化学人教版（2019）第二册6.2.2化学反应速率的影响因素（共25张ppt）

(共25张PPT)
1、通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。
2、能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
化学反应速率的影响因素。
化学反应速率的影响因素。
爆炸
溶洞形成
这两个反应一个非常快，而另一个非常慢，为什么？
本身性质
兔子天生比乌龟跑的快。
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
思考与讨论
有哪些因素能够影响化学反应速率呢？
老师就是你的催化剂。
影响化学反应速率的因素
[问题]
我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？
[假设]
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
[用品]
5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L 盐酸、1mol/L 盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。
探究
(1)反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
探究
探究
(1)反应温度的影响
在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3，溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
不同温度环境 实验现象
冷水
热水
产生气泡速率较快
产生气泡速率较慢
结论：其他条件相同，升高温度，加快反应速率。
探究
热锅上的蚂蚁更着急。
(2) 反应物浓度的影响
步骤与试剂 比较各试管中的现象
试管1 5 滴 1 mol/L的HCl溶液； 各加入等量大理石小碎块
试管2 5 滴 0.1mol/L的HCl溶液； 探究
探究
(2) 反应物浓度的影响
步骤与试剂 比较各试管中的现象
试管1 5 滴 1 mol/L的HCl溶液； 各加入等量大理石小碎块
试管2 5 滴 0.1mol/L的HCl溶液； 试管1气泡产生较快
试管2气泡产生较慢
探究
结论：其他条件相同，增大反应物浓度，加快反应速率。
浓度大碰撞的机会多。
铁粉、铁丝与1 mol/L的硫酸反应谁快谁慢？为什么？
状态 实验现象
铁粉
铁丝
(3)固体表面积的影响
探究
探究
铁粉、铁丝与1 mol/L的硫酸反应谁快谁慢？为什么？
状态 实验现象
铁粉
铁丝
产生气泡速率较慢
产生气泡速率较快
(3)固体表面积的影响
探究
结论：其他条件相同，增大固体的表面积，加快反应速率。
图6-16压强增大，气体浓度增大
对于有气体参加的反应，改变压强（改变容器的容积），反应速率如何变化？
思考与讨论
c（B）＝
n（B）
V
结论：
其他条件相同，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物浓度，增大反应速率。
其他条件相同，减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物浓度，减小反应速率。
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。
（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。
（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
思考与讨论
思考与讨论
充入稀有气体后，对于有气体参加的反应，反应速率如何改变？
1、恒温恒容时
充入稀有气体
V不变
参加反应的气体浓度不变
速率不变
2、恒温恒压时
充入稀有气体
V增大
参加反应的气体浓度减小
速率减小
影响因素 规律
本身性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；
外 界 条 件 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；
温度 升高温度，化学反应速率增大；
压强 增大压强（缩小体积），化学反应速率增大；
催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率
固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快
其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的条件 如何影响 实例
温度
浓度
固体的表面积
催化剂
练习1、请根据已有知识和经验填写下表。
练习2、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）。
A、Zn与稀硫酸反应制取H2 时，加入蒸馏水
B、Al在O2 中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片
C、CaCO3 与稀盐酸反应生成CO2 时，适当升高温度
D、KClO3 分解制取O2 时，添加少量MnO2
练习3、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成SO3 的反应速率会如何变化？（在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”。）
改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 减小容器容积 恒容下充入Ne
生成SO3 的速率