4.1 含硫化合物的性质 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.1 含硫化合物的性质 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 150.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 10:52:05 | ||
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文档简介
4.1 含硫化合物的性质 课后练习
一、单选题
1．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
2．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
3．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将SO2气体通入FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性
B 将SO2气体通入H2S溶液中 出现淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO2还原性
D 向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊 变红 SO2酸性
A．A B．B C．C D．D
5．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质错误的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤氢氢化钠⑥酒精．
A．①②③ B．④⑤ C．①②⑤ D．全部
8．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）
①Ba(OH)2② Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO
A．4种 B．3种 C．6种 D．5种
9．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
10．下列叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
11．下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
12．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50 mL 18 mol L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
14．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
15．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）
A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO2
16．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性
B．氧化性
C．漂白性
D．酸性
二、综合题
17．木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 ．
（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成 mol SO2．
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 （填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S
c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ．
19．阅读短文，回答问题。
(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
（1）葡萄酒酿制过程中的作用是作 剂。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
（3）硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式 。
（4）足量通入溴水中的现象是 ；写出相关化学方程式 。
20．根据问题填空：
（1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是 ；
而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是 ．
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ．
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．
以上两种方法 （填“前”或“后”）者好，原因是 ．耗H2SO4少．
21．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为 ．
（2）流程图中设备A是 （填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为 ．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是 ．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是 （填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 ．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B不符合题意；
C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C符合题意；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D不符合题意；故选C
【分析】根据二氧化硫的化学性质和漂白性等进行分析即可.
2．【答案】A
【解析】【解答】将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：A。
【分析】本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
3．【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该贴腐蚀品标志。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不符合题意；
B.将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B符合题意；
C.二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，故A不符合题意；
B．浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，浓硫酸质量分数变小，故B符合题意；
C．浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：，体现了浓硫酸的强氧化性，故C不符合题意；
D．浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以水的比例脱去，剩下黑色的炭；
C.浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓硫酸的氧化性；
D.浓硫酸具有吸水性，能用来干燥某些气体。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，A不符合题意；
B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，B符合题意；
C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，C不符合题意；
D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、氧化性、还原性进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成，故没有变质；（2）浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化，没有变质； （3）粗盐与空气中的成分不发生化学反应，所以不变质；（4）生石灰吸收空气中的水生成氢氧化钙，而变质；（5）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且变质；（6）酒精易挥发质量减少，属于物理变化，没有变质；
故选B．
【分析】根据各种物质的特性和暴露在空气中质量变化的原因进行分析判断，要注意质量增加且变质，符合条件的物质要具有两个特点①在空气中会发生化学变化；②质量增大，由此分析解答．
8．【答案】B
【解析】【解答】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应： SO2+ Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；
②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；
③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；
④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，
故答案为：；
⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；
⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应NO气体，故不选；
⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，
故答案为：；
⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，
故答案为：B。
【分析】此题要注意，二氧化硫气体溶于水后，溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下具有极强的氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，并有气体放出。
9．【答案】C
【解析】【解答】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；
③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；
综上所述，实质相同的是②③⑤，
故答案为：C。
