广东省揭阳市宝塔学校2022-2023学年九年级上学期化学第三次质量监测（含解析）

2023学年度第一学期九年级第三次质量监测
化 学 科 试 卷
注意：1.本试卷共五大题，满分100分，考试时间60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共45分)
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．日照香炉生紫烟，遥望瀑布挂前川
2．下列不属于危险化学品标志的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性 B．加热硫酸铜晶体
C．配制氯化钠溶液 D．滴加蒸馏水
4．下列推理不正确的是
①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧
②溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液
③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
④饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①③④
5．鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（　　）
A．分别点燃后观察火焰的颜色 B．分别检验三种气体燃烧后的产物
C．分别闻三种气体的气味 D．分别测三种气体的溶解性
6．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂试剂 除杂操作方法
A Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤
C NaCl 泥沙 水 溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3 NaCl 水 溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是

A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
9．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
10．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．t2℃时，将质量相等M、N的饱和溶液降温至t1℃，则溶剂质量M>N
C．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
D．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
11．下列实验，现象正确且可得到相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电 两极玻璃管中有气体生成，体积比为1﹕2 水是混合物
B 在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中 红色粉末变为黑色 H2具有还原性
C 向充满CO2的软塑料瓶中倒入体积的水，立即盖紧并振荡 塑料瓶变扁 CO2能溶于水，并和水反应生成碳酸
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 石灰水变浑浊 该无色气体可能是CO
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B．高层住房着火时，立即乘坐电梯逃离
C．C60是一种新型的化合物 D．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同
13．下列四种物质①NaNO3；②N2； ③NH3；④NO 中氮元素的化合价按由低到高顺序排列的是
A．②④③① B．②③④① C．③②④① D．③②①④
14．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图中甲是溴(Br)元素的原子结构示意图，乙是钠元素在元素周期表中的信息，以下分析正确的是
A．这两种元素的本质区别是质子数不同
B．溴元素位于元素周期表第七周期
C．钠的相对原子质量是22.99 g
D．这两种元素形成化合物的化学式是Na2Br
15．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．向一定量的水中不断加入CaO
C．T℃时，往接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体
D．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
二、填空题(共16分。每空1分，化学方程式2分)
16．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下的反应，反应的化学方程式是 。
(4)汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果。
17．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t3℃时，将40g X加入到50g水中，所得溶液质量为 g。
(2)若X中含有的少量Z，提纯X可采用的方法是 。
(3)将t2℃的X，Y，Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 。
(4)t3℃时，将80 g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为 g。
18．如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图：
(1)请指出图示操作错误的步骤是 (填序号)。改正后回答下列问题。
(2)量水读数时视线要与量筒内 保持水平。
(3)若称量氢氧化钠固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。
A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)配制好的溶液装入试剂瓶，需贴标签，请你在图上填写标签内容。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。
A．称取的氢氧化钠固体中含有水分 B．量取水时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(6)若取上述6%的溶液10g稀释后得到5%的NaOH溶液，需加水 g。
三、实验题(共20分。每空1分，化学方程式2分)
19．结合下列气体制取、收集和性质实验的装置，回答问题。
(1)图中a仪器的名称为 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；在进行性质实验时，有同学发现装置D收集的氧气不纯，请问可能的原因是 (填序号)
a．装置漏气 b．集气瓶中水未装满
(3)用装置B制备二氧化碳的主要操作步骤有：①向锥形瓶中加入大理石； ②收集气体； ③组装仪器； ④向a中加入稀盐酸； ⑤检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是 (填字母序号)。该反应的化学方程式为： ；若用装置E收集二氧化碳，请写出验满方法： 。
