专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 95.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 11:21:24 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题
一、单选题
1．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
A．各向异性 B．X-射线衍射
C．导电性 D．有无固定的熔点
2．以下过程与化学键断裂无关的是（）
A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水
C．氢氧化钾熔化 D．冰融化
3．下列物质中，酸性最强的是（ ）
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．HCl D．KOH
5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A．农药 B．催化剂 C．半导体材料 D．合金
6．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
7．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2 yH2O
C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D．氧化性：CO2>PbO2
9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应
C．R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同
D．YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构
10．下列叙述中不正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子
C．CCl4是以极性键结合的非极性分子
D．二氯甲烷不存在同分异构体
11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+18 D．x+34
12．分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．分子所有原子均满足8电子稳定结构
B．原子半径大小顺序：XC．氧化物的水化物酸性：Z>X>W
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
13．下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+
C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔点：KCl＞K
14．下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2 D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为14的碳原子： B．次氯酸的电子式：
C．乙醇分子的比例模型： D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：Z>X>W
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
二、综合题
17．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦ ⑧
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第 族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式
18．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) 。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
（3）②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
（4）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为 。
（5）由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为 。
19．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）BF2的结构式为 。
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为 。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为 。
20．短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 。
（2）Z元素的单质是一种 色的 体。该单质与铁粉反应的化学方程式为 。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为 ，若1 mol Y单质反应，转移 mol电子。
21．请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO﹣4+ C2O42﹣+ = Mn2++ CO2↑+ ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电。
故答案为：C。
【分析】根据晶体定义，特性进行区分两者的区别。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；
B.氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；
C.加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；
D.冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】金刚石的熔化、氯化氢溶于水破坏的共价键，氢氧化钾熔化破坏的是离子键，冰的融化破坏的是分子间作用力，而分子间作用力不是化学键。
3．【答案】C
【解析】【解答】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。
故答案为：C。
【分析】本题考查了元素周期律的应用，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以高氯酸的酸性最强。
4．【答案】D
【解析】【解答】只有离子化合物才含有离子键。4种物质中，氯化钠和氢氧化钾是离子化合物，但是氯化钠中只有离子键；氢氧化钾中的阳离子K+与阴离子OH-之间形成离子键，O原子与H原子之间形成的是极性键。所以D符合题意。
【分析】离子键应该有金属离子或铵根离子，共价键为非金属原子之间的结合。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A. 非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不符合题意；
B. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不符合题意；
C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，所以C选项是符合题意的；
D. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】半导体材料是一类具有半导体性能（导电能力介于导体与绝缘体之间，电阻率约在1mΩ·cm～1GΩ·cm范围内）、可用来制作半导体器件和集成电路的电子材料。
6．【答案】D
【解析】【解答】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项不符合题意；
B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项不符合题意；
C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项不符合题意；
D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表原子序数之间的关系，容易推断出X是氮，从而推断出其他符号代表元素。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即 ，故A错误；
B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；