【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，A符合题意；
B.应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B不符合题意；
C.稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C不符合题意；
D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.浓硫酸具有氧化性，能与木炭反应产生CO2；
B.浓硫酸具有脱水性，稀硫酸没有；
C.若为稀硫酸与金属反应，硫元素化合价不变；
D.常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝钝化；
11．【答案】D
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A不符合题意；
B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B不符合题意；
C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C不符合题意；
D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。故答案为：D。
【分析】A、浓盐酸是挥发降低浓度，浓硫酸是吸水降低浓度
B、氯化铵是加热分解，然后氯化氢和氨气又能冷凝成氯化铵，是化学变化过程；而碘是升华，冷凝是物理变化
C、氯水的漂白性是氧化漂白，二氧化硫的漂白性是化合漂白
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，SO2中S显+4价，浓硫酸硫酸中S显+6价，无中间价态，所以SO2虽具有还原性气体，但不能被浓硫酸浓硫酸氧化，故A错误；
B．难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故B正确；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误；
故选B．
【分析】A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，但二氧化硫有还原性；
B．BaSO4难溶于水和酸，具有不易被X射线透过的特点；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. SO2溶解在湿润试纸的水溶液里生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A不符合题意；
B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2将紫色的MnO4-还原为几乎为无色的Mn2+而使滤纸褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C.湿润淀粉 KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C符合题意；
D.SO2是一种大气污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反应且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体。据此结合选项分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；
C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；
D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；
B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；
C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；
D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；
15．【答案】D
【解析】【解答】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，能反应，不符合条件，故A不选；
B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，能反应，不符合条件，故B不选；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，能反应，不符合条件，故C不选；
D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应，不能反应，符合条件，故D选；
故选D．
【分析】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫；
B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体；
D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应．
16．【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。
【分析】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而具名昭著。只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、
还原性，主要表现还原性。掌握SO2的化学性质是了解各种溶液褪色原理的关键所在。
17．【答案】（1）CO2、SO2、H2O
（2）还原剂；被还原
（3）1
【解析】【解答】解：（1）由氧化物的定义可知，CO2、SO2、H2O都由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；（2）C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；（3）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1．
【分析】反应C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
18．【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3
（2）1：2
（3）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑
（4）b
（5）+3
【解析】【解答】（1）硫元素的化合价有-2价、0价、+2价、+4价、+6价，当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，故图中物质既有氧化性，又有还原性的为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）X为H2S，具有还原性，Y为SO2，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）Z为H2SO4，其浓溶液具有氧化性，能与Cu发生反应，该反应的化学方程式为：；
（4）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，其由氧化还原反应制得，说明反应物中同时存在元素化合价的升高和降低，则要求一种物质中硫元素的化合价高于+2价，另一种物质中硫元素的化合价低于+2价，b符合题意；
（5）Na2SO3与K2Cr2O7发生氧化还原反应，可根据得失电子守恒进行计算；Na2SO3被氧化成Na2SO4时失去的电子数为：24×10-3L×0.05mol/L×2=2.4×10-3mol；设K2Cr2O7的还原产物中Cr元素的化合价为a，则其被还原过程中得到的电子数为：20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)=2.4×10-3mol，解得a=3，故其还原产物中Cr元素的化合价为+3价；
【分析】（1）当元素化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；
（2）X为H2S，Y为SO2，根据二者发生的反应，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）Z为H2SO4，浓硫酸具有氧化性，能与铜发生反应；
（4）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，根据氧化还原反应的特点进行分析；
（5）根据得失电子守恒进行计算；
19．【答案】（1）还原
（2）①②
（3）
（4）溴水褪色；
【解析】【解答】（1）在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，故的作用是作还原剂；
（2）根据所给物质转化，①②中硫元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收，与氨水反应的化学方程式为：；
（4）二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成硫酸和溴化氢，故能使溴水褪色，发生的反应方程式为：。
【分析】（1） 葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂；
（2）氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
（3）二氧化硫和氨水发生反应 ；
（4）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢。
20．【答案】（1）由反应Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO2；乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止
（2）2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4
【解析】【解答】解：（1）过量铜片与0.2mol H2SO4（浓）反应，理论上生成0.1mol SO2，但当浓H2SO4变稀时与Cu不反应，故甲认为少于0.1mol SO2；乙同学认为加热足够长时间，水挥发后，稀H2SO4又变成浓H2SO4，直至与Cu反应完全．
故答案为：由反应Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1mol SO2；
乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；（2）2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要用2mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染
