高一年级 12月月考 化学答案
1．【答案】B
【解析】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误；
B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B正确；
C．HClO分解生成 O2和 HCl，促使氯气和水反应生成 HCl和 HClO，属于氧化还原反应，C错误；
D．淡黄色的 Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还
原反应，D错误；
故选 B。
2．【答案】C
【解析】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，选项 A正确；
B．实验室制取时，需先检查装置气密性后，再加入药品，操作正确，选项 B正确；
C．性质活泼，易燃烧，使用剩余的 应放回试剂瓶中，选项 C不正确；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀
性，会造成二次伤害，选项 D正确；
答案选 C。
3．【答案】D
【解析】
A．铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；
B．稀氨水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；
C．二氧化硫是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．氯化镁是盐，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此氯化镁属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
4．【答案】A
【解析】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故 A正确；
B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故 B错误；
C．以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故 C错误；
D．Cl2具有强氧化性，Cl2与 Fe 反应只生成 FeCl3，故 D错误；
故答案为 A。
5．【答案】A
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【解析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲
体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质
的量，据此解答。A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故 A正确；B．甲气体的
物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分
子质量大，故 B错误；C．同温同压，气体摩尔体积相同，故 C错误；D．质量一定的气体密度与体积成反
比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故 D错误；故选 A。
6．【答案】C
【解析】A．标况下水不是气体，22.4L水中含有H2O分子不是1mol，A错误；
B． Fe和Cl2燃烧反应生成FeCl3，B错误；
C．O2和 CO都属于双原子分子，标况下 2.24L混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体中含 C、O原子共
0.2mol，C正确；
D．0.1molFeCl3形成的Fe OH 3胶粒的物质的量小于 0.1mol，数目小于6.02 1022，D错误；
故选 C。
7．【答案】B
【解析】c(Na＋)为 5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则 c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质
溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出
c(SO42-)=6 mol/L；
故选 B。
8．【答案】C
【解析】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着Ba(OH)2溶液的滴加，发生反应：
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O ，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加
Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与Ba(OH)2溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4
溶液导电能力相差不大，A错误；
100g 40%
B．100g40%的 NaOH溶液中 NaOH的物质的量为 1mol40g/mol ，两者反应的方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成 NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于盐酸加入引起溶液体
积增大，溶液的导电能力逐渐减弱，B错误；
C．向一定浓度的 NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；
D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
液的导电性不再增强，D错误；
故选 C。
9．【答案】B
【解析】A．Cu2 、Al3 、NO 、Cl 3 在溶液中不反应，可以大量共存，A不符合；
B ． Fe2 、H 、MnO4 在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B符合；
C．Al3 、OH 在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，C不符合；
D．Ba 2 、CO2 3 在溶液中发生复分解反应，不能大量共存，D不符合；
答案选 B。
10．【答案】D
点燃
【解析】反应 2MoS+2Na2CO3+5O2 2Na2MoO4+2CO2+2SO2中 O2中 O的化合价由 0价降低到-2价，被
还原，故 O2为氧化剂，MoS中Mo 的化合价由+2价升高到+6价，S的化合价由-2价升高到+4价，故MoS
为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，据此分析解题。
A．由分析可知，O2作氧化剂，A正确；
B．由分析可知，氧化产物为 Na2MoO4、SO2，B正确；
C．由分析可知，MoS中Mo、S两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C正确；
D．反应中 Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D错误；
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】A．配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管等，故 A正确；
