云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 10:20:19 | ||
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文档简介
腾冲市第八中学2023--2024学年上学期高二第3次月考化学试卷
（可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 I127）
一、单选题
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为HgS。下列有关叙述正确的是( )
A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.乙烯的结构简式 B. 分子的球棍模型：
C.醛基的电子式： D.葡萄糖的最简式（实验式）：
3.某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是( )
A. B. C. D.
4.下列说法错误的是( )
A.电子的能量不一定高于p电子的能量
B.的电子排布式违反了洪特规则
C.电子排布式违反了构造原理
D.电子排布式违反了泡利原理
5.常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法不正确的是( )
A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B.当滴入氨水10mL时，
C.当滴入氨水20mL时，
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
6.常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.
B.反应的pK=9.0(已知:pK=-lgK)
C.溶液中,
D.溶液中存在
7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 通入水中制氯水：
B. 通入水中制硝酸：
C. 用稀盐酸除铁锈：
D. 溶液与盐酸反应：
9.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
序号 实 验 事 实 结 论
① 使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明有漂白性
② 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液， 硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处 都发生了氧化还原反应
③ 取少量样品加入溶液后， 产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明已氧化变质
④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在
⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有
A．①② B．③④⑤ C． ②④ D．④⑤
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L pH=6的纯水中含有的数目为
B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为
C．的溶液中，含有的数目等于
D.10g的中含有的质子数与中子数分别为5和4
11.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C．1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 D．分子中一定共平面的碳原子有6个
12.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题.香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）
A.孔雀石绿的分子式为
B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6mol 发生加成反应
C.孔雀石绿属于芳香烃
D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜
B 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明有剩余
C 探究乙醇在油脂皂化反应中的作用 向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振荡 最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应
D 探究火柴头上是否含有氯元素 取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液 若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素
A B.B C.C D.D
14.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.每转移0.1mol电子，消耗0.2g的
C.由a极通过固体酸电解质传递到b极
D.b极上的电极反应式为
二、填空题
15.一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如下。
已知：
ⅰ
ⅲ
（1）A→B的反应类型为_________，其反应的化学方程式是_________。
（2）H分子含氧官能团的名称为_________，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是_________，该合成路线中乙二醇的作用是_________。
（3）F的结构简式是_________；符合下列条件的F的同分异构体有_________种。
①遇溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与2mol 或2mol Na反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
（4）结合上述信息，写出由和制备的合成路线。
16.碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.和的转化率相等
C.与的物质的量之比保持不变
D.
②_______0(填“>”“<”或“不确定”)；理由是_______。
③改变的条件是_______。
(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的活化能(正)_______ (逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。
(3)工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为_______。
②若某废气中含有的和的体积比为，废气中和体积分数共为。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______。
17.硫酸肼又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①与NaOH反应为放热反应，与热的NaOH溶液会生成；
②利用尿素法生产水合肼的原理为；
③硫酸肼的制备原理为。
Ⅰ.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
（1）图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为___________________________。
Ⅱ.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：
（2）把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液（物质的量之比1∶2.30），仪器a的名称为_____________________，采用低温（低于20 ℃）反应，降温的方式可采用_______________________，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L 1，其反应化学方程式为___________________________。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5 min，收集108~114 ℃馏分。
（3）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0 g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定（已知：）。
①判断滴定终点的方法是_____________________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.硫酸肼的制备
（4）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1 h左右，温度60 ℃以下。冷藏沉降2 h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是___________________________。
18.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、、和，其中还含有一定量的、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 、
（写出2种）。
（2）“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是 。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式 。
（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。
②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。
（5）在空气中高温煅烧得到的化学方程式是 。
（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中为 。[已知该温度下，]
参考答案
1.答案：C
2.答案：D
解析：A.乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为，故A错误； B.甲烷的分子式为，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B正确； C.醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误； D.葡萄糖的分子式为，其实验式为，故D正确；故选D.
