2.1.钠及其化合物 专项练习二（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.钠及其化合物专项练习二-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列关于物质性质的认识错误的是
A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
2．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在煤油中 B．钠离子具有较强的还原性
C．钠着火时，可用氮气灭火 D．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
3．下列叙述正确的是（ ）
A．Na和O2在加热时反应生成Na2O，在常温下反应生成Na2O2
B．Na2O2和Na2O都是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
C．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
D．研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法
4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
6．下列有关Na2O2的叙述中，正确的是
A．过氧化钠与二氧化碳反应中，二氧化碳是还原剂
B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．过氧化钠可用于自来水杀菌消毒
D．阴离子与阳离子个数比为1：1
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3C．在相同条件下溶液的pH大小：Na2CO3D．在相同条件下与稀盐酸反应的快慢：Na2CO38．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
①BaCl2溶液 ②CuSO4溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．④⑤
9．下列物质之间的转化不涉及氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
10．下列关于金属钠的说法不正确的是
A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
11．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
12．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A．医院用75%的酒精溶液进行杀菌消毒
B．用大量的SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
13．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．置于坩埚中加热
14．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
B．工业上制取单质硅
C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
D．一定条件下用硫酸铜制Cu
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Na Na2O Na2O2
②CaCO3CO2C
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeFeCl2 FeCl3
A．①④ B．②③ C．③ D．④
16．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下产生的CO2量相同
B．等物质的量的两种盐与盐酸完全反应产生气体，所消耗盐酸的量Na2CO3多
C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D．等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液
17．下列物质性质与用途对应关系正确的是
性质 用途
A ClO2具有氧化性 漂白纸浆
B NaHCO3受热分解 中和过多的胃酸
C FeCl3溶液呈酸性 刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
D HF具有弱酸性 刻蚀玻璃
A．A B．B C．C D．D
18．下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B．用NaHCO3治疗胃酸过多
C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
19．是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于的叙述错误的是
A．中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．与反应，产生相同质量的时，消耗和分子的数量相等
C．在与反应过程中，做氧化剂，做还原剂
D．能漂白某些有色物质
20．下列物质的性质和用途的对应关系正确的是
选项 性质 用途
A 氢氟酸具有酸性 氢氟酸可用于雕刻玻璃
B SO2有漂白性 SO2可用于漂白纸浆
C NH3极易溶于水 NH3可用作制冷剂
D NaHCO3能与碱反应 小苏打可做焙制糕点的膨松剂
A．A B．B C．C D．D
21．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A． NH、Ba2+、Cl-、NO B．K+、AlO、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、HCO D．Na+、Cl-、CO、SO
22．关于Na的描述正确的是
①Na在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火
③实验室中少量的Na保存在煤油里
④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu
⑥Na在空气中燃烧，主要产物是
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
23．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素 B．用图②装置可分离得到
C．用图③装置分离和固体 D．用图④装置验证氧化性：
24．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
25．3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L 1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A．滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-
B．变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3
C．变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g
D．变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%
二、填空题
26．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
27．钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用．
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________．
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B．在实验室中少量钠保存在煤油中
C．常用来治疗胃酸过多 D．热稳定性：
(2)将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为 ．
(3)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的 （填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）．
(4)下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是 ．
A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸
(5)在标准状况下，将的通入到溶液中．
其中的质量为 的物质的量为 ,反应的离子方程式为 ．
28．浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到 (填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为 。
(2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。
工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为 ，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为 。
(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3.某汽车安全气囊中含NaN3.Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为 。
②气囊中产生的NaN3立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，A正确；
B．“雾霆天气” “光化学烟雾” 的形成与氮的氧化物（NO和NO2）有关，“温室效应”与二氧化碳、甲烷等有关 ，B错误；
C．淀粉和纤维素为多糖，在酸性条件下，水解的最终产物均为葡萄糖，C正确；