B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故 B正确；
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故 C正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故 D错误；
故选 D。
12．【答案】C
【解析】X为铁单质，Y为FeO，Z为 Fe2O3，N为Fe(OH) 2，M为Fe(OH)3，Q为含有Fe2 的盐，p为含有
Fe3 的盐。
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
A．X为铁单质，在空气中燃烧的产物为Fe3O4，Z为 Fe2O3，A错误；
B．N为Fe(OH) 2，M为Fe(OH)3，均为难溶于水的碱，B错误；
C．Q为含有Fe2 的盐，P为含有Fe3 的盐，Fe2 和Fe3 的质子数相同而电子数不同，C正确；
D．若 Q为FeCl2，X为 Fe，Y为FeO，N为Fe(OH) 2，与盐酸反应可得到FeCl2，Z为 Fe2O3，与盐酸反应
得到FeCl3，D错误；
故选 C。
13．【答案】A
【解析】
A．K2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；
B．Fe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；
C．生成8mol的水转移6mol电子，生成0.4mol的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；
D．Fe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；
故选A。
14．【答案】C
【解析】装置 B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥；气体往右流动，CaCl2为干燥剂，观察
现象不同，以此分析；
A．装置 B制得二氧化碳气体，气体往左流动，没有经过干燥，气体往右流动，CaCl2为干燥剂，淡黄色固
体变成了白色，带火星木条复燃，没有左边现象，说明 Na2O2与 CO2的反应需要 H2O的参与，A正确；
B．装置 A中转化生成 Na2CO3，溶于水，溶液呈碱性，B正确；
C．Na2O2与 CO2反应， 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 ，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其质量比为 1：1，
C错误；
D．Na2O2与 H2O反应会生成 NaOH和 O2，Na2O2具有漂白性，将 D装置中固体加入紫色石蕊溶液中，紫
色石蕊溶液先变蓝后褪色，D正确；
故答案为：C。
15. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．0 50mL段发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，没有二氧化碳生成，标注NaC1的直线不
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能代表产生的CO2的物质的量，A说法错误；
B．根据图示中(0，2.5)可知，原混合物中原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比为1：
1，B说法错误；
C．50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，
3
n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10 3mol
2.5 10 mol
，该盐酸的浓度为：c(HCl)= =0.05mol/L，C说法正确；
0.05L
D．由图可知50mL 150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知
n(CO2)=n(HCl)=0.1L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL，D说法错误；
答案为C。
16. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】设CO2的质量为x，根据差量法可得：
2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m
2 78 2 44 2 106 2 106-2 78=56
x 7g
88 = 56 11g，解得x=11g，n(CO
x 7g 2
)= =0.25mol；
44g / mol
根据2CO+O2=2CO2，若O2过量，n(CO)= n(CO2)=0.25mol，m(CO)=28g/mol×0.25mol=7g，m(O2)=12g-7g=5g，
5g
O2的质量分数为 100%
1
≈41.7%；若CO过量，n(O2)= n(CO)=0.125mol，m(O2)=32g/mol×0.125mol=4g，12g 2
4g
O2的质量分数为 100% ≈33.3%；①②符合题意，故选A。12g
17. 【答案】B
【解析】
【分析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比；设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、
氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，
说明反应后左右气体的物质的量相等；反应后左右气体的物质的量相等说明右室剩余气体为1mol，可能为
氧气，也可能为氢气，结合化学方程式计算解答。
【详解】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设氮气的物质的量为1mol，则开始时氢气、
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
氧气总物质的量为3mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，
说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为1mol，
点燃
若右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O2 2H2O，可知氢气为
2 4 4 5 4 5
2mol× = mol，则氧气为3mol- mol= mol，故反应前氢气与氧气的体积比为 mol: mol=4:5；
3 3 3 3 3 3
点燃
若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为3mol-1mol=2mol，由2H2+O2 2H2O，可知氧气为
1 2 2 7 7 2
2mol× = mol，则氢气为3mol- mol= mol，故反应前氢气与氧气的体积比为 mol: mol=7:2，故B
3 3 3 3 3 3
符合；
故选B。
18. 【答案】A
【解析】
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧
化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，