C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为 ，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；
故选：D．
【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 锡在元素周期表中位置是第五周期第ⅣA族，是第14列，A不符合题意 ；
B. Sn的最高正价为+4价，所以是xSnO2 yH2O为最高价氧化物对应水化物 ，B不符合题意 ；
C. Sn 金属性比Ge强，所以Sn（OH）4>Ge（OH）4，C不符合题意 ；
D. 二氧化碳更稳定，氧化性：CO2PbO2，D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A. 元素周期表位置推断；
B. 最高价氧化物对应水化物是最高正价；
C. 金属性强，碱性强；
D. 还原性弱，氧化性强 。
9．【答案】B
【解析】【解答】由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Mg元素，W为S元素，R为Cl元素；
A．X为H元素，Y为C元素，H元素与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A不符合题意；
B．X为H元素，W为S元素，H元素与S元素形成H2S，R为Cl元素，单质为Cl2，Cl2与H2S发生反应生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故B符合题意；
C．X为H元素，Z为Mg元素，R为Cl元素，R与X形成HCl，R与Z形成MgCl2，HCl是非金属元素形成的化合物，属于共价化合物，只含共价键，MgCl2是金属元素与非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故C不符合题意；
D．Y为C元素，R为Cl元素，YR4为CCl4，C原子最外层4个电子，与4个Cl形成4对共用电子对，C原子达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，每个Cl与C形成一对共用电子对，Cl原子也达到8电子稳定结构，其电子式为 ，二元素均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S元素，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于IVA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A、P4是单质，不是化合物，故A错误；
B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；
C．四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C正确；
D．甲烷是对称的正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，即二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确；
故选A．
【分析】A．P4是单质；
B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子；
C．四氯化碳是极键形成的非极性分子；
D．甲烷是对称的正四面体结构．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
12．【答案】A
【解析】【解答】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A符合题意；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B不符合题意；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C不符合题意；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)故答案为：A。
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S＞SiH4，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，离子半径最大，氧离子和镁离子电子层结构相同，且Mg原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以物质酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低，KCl是离子晶体，熔沸点高于K，故D正确；
故选C．
【分析】A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；
B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，故C正确；
D、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH4＜PH3＜H2S，故D错误；
故选D．
【分析】A、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、一般来说熔沸点点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A不符合题意，应该是 ；B不符合题意，应该是 ；D不符合题意，应该是FeSO4·7H2O，
故答案为：C。
【分析】A.碳原子的质子数为6；
B.次氯酸中含有羟基；
C.乙醇中含有醇羟基；
D.绿矾是FeSO4·7H2O的俗名。
16．【答案】A
【解析】【解答】在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；
A.原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧>氯>碳；A不符合题意；
B.电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：Cl- >O2- >Mg2+， B符合题意；
C.W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C符合题意；
D.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先根据物质之间的转化关系判断出各种元素，结合元素周期律进行解答即可。
17．【答案】（1）VIA
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）H++OH-=H2O
【解析】【解答】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为 ，故答案为： ；(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式： ，故答案为： ；(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）；
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O；
(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物如Na2O2，其电子式为，该化合物与②、④形成的一种物质反应，该物质是二氧化碳，反应的化学方程式为；
(5)由⑥的最高价氧化物氧化铝与⑧的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为；
(6)⑦单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。
19．【答案】（1）S=C=S
（2）H2O
（3）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）2NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O
（5）3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
（6）C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑
【解析】【解答】 A的原子核内无中子 ，故A为H， B与氧元素能形成两种无色气体 ，B为C， D是地壳中含量最多的元素 ，D为O，则C为N， E是地壳中含量最多的金属元素，E为Al，B、F在元素周期表中的相对位置如图 故F为S，则G为Cl
（1）C最外层有四个成单电子，硫只有两个，故C在中间与一个S共用两对，结构式为S=C=S
（2）由于水中有氢键，故沸点较高的是水