故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4
【分析】（1）依据浓硫酸具有强的氧化性，能够与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸不具有强的氧化性，不能与铜反应解答；（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，依据生成物性质及消耗硫酸的量解得．
21．【答案】（1）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）接触室；SO2和O2
（3）可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全
（4）A；B；D；E
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）12.00%
【解析】【解答】解：（1）反应物和生成物已知，结合质量守恒来书写化学方程式为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；
故答案为：接触室；SO2和O2；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸，用浓硫酸吸收，
故答案为：可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全；（4）A．在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故A正确；
B．沸腾炉排出的矿渣有F2O3，F2O3可供炼铁，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故C错误；
D．因为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，所以尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收，故D正确；
E．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
故E正确；
故答案为：ABDE；（5）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3 CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣98.3kJ mol﹣1 反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热，随着温度升高，平衡逆向移动，导致SO3的量减少，由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少，
故答案为：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）；（6）根据14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可得关系式：
3SO2～ Cr2O72﹣
3 1
x 0.02mol/L×0.025L
解得：x= =0.0015mol，
则接触室中所得气体中SO2的体积分数为：0.0015mol÷ ×100%=12.00%，
故答案为：12.00%．
【分析】（1）根据反应物和生成物结合质量守恒来书写化学方程式；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，能形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收；（4）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，设备为沸腾炉．黄铁矿需要粉碎，以增大和空气的接触面；第二步：SO3的制取，从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室，同时涉及热量的交换、催化剂的作用、平衡的移动等问题；第三步：硫酸的生成，从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用浓H2SO4吸收；硫酸工业尾气中含二氧化硫，根据二氧化硫的性质可用碱液吸收；硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂；（5）由表中数据分析出温度和CuSO4的质量分数之间的关系，而CuSO4的质量取决于SO3 的质量，再由反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣98.3kJ mol﹣1分析SO3 的质量和温度之间的关系；（6）二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，据此写出反应的离子方程式；利用14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可知，3SO2～Cr2O72﹣，结合题中数据进行计算．
一、单选题
1．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
2．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
3．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 将SO2气体通入FeCl3溶液中 黄色褪去 SO2具有漂白性
B 将SO2气体通入H2S溶液中 出现淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中 溶液变蓝 SO2还原性
D 向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊 变红 SO2酸性
A．A B．B C．C D．D
5．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料等。对于下列事实，括号中所写浓硫酸性质错误的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象(脱水性)
B．空气中敞口放置的浓硫酸质量分数变小(挥发性)
C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
6．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤氢氢化钠⑥酒精．
A．①②③ B．④⑤ C．①②⑤ D．全部
8．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有（ ）
①Ba(OH)2② Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO
A．4种 B．3种 C．6种 D．5种
9．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
10．下列叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
11．下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
12．对下列事实的解释正确的是（ ）
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50 mL 18 mol L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
14．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
15．下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）
A．Cu B．C C．Na2CO3 D．SiO2
16．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性
B．氧化性
C．漂白性
D．酸性
二、综合题
17．木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 ．
（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成 mol SO2．
18．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 （填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ．
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S
c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ．
19．阅读短文，回答问题。
(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
（1）葡萄酒酿制过程中的作用是作 剂。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
（3）硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式 。
（4）足量通入溴水中的现象是 ；写出相关化学方程式 。
20．根据问题填空：
（1）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是 ；
而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是 ．
（2）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 ．
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 ．
以上两种方法 （填“前”或“后”）者好，原因是 ．耗H2SO4少．
21．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为 ．
（2）流程图中设备A是 （填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为 ．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是 ．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是 （填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 ．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B不符合题意；
C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C符合题意；
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D不符合题意；故选C
