1.3.氧化还原反应 随堂检测题二 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.氧化还原反应随堂检测题二-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2个XO(OH)用去5个Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是
A．+2 B．+1 C．0 D．-1
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．HCl + KOH= KCl + H2O
3．已知离子方程式：(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是
A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3
4．在下列反应中，氢元素化合价降低的是
A．NaOH + HCl = NaCl + H2O
B．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
5．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
6．对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O22H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是
A．起相同作用 B．起不同作用
C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入足量：
B．向溶液中通入：
C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀：
D．实验室用制取少量：
8．只有还原性的微粒是（ ）
A．单质硫 B．硫离子 C．二氧化硫 D．三氧化硫
9．下表中对应关系错误的是（ ）
A NaCl=Na++Cl-； NH3·H2ONH+OH- 均属于电离方程式
B Ba2++SO=BaSO4↓； HCO+OH-=CO+H2O 均可表示一类反应
C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色 均利用SO2的同一性质
D Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．A B．B C．C D．D
10．在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A．氢铝化合物中铝显价，氢显价
B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．该反应的ΔH＜0
C．生成新物质的化学式为Fe2S3
D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量
13．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成0.5molZnO共转移1mol电子
B．NH4NO3既是氧化剂也是还原剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
D．N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
14．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法错误的是
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶14
C．当转移2个电子时，被氧化的还原剂的个数为2
D．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl3
15．下列生活中的现象包含氧化还原反应的是
A．熟石灰改良酸性土壤 B．铁钉生锈
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 D．醋酸除水垢
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．过程②中，CuS作还原剂
C．反应过程中，须不断向体系中补充
D．回收S的总反应为
17．亚磷酸(H3PO3)是一种重要的化工原料，常可用作还原剂和农药中间体。已知①H3PO3PH3↑+H3PO4(未配平)；②H3PO3+NaOH(足量)→Na2HPO3+H2O(未配平)下列推断错误的是
A．亚磷酸为二元酸，其结构式为
B．反应①氧化剂与还原剂的质量之比3：1
C．H3PO3具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
D．利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的 =2时，氧化产物是H3PO4
18．已知：反应1
反应2
下列说法不正确的是
A．反应1和反应2中Ba(NO3)2都作氧化剂
B．反应2中N2既是氧化产物又是还原产物
C．等质量的Ba(NO3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等
D．反应1中H2被氧化生成NH3和H2O
19．处理工业废液中的NH的反应为：NH+2O2=NO＋H2O＋2H＋(反应I)，5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋(反应II)。下列说法错误的是
A．两个反应中，NH被氧化
B．反应I中每转移1mol电子可产生0.125molNO
C．要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为5∶3
D．反应II中被氧化与被还原的氮原子之比为5∶3
20．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
21．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是
A．与S能直接化合生成，则和S也能直接化合生成
B．与浓共热可制，则与浓共热也可制
C．加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到
D．通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成
22．下列反应过程中不存在电子转移的是（ ）
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O
23．我国四大发明的黑火药时有硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．由上述反应可以判断还原性：C>N2
B．该反应中的氧化剂是S和KNO3
C．若消耗1molS，则反应转移2NA个电子
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被氧化
24．钼酸铵[(NH4)2Mo4O13·2H2O]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿(MoS2、SiO2及少量CuS、PbS)为原料生产钼酸铵的工艺流程如图：
已知：①“氧化焙烧”中MoS2转化为MoO3
②Mo在溶液中的形态与溶液的pH有关，pH=2～3→Mo4O，pH=6.5→Mo7O，pH=8.5～9→MoO
下列说法错误的是
A．烟气X的主要成分是SO2
B．“碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率