其次是亚铁离子，最后是溴离子，结合图象解答该题，由图知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的
量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3) mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的
量是6mol，据此回答。
【详解】A．据分析，原混合溶液中n FeI2 =1mol、n FeBr2 =3mol，故A错误；
B．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表Fe3+物质的量
的变化情况，故B正确；
C．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中
n Fe2+ :n I- :n Br - =2:1:3，故C正确；
D．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反
应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正确；
故答案为A。
19. （共8分，每空2分）
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【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（2）H++OH-=H2O
（3）Ba2+、Cl-
（4）BC
【解析】
【小问1详解】
Ba(OH)2是强碱，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。答案为：
Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
【小问2详解】
A—B段，Ba(OH)2与盐酸反应，生成BaCl2和水，发生反应的离子反应方程式是H++OH-=H2O。答案为：
H++OH-=H2O；
【小问3详解】
B点恰好完全反应，此时溶液为BaCl2的水溶液，溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。答案为：Ba2+、Cl-；
【小问4详解】
Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质是H++OH-=H2O。
A．Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2 4 =BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．NaOH和H2SO4反应的离子方程式为H++OH-=H2O，B符合题意；
C．Ba(OH)2与HNO3反应的离子方程式为H++OH-=H2O，C符合题意；
故选BC。答案为：BC。
20．【答案】（除标明外，每空 1分）
（1）I （2分） 4H 2Cl MnO2 Cl2 Mn
2 2H2O（2分）
（2）除去氯气中混有的 HCl气体 NaOH溶液
（3） 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H O2 2 2 （2分） 冷水浴
（4）11.9mol/L（2分）
【解析】以二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气应选装置 I，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中混有会发出来的
HCl，通过饱和食盐水除去 HCl，氯气通入石灰浆制备漂白粉，过量的氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气；
（1）以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的反应属于固体跟液体在加热时反应生成气体，故制气装置选 I；
反应的化学方程式为MnO2 4HCl 浓 Cl2 MnCl2 2H2O，则离子方程式为
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
4H 2Cl MnO2 Cl2 Mn
2 2H2O
（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。氯气有毒，所以不能直
接排空，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，方程式为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O。
（3）氯气和氢氧化钙反应方程式为 2Cl2 2Ca OH CaCl2 Ca ClO 2H O2 2 2 ；该反应是放热反应，反
应温度较高时有副反应发生，减少副反应发生的方法是降低温度。
（4）浓盐酸的密度为1.19g cm 3、质量分数为 36.5%，根据公式
c 1000 w 1000mL L
1 1.19g cm 3 36.5%
11.9mol L 1。
M 36.5g mol 1
21．【答案】
（1）Fe3O4 8H
2Fe3 Fe2 4H2O（2分）
（2）否（1分） 因为 Cu剩余，若含 Fe3+，则 Cu会将 Fe3+还原为 Fe2+（2分）
（3）取少量滤液Ⅱ，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以 Fe2+
形式存在（2分）
（4）①10mL（2分） ②3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2NO 4H2O2 （2分）
【解析】黄铜灰渣含有 Cu、Zn、CuO、ZnO及少量 FeO、Fe3O4、Fe2O3，用足量的盐酸溶解，过滤出铜，
得到含有 Cu2+、Zn2+、Fe2+的溶液，加入适量的锌粉置换出单质铜，铜和稀硝酸反应得到硝酸铜溶液。
（1）“浸取”时 Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式为
Fe3O
4 8H 2Fe
3 Fe2 4H2O；
（2）由流程图可知，过滤Ⅰ得到单质铜，若含 Fe3+，则 Cu会将 Fe3+还原为 Fe2+，所以过滤Ⅰ后所得滤液中不
含 Fe3+；
（3）取少量滤液Ⅱ，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以 Fe2+
形式存在；
-3 1000 1.4 63%（4）①质量分数为 63%、密度为 1.40g·cm 的浓硝酸的物质的量浓度为 =14mol/L，设要获
63
得 100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为 VmL，根据稀释前后硝酸物质的量不变，得
14V=100×1.4，V=10mL；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，NO是一种无色气体，“反应Ⅱ”的化学方程式为
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2NO 4H2 2O。
22. 【答案】（除标明外，每空1分）（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2分）