（3）实验室制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热，离子方程式为： 、MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
（4） C的最简单气态氢化物 为氨气，由于N的氧化物都有毒，若要形成无毒的物质，只能形成氮气，故反应方程式为： 2NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O
（5）二氧化硫通入氯化钡和硝酸的的混合溶液中，首先二氧化硫被氧化成硫酸根结合钡离子形成硫酸钡沉淀，而硝酸放出还原产物一氧化氮，故反应离子方程式为： 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
（6）产生两种无污染的气体，故C→二氧化碳，N→氮气，故方程式为 C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑
【分析】根据元素的特性，及在元素周期表中的位置可推断出各元素。
其中N所有的氧化物都有毒，要形成无毒气体只能是氮气
氧化还原反应方程式的配平步骤：1、写出变价元素所在的化合物2、使化合价升降数目相等3、利用观察法配平其他物质。
20．【答案】（1）He；4g/mol
（2）淡黄；固；Fe+S△FeS
（3）2F2 +2H2O=4HF+O2；2
【解析】【解答】（1）X是He元素，其单质是单原子分子，单质分子式是He，He质子数是2，若He核内中子数与质子数相等，He的质量数是4，He单质的摩尔质量是4g/mol。
（2）Z是S元素，硫单质是一种淡黄色的固体。硫单质与铁粉反应生成氯化亚铁，反应化学方程式为Fe+S FeS。
（3）Y是F元素，F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2 +2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0变为-1，若1 mol F2反应，转移2mol电子。
【分析】根据短周期元素分布在三个周期中，则X是He、Y是F、Z是S。
（1）He是单原子分子，质量数在数值上近似等于相对分子质量；
（2）根据S单质的性质进行回答即可；
（3）F2与水反应生成氟化氢和氧气。
21．【答案】（1）
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）2；5；16H+；2；10；8H2O
【解析】【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为 ，故答案为： ；（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火；故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：
2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；
【分析】（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，碳能够燃烧；（3）反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式．
一、单选题
1．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）
A．各向异性 B．X-射线衍射
C．导电性 D．有无固定的熔点
2．以下过程与化学键断裂无关的是（）
A．金刚石熔化 B．氯化氢溶于水
C．氢氧化钾熔化 D．冰融化
3．下列物质中，酸性最强的是（ ）
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3
4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．H2O B．NaCl C．HCl D．KOH
5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A．农药 B．催化剂 C．半导体材料 D．合金
6．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
7．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
8．已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A．Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B．最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2 yH2O
C．碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D．氧化性：CO2>PbO2
9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应
C．R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同
D．YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构
10．下列叙述中不正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子
C．CCl4是以极性键结合的非极性分子
D．二氯甲烷不存在同分异构体
11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+18 D．x+34
12．分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．分子所有原子均满足8电子稳定结构
B．原子半径大小顺序：X
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
13．下列大小顺序排列不正确的组合是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞SiH4
B．离子半径：Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+
C．物质酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．熔点：KCl＞K
14．下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2 D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．质量数为14的碳原子： B．次氯酸的电子式：
C．乙醇分子的比例模型： D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O
16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；②在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：Z>X>W
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂
D．ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
二、综合题
17．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
①
②
③ ④
⑤
⑥
⑦ ⑧
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第 族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 （填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式
18．下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) 。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
（3）②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式) 。
（4）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为 。
（5）由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为 。
19．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）BF2的结构式为 。
