参考答案
选择题：BABDA DCDCD BAC
14．（12分）（每空2分）
（1）11
（2）1×10-10 1×10-4
（3）一样快 无法判断
（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
15．（15分）（每空3分）
（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
（2） c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
（3）2.886 （4）BC （5）C
16．（18分）（前面每空3分，计算6分）
（1）①丙（3分）
②当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变（3分）
③ CDF（3分） （2）CD（3分）
（3）
17．（16分）
（1） ①+136 kJ·mol 1（3分，单位不写扣2分）
②反应ii速率较慢（活化能较大）（1分），是反应Ⅰ的决速步骤（1分）。
③80%（3分）
（2）生成CO中间体反应的活化能小，反应快（1分）；CO中间体能量低，稳定，利于生成（1分）
（3） CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ΔH＜0，温度升高K明显减小，K=1/ c(CO2)，温度升高平衡体系中c(CO2)显著增大。（3分）
若用“温度升高，反应逆向进行程度增大.......”也可，未体现“远大于”扣1分。
（4）ACD（3分）江苏省苏州第十中学 2023～2024 学年第一学期
2022 级高二年级 12 月阶段性检测
化学试卷 2023.12
注意事项：
1．本卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卷的对应位置上，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是
浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是
A．草木灰中含有 K2CO3
B．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
C．浸泡过草木灰的溶液呈碱性
D．加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
2. 对于物质的量浓度均为 -10.1 mol·L ，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A．中和碱的能力相同 B．水的电离程度相同
． - +C OH 的物质的量浓度相同 D．H 的物质的量浓度相同
＋ －
3. 为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入
①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
4．下列叙述正确的是
A．图 1 可用于测定 NaOH 溶液的浓度
B．图 -1 -12 表示 25℃时，用 0.1 mol·L 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L NaOH 溶液，滴定曲线一定
正确
C．图 3 所示的读数为 12.20 mL
D．一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图 4。
5．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
＋ － － ＋
A. 使甲基橙变红的溶液中： 2 2NH4 、Cl 、SO4 、Mg
＋ － ＋ －
B. 常温下 pH＝2 的溶液中： 2Fe 、Cl 、Na 、NO3
1
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3＋ ＋ 2－ －
C. 在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al 、NH4 、SO4 、NO3
＋ ＋ ＋ － －
D. 25℃时，水电离出的 -13 2 2c(H )＝1×10 mol/L 的溶液中：K 、Ba 、NO3 、S
6. 下列关于如图所示装置的叙述正确的是
A. 用装置甲蒸发 FeSO4溶液制取无水硫酸亚铁
B. 用装置甲蒸干 MgCl2溶液获得无水 MgCl2
C. 用装置甲蒸发 CuCl2 溶液可得到 CuCl2 固体
D. 用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
7．一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体
密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时
间后，可由太阳能电池充电。下列说法不．正．确．的是
A．放电时，Mg（液）层的质量减小
．放电时正极反应为： 2+ -B Mg +2e ===Mg
C．该电池充电时，Mg－Sb（液）层发生还原反应
－
D．该电池充电时，Cl 向中层和下层分界面处移动
8．下列对各电解质溶液的分析不．正．确．的是
．硫酸氢钠溶液中： + ＝ - 2-A c(H ) c(OH )+c(SO4 )
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和： + -c(NH4 )． -1 + - -C 0.l mol·L Na2S 溶液中：c(H )+c(HS )+2c(H2S)＝c(OH )
- - +
D．向 CH3COONa 溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO )、c(OH ) 、c(H )都减小
9.已知 25 ℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸
CH3COOH HCN H2CO3
化学式 HClO
－
－ － K1＝
7
4.3×10
电离常数 5 10 1.8×10 4.9×10 －11 －8
K2＝5.6×10 3×10
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COOH)＞pH(H2CO3)＞pH(HCN)
B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C. NaCN 中通入少量 CO2发生的化学反应为：NaCN＋CO2＋H2O===HCN＋NaHCO3