（2）ABCDEGH （2分） （3）a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f （2分）
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 检查装置的气密性 ③. NaOH溶液 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O（2分）
450℃
（5） ①. 复分解 ②. 2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2 （2分） ③. 8NH3 6NH4Cl （2分）
【解析】
【分析】不管是用KMnO4还是KClO3与浓盐酸反应，制得的氯气中都混有HCl气体和水蒸气，需先除去HCl，
然后除去水蒸气；再利用干燥的氯气做漂白实验；最后收集氯气后，还需要进行尾气处理。
【小问1详解】
KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应原理为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
制氯气时，需要进行的操作有：制氯气、除杂与干燥、检验干燥氯气与潮湿氯气的漂白性、收集氯气、处
理尾气，所以可以选择其中的ABCDEGH。答案为：ABCDEGH；
【小问3详解】
依据装置的连接顺序，可确定接口的正确连接顺序为a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f。答案为：
a→d→e→b(c)→c(b)→g→h→i→j→k→l→f；
【小问4详解】
①实验时，装置C的作用是除去氯气中的HCl，所以所装液体是饱和食盐水。
②制气体前，都需检查装置是否漏气，所以在制氯气前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性。
③装置D的作用是吸收氯气，氯气是酸性气体，则所装试剂是NaOH溶液，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-
= ClO- + Cl- + H2O。答案为：饱和食盐水；检查装置的气密性；NaOH溶液；Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O；
【小问5详解】
①反应I为HCl与CuO反应，生成CuCl2和H2O，则属于复分解反应。
450℃
②在450℃条件下，反应II为CuCl2与O2反应生成CuO和Cl2，化学方程式为2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2。
③Cl2与氨气反应，生成NH4Cl和氮气，该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2。答案为：复分解；
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}
450℃
2CuCl2+O2 2CuO+2Cl2；8NH3；6NH4Cl。
【点睛】制取气体时，通常需要进行的操作顺序为：制气、除杂、干燥、收集、尾气处理。
{#{QQABZYCAggigAAIAABgCUQH4CgCQkBGAACoORAAEoAABwBNABAA=}#}高一年级12月月考化学试卷
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5S-32K-39Fe-56
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
B.白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色
C.淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
D.淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色
2.下列说法不正确的是
A.焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
B.实验室制取C2时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C.取用Na时，剩余的Na不能再放回试剂瓶中
D.如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上2%的硼酸
3.下列物质中，属于电解质的是
A.铜
B.稀氨水
C.二氧化硫
D.氯化镁
4.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A.NaCIo在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HCIO
B,H2在充满C2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C.Ca(CIO)2常温下比较稳定，无需密封、避光保存
D.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeC2
5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度
大于乙的密度。则下列说法正确的是
A.物质的量：甲<乙
B.相对分子质量：甲<乙
C.摩尔体积：甲>乙
D.气体体积：甲>乙
6.下列叙述正确的是
A.在标准状况下，22.4L水中含有1moH,O分子
1
B.0.ImolFe在0.ImolCl2中充分燃烧，生成0.ImolFeCl,
C.在标准状况下，2.24L02和C0的混合气体中含C、0原子共0.2mol
D.0.1molFeCl形成Fe(OH),胶体，Fe(OH),胶粒的数目为6.02x1022
7.某溶液中仅含有Na、Mg2、O42、CI四种离子（不考虑水电离出的H和OH),其物质的量浓度之
比为c(Na):c(Mg2+):c(Cl)=5:7:7。若c(Na)为5molL,则c(SO42-)为
A.5 mol/L
B.6mol/L
C.7mol/L
D.8mol/L
8.下列图像正确的是
导电能力
导电能力
导电能力
导电能力
0
V(Ba(OH)2)
0
x(HCI)
(水)
V(HCI)
A.向10 mL H2SO,溶液中
B.向100g40%的NaOH溶液
C.向一定浓度的
D,向蒸馏水中不断
滴加等浓度的Ba(OH2溶
中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至
NaCl溶液中加水
通入HCI气体
液至过量
NaOH完全反应
9.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Cu2+、A1+、NO3、CI
B.Fe2+、H、MnO:、SO
C.K+、AI+、OH、SO
D.Ba2+、Na、Co、ClO
点燃
10.硫化钼与纯碱、空气培烧时发生反应：2MoS+2NC03+5O2=2 Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是
A,O2作氧化剂
B,氧化产物为Na2MoO4、SO2
C.MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应D.NCO3被氧化，发生还原反应
11.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。
100 mL
蒸馏水
罗
①
②
③
④
2
