5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习
一、单选题
1．根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．氧 B．氟 C．碳 D．氯
2．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 （　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
3．最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是（　　）
A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl2
4．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　）
A．第33号元素的单质在常温常压下是固体
B．第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的
C．位于第六周期VIA族的元素，最高正价是，最低负价为
D．若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期IA族
5．下列元素中，不属于主族元素的是
A．磷 B．钙 C．铁 D．溴
6．有A、B、C、D四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与C原子的电子数相差2。下列推断正确的是（　　）
　 　 …….. C 　
A B …….. 　 D
A．B和D组成的化合物是离子化合物
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其氢化物的沸点比C元素氢化物的沸点高
C．离子半径：C>B>A
D．D的最高价氧化物对应水化物为强酸
7．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A，B，C，D，E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
②若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
④若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸．
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．②④
8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：d＞c＞b＞a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9．某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构．下列有关说法错误的是（　　）
A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物
C．NH5的熔、沸点高于NH3
D．NH5固体投入少量水中可产生两种气体
10．已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是（　　）
A．质子数 b>a B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X11．五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（　　）
元素代号 X W Y Z Q
原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 186
主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．气态氢化物的稳定性：Y > Z
C．Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
12．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（　　）
A．O与A、
B．C均能形成两种化合物B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．C最高价氧化物的水化物可以相互反应
14．甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是
甲 　 丁
乙 丙 戊
A．非金属性：丙<戊 B．单质的熔点：甲>乙
C．简单氢化物的稳定性：丁>戊 D．最外层电子数：乙<丙
15．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X] 是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是（　　）
A．最简单氢化物沸点高低：W＞X B．常见单质的氧化性强弱：W＞Y
C．简单离子半径大小顺序：Z＞Y D．化合物Z2Y的水溶液呈碱性
16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）
A．相对分子质量M>N，沸点M>N B．原子半径：D>B>C>A
C．Z 为 NaOH D．M是一种非极性分子
二、综合题
17．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
（1）写出元素符号B：　 　，C：　 　
（2）BA2的电子式　 　，BA2分子中化学键属于　 　键．．
（3）D2A2的化学式　 　．
（4）C在元素周期表中的位置是第　 　周期，　 　族，其原子结构示意图为　 　．
18．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是　 　；Y元素的名称是　 　；Z元素的名称是　 　．
（2）XZ3化合物的电子式是　 　．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式　 　、　 　．
19．下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．
族 周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 A
2 D E G I
3 B C F H
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　 　，只有负价而无正价的是　 　，氧化性最强的单质是　 　，还原性最强的单质是　 　．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　 　，酸性最强的是　 　，呈两性的是　 　．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　 　，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是　 　，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式　 　，
（6）A和E组成化合物的化学式　 　，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：　 　．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：　 　．
20．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第　 　周期；乙元素在周期表中位于第　 　族；丙元素的名称为　 　。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为　 　；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为　 　。
21．比一比．
（1）金属性：K　 　Ca
（2）非金属性：S　 　F
（3）酸性：H2SO4　 　H2SiO3
（4）碱性：Ba（OH）2　 　Ca（OH）2
（5）稳定性：NH3　 　SiH4
（6）半径：Al3+　 　S2﹣．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】原子核外电子层数越少，原子半径越小；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小。Cl元素原子核外有个电子层，氧、氟、碳元素的原子核外有2个电子层，由于原子序数F>O>C，所以原子半径最小的元素的F元素，
故答案为：B。
【分析】电子层数越多，半径越大，处于同周期中，原子序数越小，半径越大
2．【答案】A
【解析】【解答】A.金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，A符合题意；
B. 寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素应在过度元素区域，B不符合题意；
C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，C不符合题意；