D．利用原子守恒规律可以实现实现“碳”的循环利用，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．钠密度比煤油大，少量钠可保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；
B．钠离子化合价为+1价，发生氧化还原反应时只能降低化合价，只有氧化性，B错误；
C．汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊，因此钠着火时不能用氮气灭火，C错误；
D．钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态存在，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，A项错误；
B. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，B项错误；
C. NaHSO4溶于水后也能电离出氢离子，但其为盐，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，C项错误；
D. 化学是一门以实验为基础的科学，化学反应中常常伴随一些特殊现象，研究物质性质的基本方法主要有：观察法、实验法、分类法和比较法，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不符合题意；
B．NaOH和CO2反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故C符合题意；
D．Na2CO3和HCl反应产物与盐酸用量有关，氯化氢少量生成碳酸氢钠，氯化氢过量生成二氧化碳、水和氯化钠，故D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故可用纯碱去除餐具的油污，A正确；
B．生石灰可用来改良酸性土壤，盐碱地为碱性土壤，不能用生石灰改良，B错误；
C．K2FeO4有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，其溶于水有Fe(OH)3胶体生成，还能除去水中的悬浮杂质，C正确；
D．聚丙烯属于塑料，塑料属于合成有机高分子材料，D正确。
答案选B。
6．B
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价一部分由-1价升高到0价，一部分由-1价降低到-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C．过氧化钠和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以过氧化钠不能用于自来水杀菌消毒，故C错误；
D．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成的，所以该化合物中阴离子与阳离子个数比为1:2，故D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．碳酸氢钠受热易发生分解，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；
C．在相同条件下，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此溶液pH：Na2CO3>NaHCO3，故C错误；
D．Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成气体，因此在相同条件下与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3综上所述，正确的是D项，故答案为D。
8．D
【详解】钠和水首先反应生成氢氧化钠和氢气；
①BaCl2溶液只产生氢气；
②CuSO4溶液中产生氢气和氢氧化铜蓝色沉淀；
③硫酸铁溶液中产生氢气和氢氧化铁红褐色沉淀；
④氯化镁溶液中产生氢气和氢氧化镁白色沉淀；
⑤钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊，故饱和澄清石灰水中产生氢气和白色沉淀；
故选D。
9．D
【详解】A．单质的化合价为0，所以，钠元素的化合价由0升高到+1价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．单质的化合价为0，所以转化过程中，铁元素的化合价由0升高到+2和+3价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．单质的化合价为0，所以转化过程中，硫元素的化合价由0升高到+4价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．在变化的过程中，没有元素的化合价发生变化，所以物质之间的转化不涉及氧化还原反应，故D符合题意；
故答案：D。
10．B
【详解】A. 金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；
B. 用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必需放回原试剂瓶，B错误；
C. 钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，C正确；
D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选B。
11．C
【详解】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水反应的现象：熔成小球并在液面上游动，有气体生成；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁沉淀，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质镁生成，故正确答案为C。
12．B
【详解】A．75%的酒精溶液能使蛋白自变性，但对人体健康无害，A项不符合题意；
B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫有毒，所以若用大量的SO2漂白食品，会对人体健康造成较大的危害，B项符合题意；
C．食醋中的醋酸可以和水垢反应生成溶于水的醋酸钙，该物质可以随水流走，不会对人体健康产生危害，C项不符合题意；
D．小苏打会和面团中的酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不会对人体健康产生危害，D项不符合题意；
答案选B。
13．D
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误；
B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误；
C．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，C项错误；
D．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，D项正确；
故选D。
14．A
【详解】A．碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A正确；
B．制取单质Si，利用还原剂还原Si的氧化物，Si元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B错误；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；
D．用硫酸铜制Cu，可选较活泼金属，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D错误；
故答案为A
15．C
【详解】试题分析：①钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，不是氧化钠，所以错误；②碳酸钙和硫酸不反应，错误；③饱和氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，过滤后加热即可得碳酸钠，正确；④铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误。所以选C。
考点：物质的性质。
16．B
【详解】A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小，A错误；
B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物质的量的两种盐与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，所消耗盐酸的量Na2CO3多，B正确；
C．Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，C错误；
D．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．二氧化氯是一种强氧化剂，其漂白作用主要来自于氧化漂白，故A正确；
B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠中和胃酸是因为二者能发生反应生成水、二氧化碳和氯化钠，与碳酸氢钠受热易分解无关，故B错误；
C．三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，并不是有酸性，故C错误；
D．玻璃成分主要是硅酸盐，HF可以和它发生反应，从而刻蚀玻璃，不是因为弱酸性，是HF的特性，故D错误；
故答案：A。
18．A
【详解】A. 金属钠有强还原性，把金属钠放入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，故A错误；
B. NaHCO3能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，故B正确；
C. 过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故C正确；
D. 钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，故D正确；
答案选A。
19．C
【详解】A．中阴、阳离子分别为、Na+，个数比为1∶2，A项正确；