－
c（CN ）
D. 稀释 HCN 溶液过程中， 减小
c（HCN）
10．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
． -1A 0.1 mol L 的 NaHSO3溶液（已知显酸性）：
+ - 2- + -
c(Na )＞c(HSO3 )＞c(SO3 )＞c(H )＞c(OH )
B．等物质的量浓度的 H2S 和
+ + 2- - -
NaHS 混合溶液中：c(Na )+c(H )=c(S )+c(HS )+c(OH )
C．同一条件下，pH 相同的 CH3COONa 溶液、NaClO 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液（相
关酸的电离平衡常数参见第 9 题数据）：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO )＞c(NaOH)
D． -1 -10.2 mol L CH3COOH 溶液和 0.2 mol L CH3COONa 溶液等体积混合：
- c(CH3COO )＋
- + -1
c(OH )－c(H )＝0.1 mol L
2
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11．草酸（H2C2O4）又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其电离常数
-2
Kal=5.9×10 ，
-5
Ka2= 6.4×10 。下列与草酸有关的说法错误的是
+ -
A．H2C2O4(aq) H (aq) +HC2O4 (aq) △H >0，升温有利于提高草酸的电离程度
B．同浓度同体积 - 2- +KHC2O4和 K2C2O4 混合溶液：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4 )+2c(C2O4 ) =3c(K )
C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D．草酸中的碳为+3 价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图
－
甲所示。NaCN 溶液中 CN 、HCN 浓度所占分数(δ)随 pH 变化的关系如图乙所示[其中 a 点的坐
标为(9.5,0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是
甲 乙
－
A. 图乙中 pH＝7 的溶液：c(Cl )＝c(HCN)
－9.5
B. 常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10
－ － － ＋
C. 图甲中 b 点的溶液：c(CN )＞c(Cl )＞c(HCN)＞c(OH )＞c(H )
＋ ＋ － －
D. 图甲中 c 点的溶液：c(Na )＋c(H )＝c(HCN)＋c(OH )＋c(CN )
13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下 CO2 和 H2 合成乙烯
的反应：2CO2(g)＋6H2(g)===4H2O(g)＋C2H4(g) ΔH＝a kJ/mol。向恒容密闭容器中充入体积比
为 1∶3 的 CO2和 H2，测得不同温度下 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列
有关说法正确的是
A. M 点的平衡常数比 N 点的小
B. 温度低于 250 ℃时，乙烯的平衡产率随温度升高而增大
C. 保持 N 点温度不变，向容器中再充入一定量的 H2，则 CO2
的转化率可能会增大到 50%
D. 其他条件不变，若不使用催化剂，则 250 ℃时 CO2 的平衡转
化率可能位于 M1 点
二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14．请将下列各题的结果填在相应横线上（常温下）。
（ -11）0.0005 mol·L 的氢氧化钡溶液的 pH＝ 。
（2）pH＝4 的 HNO3溶液中，水电离出的
+
H 的物质的量的浓度 + -1c(H )＝ mol·L ；
+ + -1
pH＝4 的 NH4Cl 溶液中，水电离出的 H 的物质的量的浓度 c(H )＝ mol·L 。
（3）pH 相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起
始时生成气体的速率 （选用“盐酸快”或“醋酸快”或“一样快”或“无法判断”填写），
最终生成气体的体积 （选用“盐酸多”或“醋酸多”或“一样多”或“无法判断”填写）。
（4）用离子方程式表示 FeCl3 溶液显酸性的原因： 。
3
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15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，
-5
Ka(CH3COOH)＝1.69×10 ]。
（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是 （用离子方
程式表示）。
（2）在 CH3COONa 溶液中离子浓度由大到小的顺序为
n+
[用 c(B )表示相应离子浓度]：
。
（ ） -13 25℃时，0.10 mol·L 的醋酸溶液的 pH 约为 （已知：lg1.3＝0.114）。
（4）下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是 （填字母，下同）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
（5）常温时，有以下 3 种溶液，其中 pH 最小的是 。
-1 -1
A．0.02 mol·L CH3COOH 与 0.02 mol·L NaOH 溶液等体积混合液
． -1 -1B 0.03 mol·L CH3COOH 与 0.01 mol·L NaOH 溶液等体积混合液
C．pH＝2 的 CH3COOH 与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合液
16．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）某学生用 -10.2000 mol·L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 （填序号）然后轻轻挤压玻璃球使尖