（2）D和F的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）实验室制取G2气体的离子方程式为 。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。
（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为 。
20．短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是 ，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是 。
（2）Z元素的单质是一种 色的 体。该单质与铁粉反应的化学方程式为 。
（3）Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为 ，若1 mol Y单质反应，转移 mol电子。
21．请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO﹣4+ C2O42﹣+ = Mn2++ CO2↑+ ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电。
故答案为：C。
【分析】根据晶体定义，特性进行区分两者的区别。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故A不选；
B.氯化氢溶于水时发生电离，则H-Cl共价键被破坏，故B不选；
C.加热氢氧化钾熔化，KOH发生电离，离子键被破坏，故C不选；
D.冰融化需克服分子间作用力，包括氢键，而化学键没有变化，故D选；
故答案为：D。
【分析】金刚石的熔化、氯化氢溶于水破坏的共价键，氢氧化钾熔化破坏的是离子键，冰的融化破坏的是分子间作用力，而分子间作用力不是化学键。
3．【答案】C
【解析】【解答】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。
故答案为：C。
【分析】本题考查了元素周期律的应用，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以高氯酸的酸性最强。
4．【答案】D
【解析】【解答】只有离子化合物才含有离子键。4种物质中，氯化钠和氢氧化钾是离子化合物，但是氯化钠中只有离子键；氢氧化钾中的阳离子K+与阴离子OH-之间形成离子键，O原子与H原子之间形成的是极性键。所以D符合题意。
【分析】离子键应该有金属离子或铵根离子，共价键为非金属原子之间的结合。
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A. 非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不符合题意；
B. 可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B不符合题意；
C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，所以C选项是符合题意的；
D. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】半导体材料是一类具有半导体性能（导电能力介于导体与绝缘体之间，电阻率约在1mΩ·cm～1GΩ·cm范围内）、可用来制作半导体器件和集成电路的电子材料。
6．【答案】D
【解析】【解答】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项不符合题意；
B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项不符合题意；
C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项不符合题意；
D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表原子序数之间的关系，容易推断出X是氮，从而推断出其他符号代表元素。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即 ，故A错误；
B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；
C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为 ，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；
故选：D．
【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 锡在元素周期表中位置是第五周期第ⅣA族，是第14列，A不符合题意 ；
B. Sn的最高正价为+4价，所以是xSnO2 yH2O为最高价氧化物对应水化物 ，B不符合题意 ；
C. Sn 金属性比Ge强，所以Sn（OH）4>Ge（OH）4，C不符合题意 ；
D. 二氧化碳更稳定，氧化性：CO2PbO2，D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】A. 元素周期表位置推断；
B. 最高价氧化物对应水化物是最高正价；
C. 金属性强，碱性强；
D. 还原性弱，氧化性强 。
9．【答案】B
【解析】【解答】由上分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为Mg元素，W为S元素，R为Cl元素；
A．X为H元素，Y为C元素，H元素与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A不符合题意；
B．X为H元素，W为S元素，H元素与S元素形成H2S，R为Cl元素，单质为Cl2，Cl2与H2S发生反应生成HCl和S，即Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故B符合题意；
C．X为H元素，Z为Mg元素，R为Cl元素，R与X形成HCl，R与Z形成MgCl2，HCl是非金属元素形成的化合物，属于共价化合物，只含共价键，MgCl2是金属元素与非金属元素形成的化合物，属于离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故C不符合题意；
D．Y为C元素，R为Cl元素，YR4为CCl4，C原子最外层4个电子，与4个Cl形成4对共用电子对，C原子达到8电子稳定结构，Cl原子最外层7个电子，每个Cl与C形成一对共用电子对，Cl原子也达到8电子稳定结构，其电子式为 ，二元素均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg元素，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S元素，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于IVA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A、P4是单质，不是化合物，故A错误；
B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；
C．四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH3是以极性键结合的极性分子，故C正确；
D．甲烷是对称的正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，即二氯甲烷不存在同分异构体，故D正确；
故选A．
【分析】A．P4是单质；
B．SiO2是原子晶体，构成微粒是原子；
C．四氯化碳是极键形成的非极性分子；
D．甲烷是对称的正四面体结构．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
12．【答案】A
【解析】【解答】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A符合题意；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B不符合题意；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C不符合题意；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S＞SiH4，故A正确；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，离子半径最大，氧离子和镁离子电子层结构相同，且Mg原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以物质酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C错误；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低，KCl是离子晶体，熔沸点高于K，故D正确；