【分析】根据二氧化硫的化学性质和漂白性等进行分析即可.
2．【答案】A
【解析】【解答】将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：A。
【分析】本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
3．【答案】A
【解析】【解答】浓硫酸具有很强的腐蚀性，不易燃烧，但在加热时才具有强的氧化性，所以在常温下运输浓硫酸时应贴腐蚀品标志。故正确答案为A。
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，因此应该贴腐蚀品标志。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不符合题意；
B.将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B符合题意；
C.二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸利用自身的脱水性将蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，故A不符合题意；
B．浓硫酸有吸水性，敞口放置于空气中吸收空气中的水蒸气，质量变大，浓硫酸质量分数变小，故B符合题意；
C．浓硫酸有强氧化性，和木炭发生下列反应：，体现了浓硫酸的强氧化性，故C不符合题意；
D．浓硫酸有吸水性，可用来干燥某些气体，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以水的比例脱去，剩下黑色的炭；
C.浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓硫酸的氧化性；
D.浓硫酸具有吸水性，能用来干燥某些气体。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，A不符合题意；
B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，B符合题意；
C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，C不符合题意；
D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2S反应生成S单质，SO2中的+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、氧化性、还原性进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成，故没有变质；（2）浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化，没有变质； （3）粗盐与空气中的成分不发生化学反应，所以不变质；（4）生石灰吸收空气中的水生成氢氧化钙，而变质；（5）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且变质；（6）酒精易挥发质量减少，属于物理变化，没有变质；
故选B．
【分析】根据各种物质的特性和暴露在空气中质量变化的原因进行分析判断，要注意质量增加且变质，符合条件的物质要具有两个特点①在空气中会发生化学变化；②质量增大，由此分析解答．
8．【答案】B
【解析】【解答】①SO2能与Ba(OH)2溶液反应： SO2+ Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，产生了沉淀，不生成气体，故不选；
②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故不选；
③二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故不选；
④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，
故答案为：；
⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，故不选；
⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应NO气体，故不选；
⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，
故答案为：；
⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，
故答案为：B。
【分析】此题要注意，二氧化硫气体溶于水后，溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下具有极强的氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，并有气体放出。
9．【答案】C
【解析】【解答】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；
③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；
综上所述，实质相同的是②③⑤，
故答案为：C。
【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，A符合题意；
B.应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B不符合题意；
C.稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化，C不符合题意；
D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.浓硫酸具有氧化性，能与木炭反应产生CO2；
B.浓硫酸具有脱水性，稀硫酸没有；
C.若为稀硫酸与金属反应，硫元素化合价不变；
D.常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铝钝化；
11．【答案】D
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A不符合题意；
B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B不符合题意；
C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C不符合题意；
D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。故答案为：D。
【分析】A、浓盐酸是挥发降低浓度，浓硫酸是吸水降低浓度
B、氯化铵是加热分解，然后氯化氢和氨气又能冷凝成氯化铵，是化学变化过程；而碘是升华，冷凝是物理变化
C、氯水的漂白性是氧化漂白，二氧化硫的漂白性是化合漂白
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，SO2中S显+4价，浓硫酸硫酸中S显+6价，无中间价态，所以SO2虽具有还原性气体，但不能被浓硫酸浓硫酸氧化，故A错误；
B．难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故B正确；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol L﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误；
故选B．
【分析】A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，但二氧化硫有还原性；
B．BaSO4难溶于水和酸，具有不易被X射线透过的特点；
C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应；
D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象．
13．【答案】C
【解析】【解答】A. SO2溶解在湿润试纸的水溶液里生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A不符合题意；
B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，SO2将紫色的MnO4-还原为几乎为无色的Mn2+而使滤纸褪色，所以SO2使沾有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C.湿润淀粉 KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C符合题意；
D.SO2是一种大气污染物，多余的SO2通常用NaOH溶液吸收，NaCl不跟SO2反应且SO2不能完全被水吸收，所以不能用NaCl溶液吸收多余的SO2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体。据此结合选项分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；
B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；
C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；
D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；
B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；
C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；
D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；
15．【答案】D
【解析】【解答】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，能反应，不符合条件，故A不选；
B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，能反应，不符合条件，故B不选；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，能反应，不符合条件，故C不选；
D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应，不能反应，符合条件，故D选；
故选D．
【分析】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫；
B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体；
D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应．
16．【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。
