3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．含氟牙膏能预防龋齿
B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点
2．利用辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量SiO2)制取纳米Cu2O和铁红的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是
[已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分别为3.2×10 11、8.0×10 16]
A．已知“滤渣”中主要含有SiO2和S，则可利用酒精溶解“滤渣”中的S实现两者的分离
B．若“沉铁”后溶液pH=8.5，且c()=3.2×10 5 mol L 1，则所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2
C．“还原”步骤中发生的离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑
D．利用铜棒和石墨棒作电极电解硝酸铜溶液制纳米Cu2O，其阴极电极反应式为2Cu2++2e－+2OH－=Cu2O+H2O
3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成 HCl既体现还原性又体现酸性
B 向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。再加固体，无明显现象。 与KSCN的反应具有不可逆性
C 向溶液中通入气体有黑色沉淀生成 结合的能力：
D 相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快 结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol·L－1） 反应后溶液的pH
c（HA） c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁沉淀中加入氯化铁溶液： 3Mg(OH)2+ 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
B．硫化亚铁固体溶于稀硫酸：S2-+ 2H+= H2S↑
C．向硫酸铝钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+ + 6OH-+3Ba2+ +3 = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫： 3Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
6．生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列说法或做法不正确的是
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，食醋可用于除水垢，H2O2可用于杀菌消毒
B．K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
C．可用Na2S溶液处理工业污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化
7．下列表达式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO
B．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO(aq)
8．下列实验操作能达到实验目的的是
目的 操作
A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点
C．数量级为
D．c点溶液中
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂
B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
C．纯碱溶液可用于除去水垢中的
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向a、b两支试管中各加入2mL 5% 溶液，分别滴入0.2mol/L 溶液和0.2mol/L 溶液各5滴 a中产生气泡速率快于b 的催化效果好于
B 向盛有2mL 0.1mol/L 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀
C 向1mL 0.5mol/L KI溶液中加入1mL 1mol/L 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 溶液变红色 与反应是可逆反应
D 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应 相同时间内，HB收集到的多 酸性强弱：HA大于HB
A．A B．B C．C D．D
12．下列图示与对应的叙述相符合的是
A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时刻迅速将体积缩小后c(NO2)的变化
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
13．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq)
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：
14．某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：
实验 试剂 现象
试管 滴管
2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液 6滴0.1 mol L 1KCl溶液 I中无明显现象
6滴0.1 mol L 1KI溶液 II中产生黄色沉淀
6滴0.1 mol L 1HCl溶液 III中产生白色沉淀
6滴饱和KCl溶液 IV中产生白色沉淀
下列说法不正确的是
A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀
B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)
C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力
D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题
15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：
下列分析正确的是
A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+
B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．黄色浊液d中不含AgCl
D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d
二、填空题
16．判断下列说法的正误
如图是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小，__________。
17．某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：
用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=___________(填写计算结果)；若不考虑的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L-1Na2CO3溶液___________mL。[已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9]
18．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液
物质
电离常数
(1)溶液③的原因是_____________(用离子方程式表示)；溶液④的原因是_____________(用电离方程式表示)
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(3)比较等浓度溶液和溶液的值，_____________。
(4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则_____________。
(5)常温下，溶液中_____________。
(6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_____________(选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。
(7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_____________。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
19．当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。
②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）
(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。
