液一定显示中性，故D正确；
故选B．
【分析】A．a、c两点温度相同，水的离子积不变，根据b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为c（H+） c（OH﹣）=10﹣14；
B．c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液；
C．水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D．b、d线段上的任意一点都满足c（H+）=c（OH﹣），溶液显示中性．
13．【答案】A
【解析】【解答】A.制备84消毒液的化学方程式为 Cl2+2NaOH－=NaCl+NaClO+H2O ，离子方程式为 Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O ，故A符合题意；
B.醋酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆，故B不符合题意；
C.钠和水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为 2Na + 2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑， 故C不符合题意；
D.小苏打为NaHCO3，在水中电离为Na＋和，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
14．【答案】C
【解析】【解答】A． MnO 为有色离子，并且再酸性溶液中MnO 、Cl-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．HCO 与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．Na+、H+、NO 、SO 离子之间不反应，且都无色，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C选；
D． Fe3+为黄色，且Fe3+、OH-不能大量共存，故D不选；
故答案为：C。
【分析】酸性溶液中存在大量H+ ，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在，
A.高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；
B.碳酸氢根离子与氢离子反应；
C.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
D.铁离子为有色离子，铁离子、氢离子都与氢氧根离子反应。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，故A错误；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO4﹣，故B错误；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1 mol/L的HF 溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1：即HF+H2O H3O++F﹣；故C正确；
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误．
故选C．
【分析】A．BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离；
D．酸性条件下，不能生成氢氧根离子．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+、Na+、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．SO42﹣、OH﹣都与Ca2+发生反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．镁离子与氢氧根离子反应；
B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．硫酸根离子、氢氧根离子都与钙离子生成微溶物．
17．【答案】（1）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（2）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣．
【分析】（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子．
18．【答案】（1）①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）NaHSO4=Na++H++
（4）H++=H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）①Na是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；本身在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑤Ba(OH)2由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑥氨水中有可自由移动的离子，能够导电；但氨水属于混合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑨碳酸氢钠是由离子构成的化合物，但固体中离子不能自由移动，因而不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；
故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；
（2）有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为酸(或NaHSO4)和碱的反应，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
（3）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
（4）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为H++=H2O+CO2↑。
【分析】（1）能导电的物质有熔融电解质、电解质溶液、金属单质、石墨；属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水；属于非电解质的有非金属氧化物、绝大多数有机物、NH3。
（2）该离子方程式表示的是强酸、强碱的水溶液反应生成可溶性盐和水，据此确定反应的化学方程式。
（3）NaHSO4为可溶性的强酸强碱的酸性盐，在水中完全电离，产生Na＋、H＋和SO42－，据此写出其电离方程式。
（4）NaHCO3溶液稀盐酸反应生成NaCl溶液、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。
19．【答案】（1）③④
（2）1：1；11：7
（3）1～100nm
（4）②；④
（5）ae
【解析】【解答】解：（1）①酒精属于非电解质，
②盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，为电解质溶液，
③熔融KCl 导电属于电解质，
④KOH固体水溶液中导电属于电解质，
⑤蔗糖 属于非电解质，
⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，
⑦稀H2SO4溶液是混合物为电解质溶液，
属于电解质的为③④，
故答案为：③④；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1； 11：7；（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，故答案为：1～100nm；（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，
K﹣Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故答案为：②；④；（5）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae，故答案为：ae；
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；
（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体；
（4）碳酸钠广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业；用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性；
（5）氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl﹣等粒子，其中HClO不稳定，易分解，具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
20．【答案】（1）
（2）；
（3）强氧化；漂白
（4）
（5）
（6）或或
（7）1.6g
【解析】【解答】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，故涉及的离子方程式是，故答案为：；