3.答案：B
解析：与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少：和氢氧化钠溶液反应生成，沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成，则减少；与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化银沉淀，加入盐酸后变为氯化银沉淀，减少。
4.答案：A
5.答案：D
解析：HCl是强电解质，完全电离醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和的混合液中，A项正确；当滴入氨水10mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，，B项正确；当滴入氨水20mL时，溶液中溶质为和，根据电荷守恒式，物料守恒式，可得，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20mL，，D项错误。
6.答案：B
解析：A项,由题图可知,当时, 和的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由的电离方程式: ,=;B项,由的电离方程式:得,则,反应的===,所以;C项,溶液呈酸性,所以;D项,溶液中存在的电荷守恒为。
7.答案：B
解析：A.由图①可知达到平衡时v(B):v(C)=0.1mol·L-1·min-1:0.1mol·L-1·min-1=1:1，根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确；
B.升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，则随着温度的升高，不可能同时使逆反应速率减小，正反应速率增大，故B错误；
C.该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确；
D.图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。
故选B。
8.答案：C
9.答案：D
解析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与还原性有关，与漂白性无关，故错误；
②NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解，与氧化还原反应无关，故错误；
③Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否变质，故错误；
④气体为二氧化碳,且与氯化钙反应生成白色沉淀,则确定该溶液存在，故正确；
⑤氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液一定有，故正确；
故选D.
10.答案：B
解析：
11.答案：B
解析：A. 该有机物分子式为C8H12,1mol该烃完全燃烧消耗O2(8+12/4)mol=11mol，故A正确；
B. 与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；
C. 含有C=C和C≡C,1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol，故C正确；
D. 含有C=C和C≡C,结合乙烯和乙炔的结构判断,分子中一定共平面的碳原子有6个,为 (表“ ”)，故D正确。
故选B.
12.答案：D
解析：A、孔雀石绿的分子式为，A错误；B、分子中含有2个苯环、3个碳碳双键，因此1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9 mol 发生加成反应，B错误；C、含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，因此孔雀石绿不属于芳香烃，C错误；D、孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，D正确，答案选D。
13.答案：A
解析：Al能与反应，但在保护膜的阻碍下，Al表面未见紫红色固体，故A选项正确。Cu与浓硫酸反应生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH<7，并不能说明有剩余，故B选项错误。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液与油脂的接触面积，从而加快反应速率，故C选项错误。取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能说明火柴头上含氯元素（否则，白色沉淀可能是），故D选项错误。
14.答案：C
解析：因氢元素的化合价升高，则a极为负极，电子通过外电路由a极流向b极，故A错误；负极上失电子生成，电极反应式为，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05mol的，其质量是0.1g，故B错误；原电池中，a极氢气失电子生成，阳离子向正极移动，所以由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；该电池为酸燃料电池，b极上的电极反应式为，故D错误。
15.答案：（1）取代反应；
（2）醚键 ；；保护酮羰基
（3）
（4）
16.答案：(1) AC； ＜；随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大；加入催化剂
(2) ＜；10
(3)； 9.9
17.答案：（1）
（2）直形冷凝管；冷（冰）水浴；
（3）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色； ②25%
（4）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
18.答案：（1）升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度
（2）将还原为
（3）
（4）①温度：65℃～75℃、pH：0.5～1.5
②pH升高后溶液中浓度下降，使得溶解CoO（OH）、、的能力下降
（5）
（6）
解析：
（可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 I127）
一、单选题
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为HgS。下列有关叙述正确的是( )
A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.乙烯的结构简式 B. 分子的球棍模型：
C.醛基的电子式： D.葡萄糖的最简式（实验式）：
3.某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是( )
A. B. C. D.
4.下列说法错误的是( )
A.电子的能量不一定高于p电子的能量
B.的电子排布式违反了洪特规则
C.电子排布式违反了构造原理
D.电子排布式违反了泡利原理
5.常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法不正确的是( )
A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B.当滴入氨水10mL时，
C.当滴入氨水20mL时，
D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
6.常温下将盐酸滴加到联氨()的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.