(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A． 尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）
(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以 B．不可以)用调节的方法来除杂。
20．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴KMnO4溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是____；测得该样品中NaNO2的质量分数为____。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_______。(结果保留两位有效数字)(已知，)
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．含氟牙膏能使牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，所以能预防龋齿，故A正确；
B．石墨烯和碳纳米管都是碳的单质，互为同素异形体，故B错误；
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅，故C正确；
D．铝的密度小、抗腐蚀性好，所以口罩的鼻梁条使用铝合金，故D正确；
选B。
2．C
【分析】辉铜矿Cu2S和FeCl3反应生成亚铁离子、铜离子和硫单质，过滤，向滤液中加萃取剂，得到水相，向水相中沉铁，经过一系列反应生成铁红，萃取得到的物质加入稀硫酸反萃取，向溶液中加入N2H4在碱性条件下反应生成氮气和氧化亚铜。
解析：A．硫微溶于酒精，不能分离SiO2和S，故A错误；
B．由FeCO3的Ksp=3.2×10 11计算可知沉铁后溶液中c(Fe2+)=mol L 1，根据溶液pH=8.5可知，溶液中c(OH－)=1.0×10 5.5 mol L 1，此时溶液中Qc[Fe(OH)2]= 1.0×10 6×(1.0×10 5.5)2=1.0×10 17＜Ksp[Fe(OH)2，故不产生Fe(OH)2沉淀，故B错误；
C．依流程图，Cu2+和N2H4在碱性条件下反应生成Cu2O、H2O和N2，其离子反应方程式为4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑，故C正确；
D．根据电解液环境可知，阴极电极反应式应为2Cu2++2e－+H2O = Cu2O+2H+，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．B
解析：A．有黄绿色气体生成可知该气体为氯气，与HCl发生反应生成氯气和，盐酸表现还原性和酸性，故A正确；
B．溶液中加入KSCN溶液，发生反应：，由离子反应可知钾离子和硫酸根没有参与反应，因此加硫酸钾固体不能引起平衡移动，不能证明反应的可逆性，故B错误；
C．向溶液中通入气体有黑色沉淀生成，可发生反应：，由反应可知结合的能力：，故C正确；
D．相同条件下Na分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快，可知水中氢离子浓度大于乙醇，可知水的电离程度大于乙醇，的结合氢离子能力大于，故D正确；
故选：B。
4．B
解析：A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确；
B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误；
C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确；
D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确；
答案选B。
5．A
解析：A．Ksp[Fe(OH)3]B．FeS难溶于水，正确离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，B选项错误；
C．Al(OH)3可溶于过量强碱生成偏铝酸盐，正确反应方程式为：Al3++4OH-+2Ba2++2= 2BaSO4↓ + AlO+2H2O，C选项错误；
D．向硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫的离子反应方程式为：2Ba2++ 2 + 3SO2 + 2H2O= 2BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H++，D选项错误；
答案选A。
6．D
解析：A．肥皂水显碱性可用作蚊虫叮咬处的清洗剂；食醋中醋酸可以和水垢中碳酸钙反应，故可用于除水垢；H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒；A正确；
B．K2FeO4中的高价铁具有强氧化性，且生成的三价铁可水解生成胶体能净水，故可作饮用水的消毒剂和净水剂，B正确；
C．可用Na2S溶液处理工业污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成沉淀，C正确；
D．明矾不会除去水中可溶性盐，不能实现海水淡化，D错误。
故选D。
7．B
解析：A．CaCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2+＋CO，A错误；
B．在水溶液中的电离产生水合氢离子和碳酸根离子，故电离方程式为：HCO＋H2OH3O＋＋CO，B正确；
C．的水解为分步水解，一级水解方程式为：CO＋H2O＋OH-，C错误；
D．CaCO3的沉淀在溶液中存在溶解平衡，其溶解平衡表达式为：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO(aq)，D错误；
答案选B。
8．C
解析：A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；
B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；
C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；
D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。
故选：C。
9．A
解析：A．a点溶液中还未添加粉末，溶液中存在电离平衡：，，，，则，A正确；
B．硫化氢溶液中加入硫酸盐，发生反应：，导致溶液中酸性逐渐增强，所以对水的电离的抑制也越来越大，故a、b、c三点中由水电离的最小的是c点，B错误；
C．取图中b点进行估算，，，，
由可知，当时，
综上所述，则，数量级为，C错误；
D．依据S元素守恒，由于部分S元素以MS的形式沉淀，则有，D错误。
故选A。
10．B
解析：A．硅胶具有较强的吸水性、生石灰能与水反应氢氧化钙，并且二者均无毒，所以硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，故A正确；
B．不溶于水，但能溶于胃酸，可能导致中毒，医疗上用于检查肠胃的钡餐是BaSO4，故B错误；
C．CaSO4的溶解度大于CaCO3，能与碳酸钠发生反应，碳酸钙能溶于醋酸，再加入醋酸将碳酸钙除去即可，故C正确；
D．太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故D正确；
故答案选B。
11．D
解析：A．FeCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子不同，不能证明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故A错误；
B．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由实验操作和现象，不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故B错误；
C．FeCl3溶液过量，反应后有剩余，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能证明反应为可逆反应，故C错误；
D．等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应，相同时间内，HB收集到的H2多，可知等pH时HB的浓度大，则酸性强弱HA大于HB，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及知识点来源于教材，明确物质的性质、反应速率、难溶电解质、可逆反应、弱电解质的电离为解答的关键。
12．B
解析：A．可逆反应达到平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，在t时刻反应物和生成物的浓度相等且不断变化，反应未达到平衡状态，A错误；
B．体积缩小的瞬间NO2浓度增大，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，新平衡时NO2浓度比旧平衡大，图象符合，B正确；
C．蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大，C错误；
D．向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当醋酸完全反应后，再通入NH3，由于NH3·H2O是弱电解质，且此时NH3·H2O电离受到之前反应生成的抑制，故过量的NH3对溶液中离子浓度影响不大，故NH3过量后溶液导电能力逐渐趋于稳定，与图象不符，D错误；
故答案选B。
13．B