(2)欲提纯含少量的固体试样，应先加入过量的Ba(OH)2溶液以除去Mg2+和，反应方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，在加入足量的K2CO3以除去过量的Ba(OH)2，反应方程式为：K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH，过滤后再加入适量的HNO3以除去KOH和过量的K2CO3，故以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：Ba(OH)2；K2CO3；
(3)次氯酸具有强氧化性，能使病毒和细菌中的蛋白质变性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故答案为：强氧化；漂白；
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分，根据质量守恒可推知，该物质为NaClO，故这一反应的化学方程式是，故答案为：；
(5)根据电离方程式NaHSO4=Na++H++，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知向Ba(OH)2中滴加NaHSO4至试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为，故答案为：；
(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐如H2SO4、HNO3、NaHSO4等物质的反应，故答案为：或或；
(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，根据质量守恒可知，混合固体的质量等于溶液增重的质量加上放出氧气的质量，则产生的质量是26.4-24.8=1.6g，故答案为：1.6。
【分析】（1）氢氧化铁的制备是饱和氯化铁溶液滴入沸水制备；
（2）要使硫酸根和镁离子沉淀，需要加入氢氧化钡，由于钡离子过量，需要加入碳酸根除去；
（3）次氯酸的漂白性和杀菌消毒，都是因为次氯酸具有强氧化性；
（4）漂白液的有效成分为次氯酸钠；
（5）钡离子恰好完全沉淀，此时氢氧化钡和硫酸氢钠物质的量比为1：1；
（6）根据离子方程式，可以知道氢离子来自于酸，而且是强酸，因此可以用强酸或者强酸的酸式酸根代替；
（7）此类混合物的题目，可以采用二元一次方程组的解题方式，根据已知数据列出相关方程。
21．【答案】（1）②④⑤；①⑦⑧
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
（4）看是否产生丁达尔效应(或用平行光照射看是否产生一条光亮的通路)
【解析】【解答】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(1)①干冰是二氧化碳，其水溶液电离出的阴阳离子是碳酸，不是二氧化碳，故二氧化碳不是电解质，是非电解质；
②NaOH水溶液可以导电，是电解质；
③氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④纯醋酸水溶液可以导电，是化合物，是电解质；
⑤BaSO4属于盐类，酸碱盐是电解质，故硫酸钡是电解质；
⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
⑧NH3其水溶液电离出的阴阳离子是一水合氨，不是氨气，故氨气不是电解质，是非电解质；
⑨Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①⑦⑧；
(2)Ba(OH)2是强碱是强电解质，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)Ba(OH)2与少量NaHSO4反应，根据“以少定多”的原则氢离子和硫酸根离子是1∶1，则根据电荷守恒和元素守恒得离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；
(4)胶体可以产生丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故区分胶体和溶液的方法为：看是否产生丁达尔效应(或用平行光照射看是否产生一条光亮的通路)。
【分析】
(1)依据电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物判断。
(2)Ba(OH)2是强电解质；
(3)根据“以少定多”的原则，氢离子和硫酸根离子是1∶1；
(4)胶体可以产生丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应
一、单选题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2OH B．盐酸 C．CO2 D．Na
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
3．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A．含 的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中：
C．含有大量 的溶液中： 、Cl－、H＋、Mg2＋
D．遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5．下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列物质间的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O 表示的是（ ）
A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水和稀HNO3
C．稀HNO3和Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH
B．硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S2-+2H+=H2S
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
8．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与稀硝酸反应，当时：
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．溶液中滴加溶液：
D．溶液与稀溶液混合：
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液：Ca2++2 +2OH－=CaCO3↓+ +2H2O
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+
D．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
D．电解质和非电解质都是纯净物
12．25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（ ）
A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B．CH3COONa溶液不可能位于c点
C．d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
D．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
13．下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．用Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O
B．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCO
C．钠和冷水反应： Na + 2H2O=Na＋+2OH +H2↑
D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、MnO 、Na+ 、Cl- B．K+、Na+、SO 、HCO
C．Na+、H+ 、NO 、SO D．Fe3+、OH-、Cl-、SO
15．用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+
C．常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O H3O++F﹣
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣
16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、Na+、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+
二、综合题
17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）NaHCO3： ．
（2）KAl（SO4）2： ．
18．现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氨水，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇
（1）上述物质中能导电的是 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
（3）⑧在水中的电离方程式为： 。
（4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。
19．完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H2SO4溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）
（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为 ，密度之比为 ．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 ．