B.反应的pK=9.0(已知:pK=-lgK)
C.溶液中,
D.溶液中存在
7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 通入水中制氯水：
B. 通入水中制硝酸：
C. 用稀盐酸除铁锈：
D. 溶液与盐酸反应：
9.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
序号 实 验 事 实 结 论
① 使酸性高锰酸钾溶液退色 可证明有漂白性
② 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液， 硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处 都发生了氧化还原反应
③ 取少量样品加入溶液后， 产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， 证明已氧化变质
④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 确定该溶液存在
⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有
A．①② B．③④⑤ C． ②④ D．④⑤
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L pH=6的纯水中含有的数目为
B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为
C．的溶液中，含有的数目等于
D.10g的中含有的质子数与中子数分别为5和4
11.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C．1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 D．分子中一定共平面的碳原子有6个
12.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题.香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）
A.孔雀石绿的分子式为
B.1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6mol 发生加成反应
C.孔雀石绿属于芳香烃
D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
A 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜
B 证明Cu与浓硫酸反应后的混合液中存在 取2mL反应后的混合液，加水稀释，冷却至室温后测溶液pH 若稀释液pH<7，证明有剩余
C 探究乙醇在油脂皂化反应中的作用 向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振荡 最终溶液不分层，说明乙醇能催化油脂的皂化反应
D 探究火柴头上是否含有氯元素 取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液 若有白色沉淀产生，则说明火柴头中含氯元素
A B.B C.C D.D
14.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.每转移0.1mol电子，消耗0.2g的
C.由a极通过固体酸电解质传递到b极
D.b极上的电极反应式为
二、填空题
15.一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如下。
已知：
ⅰ
ⅲ
（1）A→B的反应类型为_________，其反应的化学方程式是_________。
（2）H分子含氧官能团的名称为_________，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是_________，该合成路线中乙二醇的作用是_________。
（3）F的结构简式是_________；符合下列条件的F的同分异构体有_________种。
①遇溶液显紫色
②每摩尔有机物最多与2mol 或2mol Na反应
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1
（4）结合上述信息，写出由和制备的合成路线。
16.碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均己达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.和的转化率相等
C.与的物质的量之比保持不变
D.
②_______0(填“>”“<”或“不确定”)；理由是_______。
③改变的条件是_______。
(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ的活化能(正)_______ (逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。
(3)工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。
①B中发生的总反应的离子方程式为_______。
②若某废气中含有的和的体积比为，废气中和体积分数共为。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______。
17.硫酸肼又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①与NaOH反应为放热反应，与热的NaOH溶液会生成；
②利用尿素法生产水合肼的原理为；
③硫酸肼的制备原理为。
Ⅰ.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：
（1）图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为___________________________。
Ⅱ.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：
（2）把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液（物质的量之比1∶2.30），仪器a的名称为_____________________，采用低温（低于20 ℃）反应，降温的方式可采用_______________________，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L 1，其反应化学方程式为___________________________。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5 min，收集108~114 ℃馏分。
（3）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0 g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定（已知：）。
①判断滴定终点的方法是_____________________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.硫酸肼的制备
（4）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1 h左右，温度60 ℃以下。冷藏沉降2 h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是___________________________。
18.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、、和，其中还含有一定量的、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 、
（写出2种）。
（2）“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是 。
（3）向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式 。
（4）温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为 。
②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是 。
（5）在空气中高温煅烧得到的化学方程式是 。
（6）一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将沉淀而除去，若所得滤液B中，则滤液B中为 。[已知该温度下，]
参考答案
1.答案：C
2.答案：D
解析：A.乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出官能团结构，其正确的结构简式为，故A错误； B.甲烷的分子式为，分子中含有4个碳氢键，甲烷的球棍模型为，故B正确； C.醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误； D.葡萄糖的分子式为，其实验式为，故D正确；故选D.
