2.1.钠及其化合物 随堂检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.钠及其化合物随堂检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质做焰色反应实验时，火焰呈黄色的是
A．MgCl2 B．NaOH C．Ca(NO3)2 D．CuSO4
2．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．胆矾—CuO C．烧碱—NaOH D．小苏打—Na2CO3
3．1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质
A．酸性 B．碱性 C．水溶性 D．热不稳定性
4．节日燃放五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体
C．钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察
D．焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净
5．按物质的组成进行分类，Na2O2属于
A．盐 B．有机物 C．酸 D．氧化物
6．下列有关钠的相关内容说法正确的是
A．钠着火可以使用水灭火
B．钠密封保存在CCl4液体中(已知ρCCl4>ρH2O)
C．实验室中直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
7．以下对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰，则该溶液中一定不含K+
B．取少许某溶液，加入稀NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有
C．取少许某溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-
D．取少许某溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
8．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是
A．钠的硬度很大，无法用小刀切开 B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠
C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
9．我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、和(合成氨厂的氨气中常混有副产物，氨气极易溶于水，可与水反应生成碱)为原料制备纯碱，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是
A．沉淀池中应先通入，再通入
B．流程中的X为，Y为
C．沉淀池中发生反应：
D．操作I为过滤，母液中的一种副产品为
10．将一粒绿豆大小的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（ ）
A．反应后的溶液可以使酚酞变红
B．反应剧烈，并放出热量，发出“嘶嘶”声
C．钠熔成一个光亮的小球，并在液面上四处游动，最后消失
D．反应后溶液无浑浊现象出现
11．下列物质转化中，固体质量减轻且有明显颜色变化的是
A．无水硫酸铜粉末吸收水蒸气 B．加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物
C．氢气通过赤热氧化铜粉末 D．金属钠在空气中点燃
12．过氧化钠(Na2O2)与水或二氧化碳反应皆可产生氧气，常用于呼吸面具和潜水艇，如下是它与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，关于此反应的说法错误的是
A．X的化学式为NaOH B．反应前后元素种类没有变化
C．反应前后氧元素化合价没有变化 D．反应前后物质状态发生变化
13．下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到溶液中
②投入到溶液中
③少量Ca(OH)2溶液和过量溶液
④向饱和溶液中通入过量
A．①④ B．②③④ C．③④ D．②③
14．下列说法中，正确说法的个数是
①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐
⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量醋酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．装置②可用于实验室制备胶体
C．装置③验证与水反应的热量变化
D．装置④可以较长时间看到白色沉淀
16．向NaOH和混合溶液中滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a点时溶液中存在
B．段溶液中水电离出的浓度先增大后减小
C．
D．ab段发生反应的离子方程式为
17．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。下列装置不能达到相应实验目的的是
A B C D
除去中的 制取 分离出 制取
A．A B．B C．C D．D
18．某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和，实验流程如图：
下列说法不正确的是
A．步骤①离子方程式为：
B．步骤②为煅烧，产生的气体是
C．食盐水可循环利用
D．纯碱指的是
19．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
20．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同
B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2
21．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断错误的是
A．常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B．用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，甲试剂为NaHCO3
C．向分别装有等质量的NaHCO3和Na2CO3固体的两支试管中加少量水，NaHCO3结块并伴随着放热现象，Na2CO3能溶解并伴随着吸热现象
D．与等量的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3
22．下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3 D．Fe→FeCl2→FeCl3
23．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑
C．向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
24．下列实验与图象关系对应正确的是
选项 A B C D
实验 加热一定质量的氢氧化铜固体 向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
图象
A．A B．B C．C D．D
25．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
二、填空题
26．钠在自然界中只能以 态存在，主要以 (填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在 里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变 ，这是因为 ，化学方程式为 。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈 色，反应的化学方程式为 ，生成物的颜色是 ，名称是 ，其中钠显 价，氧显 价。
27．刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？ 。
28．钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为 价，焰色试验为 色。
(2)利用如图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
(3)若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】钠元素的焰色为黄色，做焰色反应实验时火焰呈黄色，说明含有钠元素。
故选B。
2．C
【详解】A．水银对应的是金属Hg，而不是Ag，A不符合题意；
B．胆矾为CuSO4·5H2O的俗名，B不符合题意；
C．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，C符合题意；
D．小苏打对应NaHCO3，Na2CO3俗名苏打、纯碱，D不符合题意；
故答案选C。
3．D
【详解】在食盐溶液中通入氨气，形成碱性的氯化钠溶液，再向溶液中通入二氧化碳，则氨水大量吸收二氧化碳生成浓度更大的碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵与氯化钠反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，所以碳酸氢钠会以结晶的形式析出，析出的碳酸氢钠经分离出来以后，再加热，因为碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠差，所以碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；故上述原理体现的是碳酸氢钠的溶解度小、热不稳定性等，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】A．焰色试验为原子中电子跃迁所致，并没有没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．钠元素的焰色为黄色，所以无法利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体，B正确；