（4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K﹣Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是 （填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是 ．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）．
20．按要求填空。
（1）制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是 。
（2）欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。
试样滤液KNO3
以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A ，B 。
（3）次氯酸具有 性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的 剂。
（4）世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是 。
（5）如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为 。
（6）胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和 (填一种物质的化学式)的反应。
（7）将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是 g。
21．按要求完成。
（1）现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是 、属于非电解质的是 (填序号)。
（2）Ba(OH)2的电离方程式： 。
（3）写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式： 。
（4）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，故A不符合题意；
B.盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B不符合题意；
C.CO2是非电解质，但其水溶液能导电，故C符合题意；
D.Na是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2O是离子化合物，在熔融状态下可以电离产生自由移动的Na+、O2-离子而能够导电，属于电解质，A不符合题意；
B．Cl2是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B不符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，属于电解质，水溶液能够导电，C不符合题意；
D．CO2是共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中CO2与水反应产生H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子而导电，所以H2CO3属于电解质，而CO2属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
3．【答案】C
【解析】【解答】A． 与H+起硝酸的作用，表现强氧化性，能够将I－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合题意；
B．遇石蕊溶液显红色的溶液中含有大量H+，H+与 会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C． 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．遇酚酞显红色的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】能发生反应则不能大量共存。
4．【答案】D
【解析】【解答】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A不符合题意；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C不符合题意；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
5．【答案】C
【解析】【解答】A．水的电离方程式，A不选；
B．属于电离方程式，B不选；
C．碳酸氢根的水解方程式，C选；
D．水解方程式但未配平，D不选；
故答案为：C。
【分析】A.该方程式是水的电离方程式；
B.该方程式是HS-的电离方程式；
D.该方程式原子不守恒。
6．【答案】B
【解析】【解答】A.硫酸为强酸，Ba（OH）2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，A不符合题意；
B.氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH-=H2O，B符合题意；
C.氢氧化铜为不溶于水的沉淀，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D.氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸钾为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH-=H2O表示，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应只能用来表示强酸和强碱的反应，且不能有其他离子之间的反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．乙酸乙酯和乙醇属于非电解质，写化学式， A不符合题意；
B．稀硝酸具有强氧化性，少量稀硝酸可将硫离子氧化为硫单质，正确的离子方程式是
3S2-+2NO3-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O，B符合题意；
C．硅酸钠溶液与过量的CO2反应生成碳酸氢钠和硅酸，氧化物和弱酸写化学式，C不符合题意；
D．稀硝酸具有强氧化性，与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，单质、气体、氧化物写化学式，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：
1.是否符合事实；
2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；
3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；
4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；
5.是否漏掉离子反应；
6.反应物或产物的配比是否正确。
8．【答案】C
【解析】【解答】A.CaCO3难溶于水，不能写成离子形式，A不符合题意；
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，除生成氢氧化铜沉淀外，还有硫酸钡沉淀生成，B不符合题意；
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，生成硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
D.三氯化铁溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在书写离子方程式时，要服从客观事实，还要注重电子得失守恒和电荷守恒。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，A正确；
B．苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=HCO3-+C6H5OH，B错误；
C．Fe(SCN)3与NaF反应的离子方程式为：Fe(SCN)3+6F-[FeF6]3-+3SCN-，C错误；
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．根据硝酸的强氧化性及Fe与Fe3+的反应分析；
B．苯酚的酸性强于HCO3-；
C．Fe(SCN)3不能拆；
D．产物为SO2、S和H2O。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，由于少量NaOH只能与部分 反应，故正确的离子方程式为：Ca2++ +OH－=CaCO3↓+H2O，A不符合题意；
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-＝ ，B符合题意；
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体而不是沉淀且为可逆反应，故正确的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，C不符合题意；
D．原题中的离子方程式电荷不守恒，氯化铁刻蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.少量氢氧化钠溶液完全反应，生成碳酸钙，碳酸氢钠和水.
B.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙.
C.氢氧化铁胶体不是沉淀沉淀.
D.电荷不守恒.