B．与反应的化学方程式分别为、，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2分子的数量相等，B项正确；
C．中一部分氧元素的化合价由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，C项错误；
D．因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有色物质，但不能漂白所有的有色物质，D项正确；
故答案为C。
20．B
【详解】A.氢氟酸能够与玻璃中的SiO2发生反应产生SiF4气体，因而可用于雕刻玻璃，与其是否具有酸性无关，不具有对应关系，A不符合题意；
B. SO2能够与某些有色物质结合产生无色物质，因而具有漂白性，故可以用于漂白纸浆，二者具有因果关系，B符合题意；
C. NH3易液化，液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，与NH3极易溶于水的性质无关，C不符合题意；
D.小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团酥松，因而可做焙制糕点的膨松剂，这与其能与碱反应的性质无关，D不符合题意；
故合理选项是B。
21．B
【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH电离出Na+和OH-，
A．在碱性溶液中NH不能大量存在，故A错误；
B．K＋、AlO、Cl－、SO间不反应也不与氢氧化钠反应，可以大量共存，故B正确；
C．碱性溶液中，Mg2＋、HCO不能大量存在，分别与OH－反应生成氢氧化镁沉淀和CO，故C错误；
D．SO具有还原性，能够被生成的氧气氧化，故D错误；
故选B。
22．B
【详解】①由于Na元素非常活泼，因此Na元素在自然界中只能以化合态形式存在，错误；
②金属Na着火，由于反应产生过氧化钠与水反应产生氧气，钠与水反应产生氢气，氢气可以燃烧，所以不可以用泡沫灭火器救火，要用干燥的沙土灭火，错误；
③由于钠与空气中的氧气及水都会发生反应，为防止其变质，要隔绝空气和水，钠的密度比煤油大，与煤油不能发生反应，因此在实验室中少量的Na保存在煤油里，正确；
④将金属钠长期露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH发生潮解后在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，后又转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体发生风化后转化为Na2CO3，所以最终产物为Na2CO3，正确；
⑤Na比Cu活泼，但是将金属Na加入CuCl2溶液中，首先与溶剂水发生反应，因此不可以从CuCl2溶液中置换出Cu，错误；
⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2，只有少量Na2O产生，正确。
故关于Na的描述正确的是③④⑥，选项B正确。
23．B
【详解】A．检验纯碱中含有钠元素，直接用铂丝蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色为黄色即可，不用蓝色的钴玻璃片，A错误；
B．与反应，生成易溶于水的钠盐，难溶于水，所以可以用分液漏斗分离得到，B正确；
C．受热易分解生成和，生成的和又生成，易升华，冷凝后二者不能分开，C错误；
D．能与生成，也能将氧化生成，所以该装置不能证明氧化性：，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2等，A不符合题意；
B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2，Na2O2与水反应可生成NaOH，B不符合题意；
C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，C不符合题意；
D．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
25．D
【分析】3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g，加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，根据反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，n(Na2CO3)=0.01mol，则原混合物中n(Na2CO3)=0.02mol，其质量为m(Na2CO3)=2.12g；另一份加入1mol·L 1HCl，刚开始无气体产生，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗盐酸的体积为30mL，消耗的盐酸的物质的量为0.03mol，接着加入盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成0.01molCO2，消耗的盐酸为0.01mol，总共消耗0.04mol盐酸，NaOH消耗0.02mol盐酸，根据反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)=0.02mol，则加水溶解后的混合物中n(NaOH)=0.04mol，m(NaOH)=1.6g，所以碳酸氢钠的质量为：m(NaHCO3)=(6.24-2.12-1.6)g=3.72g，所以变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3。
【详解】A. NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，所以滴加盐酸时，第一步反应为：OH-+H+=H2O-，A错误；
B. 根据上述分析，变质后固体成分为NaOH、Na2CO3 和NaHCO3，B错误；
C. 加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，发生反应为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成1.97g BaCO3沉淀，其物质的量为0.01mol，Na2CO3的物质的量为0.01mol，所以加水溶解后的混合溶液中Na2CO3的物质的量为0.02mol，变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=2.12g，C错误；
D. 变质后固体中NaOH的质量为1.6g，NaOH的质量分数：，D正确；故答案为：D。
26． D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
【分析】（1）结合钠的性质判断钠的保存方法；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。
【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案为D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3 xH2O，Na2CO3 xH2O风化脱水生成Na2CO3；
故答案为D；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；
故答案为2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。
【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。
27．(1)AB
(2)
(3)还原性
(4)C
(5) 22 1
【详解】（1）A．钠是活泼金属，自然界中钠元素都以化合物的形式存在，A项正确；
B．钠不与煤油反应，密度比煤油大，在实验室中少量钠可以保存在煤油中，B项正确；
C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C项错误；
D．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D项错误；
故选AB。
（2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，钠会与氧气反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为。
（3）高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，具有一定的还原性。
（4）A．NaOH溶液和溶液不反应，NaOH溶液和溶液反应但无现象，无法鉴别，A项错误；
B．和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，B项错误；
C．稀盐酸滴入溶液中，一开始无现象，继续滴加会产生气泡，稀盐酸滴入溶液中立即会有气泡产生，可以鉴别，C项正确；
故选C。
（5）①标准状况下，11.2L的质量为=；
②NaOH的物质的量为；
③二氧化碳为0.5mol，NaOH为1mol，NaOH过量，反应的离子方程式为：。
28．(1) 盐 NaHCO3 加热
(2) O2 0.5NA或3.01×1023
(3) 置换
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，属于盐；向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到NaHCO3；NaHCO3加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，则由NaHCO3晶体制得纯碱的实验操作方法为：加热，故答案为：盐；NaHCO3；加热；
（2）根据反应的化学方程式可知，H2O2中-1价的O化合价升高为O2中0价的O，则氧化产物为O2；33.75gClO2的物质的量为0.5mol，根据反应的方程式可知，制得0.5molClO2，转移电子的数目为0.5NA或3.01×1023，故答案为：O2；0.5NA或3.01×1023；
（3）①NaN3受热分解为Na和N2，反应的化学方程式为，故答案为：；
②气囊中产生的Na与反应生成与另一种单质，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应，故答案为：置换；
③NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：