C．为防止杂质干扰，钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，C正确；
D．盐酸易挥发，焰色试验使用到的铂丝应用盐酸洗净，烧至无色后方可进行下一个样品的试验，D正确；
故选A。
5．D
【详解】Na2O2是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，所以Na2O2为氧化物，选项D符合题意；答案为D。
6．D
【详解】A．钠与水会反应生成氢气，则钠着火不可以使用水灭火，A错误；
B．钠的密度比CCl4液体小，不能保存在CCl4液体中，B错误；
C．钠为块状固体，实验室中用镊子取用钠，C错误；
D．钠的化学性质特别活泼，容易与空气中的氧气和水反应，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．进行焰色反应时，观察到黄色火焰，证明一定有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，选项中没有透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K＋，故A错误；
B．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有，溶液未进行加热，且用了稀溶液，故B错误；
C.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是Ag2CO3，则原溶液中不一定含有C1-，故C错误；
D.加入稀盐酸，无明显现象，排除的影响，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO，故D正确；
故答案选：D。
8．C
【详解】A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；
B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；
C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；
D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；
故答案选C。
9．B
【分析】侯氏制碱原理为向饱和食盐水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl和NaHCO3，由于溶液饱和，此时会析出溶解度小的NaHCO3，经过过滤获得NaHCO3固体，煅烧NaHCO3可获得纯碱Na2CO3和CO2（循环利用），综上所述，图中X为NH3，Y为CO2，操作Ⅰ为过滤，母液中主要成分为NH4Cl，经分解可得到NH3（循环利用）。
【详解】A．由于NH3极易溶于水，且NH3溶解后溶液显碱性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正确；
B．由分析知，X为NH3，Y为CO2，B错误；
C．由分析知，沉淀池中发生反应生成NH4Cl和NaHCO3，对应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C正确；
D．由分析知，操作Ⅰ为过滤，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正确；
故答案选B。
10．D
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，A项正确；
B．钠跟食盐水反应剧烈，并放出热量，发出“嘶嘶”声，B项正确；
C．钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，产生的氢气使小球四处游动，C项正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，溶液出现浑浊，D项错误；
答案选D。
11．C
【详解】A. 无水硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，质量增加，且变蓝色，A错误；
B. 加热混合物时，由于碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳和水蒸气从体系中排出，使反应混合物质量减少，但没有颜色变化，故B错误；
C. 氢气通过赤热的氧化铜时，固体变为红色，CuO ＋H Cu ＋H O，因为 CuO 变成 Cu，所以固体物质减轻，故C正确；
D. 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2，质量增加，故D错误；
正确答案是C。
12．C
【详解】A．根据原子守恒，X为NaOH，A正确；
B．反应前后元素种类没有变化，B正确；
C．氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，C错误；
D．反应 前没有气体，反应后有气体生成，物质状态发生了变化，D正确；
故选C。
13．C
【详解】①金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故①不符合题意；
②投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故②不符合题意；
③少量Ca(OH)2溶液和过量溶液，反应生成白色碳酸钙沉淀，故③符合题意；
④向饱和溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钠白色晶体，故④符合题意；故C符合题意。
综上所述，答案为C。
14．A
【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，错误；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
③水是一种极弱的电解质，蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质，错误；
④根据分散系中分散质离子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；
⑤胶体粒子和溶液溶质粒子均能透过滤纸，故不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；
⑥Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积，吸附能力很强，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，正确；
⑦洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠离子，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，错误；
⑧由于新制氯水中含有HClO具有强氧化性，能够漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，错误；
⑨根据酸分子中在水溶液中电离出的H+个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，错误；
⑩醋酸的酸性比次氯酸的强，在“84”消毒液中加入少量的醋酸可以产生更多的次氯酸，故为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量醋酸，正确；
综上所述可知，②⑥⑩正确，故答案为：A。
15．B
【详解】A．比较、的稳定性，应将碳酸钠放在离火焰近的大试管中，将碳酸氢钠放在离火焰较远的小试管中，离火焰远的碳酸氢钠受热分解，而离火焰近的碳酸钠受热却不分解，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故该实验装置能达到实验目的，A正确；
B．该装置不能用于实验室制备胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，B错误；
C．与水反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，C正确；
D．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，D正确；
故选B。
16．B
【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，a点溶质为NaCl、NaHCO3，继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，以此来解答。
【详解】A. a点溶质为NaCl、NaHCO3，若只有NaHCO3存在物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则NaCl和NaHCO3混合溶液中：，故A错误；
B. 0 a段，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，碱性降低，水电离出的OH 浓度增大，后发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，水解程度减小，则水电离OH 浓度减小，故B正确；
C. 根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol L 1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；
D. ab段发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．除去CO2中HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液也能与CO2反应，不符合除杂原则，故A错误；
