安徽省安庆市重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（PDF含答案）

安庆七中 2023-2024 学年度第一学期期中考试
高二化学试题
(时间：75 分钟，满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单选题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。）
1．下列图示与对应的叙述相符的是
A．(a)图可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化
B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C．由(c)图可知：2SO3(g) 2SO2(g)＋O -12(g) ΔH＝(a－b) kJ·mol
D．(d)图是某反应 A→C 的能量变化曲线(E：kJ·mol-1)，反应中 ΔH＝E1－E4
2．已知 H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol-1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol-1。现有 H2和 CO 组成的混合气体
56.0 L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量 710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A．CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol-1
B．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为 40%
C．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=====2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
D．混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于 710.0 kJ
3．已知：C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)=====2CO(g) ΔH＝－220.0
kJ·mol-1；H－H、O＝O 和 O－H 键的键能(kJ·mol-1)分别为 436、496、462，则 a 为
A．－130.0 B．－118.0 C．＋350.0 D．－332.0
4．少量铁粉与 100 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢反应而不改变 H2的产量，可使用如下方法中的
①加 H2O ②降温 ③滴加几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体
⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加 KNO3溶液
A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤
1
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5．某实验小组利用 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液与 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速
率的影响。设计实验如下表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 10 5.0 10.0 0 t1
② 10 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法错误的是
A．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
B．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
C．实验②中 a＝5.0
D．t2＞t1＞t3
6．在容积均为 1 L 的 a、b、c 三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生
反应：5CO(g)＋Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5 min 时，测得
CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A．正反应为吸热反应，平衡常数 K(T1)＞K(T2)
B．反应进行到 5 min 时，a 容器中化学反应速率 v(正)＝v(逆)
C．b 中化学反应速率 v(正)大于 a 中 v(逆)
D．达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率：b＞c＞a
7．对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中 NO2的体积分数 V(NO2)%随压强的变化情
况如图所示。下列说法正确的是
A．A、C 两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E 各状态，v(正)＜v(逆)的是状态 E
C．维持 P1不变，E→A 所需时间为 x，维持 P2不变，D→C 所需时间
为 y，则 x＜y
D．使 E 状态从水平方向到达 C 状态，理论上可选用的条件是从 P1突
然加压至 P2
8．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4
K ＝7.5×10-3 a1
K -7 -8 a1＝4.3×10 Ka1＝9.1×10
Ka＝1.5×10-4 Ka2＝6.2×10-8
Ka2＝5.6×10-11 K ＝1.1×10-12 a2
Ka3＝2.2×10-13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
－
B．常温下，加水稀释醋酸，c(CH3COO )︰c(H+)的值增大
C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液至常温，电离常数不变
2
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9．常温时，在由水电离产生的 c(H+)＝1×10-11 mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+
－ － － －
、HCO 23 、SO4 B．Na+、Ca2+、I 、NO3
＋
C．NH 、Al3+
－ － － －
4 、Br 、SO24 D．K+、Ba2+、Cl 、NO3
10．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为
①1 mol·L-1的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的 NaOH 溶液
A．1︰10︰100 B．0︰1︰12 C．14︰13︰12 D．14︰13︰2
二、多项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。部分正确得 2 分，全部正确得 4
分，有选错得 0 分。）
11．某硝酸厂处理尾气中 NO 的方法是在催化剂存在下，用 H2将 NO 还原为 N2，其热化学方程式表示为
1
NO(g)＋H2(g)===== N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol-1，其能量变化过程如下(其中 a、b、c、d 均为正值)： 2
下列说法正确的是
1
A．过程②、④是放热过程 B．m＝ (a＋b－c－d)
2
1 1
C．m＝ (c＋a－d－b) D．m＝ (c＋d－a－b)
2 2
12．在恒压下，NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，由相同状态的催化剂催化反应相同时间，测得不同
温度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的
变化)。下列说法正确的是
A．反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的 ΔH＞0
B．图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率
C．图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率
D．380℃下，c(O2，初始)＝5.0×10-4 mol·L-1，NO 平衡转化率为 50%，则化学平衡常数 K＞2000
13．下列说法正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行
B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程
3
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C．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、用热空气吹出及冷凝、精制等步骤
D．硫酸工业：采用 400～500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
14．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H+)随溶液体积变化的曲
线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度
B．上述盐酸和醋酸分别和足量的 NaOH 反应，消耗的 NaOH 的量相同
C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线
D．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
15．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
Ka1＝1.54×10-2 Ka1＝4.3×10-7
K25℃ Ka＝2.98×10-8
Ka2＝1.02×10-7 Ka2＝5.6×10-11
－ － － － － －
A．等浓度的 HCO3 、CO23 、HSO 23 、SO3 、ClO 中，结合质子能力最强的是 CO23
－ － －
B．向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO23 ＋Cl2＋H2O=====HCO3 ＋Cl ＋HClO
－ －
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO ＋SO2＋H2O=====SO23 ＋2HClO
－ － －