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而铁是单质，故不是电解质，故A错误；
B、HCl虽然在熔融状态下不导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，故是电解质，故B错误；
C、电解质必须是化合物，而氯气是单质，故不是电解质，故C错误；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故电解质和非电解质必须是化合物，而化合物一定是纯净物，故电解质和非电解质都是纯净物，故D正确．
故选D．
【分析】A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B、HCl溶于水后能电离出自由移动的离子；
C、电解质必须是化合物；
D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H+） c（OH﹣）=10﹣14，故A正确；
B．在c点c（H+）=1×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故B错误；
C．d点时，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L＞1×10﹣7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故C正确；
D．b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH﹣），溶液一定显示中性，故D正确；
故选B．
【分析】A．a、c两点温度相同，水的离子积不变，根据b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为c（H+） c（OH﹣）=10﹣14；
B．c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液；
C．水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D．b、d线段上的任意一点都满足c（H+）=c（OH﹣），溶液显示中性．
13．【答案】A
【解析】【解答】A.制备84消毒液的化学方程式为 Cl2+2NaOH－=NaCl+NaClO+H2O ，离子方程式为 Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O ，故A符合题意；
B.醋酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆，故B不符合题意；
C.钠和水的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为 2Na + 2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑， 故C不符合题意；
D.小苏打为NaHCO3，在水中电离为Na＋和，离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】离子方程式的书写步骤：写出化学方程式，将可溶性的强电解质拆开，删去方程式两边相同的离子， 检查是否符合电荷守恒和质量守恒，是否是最简比。
14．【答案】C
【解析】【解答】A． MnO 为有色离子，并且再酸性溶液中MnO 、Cl-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．HCO 与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．Na+、H+、NO 、SO 离子之间不反应，且都无色，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C选；
D． Fe3+为黄色，且Fe3+、OH-不能大量共存，故D不选；
故答案为：C。
【分析】酸性溶液中存在大量H+ ，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4-等有色离子的存在，
A.高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；
B.碳酸氢根离子与氢离子反应；
C.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
D.铁离子为有色离子，铁离子、氢离子都与氢氧根离子反应。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，故A错误；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO4﹣，故B错误；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1 mol/L的HF 溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以pH＞1：即HF+H2O H3O++F﹣；故C正确；
D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故D错误．
故选C．
【分析】A．BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；
B．KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子；
C．HF是弱电解质，在溶液中部分电离；
D．酸性条件下，不能生成氢氧根离子．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+、Na+、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．SO42﹣、OH﹣都与Ca2+发生反应分别生成微溶物硫酸钙、氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，
A．镁离子与氢氧根离子反应；
B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；
C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．硫酸根离子、氢氧根离子都与钙离子生成微溶物．
17．【答案】（1）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（2）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣．
【分析】（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子．
18．【答案】（1）①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；③⑩
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）NaHSO4=Na++H++
（4）H++=H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）①Na是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；
②纯醋酸由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
③CO2由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；本身在水中和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
④H2SO4由分子构成，无自由移动的微粒，不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑤Ba(OH)2由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑥氨水中有可自由移动的离子，能够导电；但氨水属于混合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质；
⑦稀盐酸中含有自由移动的微粒，能够导电；但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaHSO4是盐，由离子构成，但离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中或者熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质；
⑨碳酸氢钠是由离子构成的化合物，但固体中离子不能自由移动，因而不能导电；在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；
⑩乙醇是由分子构成的化合物，无自由移动的离子，不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，属于非电解质；