D.非金属性最强的元素为F，位于元素周期表第二周期，第ⅦA族，不是最右上角，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.在金属与非金属交界处可寻找半导体；
B.在过度元素区域寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素；
C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素；
D.非金属性最强的元素为F；
3．【答案】C
【解析】【解答】元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，O、F、N、Cl元素非金属性强弱顺序：F＞O＞Cl＞N，则最难和氢气化合生成气态氢化物的是N2，
故答案为：C。
【分析】非金属性越弱的元素对应单质与氢气的化合越难，比较元素的非金属性强弱顺序即可。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．原子序数为33的元素为砷元素，砷单质常温常压下是固体，故A不符合题意；
B．原子序数为24的元素为铬元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，基态原子所含的未成对电子数为6，是所在第四周期元素基态原子中最多的，故B不符合题意；
C．位于第六周期VIA族的元素为金属元素钋元素只有正化合价，不存在负化合价，故C符合题意；
D．原子序数为120的元素位于元素周期表第八周期IA族，是一种金属性很强的金属元素，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C.最外层电子数等=主族序数=最高正化合价，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8，但是O、F没有正价，金属没有负价。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．磷是第V A族元素，A不符合题意；
B．钙是第IIA元素，B不符合题意；
C．铁是第VIII族元素，C符合题意；
D．溴是第VIIA元素，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】主族元素的有磷、钙、溴，铁为VIII族。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．B和D组成的化合物是 ， 为共价化合物，故A不符合题意；
B．与Mg同周期且与氧同主族的E元素是S，其最简单氢化物为 ，C元素最简单氢化物为 ，因为水分子可以形成分子间氢键，故、所以硫元素氢化物的沸点比氧元素氢化物的沸点低，故B不符合题意；
C．氧离子、铝离子、镁离子为核外电子数相同的离子，核外电子数相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以C>A>B，故C不符合题意；
D．D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸为强酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，A在第三周期，A2+与C原子的电子数相差2，所以A是镁、C是氧、B是铝、D是氯，据此可以分析答题。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：原子序数依次相差1，且由小到大排列的A，B，C，D，E五种短周期元素，①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，则A、E位于同一周期，根据A，B，C，D，E为原子序数逐渐增大的五种短周期元素，则D越大为非金属元素，故①正确；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故②正确；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故③正确；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，E的最高价氧化物对应水化物磷酸属于中强酸，故④错误；根据分析可知，正确的是①②③，故选A．
【分析】原子序数依次相差1，且由小到大排列的A，B，C，D，E五种短周期元素，①若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，且A、E处于同周期，结合原子序数大小分析；②若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S、Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar；③若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl；④若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误．
故选B．
【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A．NH5为离子化合物，化学式为NH4H，1molNH5中含有4NA个N﹣H键，故A错误；
B．NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，含有离子键，N﹣H键为共价键，故B正确；
C．NH5为离子晶体的熔沸点高于分子晶体，故C正确；
D．它与H2O反应，H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3 H2O+H2↑，NH3 H2O分解得到氨气，故D正确．
故选A．
【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为NH4H，为离子化合物，存在NH4+和H﹣，为离子化合物，以此解答该题．
10．【答案】B
【解析】【解答】已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a>b>c>d，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为氧元素，Z为氟元素，W、X为金属处于第三周期，W为铝元素，X为钠元素。
A. 根据以上分析，质子数 a> b，故不符合题意；
B. 非金属性越强，离子还原性越弱，所以离子的还原性Y2－>Z－，故符合题意；
C. 非金属性越强，其氢化物稳定性越强，所以氢化物的稳定性H2YD. 钠和铝属于同周期元素，原子序数越大，半径越小，故原子半径X>W，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、W为铝原子序数13，X为钠原子序数为11；
B、同一周期，从左到右非金属性逐渐增强；
C、同一周期，从左到右，氢化物稳定性越来越强；
D、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；
11．【答案】B
【解析】【解答】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，
A、Na与O形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故A不符合题意；
B、O的非金属性强于N，则H2O的稳定性强于NH3，故B符合题意；
C、N与H形成的化合物可以是NH3，NH3具有还原性，故C不符合题意；
D、F非金属性最强，没有正价，无最高价氧化物的水化物，故D不符合题意。
【分析】X和Q主要化合价为＋1价，X和Q属于同主族，依据原子半径大小规律，Q的原子序数大于X，W的化合价为－1价，W位于ⅦA族，Y的主要化合价为－2价，Y的位于ⅥA族，同理Z位于VA族，根据原子半径规律，以及W、Y、Z为同周期元素，推出X为H，W为F，Y为O，Z为N，Q为Na，依次分析；
12．【答案】D
【解析】【解答】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图可知X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素，则
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X，A不符合题意；
B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，氯元素非金属性强于硫元素，则气态氢化物的稳定性：R＞W，B不符合题意；
C、SO3和水反应生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不符合题意；
D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者能相互反应，生成偏铝酸钠和水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素化合价与原子序数的关系图确定各种元素，结合元素性质进行解答问题即可。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氢与氧能形成两种化合物，其它不能，故A错误；