D．Na2CO3溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋H2O＋2CO23 =====SO23 ＋2HCO3
二、非选择题（本题共 5 小题，共 50 分。）
16．(10 分)用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和
反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
(1)使用保温瓶的目的是__________________________________________________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。
为了计算中和热，某学生记录数据如下：
起始温度 t1/℃
实验序号 终止温度 t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
按上述数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。
(3)上述实验结果与中和热理论值 ΔH＝－57.3 kJ/mol 存在偏差，其原因可能是__________(填编号)。
A．量完盐酸后未将温度计擦干就量 NaOH 溶液的温度
B．量筒量取盐酸溶液时仰视读数
C．读取最高温时错过最高值
4
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(4)若实验改用 60 mL 0.5 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填
“相等”或“不相等”)
17．(8 分)一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在平衡后某一时刻改变某一个条件，建
立新的平衡，其 v-t 图象如下：
某一条件变化可能为：
①缩小容器体积 ②增大容器体积 ③升高温度 ④降低温度
⑤增加某种反应物 ⑥抽出某种生成物 ⑦使用更高效的催化剂
(1)对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0，平衡后条件变化为______(填上述序号)，其图象为
A 图。
(2)对于反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，ΔH＜0，平衡后条件变化为______(填上述序号)，其图象为 B 图。
(3)对于反应 N2O4(g) 2NO2(g)，ΔH＞0，平衡后条件变化为______(填上述序号)，其图象为 C 图。
(4)对于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，平衡后条件变化为______(填上述序号)，其图象为
D 图。
18．(8 分)合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答。
(1)在容积为 2 L 的恒温密闭容器中加入 0.1 mol 的 N2和 0.3 mol 的 H2在一定条件下发生反应：N2(g)＋
3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，在 5 分钟时反应恰好达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.1 mol。
这段时间内用 H2表示的反应速率为 v(H2)＝____________________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________________(填序号字母)。
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为 1︰3︰2
B．v(H2，正)＝3v(N2，逆)
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在 400℃时平衡常数 K＝0.5 (mol/L)-2。某实验小组在
400℃时，测得某时刻 c(N2)＝2 mol/L、c(H2)＝2 mol/L、c(NH3)＝3 mol/L，此时刻该反应的化学平衡
速率 v(正)________v(逆)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)如下图表示：若在 T1℃、0.1 MPa 条件下，向一密闭容器中通入 N2、H2(按物质的量之比 1︰3)发生
反应，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的关系如图所示。
图中 B 点的分压平衡常数 Kp＝__________________MPa-2(用
平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位小数，气体分压
＝气体总压×物质的量分数)。
5
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19．(12 分)按要求完成下列填空：
(一)常温下，计算下列溶液的 pH，并将计算结果填在横线上：
－
(1)c(OH )＝1×10-4 mol·L-1的溶液 pH＝_________。
(2)将 pH＝2 的 H2SO4溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液以体积比 1︰9 混合，充分反应后恢复至常温(溶液体
积的变化忽略不计)时 pH＝_________。
(二)现有常温下五份溶液：
①0.01 mol·L-1 CH3COOH 溶液 ②0.01 mol·L-1盐酸
③pH＝12 的氨水 ④pH＝12 的 NaOH 溶液
⑤0.01 mol·L-1盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液
(3)其中水电离程度最大的是___________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_______________。
(4)将五份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH：①________②，③________⑤(填“＞”、“＝”或“＜”)。
20．(12 分)某学生用 0.1000 mol·L-1的 KOH 标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取 20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm；
E．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号字母)A→___________________________→F。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填编号)。
A．上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
B．上述 A 步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
C．上述 C 操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．若无上述 E 步骤操作
(3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下：通过选取下述合理数据，可计算出待测溶液的物质的量
浓度为_____________________(保留四位有效数字)。
0.1000 mol·L-1的 KOH 溶液的体积/mL
实验序号 待测 HCl 溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.33
2 25.00 0.00 30.00
3 25.00 1.00 25.67
(4)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
KMnO4 常用于氧化还原滴定，滴定时应将 KMnO4 溶液加入______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
(5)乙同学为测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 的值，用 KMnO4标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离
－
子方程式为：2MnO +4 ＋5H2C2O4＋6H =====2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
6
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乙同学设计了如下实验步骤测定 x值：
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液；
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；
③用浓度为 0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液进行滴定；
④当_________________________________________________________________________________时，
停止滴定，并记录 KMnO4 标准溶液的最终读数。重复滴定 3 次，经数据核算知达到终点时消耗
KMnO4标准溶液平均为 10.00 mL。
⑤计算得草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x＝_________。
7
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参 考 答 案
一、单选题(每题 3 分，共 30 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D B C D B D A
二、题(每题 5 分，共 20 分)
题号 11 12 13 14 15
答案 AB BD BC C BD
三、非选择题(本题共 5 小题，共 50 分)
16．(每空 2 分，共 10 分)
(1) 保温，防止热量散失影响测定结果
(2) －51.8 kJ·mol-1
(3) AC
(4) 不相等 相等
17．(每空 2 分，共 8 分)
(1) ③
(2) ⑤
(3) ⑦
(4) ②
18．(每空 2 分，共 8 分)
(1) 0.015 mol·L-1·min-1
(2) BD
(3) ＜
(4) 3333.33
19．(每空 2 分，共 12 分)
(1) 10
(2) 4
(3) ⑤ ②③④
(4) ＞ ＞
20．(每空 2 分，共 12 分)
(1) E→D→C→B
(2) AC
(3) 0.1000 mol/L
(4) 酸式
(5) 滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
2
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