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸在装置C中制取H2，则锌粒应放在 ；若用装满水的装置E收集H2，气体应从导管口 (填“b”或“c”)通入。
20．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO反应时，完成了如图实验，请回答下列问题
Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)请写出C与CuO反应的化学方程式 ；
(2)实验结束时，应 (填写下列操作代号)。
①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管
Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和水。
(3)仪器B中所盛试剂为 ，其作用为 。
(4)D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有： 。
(5)点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为 。
(6)请指出上述实验设计中的一项缺陷 。
Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。
(7)请设计简单实验方案验证CuO和足量炭反应后所得的红色固体中含有Cu2O(要求写出后续操作和现象)：取适量样品于试管中，加入适量 ， ，则红色固体中含有Cu2O。
四、综合实验题(共9分)
21．生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”(化学式为：Cu2(OH)2CO3)。
[查阅资料得：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 + 3H2O + CO2 ↑]
(1)铜生锈是因为铜与空气中的氧气、 发生反应产生铜锈。
为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如下操作：
请回答下列问题：
(2)操作Ⅰ的名称是 ，气体a中含有 (填化学式)，溶液A的颜色为 色。
(3)②中发生反应的化学方程式为 (写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)最终得到的纯铜质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)原样品中铜元素的质量。
(5)③中加入适量稀硫酸的目的是 。
五、计算题
22．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸质量/g 25 50 75 100 125
产生气体质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，第5份样品， 有剩余。
(2)该样品中铜的质量为 g。
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%)
(4)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，故正确；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
2．D
【详解】试题分析：A、属于剧毒品标志，属于危险化学品标志； B、属于腐蚀品标志，属于危险化学品标志；C、属于爆炸品标志，属于危险化学品标志；D、属于塑料制品循环利用标志，不是危险化学品标志．故选D
考点：几种常见的与化学有关的图标
3．A
【详解】A、检查装置气密性，先将导气管放在水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、加热固体时，试管应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引入试管炸裂，该选项操作不正确；
C、量筒只能用于量度液体的体积，不能用于反应容器，不能配制溶液，该选项操作不正确；
D、胶头滴管滴加液体时，不能将滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确。
故选A。
4．B
【详解】①燃烧过程中伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通过时发光、放热，不是物质燃烧，故①不正确；
②溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故②不正确；
③物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。物理变化没有新物质生成，则没有新物质生成的变化一定是物理变化，该③正确；
④饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故④不正确；
⑤单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；
综上所述，推理不正确的是①②④⑤。
故选B。
5．B
【详解】三种气体点燃时都会发出蓝色火焰，颜色差别不明显，不能鉴别出三种气体，A错误；比较H2、CO、CH4三种气体燃烧的产物进行鉴别，H2燃烧的产物只有H2O，CO燃烧的产物只有CO2，而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2，因此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体，B正确；三种气体都是无味气体，闻气体的气味不能鉴别出三种气体，C错误；H2、CO、CH4这三种气体都不溶解于水，所以不能通过溶解性来分别，D错误。故选B。
6．A
【详解】①铝能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀盐酸反应，可验证：铝＞铜，铝＞银，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
②硫酸铜溶液能与铝反应，可验证金属活动性铝＞铜，硫酸铜溶液不与银反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
③硫酸铝溶液不与铜反应，可验证金属活动性铝＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，可验证金属活动性铜＞银，则铝、铜、银金属活动性顺序的是铝＞铜＞银，符合题意；
④硫酸铝溶液与铜、银都不发生反应，可验证铝的活动性最强，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；因此②③符合题意。
故选A。
7．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去铁但无法除去杂质铜，故选项错误；
B、CaCO3能与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质不引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，溶解过滤洗涤干燥得到的是泥沙，氯化钠存在于滤液中，故选项错误；
D、硝酸钾中含有少量的氯化钠，氯化钠含量较少，加水不能形成饱和溶液，用蒸发结晶的方法分离不出氯化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：B。
8．C