B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，A为O元素，元素位于元素周期表ⅥA族，故B正确；
C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
D．B、C最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
故选A．
【分析】O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则丙的非金属性一定小于戊，故A不符合题意；
B．若甲为碳元素、乙为硅元素，金刚石的熔点高于单晶硅，故B符合题意；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则丁的氢化物的稳定性一定强于戊，故C不符合题意；
D．同周期元素，从左到右最外层电子数依次增大，则乙的最外层电子数一定小于丙，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强；
B．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体的熔点越高；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；
D．同周期元素，从左到右最外层电子数依次增大。
15．【答案】D
【解析】【解答】根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素。
A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A不符合题意；
B．非金属性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B不符合题意；
C．电子层数相同时质子数越大比较越小，硫离子半径大于钾离子半径，则简单离子半径大小顺序：Z＜Y，故C不符合题意；
D．硫化钾溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]－可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成3个共价键，位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M＞N，水分子间含氢键，则沸点为N＞M，故A不符合题意；
B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B不符合题意；
C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C符合题意；
D. M为H2S，是一种极性分子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】以Y为淡黄色固体化合物为突破口，结合X与Y的摩尔质量、N为液体以及物之间的转化关系推断出各种元素和化合物，然后分析各选项即可。
17．【答案】（1）C；Si
（2）；共价
（3）Na2O2
（4）三；ⅣA；
【解析】【解答】解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为： ；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；（4）C为Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为 ，故答案为：三；ⅣA； ．
【分析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此解答．
18．【答案】（1）氮；碳；氢
（2）
（3）HNO3；H2CO3
【解析】【解答】解：由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N，（1）由以上分析可知X氮元素、Y为碳元素、Z为氢元素，故答案为：氮；碳；氢；（2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为： ，故答案为： ；（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3等，故答案为：HNO3 ；H2CO3．
【分析】由Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y为C，短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，Y电子层数是2，可知Z为H．且X是两个电子层，再根据X和Z可以形成XZ3的化合物，可知X为N，以此解答该题．
19．【答案】（1）Ne；F；F2；Na
（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
（6）NH3
（7）
（8）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．
（1.）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F2氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F2；Na；
（2.）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO4，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3.）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4.）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5.）A和D组成最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为： ，故答案为： ；
（6.）A和E组成化合物为氨气，其分子式为：NH3，故答案为：NH3；
（7.）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成为： ，故答案为： ；
（8.）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O．
【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ne．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）A和D组成最简单化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；（6）A和E组成化合物为氨气；（7）B和H组成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子电子式表示其形成；（8）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
20．【答案】（1）四；ⅥA；锂
（2）2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；4Li＋O2 2Li2O
【解析】【解答】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
【分析】 甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，乙的原子序数为8，则乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素，据此判断元素在周期表中的位置，然后书写钾与水的反应、锂与氧气反应的方程式即可。
21．【答案】（1）＞
（2）＜
（3）＞
（4）＞
（5）＞
（6）＜
【解析】【解答】解：（1）同周期从左向右金属性减弱，则金属性：K＞Ca，故答案为：＞；（2）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：S＜F，故答案为：＜；（3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2SiO3，故答案为：＞；（4）金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故答案为：＞；（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：NH3＞SiH4，故答案为：＞；（6）电子层越多，离子半径越大，则半径：Al3+＜S2﹣，故答案为：＜．
【分析】（1）同周期从左向右金属性减弱；（2）同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；（3）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；（4）金属性越强，对应碱的碱性越强；（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（6）电子层越多，离子半径越大．