广东省六校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省六校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 857.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-26 11:40:50 | ||
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文档简介
广东省六校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考
化学
满分100分，时长75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水涉及到强电解质
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”
2.已知：。若断裂键、键需要吸收的能量分别为、，则断裂氮气需要吸收的能量为（ ）
A. B. C. D.
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸的电离：
B.硫化钠水解：
C.水的电离：
D.的溶解平衡：
4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是（ ）
A. B.
C. D.
5.在溶液中加入溶液，所得溶液呈（ ）
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
6.下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中的活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
7.下列粒子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ
A.图I中，若甲、乙的平衡常数分别为、，则
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲
C.图Ⅱ中，时刻可能是增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
9.自发过程的方向与焓变和熵变有关。冰融化为水的过程中焓变和熵变正确的是（ ）
A.， B.， C.， D.，
10.相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的和的说法中正确的是（ ）
A.酸的强弱：
B.：
C.与恰好完全反应时，消耗的物质的量：
D.酸根离子浓度：
11.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水的电离平衡
C.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
D.向溶液中加入少量水，溶液中减小
12.下列根据反应原理设计的应用，正确的是（ ）
①用热的纯碱溶液清洗油污
②明矾净水
③（过量）用制备
④配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A.①②④ B.②③ C.①③ D.①②③
13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.该燃料电池A是正极，B是负极
B.电极A上参与的电极反应式为
C.电池工作时，向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应式为
14.由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 解释或结论
A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为10，溶液的约为8 结合能力：
C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为
15.某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B.酸的电离程度：c>d；a点溶液中，
C.导电能力强弱：d>c；a点的数值比d点的数值大
D.c点和d点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
16.时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该温度下，的为
B.该温度下，的水解常数的数量级为
C.溶液中：
D.点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成甲醇（）的过程主要涉及以下反应：
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
（1）根据盖斯定律，反应I的____________________。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第__________________（填“1”或“2”）步决定。
图1
（3）在一定温度下的固定容积的密闭容器中，通入和，发生反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。
图2
①不能说明该反应已达平衡状态的是__________________（填标号）。
A.的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗，同时消耗
D.反应中与的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②，用的浓度变化表示平均反应速率__________________。
③计算该温度下此反应的平衡常数__________________（保留两位有效数字）。
（4）将设计成双液电池，正极烧杯中盛放的溶液为_____________________，电池负极的电极反应式为_____________________。
18.（14分）
（1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量（），某实验小组设计如下实验流程。
①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到__________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴__________________指示剂。
③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是_______________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。
④实验记录如下：
滴定次数 1 2 3 4
（待测白醋）/ 20.00 20.00 20.00 20.00
（消耗）/ 15.95 15.00 15.05 14.95
该市售白醋总酸量=_________________（结果保留四位有效数字）。
⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________________（填标号）。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（2）为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：称取样品，加水溶解，配制成溶液；取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
①在进行滴定操作时，溶液盛装在_________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定过程中发生反应的离子方程式是________________。
19.（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分为、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水；。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表：
沉淀物
开始沉淀时的 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全（）时的 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是________________，“滤渣1”的成分是________________（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是________________（用离子方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是________________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用________________检验。
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为__________________。
（6）操作V是蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤。
20.（14分）探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
甲 乙
（1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
①由图中信息可知为_________________（填“弱”或“强”）酸。
②常温下一定浓度的稀溶液的，则_________（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因为__________________。
③点时，溶液中、、由大到小的顺序是________________。
④点时，溶液中_______________。
（2）时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。
①由图中信息可知时，的______________。
②在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量的固体，溶解度将_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
广东省六校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考
化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C A D B B D C D B D D A D B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分，每空2分）
（1）
（2）1
（3）①D ②0.075 ③0.20
（4）
18.（14分，每空2分）
（1）①容量瓶 ②酚酞
③当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
④4.500 ③AB
（2）①酸式 ②
19.（14分，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（2）
（3）
（4）（硫氰化钾）溶液
（5）
（6）冷却结晶
20.（14分，每空2分）
（1）①强 ②
③ ④0.005
（2）① ②变小
化学
满分100分，时长75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。
2.选择题答案用2B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”，强水涉及到强电解质
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解
C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”