【分析】二氧化硫是学生非常熟悉的一种气态物质，其因为会造成大气污染、形成酸雨而具名昭著。只有对其性质充分认识和了解，才可以合理利用，对污染进行治理，对环境进行保护，才可以变废为宝，达到物尽其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，检验酸性氧化物的通性，还具有漂白性、氧化性、
还原性，主要表现还原性。掌握SO2的化学性质是了解各种溶液褪色原理的关键所在。
17．【答案】（1）CO2、SO2、H2O
（2）还原剂；被还原
（3）1
【解析】【解答】解：（1）由氧化物的定义可知，CO2、SO2、H2O都由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；（2）C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；（3）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1．
【分析】反应C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．
18．【答案】（1）SO2、H2SO3、Na2SO3
（2）1：2
（3）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑
（4）b
（5）+3
【解析】【解答】（1）硫元素的化合价有-2价、0价、+2价、+4价、+6价，当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，故图中物质既有氧化性，又有还原性的为：SO2、H2SO3、Na2SO3；
（2）X为H2S，具有还原性，Y为SO2，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）Z为H2SO4，其浓溶液具有氧化性，能与Cu发生反应，该反应的化学方程式为：；
（4）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，其由氧化还原反应制得，说明反应物中同时存在元素化合价的升高和降低，则要求一种物质中硫元素的化合价高于+2价，另一种物质中硫元素的化合价低于+2价，b符合题意；
（5）Na2SO3与K2Cr2O7发生氧化还原反应，可根据得失电子守恒进行计算；Na2SO3被氧化成Na2SO4时失去的电子数为：24×10-3L×0.05mol/L×2=2.4×10-3mol；设K2Cr2O7的还原产物中Cr元素的化合价为a，则其被还原过程中得到的电子数为：20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)=2.4×10-3mol，解得a=3，故其还原产物中Cr元素的化合价为+3价；
【分析】（1）当元素化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；
（2）X为H2S，Y为SO2，根据二者发生的反应，确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（3）Z为H2SO4，浓硫酸具有氧化性，能与铜发生反应；
（4）Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，根据氧化还原反应的特点进行分析；
（5）根据得失电子守恒进行计算；
19．【答案】（1）还原
（2）①②
（3）
（4）溴水褪色；
【解析】【解答】（1）在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，故的作用是作还原剂；
（2）根据所给物质转化，①②中硫元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收，与氨水反应的化学方程式为：；
（4）二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成硫酸和溴化氢，故能使溴水褪色，发生的反应方程式为：。
【分析】（1） 葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂；
（2）氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
（3）二氧化硫和氨水发生反应 ；
（4）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢。
20．【答案】（1）由反应Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1molSO2；乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止
（2）2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4
【解析】【解答】解：（1）过量铜片与0.2mol H2SO4（浓）反应，理论上生成0.1mol SO2，但当浓H2SO4变稀时与Cu不反应，故甲认为少于0.1mol SO2；乙同学认为加热足够长时间，水挥发后，稀H2SO4又变成浓H2SO4，直至与Cu反应完全．
故答案为：由反应Cu+H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O知，当0.2mol浓H2SO4全部反应时才生成0.1mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，不能与Cu反应，故甲认为少于0.1mol SO2；
乙同学认为稀H2SO4与铜反应由于加热时间足够长，水比H2SO4易挥发，因此，H2SO4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；（2）2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要用2mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染
故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；前；两种方法前者好因为不产生有污染的SO2气体，且生成等量的CuSO4
【分析】（1）依据浓硫酸具有强的氧化性，能够与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸不具有强的氧化性，不能与铜反应解答；（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，依据生成物性质及消耗硫酸的量解得．
21．【答案】（1）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）接触室；SO2和O2
（3）可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全
（4）A；B；D；E
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）12.00%
【解析】【解答】解：（1）反应物和生成物已知，结合质量守恒来书写化学方程式为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；
故答案为：接触室；SO2和O2；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸，用浓硫酸吸收，
故答案为：可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全；（4）A．在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故A正确；
B．沸腾炉排出的矿渣有F2O3，F2O3可供炼铁，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故C错误；
D．因为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，所以尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收，故D正确；
E．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
故E正确；
故答案为：ABDE；（5）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3 CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣98.3kJ mol﹣1 反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热，随着温度升高，平衡逆向移动，导致SO3的量减少，由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少，
故答案为：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）；（6）根据14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可得关系式：
3SO2～ Cr2O72﹣
3 1
x 0.02mol/L×0.025L
解得：x= =0.0015mol，
则接触室中所得气体中SO2的体积分数为：0.0015mol÷ ×100%=12.00%，
故答案为：12.00%．
【分析】（1）根据反应物和生成物结合质量守恒来书写化学方程式；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，能形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收；（4）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，设备为沸腾炉．黄铁矿需要粉碎，以增大和空气的接触面；第二步：SO3的制取，从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室，同时涉及热量的交换、催化剂的作用、平衡的移动等问题；第三步：硫酸的生成，从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用浓H2SO4吸收；硫酸工业尾气中含二氧化硫，根据二氧化硫的性质可用碱液吸收；硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂；（5）由表中数据分析出温度和CuSO4的质量分数之间的关系，而CuSO4的质量取决于SO3 的质量，再由反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣98.3kJ mol﹣1分析SO3 的质量和温度之间的关系；（6）二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，据此写出反应的离子方程式；利用14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可知，3SO2～Cr2O72﹣，结合题中数据进行计算．