C．“碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：4MoO3+CO=Mo4O+CO2↑
D．“操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
25．已知常温下可用制备，反应前后存在六种微粒：、、、、和。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．若有生成，则反应中有2 mol电子转移
D．依题可知：、、在水溶液中不能大量共存
二、填空题
26．填空。
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为 。
27．回答下列小题。
(1)有下列四个反应：
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可利用反应
①用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；
②若消耗3g的NO得到氧化产物的质量为 g。
(3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为 ，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为 。
(4)写出SO3和NaOH溶液反应的离子方程式 。
28．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ ⑤固体 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨固体 ⑩乙醇 液氨 熔融KCl 石墨
(1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)。非电解质的有 能导电的有 (填序号，下同)
(2)侯氏制碱法制得的“碱”是 (填编号)。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式 。
(4)制取⑦的化学方程式 。
(5)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥
__________________________________________
(6)已知反应：，当反应生成2.40 g 时，电子转移的数目为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】还原2个XO(OH)用去5个Na2SO3溶液，亚硫酸钠中的硫化合价升高2价，则说明XO(OH)中X化合价降低5价，原来的化合价为+5价，故降低后为0价。
故选C。
2．C
【分析】氧化还原反应是有电子转移的反应，表现为元素化合价的改变。
【详解】A．碳酸钙与盐酸的反应是复分解反应，A错误；
B．生石灰与水的反应前后无价态的改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．置换反应，前后价态改变，C正确；
D．酸碱中和反应，复分解反应，D错误。
3．C
【详解】根据电子转移守恒、电荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：，可知A、B、D正确，C错误；
故选C。
4．B
【详解】A．该反应中H元素均是+1价，不变价，A不符合题意；
B．该反应中H元素从+1价降低至0价，B符合题意；
C．该反应中H元素不变价，C不符合题意；
D．该反应中H元素不变价，D不符合题意；
故选B。
5．B
【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。
【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；
B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；
C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；
D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意；
故答案选B。
6．B
【详解】已知反应①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓中H2O2中的O的化合价由-1价降低到-2价，化合价降低被还原，H2O2作氧化剂，反应②2H2O22H2O＋O2↑中H2O2中的O的化合价由-1价变为0价，又由-1价变为-2价，故H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中H2O2的O的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化作还原剂，故在三个反应中H2O2所起的作用不同，故答案为：B。
7．C
【详解】A．向溶液中通入足量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为：，故A错误；
B．向溶液中通入不能生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氢氧化铝沉淀、碳酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为：，故C正确；
D．不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．单质硫中S的化合价为0价，可以降低到-2价，如与氢气化合；可以升高到+4价，如与氧气反应，既具有氧化性，也具有还原性，故A不选；
B．S2-中S元素的化合价为-2价，处于最低价，只有还原性，故B选；
C．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，可以降低到0价或-2价，可以升高到+6价，既具有氧化性，也具有还原性，故C不选；
D．三氧化硫中S元素为+6价，处于最高价态，具有氧化性，没有还原性，故D不选；
故选B。
【点睛】了解氧化还原反应的规律是解题的关键。元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
9．C
【详解】A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，一水合氨属于弱电解质，电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，A选项正确；
B．Ba2++SO=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO+OH-=CO+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，均可为复分解反应，B选项正确；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性氧化物的性质，C选项错误；
D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl，反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低，硫既作氧化剂又作还原剂，D选项正确；
答案选C。
【点睛】本题考查了元素化合物知识和离子方程式的书写，明确物质的性质和离子方程式书写的方法是解题关键。本题的易错点是B，“表示一类反应”就是说该离子方程式不仅仅表示一个具体的化学反应。
10．A
【详解】在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，Cu失去电子2mol，HNO3得到的电子的物质的量也是2mol。即转移的电子数是2mol。答案选A。
11．C
【详解】A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A正确；