【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。
B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。
C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。
D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。
故选：C。
9．C
【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。
【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意；
B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意；
C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意；
D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。
故选C。
10．B
【分析】氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，则M的溶解度曲线为b，硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，N的溶解度曲线为a。
【详解】A、由分析知，M的溶解度曲线为b，故A不符合题意；
B、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，降温至t1℃，溶剂质量不变，故B符合题意；
C、由分析知，N的溶解度曲线为a，N的溶解度随温度升高增大，升温不能使N的饱和溶液变浑浊，故C不符合题意；
D、由分析知，M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，可观察到两极玻璃管中有气体生成，体积比为1:2，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项实验结论不正确；
B、在加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明氢气具有还原性，实验过程中可观察到黑色固体变为红色，故选项实验现象不正确；
C、向充满CO2的软塑料瓶中倒入体积的水，立即旋紧瓶塞并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能溶于水，但不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项实验结论不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该无色气体可能是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项实验现象、结论都正确。
故选D。
12．A
【详解】A、氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀，故A符合题意；
B、高层住房着火时，不能乘坐电梯逃离，而应走安全通道，故B不符合题意；
C、C60中只含有一种元素，属于单质，故C不符合题意；
D、洗洁精的去污原理是乳化，汽油的去污原理是溶解，原理不同，故D不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】①钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；②单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；③氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=-3价；
④氧元素显-2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；
由低到高顺序排列的是③②④①。
故选C。
14．A
【详解】A、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，因此两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确；
B、周期数=原子的核外电子数层数，由溴(Br)元素的原子结构示意图可知，核外有四个电子层，则溴元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，在化合物中显-1价，钠元素在化合物中显+1价，两者形成的化合物的化学式为NaBr，故选项说法不正确。
故选A。
15．C
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，锌的活动性比铁强，反应较快，曲线较陡，由反应的质量关系，可知，铁生成氢气的质量大，故选项图像不正确；
B、向一定量的水中不断加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水形成溶液，溶质质量增加，氢氧化钙微溶于水，很快达到饱和，继续加入氧化钙，氧化钙与水反应，造成溶剂减少，溶质变小，当水完全被反应时溶液消失，溶质变成0，故选项图像不正确；
C、近饱和的NaCl溶液，溶质质量分数不为0，T℃时，向其中加入NaCl固体，氯化钠会继续溶解直到饱和后溶质不再增加，故溶质质量分数逐渐增大，后不变，故选项图像正确；
D、气体物质的溶解度随着压强的增大而增大，故选项图像不正确。
故选C。
16．(1)延展性
(2)
(3)
(4)氧气和水蒸气
【详解】（1）黄金能锤成极薄的薄片，是因为黄金具有良好的延展性；
（2）铝抗腐蚀性较强是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：；
（3）一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）铁制品的锈蚀过程是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，生成的铁锈主要成分是。
17．(1)80
(2)降温结晶
(3)Y>X>Z
(4)17.5
【详解】（1）t3℃时，X的溶解度为60g，即100g水中溶解60gX达到饱和状态，则50g水中最多溶解30gX，故将40g X加入到50g水中，所得溶液质量为80g。
（2）X的溶解度随温度的升高而升高，Z的溶解度随温度的降低而降低，故若X中含有的少量Z，提纯X可采用的方法是将含Z的X溶于水，制得X的饱和溶液后，降温结晶即可。
（3）根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度：Y>X=Z，则可知t2℃的X，Y，Z三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数为：Y>X=Z，将t2℃的X，Y，Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时X、Y由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，而Z要析出晶体，Z的质量分数减小，故将t2℃的X，Y，Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为Y>X>Z。
