8.2.1 金属的化学性质课件(共20张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学下册同步教学（人教版）
文档属性
| 名称 | 8.2.1 金属的化学性质课件(共20张PPT内嵌视频)-2023-2024学年九年级化学下册同步教学（人教版） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 76.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 18:37:21 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
课题2 金属的化学性质
第一课时
金器
铜器
铁器
思考：为什么有的金属制品保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品却有较大的改变呢？
观察以下金属制品的图片
（1）镁 铝等在常温下就能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
探究一 “有氧竞速”金属与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
思考：铝制品为什么被广泛应用于生产与生活？
因为其表面会与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气进一步与铝制品接触，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性能。
思考：能否用钢丝球擦洗铝制品？
铝制炊具
注意：不能，用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命
描述下列反应现象并写出方程式
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 2 MgO
点燃
探究一“ 有氧竞速” 金属与氧气反应
描述下列反应现象并写出方程式
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
探究一“ 有氧竞速 ” 金属与氧气反应
描述下列反应现象并写出方程式
铜片在空气中受热
2Cu+O2 === 2CuO
△
探究一 “有氧竞速” 金属与氧气反应
探究一 ”有氧竞速“ 金属与氧气反应
金在高温下都不与氧气反应
真金不怕火炼
探究一 “ 有氧竞速” 金属与氧气反应
Mg
Fe
Cu
颁奖辞
金属活动性越强，越易与氧气反应，且反应越剧烈
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
总结：金属与氧气反应
探究二 “酸中速游” 金属与酸反应
金属 + 酸 金属化合物
+ 氢气
赛 事 安 排
取形状大小相同的铜片、铁片、锌片、镁片砂纸打磨，分别放入试管，滴入1-2ml（3滴管）等浓度稀硫酸
评 分 标 准
① 是否产生气泡及快慢
② 溶液颜色是否改变
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出
大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2
+ H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4
+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4
+H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4
+H2↑
探究二 “酸中速游 ”金属与酸反应
探究二 “酸中速游”金属与酸反应
Mg
Zn
Fe
颁奖辞
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈（即产生气泡速率越快）
总结：金属与酸反应
1. 金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2. 若能反应，比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小为：
3. 反应中，伴随着的现象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
活动性强弱：Mg>Zn>Fe> Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
思考提升
1、反应发生的难易程度和剧烈程度。
2、与酸反应强于不与酸反应。
3、与酸反应的，看气泡产生的多少与速率。
思考：判断金属活动性强弱的依据是什么？
思考提升
探究三 观察下列反应的特点
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
置换
反应
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
归纳总结
特点 表达式 举例
化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
点燃
通电
四 归纳整合
与氧气反应
金属化学性质
与稀盐酸、稀硫酸反应
大多数金属都能与氧气发生反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
置换反应
A + BC == B + AC
五 课堂小结
六 练习巩固
1.下列描述正确的是（ ）
A. 碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟。
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。
C. 除去铜粉中少量铁粉，可加入足量稀盐酸再过滤。
D. 铝制品不易腐蚀是因为铝不活泼。
C
2. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
食盐水 B. 白醋
C. 料酒 D. 酱油
六 练习巩固
B
课题2 金属的化学性质
第一课时
金器
铜器
铁器
思考：为什么有的金属制品保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品却有较大的改变呢？
观察以下金属制品的图片
（1）镁 铝等在常温下就能与氧气反应
4Al + 3O2 = 2Al2O3
探究一 “有氧竞速”金属与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
思考：铝制品为什么被广泛应用于生产与生活？
因为其表面会与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气进一步与铝制品接触，所以铝制品具有很强的抗腐蚀性能。
思考：能否用钢丝球擦洗铝制品？
铝制炊具
注意：不能，用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命
描述下列反应现象并写出方程式
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 2 MgO
点燃
探究一“ 有氧竞速” 金属与氧气反应
描述下列反应现象并写出方程式
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
探究一“ 有氧竞速 ” 金属与氧气反应
描述下列反应现象并写出方程式
铜片在空气中受热
2Cu+O2 === 2CuO
△
探究一 “有氧竞速” 金属与氧气反应
探究一 ”有氧竞速“ 金属与氧气反应
金在高温下都不与氧气反应
真金不怕火炼
探究一 “ 有氧竞速” 金属与氧气反应
Mg
Fe
Cu
颁奖辞
金属活动性越强，越易与氧气反应，且反应越剧烈
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
总结：金属与氧气反应
探究二 “酸中速游” 金属与酸反应
金属 + 酸 金属化合物
+ 氢气
赛 事 安 排
取形状大小相同的铜片、铁片、锌片、镁片砂纸打磨，分别放入试管，滴入1-2ml（3滴管）等浓度稀硫酸
评 分 标 准
① 是否产生气泡及快慢
② 溶液颜色是否改变
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出
大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2
+ H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4
+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4
+H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4
+H2↑
探究二 “酸中速游 ”金属与酸反应
探究二 “酸中速游”金属与酸反应
Mg
Zn
Fe
颁奖辞
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈（即产生气泡速率越快）
总结：金属与酸反应
1. 金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：
2. 若能反应，比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小为：
3. 反应中，伴随着的现象是：
Mg、Zn、Fe
Cu
活动性强弱：Mg>Zn>Fe> Cu
Mg>Zn>Fe
有气泡生成
思考提升
1、反应发生的难易程度和剧烈程度。
2、与酸反应强于不与酸反应。
3、与酸反应的，看气泡产生的多少与速率。
思考：判断金属活动性强弱的依据是什么？
思考提升
探究三 观察下列反应的特点
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
置换
反应
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
归纳总结
特点 表达式 举例
化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
点燃
通电
四 归纳整合
与氧气反应
金属化学性质
与稀盐酸、稀硫酸反应
大多数金属都能与氧气发生反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
置换反应
A + BC == B + AC
五 课堂小结
六 练习巩固
1.下列描述正确的是（ ）
A. 碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟。
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。
C. 除去铜粉中少量铁粉，可加入足量稀盐酸再过滤。
D. 铝制品不易腐蚀是因为铝不活泼。
C
2. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）
食盐水 B. 白醋
C. 料酒 D. 酱油
六 练习巩固
B
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