B．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故B正确；
C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
故选：C。
12．C
【详解】A、铁粉和硫粉都是单质，发生化合反应，生成硫化亚铁，即Fe+SFeS，因此该反应属于氧化还原反应，A正确；
B、由题意可知，该化合反应属于放热反应，加热引发反应后可以停止加热，反应放出的热量可以使反应完全，则该反应的焓变小于0，B正确；
C、氧化性：S＜O2＜Cl2，氧化性较强的氯气能将变价金属铁氧化为+3价的铁离子，氧化性较弱的硫只能将铁氧化为+2价的亚铁离子，C错误；
D、在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；
答案选C。
13．A
【分析】在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素分别为-3、+5价，反应后都转化为0价；Zn生成ZnO，由0价升高到+2价，以此来解析；
【详解】A．在反应NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O中，电子转移的数目为5e-，所以每生成1molZnO，共转移5mol电子，则每生成0.5molZnO共转移2.5mol电子，故A错误；
B．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．根据分析可知，氧化锌为氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，根据得失电子守恒，可判断，个 N2为氧化产物，个 N2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+):=3:1，故C正确；
D．N原子最外层5个电子，N2中N原子之间形成3对共用电子对，故N2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
14．B
【分析】由信息可知，发生的反应为K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反应中部分氯元素的化合价由-1价变为0价，铬元素的化合价由+6价变为+3价。
【详解】A．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，A正确；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为(1-0)：2×(6-3)=1：6，B错误；
C．当转移2电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=2，C正确；
D．该反应中还原剂为HCl，还原产物为CrCl3，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸碱中和反应，反应过程中元素化合价不变因此不包含氧化还原反应，A不符合题意；
B．铁钉生锈是Fe单质与空气中的氧气反应产生铁的氧化物，在该过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应现象包含氧化还原反应，B符合题意；
C．氢氧化铝能够与胃酸即盐酸发生中和反应产生可溶性AlCl3和水，反应降低了胃酸的浓度，其本身对人体无以刺激性，因此氢氧化铝的治疗胃酸过多，但反应过程中元素化合价不变，因此反应过程不包含氧化还原反应，C不符合题意；
D．水垢的主要成分是CaCO3，醋酸能够与CaCO3反应产生可溶性物质，从而可除水垢，但反应为复分解反应，反应过程中元素化合价不变，因此该现象中不包含氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
16．C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，CuS中的S由-2价转化为生成物中的单质硫，硫的化合价升高，CuS为还原剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，Fe3+不断循环，不消耗，不需补充，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
17．B
【详解】A.由H3PO3与足量 NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知亚磷酸为二元酸，结构式为，故A正确；
B.由反应①的化学方程式可知，PH3为还原产物，H3PO4为氧化产物，H3PO3既是氧化剂又是还原剂，由得失电子数目守恒可知氧化剂与还原剂的质量之比1：3，故B错误；
C. H3PO3中磷元素的化合价为+3价，即有氧化性也有还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化生成高价态的磷酸，故C正确；
D.利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的 =2时，由得失电子数目守恒可知，H3PO3被氧化生成H3PO4，故D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．在反应1中N元素化合价由反应前Ba(NO3)2中的+5价变为反应后NH3中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以Ba(NO3)2为氧化剂；在反应2中N元素化合价由反应前Ba(NO3)2中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Ba(NO3)2仍然为氧化剂，A正确；
B．在反应2中N元素化合价由反应前Ba(NO3)2中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为还原产物；N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2又是氧化产物，故反应2中N2既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．等物质的量的Ba(NO3)2的质量相同。在反应1中每1 mol Ba(NO3)2发生反应，转移16 mol电子；在反应2中每有3 mol Ba(NO3)2发生反应，转移30 mol电子，则1 mol Ba(NO3)2发生反应，转移10 mol电子，可见等质量的Ba(NO3)2发生反应时，转移电子数目不相等，C错误；
D．在反应1中，反应前H元素化合价为0价，反应后变为NH3和H2O中的+1价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2被氧化生成物质是NH3和H2O，D正确；
故合理选项是C。
19．C
【详解】A．两个反应中，NH中氮元素化合价均升高，被氧化，故A正确；
B．由反应I的方程式可知，每生成1mol NO转移8mol电子，则每转移1mol电子可产生0.125molNO，故B正确；
C．根据反应II知NH与NO的反应物质的量之比为5:3，所以要使废液中的NH能完全转化为N2，应使反应I与反应II投入废液的体积之比为3:5，故C错误；
D．根据方程式5NH＋3NO=4N2＋9H2O＋2H＋，NH中氮元素化合价升高，被氧化，NO中氮元素化合价降低，被还原，则被氧化与被还原的氮原子之比为5:3，故D正确；
答案选C。
20．D
【详解】A．CuFeS2中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe3+的化合价为+3价，生成物中Fe2+的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；