故上述物质中能够导电的是①⑥⑦；属于电解质的有②④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩；
（2）有两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，则为酸(或NaHSO4)和碱的反应，碱只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸与Ba(OH)2反应还会生成硫酸钡沉淀，醋酸为弱酸不能写成氢离子的形式，因此两种物质为氢氧化钡和稀盐酸，化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
（3）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。
（4）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为H++=H2O+CO2↑。
【分析】（1）能导电的物质有熔融电解质、电解质溶液、金属单质、石墨；属于电解质的有酸、碱、盐、金属氧化物和水；属于非电解质的有非金属氧化物、绝大多数有机物、NH3。
（2）该离子方程式表示的是强酸、强碱的水溶液反应生成可溶性盐和水，据此确定反应的化学方程式。
（3）NaHSO4为可溶性的强酸强碱的酸性盐，在水中完全电离，产生Na＋、H＋和SO42－，据此写出其电离方程式。
（4）NaHCO3溶液稀盐酸反应生成NaCl溶液、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。
19．【答案】（1）③④
（2）1：1；11：7
（3）1～100nm
（4）②；④
（5）ae
【解析】【解答】解：（1）①酒精属于非电解质，
②盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，为电解质溶液，
③熔融KCl 导电属于电解质，
④KOH固体水溶液中导电属于电解质，
⑤蔗糖 属于非电解质，
⑥铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，
⑦稀H2SO4溶液是混合物为电解质溶液，
属于电解质的为③④，
故答案为：③④；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=n NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
故答案为：1：1； 11：7；（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体，故答案为：1～100nm；（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，
K﹣Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的导热剂，故答案为：②；④；（5）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32﹣═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae，故答案为：ae；
【分析】（1）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；
（3）分散系中分散质粒子的直径在1～100nm，为胶体；
（4）碳酸钠广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业；用作原子反应堆的导热剂物质应具有良好的导热性；
（5）氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl﹣等粒子，其中HClO不稳定，易分解，具有强氧化性和漂白性，以此解答该题．
20．【答案】（1）
（2）；
（3）强氧化；漂白
（4）
（5）
（6）或或
（7）1.6g
【解析】【解答】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，故涉及的离子方程式是，故答案为：；
(2)欲提纯含少量的固体试样，应先加入过量的Ba(OH)2溶液以除去Mg2+和，反应方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，在加入足量的K2CO3以除去过量的Ba(OH)2，反应方程式为：K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH，过滤后再加入适量的HNO3以除去KOH和过量的K2CO3，故以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：Ba(OH)2；K2CO3；
(3)次氯酸具有强氧化性，能使病毒和细菌中的蛋白质变性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的漂白剂，故答案为：强氧化；漂白；
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分，根据质量守恒可推知，该物质为NaClO，故这一反应的化学方程式是，故答案为：；
(5)根据电离方程式NaHSO4=Na++H++，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知向Ba(OH)2中滴加NaHSO4至试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为，故答案为：；
(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐如H2SO4、HNO3、NaHSO4等物质的反应，故答案为：或或；
(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，根据质量守恒可知，混合固体的质量等于溶液增重的质量加上放出氧气的质量，则产生的质量是26.4-24.8=1.6g，故答案为：1.6。
【分析】（1）氢氧化铁的制备是饱和氯化铁溶液滴入沸水制备；
（2）要使硫酸根和镁离子沉淀，需要加入氢氧化钡，由于钡离子过量，需要加入碳酸根除去；
（3）次氯酸的漂白性和杀菌消毒，都是因为次氯酸具有强氧化性；
（4）漂白液的有效成分为次氯酸钠；
（5）钡离子恰好完全沉淀，此时氢氧化钡和硫酸氢钠物质的量比为1：1；
（6）根据离子方程式，可以知道氢离子来自于酸，而且是强酸，因此可以用强酸或者强酸的酸式酸根代替；
（7）此类混合物的题目，可以采用二元一次方程组的解题方式，根据已知数据列出相关方程。
21．【答案】（1）②④⑤；①⑦⑧
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（3）Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
（4）看是否产生丁达尔效应(或用平行光照射看是否产生一条光亮的通路)
【解析】【解答】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(1)①干冰是二氧化碳，其水溶液电离出的阴阳离子是碳酸，不是二氧化碳，故二氧化碳不是电解质，是非电解质；
②NaOH水溶液可以导电，是电解质；
③氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④纯醋酸水溶液可以导电，是化合物，是电解质；
⑤BaSO4属于盐类，酸碱盐是电解质，故硫酸钡是电解质；
⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖是有机物，水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；
⑧NH3其水溶液电离出的阴阳离子是一水合氨，不是氨气，故氨气不是电解质，是非电解质；
⑨Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是①⑦⑧；
(2)Ba(OH)2是强碱是强电解质，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
(3)Ba(OH)2与少量NaHSO4反应，根据“以少定多”的原则氢离子和硫酸根离子是1∶1，则根据电荷守恒和元素守恒得离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；
(4)胶体可以产生丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故区分胶体和溶液的方法为：看是否产生丁达尔效应(或用平行光照射看是否产生一条光亮的通路)。
【分析】
(1)依据电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；非电解质非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物判断。
(2)Ba(OH)2是强电解质；
(3)根据“以少定多”的原则，氢离子和硫酸根离子是1∶1；
(4)胶体可以产生丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应