故选C．
【分析】A．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．离子晶体熔沸点较高，K为金属单质，熔沸点较低．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；
B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO2为分子晶体，故C正确；
D、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH4＜PH3＜H2S，故D错误；
故选D．
【分析】A、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、一般来说熔沸点点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A不符合题意，应该是 ；B不符合题意，应该是 ；D不符合题意，应该是FeSO4·7H2O，
故答案为：C。
【分析】A.碳原子的质子数为6；
B.次氯酸中含有羟基；
C.乙醇中含有醇羟基；
D.绿矾是FeSO4·7H2O的俗名。
16．【答案】A
【解析】【解答】在高温下，向金红石与碳单质的混合物中通入氯气，在一定条件下发生反应得到化合物四氯化钛和可燃性气体一氧化碳；四氯化钛与金属镁反应生成金属钛和氯化镁；因此短周期主族元素W为碳、X为氧、Y为镁、Z为氯；
A.原子半径越小，元素的非金属性越强，因此非金属性：氧>氯>碳；A不符合题意；
B.电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此，简单离子半径：Cl- >O2- >Mg2+， B符合题意；
C.W与Z形成的化合物为四氯化碳，它性质稳定，是一种工业上的重要有机溶剂，C符合题意；
D.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，D符合题意；
故答案为：A。
【分析】首先根据物质之间的转化关系判断出各种元素，结合元素周期律进行解答即可。
17．【答案】（1）VIA
（2）
（3）NaOH
（4）
（5）H++OH-=H2O
【解析】【解答】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：VIA；(2)碳的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，其电子式为 ，故答案为： ；(3)金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Al(OH)3，故答案为：NaOH；(4)非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2O的电子式： ，故答案为： ；(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，元素⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。
【分析】根据各元素在周期表中的位置可以知道，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，据此回答。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）；
（5）
（6）
【解析】【解答】(1)电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O；
(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
(3)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物如Na2O2，其电子式为，该化合物与②、④形成的一种物质反应，该物质是二氧化碳，反应的化学方程式为；
(5)由⑥的最高价氧化物氧化铝与⑧的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为；
(6)⑦单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为。
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。
19．【答案】（1）S=C=S
（2）H2O
（3）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）2NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O
（5）3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
（6）C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑
【解析】【解答】 A的原子核内无中子 ，故A为H， B与氧元素能形成两种无色气体 ，B为C， D是地壳中含量最多的元素 ，D为O，则C为N， E是地壳中含量最多的金属元素，E为Al，B、F在元素周期表中的相对位置如图 故F为S，则G为Cl
（1）C最外层有四个成单电子，硫只有两个，故C在中间与一个S共用两对，结构式为S=C=S
（2）由于水中有氢键，故沸点较高的是水
（3）实验室制取氯气用的是浓盐酸和二氧化锰共热，离子方程式为： 、MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
（4） C的最简单气态氢化物 为氨气，由于N的氧化物都有毒，若要形成无毒的物质，只能形成氮气，故反应方程式为： 2NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O
（5）二氧化硫通入氯化钡和硝酸的的混合溶液中，首先二氧化硫被氧化成硫酸根结合钡离子形成硫酸钡沉淀，而硝酸放出还原产物一氧化氮，故反应离子方程式为： 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+
（6）产生两种无污染的气体，故C→二氧化碳，N→氮气，故方程式为 C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑
【分析】根据元素的特性，及在元素周期表中的位置可推断出各元素。
其中N所有的氧化物都有毒，要形成无毒气体只能是氮气
氧化还原反应方程式的配平步骤：1、写出变价元素所在的化合物2、使化合价升降数目相等3、利用观察法配平其他物质。
20．【答案】（1）He；4g/mol
（2）淡黄；固；Fe+S△FeS
（3）2F2 +2H2O=4HF+O2；2
【解析】【解答】（1）X是He元素，其单质是单原子分子，单质分子式是He，He质子数是2，若He核内中子数与质子数相等，He的质量数是4，He单质的摩尔质量是4g/mol。
（2）Z是S元素，硫单质是一种淡黄色的固体。硫单质与铁粉反应生成氯化亚铁，反应化学方程式为Fe+S FeS。
（3）Y是F元素，F2与H2O反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2 +2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0变为-1，若1 mol F2反应，转移2mol电子。
【分析】根据短周期元素分布在三个周期中，则X是He、Y是F、Z是S。
（1）He是单原子分子，质量数在数值上近似等于相对分子质量；
（2）根据S单质的性质进行回答即可；
（3）F2与水反应生成氟化氢和氧气。
21．【答案】（1）
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）2；5；16H+；2；10；8H2O
【解析】【解答】解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为 ，故答案为： ；（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+C，碳能够燃烧，所以镁燃烧不能用CO2灭火；故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，反应的方程式：
2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；
【分析】（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）镁与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，碳能够燃烧；（3）反应中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平书写方程式．