嘴部分充满碱液。
②判断滴定终点的现象是： 。
③下列操作会造成测定结果（待测 HCl 溶液浓度值）偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
4
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（2）常温下，用 -1 -10.1000 mol·L NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000 mol·L
HCl 溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不．正．确．的是 。
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在： - + +c(Cl )＞c(H )＞c(Na )＞ -c(OH )
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色
D．若将盐酸换成相同浓度 -10.1000 mol·L 醋酸，则滴定到 pH=7 时，a＞20.00
（3）样品中亚硝基硫酸质量分数的测定
称取 -11.700 g 产品放入 250 mL 的锥形瓶中，加入 100.00 mL 0.1000 mol·L 的 KMnO4 溶液和
少量稀 H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品
中其他杂质不与 KMnO4 反应。
反应完全后，用 -10.5000 mol·L 的 Na2C2O4标准溶液滴定过量的 KMnO4，发生反应：
- 2- + 2+
2MnO4 +5C2O4 +16H ===2Mn +8H2O+10CO2↑，消耗 Na2C2O4标准溶液 30.00 mL。
请确定样品中亚硝基硫酸（相对分子质量为 127）的质量分数，并写出计算过程。
17．我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减
少 CO2排放，实现自然界中的碳循环。
（1）以 CO2、C2H6为原料合成 C2H4 涉及的主要反应如下：
-1
Ⅰ．CO2(g) + C2H6(g) ===C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) H= +177 kJ·mol (主反应)
-1
Ⅱ．C2H6(g) ===CH4(g)+H2(g)+C(s) H = +9kJ·mol (副反应)
反应 I 的反应历程可分为如下两步：
i．C2H6(g) ===C2H4(g)+H2(g) H1
-1
ii．H2(g)+CO2(g) ===H2O(g)+CO(g) H2 =+ 41 kJ·mol
① H1= 。
②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2) 对反应 I速率影响更大，可能的原因是 。
③0.1 MPa 时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为 2∶1 的 CO2(g)和 C2H6(g)，反应物
转化率与反应温度的关系如题 17 图-1 所示。
C2H4（g）的物质的量
在 800℃，C2H4(g)的选择性 [ 反应的C H （g）的物质的量×100% ]为 。 2 6
5
{#{QQABAYIEoggoAABAARgCQQGoCgGQkBCAAKoOxBAMoAABgANABAA=}#}
题 17 图-1 题 17 图-2 题 17 图-3
（2）CO2 可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2 活化的可能途径如题 17 图-2 所示。CO
是 CO2活化的优势中间体，可能的原因是 。
（3）CO2 可用 CaO 吸收，发生反应：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)。在不同温度下，达到平衡
时体系中 CO2 物质的量浓度[c(CO2)]与温度的关系如题 17 图-3 所示。900℃下的 c(CO2) 远大
于 800℃下的 c(CO2)，其原因是 。
+
（4）研究表明 N2O 与 CO 在 Fe 作用下发生反应的能量变化及反应过程如题 17 图-4 所示，下列
说法正确的是 。
题 17 图-4
． +是催化剂， +A Fe FeO 是中间产物
B．增大压强可以提高 N2O 与 CO 的反应速率和平衡转化率
C．每当有 14g N2 生成时，转移 1 mol 电子
D．N2与 CO2 转变成 N2O 和 CO 的总过程，温度升高，平衡常数 K 增大
6
{#{QQABAYIEoggoAABAARgCQQGoCgGQkBCAAKoOxBAMoAABgANABAA=}#}
选择题：BABDA DCDCD BAC
14．（12 分）（每空 2 分）（ -10 -41）11 （2）1×10 1×10
（3）一样快 无法判断 （4） 3+ +Fe +3H2O Fe(OH)3+3H
－ －
15．(1)CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH
＋ － － ＋
(2)c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
(3)2.886
(4)BC
(5)C
16．（1）①丙（2 分） ②当滴入最后半滴 NaOH 溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不
变（2 分）
③ CDF（2 分） （2）CD（2 分）
（3）
17．（15 分）
(1) ①+136 kJ·mol 1（2 分，单位不写全扣）
②（2 分）反应 ii 速率较慢（活化能较大）（1 分），
是反应Ⅰ的决速步骤（1 分）。
③80%（3 分）
(2) （2 分）生成中间体反应的活化能小，反应快（1 分）；
CO 中间体能量低，稳定，利于生成（1 分）
(3) CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) ΔH＜0，温度升高 K 明显减小，
K=1/ c(CO2)，温度升高平衡体系中 c(CO2)显著增大。（3 分）
若用“温度升高，反应逆向进行程度增大.......”也可，未体现“远大于”扣一分。
(4) （3 分）ACD
7
{#{QQABAYIEoggoAABAARgCQQGoCgGQkBCAAKoOxBAMoAABgANABAA=}#}