B．CuFeS2中S元素的化合价只有降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，化学式中不是硫离子，是过硫根离子，氧化剂是Fe3+，故B错误；
C．依据反应中元素化合价的变化硫元素化合价从-2变化为0价被氧化为S，氧化产物是S，还原产物是Fe2+，铜离子反应前后化合价不变，故C错误；
D．由CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S可知，184gCuFeS2参加反应转移电子为4mol，则46gCuFeS2参加反应转移电子为1mol，故D正确；
故选：D。
21．B
【详解】A．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为低价态，所以铜和硫反应生成硫化亚铜，A项错误；
B．具有氧化性的二氧化锰分别与还原性的浓HCl和浓HBr发生氧化还原反应生成Cl2、Br2，B项正确；
C．加热氯化铁溶液得到的最终产物为三氧化二铁，C项错误；
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成硫酸钡沉淀，D项错误；
答案选B。
22．B
【详解】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；
B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；
C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；
D. 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；
答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。
23．C
【详解】A.根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应可知，N和S元素化合价降低，被还原，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，则C做还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性C>N2，故A正确；
B.根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应可知，N和S元素化合价降低，所以S和KNO3做氧化剂，故B正确；
C.根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应可知，若消耗1 mol S，则会消耗3 mol C，转移电子为(4 0)×3 mol=12 mol，数目为12NA，故C错误；
D.根据S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑反应可知，生成标准状况下22.4 L气体时，即生成1 mol气体，会×1 mol = 0.25 mol氮气，根据关系式3C~ N2可知，有0.75mol C参加反应，反应中C元素化合价升高，被氧化，则共有0.75 mol物质被氧化，故D正确；
答案选C。
24．C
【分析】钼精矿(MoS2、SiO2及少量CuS、PbS)经球磨预处理，氧化焙烧，MoS2转化为MoO3，得到的焙砂用碳酸钠溶液碱性浸出，调节pH为8.5~9，得到含MoO的浸出液，加入(NH4)2S溶液除杂净化，再加入HNO3调pH为2~3，得到含Mo4O的净化液，最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到钼酸铵。
【详解】A．由已知信息可知，氧化焙烧中MoS2转化为MoO3，硫元素被氧化为SO2，则烟气X的主要成分是SO2，故A正确；
B．“碱性浸出”时适当升高温度，反应速率加快，可提高钼浸出率，故B正确；
C．“碱性浸出”溶液的pH=8.5~9，钼的存在形式为，主要反应的离子方程式为：MoO3+CO= MoO+CO2↑，故C错误；
D．“操作Y”是从溶液得到晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等，故D正确；
答案选C。
25．D
【详解】A．制备，，化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物，A正确；
B．，化合价从+3变成+2价，降低，为氧化剂，，升高1，为还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B正确；
C．根据反应，所得方程式为：，有生成，则反应中有2 mol电子转移，C正确；
D．根据题意，、、在水溶液中不发生反应，能大量共存，D错误；
故选D。
26．(1) 氧化 氧化 还原
(2) CeO2 NH4F 1：8
【详解】（1）亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；氧化；还原；
（2）反应中Ce的化合价由+4降低到+3价，因此CeO2为氧化剂；NH4F中氮元素部分由-3价升高到0价，为还原剂；当有18 mol NH4F发生反应，被氧化生成N2的氮原子为2 mol，未被氧化的氮原子为16 mol，因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8，故答案为：CeO2；NH4F；1∶8。
27．(1) ①④ ③ ②
(2) 4.4
(3)
(4)SO3+2OH-=SO+H2O
【详解】（1）①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中水中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还原；
（2）①反应中氮元素化合价由+2变为0失去2个电子，有2个氮原子参与，共失去四个电子；碳的化合价由+2变为+4得到2个电子，有2个碳原子参与，共得到四个电子，单线桥表示为；
②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗的3g的NO（为0.1mol）得到氧化产物二氧化碳0.1mol，质量为4.4g。
（3）根据质量守恒可知，丹的化学式为；空气中氧气具有氧化性，一氧化铅(PbO) 在空气中加热至500℃被氧气氧化为铅丹,化学方程式为；
（4）SO3为酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应为SO3+2OH-=SO+H2O。
28．(1) ①⑤⑥⑨ ④⑩ ②③⑦⑧
(2)①
(3)
(4)
(5)
(6)或
【分析】晶体、固体、固体、固体、熔融KCl，均为电解质；、乙醇、液氨为非电解质；铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸溶液、氨水、稀硝酸属于混合物；
【详解】（1）上述物质属于电解质的是①⑤⑥⑨ ；属于非电解质的有④⑩ ，其中金属铜、熔融KCl、石墨以及硫酸溶液、稀硝酸、氨水能导电，故填①⑤⑥⑨ 、④⑩ 、②③⑦⑧ ；
（2）侯氏制碱法制得的碱为碳酸钠，故填①；
（3）根据离子方程式可知，该反应为只存在氢离子和氢氧根离子的反应，且没有难溶物生成，在上述物质中与稀硝酸的反应符合，其反应为，故填；
（4）氨气极易溶于水形成氨水，实验室制取氨水的方法为将氨气通入水中，发生反应，故填；
（5）该反应为氧化还原反应，其中作为氧化剂得5个电子生成，作为还原剂失2个电子生成，根据得失电子守恒，所以共转移个电子，其配平后的化学方程式为，电子由还原剂转移至氧化剂，其单线桥表示为，故填；
（6）根据反应，转移5，即每生成3mol，转移5mol电子，2.40 g 的物质的量为，即转移电子的物质的量为0.05mol，根据，转移电子数为或，故填或