（4）t3℃时，X的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gX，t1℃时，X的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gX，若把t3℃时的160gX的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量将变为125g，析出晶体35g，故t3℃时，将80 g X的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为17.5g。
18．(1)②
(2)凹液面的最低处
(3)A
(4)
(5)ABD
(6)2
【详解】（1）用托盘天平称量药品时，药品应放在左盘上，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃仪器中称量，则②操作错误。
（2）用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处。
（3）称量一定质量的托盘天平时，调平天平后，应先放砝码，移动游码，然后添加氢氧化钠固体至天平平衡，若指针向右偏转，说明添加的氢氧化钠不足，应继续添加氢氧化钠固体，故选A。
（4）标签上应标注溶液名称及浓度，则应填写氢氧化钠溶液，6%，即 。
（5）A、若氢氧化钠固体中有水分，则溶质质量偏小，溶质质量分数= ，则溶质质量分数会偏小，符合题意；
B、若量取水时仰视读数，实际量取的水的体积会偏大，则溶质质量分数会偏小，符合题意；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶液浓度，不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会使实际量取的水的质量偏大，则溶质质量分数会偏小，符合题意。
故选ABD。
（6）稀释前后，溶质质量不变，设加水的质量为x，则：，解得x=2g。
19．(1)长颈漏斗
(2) b
(3) ③⑤①④② 将燃着的木条放在导管口b，若木条熄灭，则收集满
(4) 多孔塑料板 b
【详解】（1）根据仪器形状可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）若用A装置来制氧气，反应物为固体，需要加热，且试管口没有一团棉花，则为氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式。装置漏气会导致收集不到氧气，集气瓶中水未装满会导致收集的氧气混有空气，收集的氧气不纯，故填b。
（3）实验室制二氧化碳的步骤为③组装仪器→⑤检查装置的气密性→①向锥形瓶中加入大理石→④向a中加入稀盐酸→②收集气体，故填③⑤①④②。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳应该从c进，二氧化碳具有不可燃不助燃的性质，可以用燃着的木条验满，将燃着的木条放在导管口b，若木条熄灭，则收集满。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸在装置C中制取H2，则锌粒应放在多孔塑料板上，便于实现固体和液体的接触和分离，当关闭活塞，装置内的压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞，气体出去，压强减小，固液接触，反应发生；
若用装满水的装置E收集H2，气体密度比水小，应“短进长出”，所以气体应从导管口b通入。
20．(1)
(2)①
(3) 澄清石灰水 检验二氧化碳
(4)D中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊
(5)将装置内空气排尽，防止发生爆炸
(6)缺少尾气处理装置
(7) 稀硫酸 若溶液变为蓝色
【详解】（1）C与CuO高温反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；
（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①；
（3）该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳；
（4）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，若A装置产物中确有CO，则D中黑色粉末变红，E中石灰水变浑浊；
（5）该实验中可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故点燃酒精灯前，先打开K，通入N2一段时间，其作用为：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（6）CO有毒不能排放到空气中，上述实验中的一项缺陷是没有尾气处理装置；
（7）根据题中信息“小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，且硫酸铜溶液呈蓝色，向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O。
21．(1)二氧化碳和水蒸气
(2) 过滤 CO2 蓝
(3) ## 置换
(4)等于
(5)除去滤渣中的锌
【详解】（1）反应前后元素的种类不变，铜绿中含有铜、氧、碳、氢元素，空气中的二氧化碳含有碳元素，水蒸气中含有氢元素，则铜生锈是因为铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气发生反应产生铜锈。
（2）由图可知，通过操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤；
由图铜绿和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，则其它a中含有CO2；
硫酸铜溶液显蓝色。
（3）②中锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：；且过量的硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
两个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）根据反应前后元素种类，加入的试剂中不含铜元素，则最终得到的纯铜质量等于原样品中铜元素的质量。
（5）结合前面分析可知，滤渣2中含有铜和过量的锌，锌能和硫酸反应，则③中加入适量稀硫酸的目的是除去滤渣中的锌。
22．(1)稀硫酸
(2)7
(3)28.6%
(4)由表中数据可知，第3份样品中，锌过量，硫酸完全反应，设硫酸的质量分数为z，
，解得z=19.6%。
答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【分析】黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中铜的质量。
【详解】（1）根据分析，第5份样品，稀硫酸有剩余。
（2）根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中铜的质量。设20g黄铜样品中锌的质量为x，
解得x=13g，则该样品中铜的质量为20g-13g=7g。
（3）根据表中数据，前四份样品中，每多加入25g稀硫酸，产生氢气的质量增加0.1g，则第4份样品为锌和硫酸恰好完全反应，溶液中溶质为硫酸锌，设生成硫酸锌的质量为y，
解得y=32.2g，硫酸锌的质量分数为
（4）详解见答案。
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