2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 期末复习基础题（含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 期末复习基础题（附答案）
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．娃哈哈纯净水 B．澄清石灰水
C．蒸馏水的冰水混合物 D．生铁
2、一定温度下，把1克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（ ）
A. 它是不饱和溶液 B. 它是浓溶液
C. 它是该温度下的饱和溶液 D. 它的溶质质量分数为1%
3、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
4、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
5、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数，
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
6、下列物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．盐酸 D．泥水
7、在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
8、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是(　　)
A. 2.8% B. 25% C. 27.5% D. 50%
9、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
10、如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 稀盐酸 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
11、下列物质分别加入到足量的水中，充分混合后能得到无色溶液的是（　　）
A．氯化铁 B．硝酸钠 C．泥土 D．豆油
12、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 物质W能溶解在水和乙醇中
B. t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D. 将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
13、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（　　）
A. 2.5% B. 5% C. 10% D. 20%
14、实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解
15、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．物质甲的溶解度受温度的影响较大
B．t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多
C．升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
16、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油
二、填空题。
17、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________ （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________ （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 ________
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 ________
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________ 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________ 。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________ （填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
18、如图所示是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：
（1）M点的意义是________ ；
（2）t1℃时三种物质的溶解度由大到小________ ；
（3）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是________。
19、在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是 。
20、制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有________。
③下列操作正确的是________(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
E．量筒量取水时仰视读数
21、下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
三、简答题。
22、食盐在水中的溶解速度与什么有关？并验证你的猜想。
四、实验题。
23、对比实验是实验探究的重要方法。结合下图请回答问题：
（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　，若实验过程中铜片上的红磷燃烧了原因是　 。
（2）实验二，根据两只试管中的现象得出的结论是：
　 　。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是　 　，B瓶无明显变化，其原因是　 　。
五、计算题。
24、振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为。 试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 溶液 期末复习基础题（附答案）
人教版（五四学制）第二单元 溶液
一、选择题。
1、下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．娃哈哈纯净水 B．澄清石灰水
C．蒸馏水的冰水混合物 D．生铁
【答案】C
2、一定温度下，把1克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（ ）
A. 它是不饱和溶液 B. 它是浓溶液
C. 它是该温度下的饱和溶液 D. 它的溶质质量分数为1%
【答案】C
3、25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将(　　)
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
【答案】B
4、实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
A. 计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B. 在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C. 用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
【答案】B
5、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③用量筒量取水时仰视读数，
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
【答案】B
6、下列物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．盐酸 D．泥水
【答案】C
7、在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
8、160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是(　　)
A. 2.8% B. 25% C. 27.5% D. 50%
【答案】D
9、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
【答案】C
10、如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（ ）
选项 A B C D
X 水 稀盐酸 稀盐酸 水
Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
11、下列物质分别加入到足量的水中，充分混合后能得到无色溶液的是（　　）
A．氯化铁 B．硝酸钠 C．泥土 D．豆油
【答案】B
12、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 物质W能溶解在水和乙醇中
B. t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D. 将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【答案】D
13、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（　　）
A. 2.5% B. 5% C. 10% D. 20%
【答案】C
14、实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠
C. 量取水 D. 溶解
【答案】D
15、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．物质甲的溶解度受温度的影响较大
B．t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液温度降到t1℃，甲析出的晶体较多
C．升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
【答案】B
16、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油
【答案】D
二、填空题。
17、溶解度可表示物质溶解性的大小。
①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________ （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ．40℃时，乙和丙________ （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 烧杯中固体的变化
甲 ________
乙 固体逐渐减少至全部溶解
丙 ________
②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________ 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________ 。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________ （填编号）。
a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定
【答案】＜ ；能 ；固体逐渐减少，至全部溶解 ；固体逐渐增加 ；小 ；
降温（或加压） ；a
18、如图所示是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：
（1）M点的意义是________ ；
（2）t1℃时三种物质的溶解度由大到小________ ；
（3）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是________。
【答案】t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等 乙、丙、甲 甲
19、在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是 。
【答案】9.09%
20、制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有________。
③下列操作正确的是________(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
E．量筒量取水时仰视读数
【答案】5；量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管(细口瓶)；D；ADE
21、下图为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。
【答案】75g b＞a＞c
三、简答题。
22、食盐在水中的溶解速度与什么有关？并验证你的猜想。
【答案】外界影响物质溶解速度的因素主要有：温度 搅拌 研磨等，其中温度是让溶液中的微粒运动速度更快一些，而研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积故答案为：①温度 温度升高（温度降低）食盐溶解速度加快（减慢）②晶体颗粒大小 食盐颗粒越小，溶解速度越快。
四、实验题。
23、对比实验是实验探究的重要方法。结合下图请回答问题：
（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　，若实验过程中铜片上的红磷燃烧了原因是　 。
（2）实验二，根据两只试管中的现象得出的结论是：
　 　。
（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是　 　，B瓶无明显变化，其原因是　 　。
【答案】（1）温度需要达到可燃物的着火点；白磷与红磷距离近，白磷燃烧释放的热量使温度达到红磷的着火点（合理即可）
（2）同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
（3）瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变（合理即可）
五、计算题。
24、振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为。 试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）氢气的质量=90L×=4g，
设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x×20% y 4g
x=980g
y=322g
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数
==29.1%