B．溶有氨气的饱和食盐水溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可制取NaHCO3，故B正确；
C．NaHCO3在该反应中以固体析出，因此可用过滤操作分离，故C正确；
D．碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口略向下倾斜，可制取Na2CO3，故D正确；
答案选A。
18．A
【分析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为：，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用。
【详解】A．步骤①离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+，故A错误；
B．步骤②为煅烧碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的气体是CO2，故B正确；
C．过程中食盐水可循环利用，故C正确；
D．碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na2CO3，故D正确；
故选：A。
19．D
【详解】A. Cu与稀HNO3反应产生的气体是NO，离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，A错误；
B.NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO3-，NaHCO3与稀盐酸反应产生CO2、H2O，反应方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B错误；
C.NH3·H2O是一元弱碱，与Al3+反应产生Al(OH)3沉淀，Al3＋+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ ，C错误；
D.H2CO3是弱酸，与NaAlO2溶液反应产生Al(OH)3沉淀和HCO3-，离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，D正确；
故合理选项是D。
20．A
【详解】A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成二氧化碳体积相同，故A正确；
B．根据Na元素守恒，物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠，与盐酸反应后都生成NaCl，则碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．Na2CO3=2Na++CO32 ，NaHCO3=Na++HCO3 ，设它们的质量相等时都是1g，物质的量分别为：和，在水中电离出的Na+离子的物质的量为：和，数目不同，故C错误；
D．它们的质量相等时，碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不相等，它们的物质的量不相等，与足量盐酸反应后都生成二氧化碳，根据C元素守恒可知，生成CO2的物质的量不相等，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】A．常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确；
B．用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，甲试剂为NaHCO3，乙试剂为Na2CO3，直接加热乙，丙中无现象，丁中澄清石灰水变浑浊，可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B正确；
C．向分别装有等质量的NaHCO3和Na2CO3固体的两支试管中加少量水，Na2CO3结块并伴随着放热现象，NaHCO3能溶解并伴随着吸热现象，C错误；
D．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体，故与等量的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3，D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na→NaOH→Na2CO3能全部通过一步反应完成，故A错误。
B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，所以Mg→MgCl2→Mg(OH)2能全部通过一步反应完成，故B错误。
C．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al→Al2O3→Al(OH)3不能全部通过一步反应完成，故C正确。
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以Fe→FeCl2→FeCl3能全部通过一步反应完成，故D错误。
故选C选项。
23．C
【详解】A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠要放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：，故B错误；
C．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸钠会形成晶体而结块，故C正确；
D．金属钠与溶液反应，一般先与水反应，因此制取金属Ti，利用Na的强还原性，与熔融的TiCl4反应，故D错误；
答案选C。
24．D
【详解】A．氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，故A错误；
B．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，故B错误；
C．稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成 大于7，故C错误；
D．在一定温度下，向一定质量的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，溶液继续溶解硝酸钠，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确。
故选：D。
25．B
【详解】A. NaHCO3分解生成的(CO2+H2O)的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，利用ag可求出Na2CO3的质量分数，A方案合理；
B. 碱石灰吸收的是反应生成的CO2和无法确定与CO2定量关系的H2O，从而无法求出CO2的物质的量，也就无法求出混合物中Na2CO3的质量分数，B方案不合理；
C. bg固体为BaCO3，可求出混合物中碳原子的物质的量，列方程可求出Na2CO3和NaHCO3的物质的量，从而求出混合物中Na2CO3的质量分数，C方案合理；
D. 发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，利用已知数据可求出Na2CO3的物质的量，从而求出混合物中Na2CO3的质量分数，D方案合理。
故选B。
26． 化合 氯化钠 煤油 银白 暗 钠被空气中氧气氧化 4Na+ O2=2Na2O 黄色 2Na+O2Na2O2 淡黄色 过氧化钠 +1 -1
【详解】钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气、水反应，所以钠在自然界中只能以化合态形式存在；海水中存在大量的氯化钠，所以主要以氯化钠的形式存在；钠在空气中很容易被氧气氧化，不能久置空气中，钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里；观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗色，化学方程式为：4Na+O2=2Na2O；
通过实验、观察，金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的过氧化钠；火焰呈黄色是钠元素的特征焰色反应，可根据这一现象判断钠元素；反应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2；钠是第ⅠA的元素，容易失去一个电子变成钠离子，所以在过氧化钠中钠显+1价，根据化合物中化合价的代数和为0，氧的化合价为-1；正确答案为：化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；4Na+O2=2Na2O；黄色；2Na+O2Na2O2；淡黄色、过氧化钠；+1；-1。
27．银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)
【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；
【详解】钠久置在空气中，银白色钠易与空气中的氧气反应生成白色粉末Na2O，Na2O与水反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收CO2生成Na2CO3·10H2O，结晶水合物容易失去结晶水生成Na2CO3；
答案为：银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
28．(1) -1 黄色
(2)NaHCO3
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）过氧化钠中，钠为+1价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价；钠元素的焰色为黄色。
（2）大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，则物质甲的化学式为：NaHCO3。
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O