2.已知：。若断裂键、键需要吸收的能量分别为、，则断裂氮气需要吸收的能量为（ ）
A. B. C. D.
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸的电离：
B.硫化钠水解：
C.水的电离：
D.的溶解平衡：
4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是（ ）
A. B.
C. D.
5.在溶液中加入溶液，所得溶液呈（ ）
A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性
6.下列对化学反应速率增大的原因分析错误的是（ ）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C.升高温度，使反应物分子中的活化分子百分数增大
D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
7.下列粒子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ
A.图I中，若甲、乙的平衡常数分别为、，则
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲
C.图Ⅱ中，时刻可能是增大了压强
D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
9.自发过程的方向与焓变和熵变有关。冰融化为水的过程中焓变和熵变正确的是（ ）
A.， B.， C.， D.，
10.相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的和的说法中正确的是（ ）
A.酸的强弱：
B.：
C.与恰好完全反应时，消耗的物质的量：
D.酸根离子浓度：
11.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入少量固体，增大，不变，影响水的电离平衡
C.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小
D.向溶液中加入少量水，溶液中减小
12.下列根据反应原理设计的应用，正确的是（ ）
①用热的纯碱溶液清洗油污
②明矾净水
③（过量）用制备
④配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A.①②④ B.②③ C.①③ D.①②③
13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A.该燃料电池A是正极，B是负极
B.电极A上参与的电极反应式为
C.电池工作时，向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应式为
14.由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 解释或结论
A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸
B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为10，溶液的约为8 结合能力：
C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为
15.某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B.酸的电离程度：c>d；a点溶液中，
C.导电能力强弱：d>c；a点的数值比d点的数值大
D.c点和d点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
16.时，向蒸馏水中不断加入溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.该温度下，的为
B.该温度下，的水解常数的数量级为
C.溶液中：
D.点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以、为原料合成甲醇（）的过程主要涉及以下反应：
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
（1）根据盖斯定律，反应I的____________________。
（2）一定条件下，的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第__________________（填“1”或“2”）步决定。
图1
（3）在一定温度下的固定容积的密闭容器中，通入和，发生反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。
图2
①不能说明该反应已达平衡状态的是__________________（填标号）。
A.的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗，同时消耗
D.反应中与的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②，用的浓度变化表示平均反应速率__________________。
③计算该温度下此反应的平衡常数__________________（保留两位有效数字）。
（4）将设计成双液电池，正极烧杯中盛放的溶液为_____________________，电池负极的电极反应式为_____________________。
18.（14分）
（1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量（），某实验小组设计如下实验流程。
①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到__________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴__________________指示剂。
③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是_______________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。
④实验记录如下：
滴定次数 1 2 3 4
（待测白醋）/ 20.00 20.00 20.00 20.00
（消耗）/ 15.95 15.00 15.05 14.95
该市售白醋总酸量=_________________（结果保留四位有效数字）。
⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________________（填标号）。
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（2）为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：称取样品，加水溶解，配制成溶液；取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
①在进行滴定操作时，溶液盛装在_________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定过程中发生反应的离子方程式是________________。
19.（14分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分为、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水；。②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表：
沉淀物
开始沉淀时的 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全（）时的 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是________________，“滤渣1”的成分是________________（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是________________（用离子方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是________________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用________________检验。
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为__________________。
（6）操作V是蒸发浓缩、________________、过滤、洗涤。
20.（14分）探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
甲 乙
（1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
①由图中信息可知为_________________（填“弱”或“强”）酸。
②常温下一定浓度的稀溶液的，则_________（填“>”“<”或“=”）7，用离子方程式表示其原因为__________________。
③点时，溶液中、、由大到小的顺序是________________。
④点时，溶液中_______________。
（2）时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。
①由图中信息可知时，的______________。
②在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量的固体，溶解度将_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。
广东省六校联盟2023-2024学年高二上学期12月联考
化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B C A D B B D C D B D D A D B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分，每空2分）
（1）
（2）1
（3）①D ②0.075 ③0.20
（4）
18.（14分，每空2分）
（1）①容量瓶 ②酚酞
③当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色
④4.500 ③AB
（2）①酸式 ②
19.（14分，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（2）
（3）
（4）（硫氰化钾）溶液
（5）
（6）冷却结晶
20.（14分，每空2分）
（1）①强 ②
③ ④0.005
（2）① ②变小
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