3.答案：B
解析：与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少：和氢氧化钠溶液反应生成，沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成，则减少；与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化银沉淀，加入盐酸后变为氯化银沉淀，减少。
4.答案：A
5.答案：D
解析：HCl是强电解质，完全电离醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和的混合液中，A项正确；当滴入氨水10mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，由物料守恒可知，，B项正确；当滴入氨水20mL时，溶液中溶质为和，根据电荷守恒式，物料守恒式，可得，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20mL，，D项错误。
6.答案：B
解析：A项,由题图可知,当时, 和的物质的量分数相等,可推知二者浓度相等,由的电离方程式: ,=;B项,由的电离方程式:得,则,反应的===,所以;C项,溶液呈酸性,所以;D项,溶液中存在的电荷守恒为。
7.答案：B
解析：A.由图①可知达到平衡时v(B):v(C)=0.1mol·L-1·min-1:0.1mol·L-1·min-1=1:1，根据对于确定的化学反应以不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，所以x=2，故A正确；
B.升高温度或降低温度，正逆反应速率都增大或都减小，则随着温度的升高，不可能同时使逆反应速率减小，正反应速率增大，故B错误；
C.该反应是反应前后气体体积不变的反应，压强对反应前后气体体积不变的反应的平衡状态没影响，增大压强，平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，故C正确；
D.图④中正、逆反应速率曲线的交点为平衡点，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故D正确。
故选B。
8.答案：C
9.答案：D
解析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，与还原性有关，与漂白性无关，故错误；
②NaOH与二氧化硅反应，且纯碱利用油污的水解，与氧化还原反应无关，故错误；
③Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，生成亚硫酸钡，滴加稀盐酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否变质，故错误；
④气体为二氧化碳,且与氯化钙反应生成白色沉淀,则确定该溶液存在，故正确；
⑤氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液一定有，故正确；
故选D.
10.答案：B
解析：
11.答案：B
解析：A. 该有机物分子式为C8H12,1mol该烃完全燃烧消耗O2(8+12/4)mol=11mol，故A正确；
B. 与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；
C. 含有C=C和C≡C,1mol该烃完全加成消耗Br2 3mol，故C正确；
D. 含有C=C和C≡C,结合乙烯和乙炔的结构判断,分子中一定共平面的碳原子有6个,为 (表“ ”)，故D正确。
故选B.
12.答案：D
解析：A、孔雀石绿的分子式为，A错误；B、分子中含有2个苯环、3个碳碳双键，因此1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9 mol 发生加成反应，B错误；C、含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，因此孔雀石绿不属于芳香烃，C错误；D、孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种，D正确，答案选D。
13.答案：A
解析：Al能与反应，但在保护膜的阻碍下，Al表面未见紫红色固体，故A选项正确。Cu与浓硫酸反应生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀释液pH<7，并不能说明有剩余，故B选项错误。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液与油脂的接触面积，从而加快反应速率，故C选项错误。取下火柴头放入2mL蒸馏水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能说明火柴头上含氯元素（否则，白色沉淀可能是），故D选项错误。
14.答案：C
解析：因氢元素的化合价升高，则a极为负极，电子通过外电路由a极流向b极，故A错误；负极上失电子生成，电极反应式为，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05mol的，其质量是0.1g，故B错误；原电池中，a极氢气失电子生成，阳离子向正极移动，所以由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；该电池为酸燃料电池，b极上的电极反应式为，故D错误。
15.答案：（1）取代反应；
（2）醚键 ；；保护酮羰基
（3）
（4）
16.答案：(1) AC； ＜；随着反应进行，压强先变大后变小，说明反应为放热反应，使得开始的温度升高，压强增大；加入催化剂
(2) ＜；10
(3)； 9.9
17.答案：（1）
（2）直形冷凝管；冷（冰）水浴；
（3）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色； ②25%
（4）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
18.答案：（1）升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度
（2）将还原为
（3）
（4）①温度：65℃～75℃、pH：0.5～1.5
②pH升高后溶液中浓度下降，使得溶解CoO（OH）、、的能力下降
（5）
（6）
解析：
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