解析：A．用溶液吸收废气过程中，和溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：，A正确；
B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，B错误；
C．CaCO3的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的，可以转化为CaCO3，离子方程式为：，C正确；
D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气会将硫元素氧化：， D正确；
故选B。
14．C
解析：A．根据I和IV得到I中没有沉淀产生，说明I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀，故A正确；
B．II中产生黄色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正确；
C．根据I和III的现象，产生的沉淀说明[Ag(NH3)2]Cl和氢离子反应，有大量银离子生成，银离子和氯离子反应生成AgCl沉淀，说明III中NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，故C错误；
D．根据I和II的现象，可以得出配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题，故D正确。
这是啥，答案为C。
15．B
解析：A．浊液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，存在自由移动的Ag+，之所有无明显现象可能是滴入的NaCl溶液被稀释后，不足以使平衡逆向移动，产生更多沉淀，A错误；
B．实验②中发生沉淀的转化，说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI溶液后，I-结合Ag+生成更难溶的AgI，使其平衡正向移动，转化为AgI沉淀，B正确；
C．滴入的KI溶液较少，AgCl沉淀不会全部转化为AgI，所以浊液d中依然含有AgCl，C错误；
D．沉淀发生转化，说明AgI更难溶，加入KI后部分Ag+生成AgI沉淀，所以浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＞d，D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题
16．正确
解析：根据题图可知，越小，越大，说明越大，越小，正确。
17．02 510
【分析】BaSO4存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，发生沉淀转化生成BaCO3：BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)；
解析：BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，反应的平衡常数K=；2.33 g BaSO4物质的量为0.01 mol，根据BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，完全转化需要0.01 mol CO，同时溶液中产生0.01 molSO，根据K值溶液中含有n(CO)=，需要加入Na2CO3为0.01 mol+0.5 mol=0.51 mol，需要Na2CO3溶液的体积为。
18．(1)
(2)c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)
(3)＞
(4)9:11
(5)
(6)正盐
(7)1.8×10－7
解析：（1）溶液③pH=10的原因是醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为；溶液④pH=11的原因是一水合氨电离使溶液呈碱性，电离方程式为；
（2）Na2CO3溶液中水解：，所以Na2CO3溶液呈碱性，Na2CO3完全电离：Na2CO3=2Na++，在溶液中存在着如下平衡：，，，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)；
（3）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN，所以等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液水解程度为： NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液混合，强酸强碱之间的混合计算，混合后溶液的pH=12，呈现碱性，说明碱过量，剩余的c(OH-)=，V1:V2=9:11；
（5）根据Na2SO3溶液中存在质子守恒，，可得；
（6）亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐；
（7）AgNO3与HCl反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据题中所给数据，盐酸过量，反应后c(Cl－)==1×10－3mol·L－1，c(Ag＋)=mol/L=1.8×10－7mol·L－1。
19．3 2.0×10-11 A A
【分析】根据沉淀溶度积的公式与应用解题。
解析：(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的c(Fe3+)=0.01mol/L，，，，故答案为：2.3；
(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中的；此时c(Mg2+)=1mol/L，则浓度商Qc= = (3)根据上述分析可知，在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中可以用调节的方法来除杂，因为当Fe3+沉淀完全时Mg2+还没有开始沉淀，故答案为：A。
20．(1)100 mL容量瓶
(2) 酸式 锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且30 s内不褪色
(3) 5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O
(4)AC
(5)4.7×10-7
【分析】用固体药品配制成100 mL一定物质的量浓度的溶液，应按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤，根据操作的步骤确定所需仪器；KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；滴定终点时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；将酸性高锰酸钾溶液滴加到NaNO2中，二者发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，结合化学反应的定量关系计算；根据操作导致消耗标准溶液体积的多少分析实验误差。在进行沉淀反应时，根据离子浓度与溶度积常数关系进行计算。
解析：（1）配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要使用100 mL容量瓶；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
滴定终点时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟不变化，证明达到终点，故滴定终点的现象是：锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且30 s内不褪色；
（3）利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化，被氧化生成，被还原生成Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；25.00 mL溶液消耗的酸性KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0200 mol/L×V×10-3 L=2V×10-5 mol，则a gNaNO2样品配制的100 mL溶液消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=2V×10-5 mol×=8V×10-5 mol，根据离子方程式中物质反应转化关系可知n(NaNO2)= n(KMnO4)=×8V×10-5 mol=2V×10-4 mol，故测得该样品中NaNO2的质量分数为=；
（4）A．若滴定管在使用前未用标准溶液润洗，相当于用的标准液的浓度偏小，所以用到的体积偏大，测得结果偏高，A符合题意；
B．锥形瓶未用待测液润洗是正确的操作，不影响测定结果，B不符合题意；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，读取消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意；
D．盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积减小，导致测定结果偏低，D不符合题意；
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，过早判断滴定终点，导致加入标准液高锰酸钾溶液体积偏小，亚硝酸钠质量分数偏低，E不符合题意；
故合理选项是AC；
（5）向浓缩液中含有I 、Cl 等离子的溶液中滴加AgNO3溶液，先形成AgI沉淀，后形成AgCl沉淀，当开始形成AgCl沉淀时，溶液中